江苏省盐城市滨海县2025届化学九上期中监测模拟试题含解析

江苏省盐城市滨海县2025届化学九上期中监测模拟试题题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列对有关主题知识的归纳完全正确的一组是（）A数值关系B操作规程原子中：质子数=中子数=核外电子数化合物中：元素化合价的代数和为零制氧气结束后先撤酒精灯再撤水槽中的导管制气体时先装固体再倒液体C物质鉴别D环保知识硬水和蒸馏水：加入肥皂水振荡氧气和二氧化碳：通入澄清石灰水减缓“温室效应”：大量植树造林防治“白色污染”：减少白色粉尘的排放A．A B．B C．C D．D2．下列应用对比科学思想设计的实验方案中，设计不正确的是（）A．区分软水和硬水B．比较气体中CO2含量C．比较温度对微粒运动速度的影响D．研究MnO2的催化作用3．下列有关“化学之最”的叙述中，错误的是（）A．人体中含量最多的金属元素是钙 B．空气中含量最高的气体是氮气C．太阳中含量最高的元素是氢 D．地壳中含量最多的元素是铝元素4．下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是A．使紫色石蕊溶液变红B．与NaOH发生中和反应C．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑D．与Mg反应放出氢气5．下列有关水的说法正确的是（）A．淡化海水可得到饮用水B．可用过滤的方法降低水的硬度C．自然界中水循环主要是通过化学变化完成的D．Cl2在自来水消毒过程中，主要发生的是物理变化6．下列生活中的做法或说法不正确的是A．净化水时用活性炭来杀菌、消毒B．稀有气体可以制成很多电光源C．氮气的化学性质不活泼常用作保护气D．为了使天空更蓝,我们应该积极行动起来,保护大气7．如图是某种化学反应的微观示意图，从中获得的信息不正确的是()A．该反应是化合反应 B．甲和乙两种物质的相对分子质量比为11∶4C．反应前后原子的种类、个数都不变 D．甲、乙、丙三种物质的分子数比为1∶1∶18．2019年是元素周期表问世150周年，150年前编制了元素周期表的化学家是（）A．拉瓦锡B．张青莲C．门捷列夫D．阿伏伽德罗9．葡萄糖（C6H12O6）是人体中提供能量的最基本糖类物质，供机体活动和维持恒定体温的需要。下列说法中，正确的是（）A．葡萄糖中碳、氢、氧元素的质量比为1：2：1B．一个葡萄糖分子中含有22个原子C．葡萄糖的相对分子质量为180D．葡萄糖中氢元素的质量分数最大10．景德镇瓷器名扬天下。在瓷器制造过程中，一定发生了化学变化的是（）A．瓷石粉碎 B．成型 C．干燥 D．烧结11．用不同的球代表不同元素的原子，“”代表氧原子。下列模型可表示氧化物分子的是A． B． C． D．12．下列有一项变化与其他三项有本质区别的是（）A．动植物的呼吸 B．食物的腐败 C．苹果榨成苹果汁 D．钢铁生锈二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．现有A、B、C、D四种没有标签的无色溶液，分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、澄清石灰水、氢氧化钠溶液中的一种，为了鉴别它们进行以下实验，实验步骤及现象如下：（1）先分别取少量的四种溶液样品于洁净的试管中，再分别向四种溶液中滴加适量紫色石蕊溶液，结果A溶液显红色，B、C、D溶液显蓝色；（2）B、C溶液混合后有白色沉淀产生，根据现象回答下列问题：①A和D溶液中溶质分别是________（用化学式表示）；②B和C溶液混合发生反应的化学方程式为________；（3）物质鉴别完成后，取稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，如图甲所示。①若反应后溶液呈红色，则反应后溶液中的溶质是（酚酞除外）________；此时溶液可用图乙中点________（选填A、B或C）表示。②若反应后溶液pH为7，图丙中a微粒的化学式为________。14．为了研究质量守恒定律，某同学设计了如图“白磷燃烧前后质量测定”的实验，请分析有关问题：（1）该同学白磷燃烧时托盘天平指针偏向右边，燃烧后冷却至室温托盘天平指针又偏向左边，请解释造成托盘天平不平衡的原因？____________________（2）反思：白磷燃烧_____（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律，并说明理由。____________15．下图是配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的实验操作示意图。（1）图中的玻璃仪器有广口瓶、量筒、烧杯和_____，其作用是_____。（2）指出图中的一处错误操作_____。上述错误会导致所配制溶液的溶质质量分数_____（填“大于”“小于”“等于”）12%。（3）配制时应选择_____mL（填“10mL”“50mL”“100mL”）的量筒量取所需要的水。（4）用下列图示的序号表示配制溶液的操作顺序_____。（5）配制这种氯化钠溶液50克，需氯化钠_____克。16．根据下列装置，结合所学化学知识回答问题：(1)写出有标号仪器的名称：①______②______。(2)用高锰酸钾制取氧气的文字表达式或符号表达式为___，为了收集较纯净的氧气，最好选用的收集装置是___(填序号)，若用装置G收集氧气则气体应从__(填“a”或“b”)通入。(3)用装置C制取的氧气，反应的文字或符号表达式为____，装置B和C对比，用分液漏斗代替长颈漏斗进行实验的优点是____。(4)利用D装置收集一瓶氧气，进行铁丝在氧气中燃烧的实验，为了避免集气瓶炸裂，应采取的措施是___。(5)实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制备甲烷。选择的发生装置为____(填字母)；用装置E也可收集甲烷，利用了甲烷____的物理性质；用装置F收集甲烷，原因是____。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．将16g硫在给定量的氧气中燃烧，有如下实验数据：实验1实验2实验3给定O2的质量1.5g16g20g生成SO2质量3.0g32g32g分析数据回答：（1）在三次实验中，第_____次恰好完全反应；（2）在第_____次实验中硫有剩余，剩余_____g。（3）在第_____次实验中氧气有剩余18．青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素[CO（NH2）2]．若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g．（1）尿素[CO（NH2）2]中碳、氢、氮、氧的元素质量比_____？（2）30g尿素中含氮元素多少克_____？四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）根据如图所示的实验回答问题：（1）一实验中仪器a的名称是__________，玻璃棒在这个实验中的作用是_________，有同学发现过滤后的滤液仍然是浑浊的可能的原因是________。（写出一条即可）（2）二实验中开始时先通入一氧化碳后给氧化铜加热的原因是_______________，发生反应的化学方程式为_______________________。

