安徽省2023中考化学第八单元金属和金属材料作业

第八单元金属和金属材料

基础过关

1.[2018北京]下列含金属元素的物质是（）

A.H2S0,B.A1A

C.N02D.P205

2.[2018江西]常温下为液态的金属是（）

A.汞B.金C.银D.铝

3.[2018四川成都]科学家发现一种新金属。根据表中信息推测其用途错送的是（）

熔点2500℃

密度3g/cm"

强度与钢相似

导电性良好

导热性良好

抗腐蚀性优异

A.用于焊接金属B.制造航天飞机

C.制外科手术刀D.用于通信设备

4.[2018湖北荆州]下列金属中,金属活动性最强的是（）

A.铁B.镁C.锌D.铜

5.[2019原创]下列有关金属材料的说法不再聊的是（）

A.青铜、黄铜的硬度大于纯铜

B.生铁和钢的性能不同，主要是由于其含碳量不同

C.一般来说,合金的抗腐蚀性能比其成分金属强

D.合金是由两种或两种以上金属熔合而成的具有金属特性的物质

6.[2018滁州模拟]已知金属R与硫酸铜溶液反应的化学方程式是:R+CuSO,-Cu+RSO,,则下列说法不巧碰的是（）

A.该反应属于置换反应

B.金属R的活泼性比Cu要强

C.该金属可能是铝

D.该金属可能是铁

7.[2018重庆B卷]小明笔记中有一处错误，你认为是图中的哪一处（）

课题3金属资源的利用和保护

一、铁的冶炼南卜

原理/坊0,+39算皿2Fe+3cozI不是卢换反应I

A.a处B.b处C.c处D.d处

8.[2018广东广州]有X、Y、Z三种金属片,分别放入稀硫酸中,X、Z表面有气泡产生,Y没有明显现象;X放入ZCL溶液中,

没有明显现象。判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）

A.X>Y>ZB.ZB.Z>X>Y

C.X>Z>YD.Y>X>Z

9.[2018江苏苏州模拟]下列防锈措施不近硬的是（）

A.铁制品表面镀锌

B.洗净铁制品表面的油膜

C.制成合金后使用

D.保持铁制品表面清洁干燥

10.[2018河南](4分)铜丝作导线是利用了其良好的性;铁锈(主要成分是FezOj可用硫酸除去,该反应的生成物

为比0和;铝制品耐腐蚀是因其表面生成了致密的氧化铝薄膜,该反应的化学方程式

为o?

11.[2018瑶海区一模改编](5分)如图是使用不同材质包装的可乐实物图，请据图回答下列问题：

(1)图中所示包装中，含有的金属元素是(填元素符号，一种即可)，属于合金的是。?

(2)铁盖表面刷漆可以防锈,其原理是；打开雪碧瓶盖,有大量气泡逸出，原因

是。?

(3)饮料瓶可用不同材料制成，请你谈谈化学与人类生活的关系。?

12.[2018合肥六校联考](6分)滑动变阻器是物理学中常用的电路元件,如图是某滑动变阻落的示意图。

(D所标物质中,含有的金属单质是(填化学式，一种即可)，属于有机合成材料的是.?

(2)在钢表面镀上一层铝的主要作用是？

(3)写出能直接比较铁与铜金属活动性强弱的化学方程式:。?

(4)废旧的钢芯、铜螺母和银铝合金等不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义是？

13.[2018湖北襄阳](4分)2018年4月7日，我国“深海勇士”号载人潜水器完成运行阶段首航,作业能力达到水下4

500米,潜水领域再次获得新突破。

(D潜水器使用了钛合金等新型合金材料,避免普通的钢铁制品长期使用会生锈。铁生锈的条件是铁与

直接接触。？

(2)潜水器内所用的下列材料属于有机合成材料的是(填序号)。?

A.不锈钢机械臂B.有机玻璃仪表盘

C.钢缆绳D.真皮坐垫

(3)潜水器可用过氧化钠(Nag2)来供氧。过氧化钠能与人体呼出的二氧化碳反应生成氧气和一种俗名为纯碱的物质，请写

出该反应的化学方程式。?

14.[2018山西改编](4分)科学精神与社会责任,是化学学科素养更高层面的价值追求。在一次实践活动中，小红和同学

们一起参观了某钢铁公司。大家对矿石选取、冶铁和炼钢的工艺流程(如图)、生铁和钢的区别等，有了全新的认识。

02/8

（1）用赤铁矿石冶铁的反应原理是（用化学方程式表示）。?

（2）向精炼炉中吹入敏气使钢水循环流动，各成分均匀混合,相当于化学实验中的作用（填一种仪器的名称）o?

