2022届天津市部分区高一上学期期末（下学期期初）考试化学试题（含解析）

2021～2022学年度第一学期期末考试高一化学相对原子质量H1C12N14O16Cl35.5Mn55第I卷选择题本题共15小题，每小题只有一个选项最符合题意，每小题3分，共45分。1.关于NaClO的物质分类说法中，错误的是A.从其阳离子看，属于钠盐 B.从其阴离子看，属于次氯酸盐C.它属于纯净物中的无机化合物 D.因为含有氧元素，故它属于氧化物【1题答案】【答案】D【解析】【详解】A．NaClO是由金属阳离子Na+与酸根阴离子ClO-组成的化合物，因此从其阳离子看，该物质属于钠盐，A正确；B．NaClO是由金属阳离子Na+与酸根阴离子ClO-组成的化合物，因此从其阴离子看，属于次氯酸盐，B正确；C．NaClO是不含有C元素的化合物，因此它属于纯净物中的无机化合物，C正确；D．氧化物是仅由氧和另外一种元素组成的化合物，该物质中含有Na、Cl、O三种元素，因此不属于氧化物，D错误；故合理选项是D。2.思考下列“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是A.复分解反应 B.分解反应 C.化合反应 D.置换反应【2题答案】【答案】B【解析】【详解】Fe与盐酸发生置换反应生成氯化亚铁和氢气，盐酸与氢氧化钠发生复分解反应生成氯化钠和水，氢氧化钠溶液与二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水，二氧化碳和碳发生化合反应生成一氧化碳，可知涉及的基本反应类型为置换反应、复分解反应、化合反应，没有涉及的基本反应类型是分解反应，故选B。答案选B。3.下列分散系可观察到丁达尔效应的是A.雾 B.碘酒 C.生理盐水 D.盐酸【3题答案】【答案】A【解析】【详解】A．雾是小水滴在空气中形成的气溶胶，属于胶体，能够产生丁达尔效应，A符合题意；B．碘酒属于碘的酒精溶液，不属于胶体，因此不能够产生丁达尔效应，B不符合题意；C．生理盐水是NaCl的水溶液，不属于胶体，因此不能够产生丁达尔效应，C不符合题意；D．盐酸是HCl的水溶液，不属于胶体，因此不能够产生丁达尔效应，D不符合题意；故合理选项是A。4.下列物质中，能导电的电解质是A.铝丝 B.熔融的MgCl2 C.NaCl溶液 D.酒精【4题答案】【答案】B【解析】【详解】A.因电解质是化合物，而铝丝是单质，铝丝既不是电解质也不是非电解质，故A错误；

B.熔融的MgCl2属于电解质，且有自由移动的镁离子和氯离子，能导电，故B正确；C.NaCl溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；

D.酒精是化合物，其在水溶液只以分子存在，不导电，属于非电解质，故D错误。【点睛】电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，而非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。5.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【5题答案】【答案】A【解析】【详解】A．该组离子均为无色离子，且互不反应，可以大量共存，故A符合题意；B．、均有颜色，且两者能发生氧化还原反应，不能大量共存，故B不符合题意；C．能与氢离子反应，酸性溶液中不能大量共存，故C不符合题意；D．酸性溶液中不能大量存在，故D不符合题意；故选：A。6.下列物质中既有离子键又有共价键的是A.MgO B. C. D.【6题答案】【答案】D【解析】【分析】根据离子键和共价键的概念来分析解答，一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中只含有共价键。【详解】A．MgO为离子化合物，镁离子和氧离子之间只含离子键，故A不符合题意；B．为共价化合物，只含有共价键，故B不符合题意；C．为离子化合物，钙离子和氯离子之间只含有离子键，故C不符合题意；D．为离子化合物，钠离子和过氧离子之间存在离子键，过氧离子中还存在共价键，故D符合题意；答案选D。7.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是A.Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液B.NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体C.FeCl2溶液(CuCl2)，加入足量铁粉充分反应后过滤D.Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液充分反应后过滤【7题答案】【答案】D【解析】【详解】A．NaHCO3能够与NaOH发生反应产生Na2CO3和水，达到除杂净化的目的，A正确；B．向Na2CO3溶液中通入过量的CO2气体，发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，能够达到除杂净化的目的，B正确；C．向含有杂质CuCl2的FeCl2溶液中，加入足量铁粉，发生反应：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，充分反应后过滤，除去Fe、Cu，得到的溶液就是FeCl2溶液，C正确；D．