参考答案一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、C【解析】

A、在原子中，质子数=核外电子数，不一定等于中子数，故A不正确；B、制氧气结束后先移出水槽中的导管再熄灭酒精灯，防止水倒流，炸裂试管，故B不正确；C、蒸馏水是软水，可以用肥皂水区分硬水和蒸馏水；通入石灰水后二氧化碳可使石灰水变浑浊，氧气不能，可以区分，故C正确；D、二氧化碳造成温室效应，植树造林可以吸收二氧化碳；白色污染是废弃的塑料形成的，与白色粉尘无关，故D不正确。故选C。2、C【解析】

A、区分软水和硬水用肥皂水，产生浮渣较多的是硬水，产生泡沫较多的是软水，故正确；B、比较气体中CO2含量，加入相同滴数的澄清石灰水，观察石灰水是否变浑浊，故正确；C、比较温度对微粒运动速度的影响应该取相同质量的冷水和热水，加入相同滴数的红墨水，故错误；D、研究MnO2的催化作用，相同条件、相同药品，一个加二氧化锰，另一个不加二氧化锰，用带火星的木条检验，故正确。故选C。3、D【解析】

A、人体中含量最多的金属元素是钙，钙元素主要存在与骨骼和牙齿中，此选项正确；B、空气中含量最高的气体是氮气，此选项正确；C、太阳中含量最高的元素是氢，此选项正确；D、地壳中含量最多的元素是氧元素，此选项错误。故选D。4、C【解析】A.酸都能使紫色石蕊溶液变红，正确；B.酸都能与氧化铁发生反应，正确；C.浓硫酸具有脱水性，这是浓硫酸的特性，它能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭，错误；D.稀盐酸、稀硫酸能与Mg反应放出氢气，正确。故选C。5、A【解析】