（3）在钢水铸件机中，高温钢加工成钢制零件时,充入氮气的作用是？

能力提升

1.[2019原创]下列有关金属材料的说法不巧硬的是（）

A.铁有良好的导热性,常用来制作炊具

B.铜的化学性质不活泼,因此可用于制导线

C.废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染

D.钛合金与人体有很好的“相容性,因此可用来制造人造骨

2.[2018山东潍坊改编]下列属于置换反应的是（）

A.2HS邈2H2t+021

B.2Mg+02——2Mg0

C.NaOH+HCl-NaCl+H20

D.2A1+6HC1-2A1C13+3H21

3.[2018四川成都]探究锌、铜、镁的金属活动性强弱时，下列现象、分析或结论正确的是（）

A.盐酸的浓度可以不同

B.铜片表面有气泡

C.镁片的试管壁发烫

D.活动性Cu>Zn>Mg

4.[2018广东]利用盐酸和硝酸银探究铁、铜、银的金属活动性顺序,下列实验不霞攀进行的是（）

A.铁+稀盐酸B.铜+稀盐酸

C.银+稀盐酸D.铜+硝酸银溶液

5.[2018湖北宜昌]取一定量的Mg放入Cu（N03和AgNO,的混合溶液中充分反应后过滤，得到固体和滤液。下列说法谓试

的是（）

A.固体中只有Ag时，滤液一定呈蓝色

B.固体中有Cu和Ag时,滤液一定呈无色

C.固体中一定有Ag,滤液中可能有AgNOs

D.固体中可能有Cu,滤液中一定有Mg（N0N

6.[2018陕西]氧化铜与稀盐酸发生反应时•，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()

A.该实验是将氧化铜逐渐加入稀盐酸中

B.n点和m点对应溶液中铜元素质量不相等

C.n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同

D.该曲线不能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系

7.[2018湖北宜昌改编](7分)铁是目前世界上使用最多的金属。

(1)认识铁:从宏观看,铁由组成；从微观看,铁由构成。？

(2)生活中：如图是常用的铁锅。把铁制成铁锅利用了铁的延展性和

性。为防止铁制品锈蚀，可采用的一种防锈方法是？

(3)实验室:细铁丝在氧气中燃烧的现象是,放热。?

(4)工业上:用一氧化碳和赤铁矿(主要成分是FezO。炼铁的化学方程式是？

8.[2018滁州模拟](6分)如图是生活中常用的铁锅，回答下列问题：

有机高分子

防粘内涂层料料F柄

不锈钢

锅边

铁制锅身

(D铁锅手柄上的塑料具有(填“热塑”或“热固”)性。？

(2)图中标示的物质中属于合金的是？

(3)普通的铁锅会生锈,请你列举一条防止厨房中铁锅生锈的措施:。？

(4)铝制品的抗腐蚀能力较铁制品强，但铁的化学性质没有铝活泼。若将洁净的铝丝插入硫酸亚铁溶液中，发生反应的化

学方程式为,反应时溶液的颜色变化为(假设铝过量)。?

9.[2018芜湖二模](6分)在实验室中，用托盘天平来称量物质的质量,如图是托盘天平的示意图，问答下列问题：

①期料托盘

(1)所标物质中,含有的金属元素是(写出一种即可)，属于有机合成材料的是。?

(2)钢针是铁、珞、银的合金，它的优点是(写出一点即可)。?

(3)请写出直接表示铝比铁活泼的化学反应方程式:。?

(4)托盘天平用坏后不要随意丢弃,应分类回收利用,这样做的意义是。?

10.[2018合肥瑶海区一模改编](6分)新型材料纳米级Fe粉具有广泛的用途，它比普通Fe粉更易与氧气反应,其制备工

艺流程如图所示：

04/8

明甲高温

「T纳米级Fe粉|

|FeCL固体|_—HQ和N，的混合气体|

请回答下列问题:

(1)上述流程中可加以回收利用的物质是,在制备纳米级Fe粉的工艺流程中，其作用是。?

(2)上述制备纳米级铁粉的化学方程式是,其基本反应类型为»?