若加入适量Ba(OH)2溶液，发生反应Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH，反应产生BaSO4沉淀过滤除去，但同时又引入了新的杂质NaOH，因此不能达到除杂、净化的目的，D错误；故合理选项是D。8.某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为A.KCl、NaCl B.KCl、MgSO4C.KCl、CaCO3 D.MgSO4、NaCl【8题答案】【答案】B【解析】【详解】①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，则不含CaCO3，排除C选项；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色，可确定含有钾元素，即含有KCl；③向溶液中加碱，产生白色沉淀，则应含有MgSO4，综合以上分析，混合物由KCl和MgSO4两种物质组成，故选B。9.部分卤族元素的某种性质a随核电荷数的变化趋势如图所示，则a表示错误的是A.原子半径 B.氢化物的稳定性C.单质的氧化性 D.元素的非金属性【9题答案】【答案】A【解析】【详解】A．卤素元素随核电荷数增大，电子层数增多、原子半径逐渐增大，故A错误；B．卤素元素随核电荷数增大，元素的非金属性减弱，氢化物的稳定性减弱，故B正确；C．卤素元素随核电荷数增大，元素的非金属性减弱，形成单质的氧化性减弱，故C正确；D．卤素元素随核电荷数增大，元素的非金属性减弱，故D正确；故选：A10.对于说法正确的是A.该反应属于置换反应B.若该反应中有2个电子转移，则生成1分子H2C.水是氧化剂D.H2只是氧化产物【10题答案】【答案】C【解析】【详解】A．该反应的反应物中无单质参加，因此反应的基本类型不属于置换反应，A不符合题意；B．该反应中每反应产生1molH2，转移1mol电子，因此若该反应中有2个电子转移，则生成2分子H2，B错误；C．在该反应中，H元素化合价由反应前H2O中的+1价变为反应后H2中的0价，化合价降低，得到电子被还原，所以水是氧化剂，C正确；D．在该反应中，H元素化合价由反应前H2O中的+1价变为反应后H2中的0价，化合价降低，得到电子被还原，所以H2是还原产物；H元素化合价由反应前NaH中的-1价变为反应后H2中的0价，化合价升高，失去电子被氧化，所以H2同时又是氧化产物，D错误；故合理选项是C。11.短周期元素a、b、c、d在元素周期表中的位置如图所示。下列叙述错误的是A.a与c属于同一主族，化学性质相似B.a的单质可与b的单质剧烈化合C.原子半径c＞d＞bD.b下一周期的同主族元素的单质分别可与a、c、d的单质发生化合反应【11题答案】【答案】A【解析】【分析】根据元素在周期表的位置可知a是H，b是F，c是Na，d是Mg，然后根据元素周期律及物质的性质分析解答。【详解】A．a是H，c是Na，二者原子核外最外层电子数都是1个，位于元素周期表第IA族，但H是非金属元素，在化学反应中能够表现氧化性、还原性；而Na是活泼的金属元素，只有强的还原性，不具有氧化性，因此二者的化学性质不相似，A错误；B．H2与F2在冷暗处迅速化合形成HF，反应非常剧烈，B正确；C．同一周期元素，原子序数越大原子半径越小；不同周期元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大，所以原子半径c(Na)＞d(Mg)＞b(F)，C正确；D．b是F，其下一周期的同主族元素是Cl，Cl2性质活泼，可与a、c、d的单质发生化合反应，分别产生化合物HCl、NaCl、MgCl2，D正确；故合理选项是A。12.下列离子方程式正确的是A.Na2O2放入水中：B.Na投入FeSO4溶液：C.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：D.向AlCl3溶液中滴加足量氨水：【12题答案】【答案】D【解析】【详解】A．原子不守恒、电子不守恒，该反应离子方程式应该为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，A错误；B．Na金属性强，与溶液中的水发生置换反应，然后产物与FeSO4反应，离子方程式应该为2Na+2H2O+Fe2+=2Na++Fe(OH)2+H2↑，B错误；C．电子不守恒、电荷不守恒，反应物还有水，反应离子方程式应该为：2Al+2H2O+2OH-=2+3H2↑，C错误；D．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，D正确；故合理选项是D。13.经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：①KOH；②AgNO3；③NaHCO3；④FeCl2；⑤Na2CO3，会使配制的溶液变质的是A.全部 B.②④⑤ C.②⑤ D.④【13题答案】【答案】A【解析】【详解】经氯气消毒的自来水相当于较稀的氯水，其溶液中含有H+、Cl-、OH-、ClO-、Cl2、HClO、H2O，含有的H+可与KOH、NaHCO3、Na2CO3发生反应；含有的Cl-，可与AgNO3反应生成AgCl；含有的Cl2、HClO等氧化性物质，可将FeCl2氧化成FeCl3，故使题述溶液均变质，选择A。