A、淡化海水可得到饮用水正确，故选项正确；B、可用过滤的方法不能降低水的硬度，过滤不能除去可溶性钙、镁离子，故选项错误；C、自然界中水循环主要是通过物理变化完成的，故选项错误；D、氯气在自来水消毒过程中，氯气将水中细菌等氧化杀死，主要发生的是化学变化，故选项错误；故选：A。【点睛】本考点属于结合课本知识的信息，也体现了性质决定用途，用途反映性质的理念。还结合了新课标中的一个新的考点硬水与软水的区分，一定要加强记忆，综合应用。本考点主要出现在填空题和选择题中。6、A【解析】

A、净化水时用活性炭来吸附水中的色素和异味，不能杀菌、消毒，故A错误；B、稀有气体通电时，会发出不同颜色的光，可以制成很多电光源，故B正确；C、氮气的化学性质不活泼常用作保护气，故C正确；D、为了使天空更蓝，我们应该积极行动起来，保护大气，故D正确。故选A。7、D【解析】

由化学反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式是：CO2+CH42CH2O。【详解】A、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，故A错误；B、由方程式可知，甲和乙两种物质的相对分子质量比为44：（12+1×4）=11：4，故B错误；C、由微粒的变化可知，反应前后原子的种类、个数都不变，故C错误；D、由上述反应可知，甲乙丙三种物质的分子数比为1：1：2，故D错误。故选D。8、C【解析】

1869年，门捷列夫发现了元素周期律并编制了元素周期表。故选：C。9、C【解析】

根据葡萄糖的化学式C6H12O6进行有关化学式的计算。【详解】A、葡萄糖中碳、氢、氧元素的原子个数比为6：12：6=1：2：1，其质量比不可能为1：2：1，不符合题意；B、一个葡萄糖分子中含有6+12+6=24个原子，而不是22个原子，不符合题意；C、葡萄糖的相对分子质量为，符合题意；D、在葡萄糖的相对分子质量中氢元素占的比例最小，所以氢元素质量分数最小，不符合题意。故选C。10、D【解析】试题分析：化学变化是指有其他物质生成的变化，没有其他物质生成的是物理变化。A、瓷石粉碎是瓷石的状态发生变化，没有生成其他物质，是物理变化，故A错误；B成型是将瓷土做成需要的形状，没有生成其他物质，属于物理变化，故B错误；C、干燥是将成型的模型中的水分蒸发除去，没有生成其他物质，属于物理变化，故C错误；D、烧结后瓷土变成了瓷器，生成了新的物质，属于化学变化，故D正确。答案为D。考点：化学变化11、C【解析】

A、该物质的分子是由氧原子构成的，因此该物质的分子不能表示氧化物分子，故选项错误；B、该物质的分子是由氧原子和另外两种原子构成的，因此该物质的分子不能表示氧化物分子，故选项错误；C、该物质的分子是由氧原子和另外一种原子构成的，因此该物质的分子表示氧化物分子，故选项正确；D、该物质的分子中不含有氧原子，因此因此该物质的分子不能表示氧化物分子，故选项错误。故选C。12、C【解析】

A、动植物的呼吸，属于化学变化；故选项错误。B、食物的腐败发生缓慢氧化，属于化学变化；故选项错误。C、苹果榨汁没有新物质产生，属于物理变化；故选项正确。D、钢铁生锈，发生缓慢氧化，属于化学变化；故选项错误。故选：C。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、HCl、NaOHNa2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOHNaCl、NaOHAH2O【解析】