(3)研究人员发现最后制得的纳米级Fe粉样品中混有少量的FeCL杂质，为了除去样品中的杂质，在无氧环境下,先加水溶

解,然后再、烘干。？

11.[2018合肥蜀山区一模改编](7分)镁条在空气中久置表面会变黑,某小组同学设计并进行实验，探究镁条变黑的条件。

【查阅资料】常温下，亚硫酸钠(Na2so。可与Q发生化合反应。同一打磨光亮

【猜想与假设】常温下，镁条变黑可能与。2、CO2、水蒸气有关。的链条

【进行实验】通过控制与镁条接触的物质，利用如图所示装置(镁条长度为3cm,

试管容积为20mL),分别进行下列5个实验,并持续观察20天。U

编

主要实验操作实验现象

号

先充满用NaOH浓溶液洗

1涤过的空气再加入2mL镁条始终无明显变化

浓硫酸

2加入2ml.NaOH浓溶液镁条始终无明显变化

先加入2mL浓硫酸再通些……n

3、小镁条始终无明1显1变化

入约4mLC02

先加入4mL饱和Na2s。3…………。口—,,

4+田镁条始终无明显变化

溶液再充满C02

先加入2mL蒸馈水再通

5、人镁条第3天开始变黑，第20天全部变黑

入约4mLC02

【解释与结论】

(1)实验1和2中,NaOH浓溶液的作用是(用化学方程式表示)。?

(2)实验3中，试管内的气体主要含有8八。?

(3)得出“镁条变黑一定与CO?有关”的结论，依据的两个实验是(填编号)。?

(4)由上述实验可推知,镁条变黑的条件是。?

【反思与评价】

(5)在猜想与假设时，同学们认为镁条变黑与N?无关,理由是。?

(6)上述实验1、2中使用NaOH浓溶液，而不用澄清石灰水，原因是.?

12.[2018合肥45中一模](7分)某化学兴趣小组同学用铝和硝酸汞证明金属能与盐溶液反应。

【实验一】将铝箔表面打磨后,滴加硝酸汞溶液于铝箔上,发现铝表面附着银白色物质。

(1)实验前将铝箔打磨的目的是。?

(2)写出实验中发生反应的化学方程式。?

【实验二】用滤纸将表面的剩余硝酸汞溶液吸去，发现铝箔上很快长出长长的“白毛”。

(3)铝箔表面的“白毛”是什么?这引起了同学们的兴趣,大家决定通过实验探究它的成分。

【提出问题】铝箔表面的“白毛”是什么？

【假设与猜想】①可能是金属铝；

②可能是金属汞；

③可能是氧化铝。

【查阅资料】①常温下铝在空气中发生缓慢氧化,温度升高,接触面积增大,氧气浓度增加会加快反应速率;

②铝能“溶解”在汞中。

【实验及结论】

实验步骤实验现象实验结论

将“白毛”I.

猜想①②不

刮下装入试?

正确，猜想

管中,滴加足11.

③正确

量的？?

【实验解释】铝箔表面很快产生“白毛”的原因是。?

13.[2018合肥瑶海区三模](8分)某研究小组为探究“影响镁与稀硫酸反应快慢的因素”，进行了如下实验探究:

【猜想与假设】猜想一:与反应初始温度有关;猜想二:与稀硫酸的浓度有关。

【实验探究】用砂纸打磨镁条，进行下列实验。打磨的目的是？

(1)小组同学用相同质量和长度的镁条与相同体积的稀硫酸进行实验，探究过程如下:

反应镁的稀硫酸气体的体积/mL

初温/℃形状的浓度/%(收集0.5min)

①20镁条540

②20镁条1055

③30镁条1062

(2)写出镁与稀硫酸反应的化学方程式:.?

【实验结论】(3)实验②和③比较，镁与稀硫酸反应快慢与有关。？

(4)通过实验①和②比较,得到的结论是。?

(5)上述实验最好选用的气体收集方法是。除了上述的测量方法外,还可以通过测量

来达到实验目的。？

【反思与评价】

(6)实验①结束时测得溶液的温度为30°C,该反应是(填“吸热”或“放热”)反应。？

参考答案

基础过关

1.B【解析】氧化铝中所含的铝元素属于金属元素,B正确。

2.A【解析】汞俗称“水银”，在常温下是液态的；金、银、铝在常温下均为固态。

3.A【解析】根据表格信息可知,该金属熔点为2500℃,熔点较高,不可用于焊接金属,A用途错误;该金属的密度小、

强度与钢相似,可用于制造航天飞机,B用途正确;该金属的抗腐蚀性优异,可用于制外科手术刀,C用途正确;该金属的密

度小、导电性良好、导热性良好、抗腐蚀性优异,可用「通信设备,D用途正确。

4.B【解析】题中四种金属的活动性由强到弱依次是镁、锌、铁、铜，其中活动性最强的是镁。

5.D【解析】合金的硬度大于组成它们的纯金属的硬度，青铜、黄铜都是铜的合金，其硬度都大于铜，故A正确;含碳

量越高,硬度越大,生铁的含碳量高于钢的含碳量,因此表现出不同的性能;故B正确;合金的抗腐蚀性能比其成分金属强，

故C正确；合金是指在一种金属中加热熔合其他金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，故D错误。