现有A、B、C、D四种没有标签的无色溶液，分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、澄清石灰水、氢氧化钠溶液中的一种，先分别取少量的四种溶液样品于洁净的试管中，再分别向四种溶液中滴加适量紫色石蕊溶液，结果A溶液显红色，B、C、D溶液显蓝色；说明A是盐酸，B、C溶液混合后有白色沉淀产生，说明B和C是碳酸钠和氢氧化钙中的一种，D是氢氧化钠。B和C溶液混合发生反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH；若反应后溶液呈红色，说明甲中氢氧化钠过量，则反应后溶液中的溶质是（酚酞除外）过程中产生的氯化钠和没有反应完全的氢氧化钠；此时溶液可用图乙中点A表示。若反应后溶液pH为7，说明此时是恰好反应，图丙中a微粒的化学式为水的分子。考点：物质的鉴别中和反应14、白磷燃烧时托盘天平指针偏向右边，是因为白磷燃烧放热，导致气球1膨胀，产生浮力；燃烧后冷却至室温托盘天平指针又偏向左边，是因为白磷燃烧消耗了氧气，气球1缩小，空气进入气球2中遵守反应前后原子种类、总个数和质量都不变【解析】

（1）白磷燃烧时托盘天平指针偏向右边，是因为白磷燃烧放热，导致气球1膨胀，产生浮力；燃烧后冷却至室温托盘天平指针又偏向左边，是因为白磷燃烧消耗了氧气，气球1缩小，空气进入气球2中。故答案为白磷燃烧时托盘天平指针偏向右边，是因为白磷燃烧放热，导致气球1膨胀，产生浮力；燃烧后冷却至室温托盘天平指针又偏向左边，是因为白磷燃烧消耗了氧气，气球1缩小，空气进入气球2中。（2）白磷燃烧遵守质量守恒定律，这是因为反应前后原子种类、总个数和质量都不变。故答案为遵守；反应前后原子种类、总个数和质量都不变。15、玻璃棒搅拌加速溶解②药品和砝码放反了小于100④②①⑤③6【解析】

（1）图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、烧杯和玻璃棒；其中玻璃棒的作用是搅拌、加快溶解速率；（2）托盘天平称量药品应“左物右码”，所以图中的一处错误操作：②中氯化钠与砝码的位置颠倒，由于使用了游码，氯化钠的质量=砝码质量-游码质量，这样会导致称量的氯化钠质量偏少，溶质的质量偏小，根据溶质质量分数=，可知最后配制的溶液的溶质质量分数偏小；（3）配制溶液时所需水的质量为：100g-100g×12%=88g，合需要水的体积为88mL，所以配制时应选择100mL的量筒量取所需要的水；（4）因为固体溶质加水溶解的配制步骤为计算-称量-溶解，所以用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序④②①⑤③；（5）配制这种氯化钠溶液50克，需氯化钠的质量为：50g×12%=6g。16、试管集气瓶高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气，KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；Ea过氧化氢水+氧气或H2O2H2O+O2能控制反应速率集气瓶盛少量水或集气瓶铺一薄层细沙A难溶于水甲烷密度比空气小【解析】

（1）通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，①是试管；②是集气瓶；（2）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，文字表达式为：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气，符号表达式为KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；排水法收集的氧气纯净，氧气密度比空气大，所以为了收集较纯净的氧气，最好选用排水法，收集装置是E，氧气密度比空气大，若用装置G收集氧气则气体应从a通入；（3）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，表达式为：过氧化氢水+氧气或H2O2H2O+O2；分液漏斗可以控制液体的滴加速度，所以装置B和C对比，用分液漏斗代替长颈漏斗进行实验的优点是：可以控制反应的速率；（4）利用D装置收集一瓶氧气，进行铁丝在氧气中燃烧的实验，为了避免集气瓶炸裂，应采取的措施是：在集气瓶底部装少量的水或细沙；（5）实验室制取甲烷的反应物是固体，反应条件是加热，甲烷密度比空气小，不易溶于水，所以选择的发生装置为A；用装置E也可收集甲烷，利用了甲烷不易溶于水的物理性质；用装置F收集甲烷，原因是：甲烷密度比空气小。【点睛】氧气的收集方法，