6.C【解析】置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，由题中所给反应可知

该反应为置换反应，故A正确;在金属活动性顺序中排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换I"来，因为

金属R能把铜从CuSO,溶液中置换出来,所以R的金属活动性比铜强，故B正确;若金属R为铝，而在化合物中铝的化合价

为+3,硫酸根的化合价为-2,所以生成物中硫酸铝的化学式为Ab(SO.,)3,而不是A1S0.,,故C错误;该金属若是铁，可以发生

题中反应，故D正确。

06/8

7.B【解析】赤铁矿的主要成分是氧化铁(FeG),一氧化碳在高温下与氧化铁反应,利用了一氧化碳的还原性,此时一

氧化碳发生的是氧化反应,b处错误，故选B„

8.B【解析】X、Y、Z三种金属,分别放入稀硫酸中,X、Z表面有气泡产生,Y没有明显现象，说明X、Z的金属活动性

比Y强;X放入ZCL溶液中，没有明显现象,说明Z的金属活动性比X强,故三种金属的活动性由强到弱的顺序为Z〉X>Y。

9.B【解析】铁制品表面镀锌，锌具有良好的抗腐蚀性,能使铁与氧气、水分隔绝,是利用了覆盖保护膜的原理，故A

选项防锈措施合理。油膜能隔绝氧气和水，洗净铁制品表面的油膜，铁与水、氧气接触，容易生锈，故B选项防锈措施不合

理。合金往往具有良好的抗腐蚀性,制成合金后使用，能防止生锈,故C选项防锈措施合理。保持铁制品表面清洁干燥,铁

不能与水分充分接触,能防止生锈,故D选项防锈措施合理。

10.导电Fa(SO,)34Al+302-2A12O3

【解析】Fe。和硫酸的反应属于复分解反应,反应前后元素的化合价不改变,所以生成物中铁元素显+3价,即生成的是

硫酸铁，化学式为I-e2(S0))3»

1T13.略

14.(l)Fe203+3C0—2Fe+3C02(2)S+02—S02(^4P+502—2P205,Si+02—Si02)⑶玻璃棒

【解析】(D赤铁矿的主要成分是氧化铁,氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳。(2)分析题中图示

B装置下面的文字,可知该装置所发生的反应为硫和氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫,磷和氧气在点燃条件下反应生

成五氧化二磷，硅和氧气在加热条件下反应生成二氧化硅。(3)根据题干信息“使钢水循环流动，各成分均匀混合”，可知

该操作相当于玻璃棒搅拌的作用。(4)氮气的化学性质稳定,可作保护气。

能力提升

1.B【解析】铜有良好的导电性，可用于制导线。

2.D【解析】

A?该反应符合“一变多”的特征,属于分解反应

B?该反应符合“多变一”的特征,属于化合反应

C?该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应

DJ该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应

3.C【解析】探究锌、铜、镁活动性强弱时应控制金属的形状、大小相同，控制盐酸的质量、浓度相同,A分析错误；

铜不能与盐酸反应,铜片表面没有气泡冒出，B现象错误;镁与盐酸反应放热,镁片的试管壁发烫,C现象正确;三种金属的

活动性顺序为Cu<Zn<Mg,D结论错误。

4.C【解析】通过A选项实验，可得出铁在金属活动性顺序中，排在氢前;通过B选项实验，可得出铜在金属活动性顺

序中排在氢后;通过D选项实验,可得出铜的金属活动性比银强,进而得出铁、铜、银二种金属的活动性由强到弱的顺序

为铁>铜>银。故C选项实验不需要进行。

5.B【解析】三种金属的活动性由强到弱依次是镁、铜、银。因此镁先与硝酸银溶液反应生成硝酸镁和银，硝酸银反

应完后,镁再与硝酸铜溶液反应生成硝酸镁和铜。若固体中只有银，说明铜没有被置换出来,滤液中一定含有硝酸铜，呈蓝

色,A说法正确;若固体中有铜、银,可能由于镁质量偏小只置换出一部分铜,此时滤液中仍有未反应完的硝酸铜,呈蓝

色,B说法错误;镁先与硝酸银溶液反应，因此固体中一定有银,若镁质量很小,没有耨硝酸银消耗完,则滤液中还含有未反

应完的硝酸银,C说法正确;若镁与硝酸银、硝酸铜都发生了反应,则固体中含