14.我国某物理研究所取得重大科技成果，研制出由18O所形成的单质气体。18O是一种稳定的核素，称为重氧。下列有关说法不正确的是A.1.8g18O形成的单质气体18O2的物质的量是0.05molB.0.1mol重氧水H218O所含的中子数约为6.02×1023个C.0.2mol18O2气体的体积约为4.48LD.18O2气体的摩尔质量为36g·mol-1【14题答案】【答案】C【解析】【分析】【详解】A．18O2的摩尔质量为36g/mol，则1.8g18O形成的单质气体18O2的物质的量=1.8g÷36g/mol=0.05mol，A说法正确；B．H218O所含的中子数为10，0.1mol重氧水H218O所含的中子数约为6.02×1023个，B说法正确；C．标况下0.2mol18O2气体的体积约为4.48L，未给定气体状态时，不能确定其体积，C说法错误；D．18O2分子由2个18O构成，则摩尔质量为36g·mol-1，D说法正确；答案为C。15.已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如图所示，其中X的最高化合价为＋3。下列说法错误的是A.最高价含氧酸酸性：Z>YB.X的氧化物可与Q的氢化物水溶液反应C.M的单质与Na反应时反应条件不同产物相同D.X、Y、Q、R的电子层数相同【15题答案】【答案】C【解析】【分析】由图可知，Z、M位于第二周期，X、Y、Q、R位于第三周期，X的最高化合价为＋3，则X为Al，因此可得Y为Si，Z为N，M为O，Q为Cl，R为Ar，据此分析解答。【详解】A．根据以上分析，Z为N，Y为Si，非金属性Z(N)>Y(Si)，则最高价含氧酸酸性：Z>Y，故A正确；B．X的氧化物为氧化铝，Q的氢化物为HCl，氧化铝可与盐酸反应生成氯化铝和水，故B正确；C．M的单质为O2，Na和O2在常温下反应生成氧化钠，在加热条件下反应生成过氧化钠，反应条件不同产物不同，故C错误；D．X、Y、Q、R都位于第三周期，均有3个电子层，电子层数相同，故D正确；答案选C。第II卷(本卷共4题共55分)16.回答下列问题：（1）下列物质中不属于铁合金的是___________(填选项序号)。A.不锈钢 B.生铁 C.碳素钢 D.氧化铁（2）铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣。”上述沉淀和残渣分别是___________、___________。（3）将Na、、、分别投入盛有足量盐酸的四支试管中，不产生气体的是___________(填化学式)。（4）HClO的结构式为___________。（5）已知质量数为A的某阳离子Rn+，核外有X个电子，则核内中子数为___________。【16~20题答案】【答案】（1）D（2）①.②.（3）（4）H-O-Cl（5）A-X-n【解析】【小问1详解】合金是指一种金属中加热熔合其他金属或非金属而形成的具有金属特性的物质。不锈钢是铁的合金，生铁是含碳量为2%~4.3%的铁碳合金，碳素钢是含碳量低于2%，并有少量硅、锰以及磷、硫等杂质的铁碳合金，故A、B、C选项不符合题意；氧化铁是氧化物，属于纯净物，故D符合题意；故选D。【小问2详解】铁屑溶于过量稀硫酸，反应生成硫酸亚铁，硫酸亚铁与过量氨水反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，在空气中氢氧化亚铁容易被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，氢氧化铁为红褐色沉淀，受热分解生成红棕色三氧化二铁，即上述沉淀和残渣分别是、，故答案为：；。【小问3详解】与盐酸反应生成氯化钠和氢气，与盐酸反应生成氯化钠、水和氧气，和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，均有气体产生，和盐酸反应生成氯化钠和水，没有气体产生，则不产生气体的是，故答案为：。【小问4详解】HClO为共价化合物，O原子分别和H原子、Cl原子各共用一对电子，其结构式为H-O-Cl，故答案为：H-O-Cl。【小问5详解】阳离子Rn+，质量数为A，核外有X个电子，所以其质子数Z=X+n，由于中子数=质量数-质子数，故中子数=A-(X+n)=A-X-n，故答案为：A-X-n。17.已知主族元素，A、B、C、D、E的原子的结构示意图分别为：

请回答下列问题：（1）属于同周期的元素是___________(填元素符号，下同)。（2）A、B、C、D、E中属于短周期元素的是___________。（3）上述元素形成的单质氧化性最强的是___________(填化学式)。（4）aA在周期表中的位置___________周期___________族。（5）金属性最强的元素是___________。（6）C、D元素可形成离子化合物，该化合物的电子式为___________。（7）B、C、E形成的简单离子半径最小的是___________(填离子符号)。【17~23题答案】【答案】（1）Na、Cl（2）F、Na、Cl（3）F2（4）①.第五②.IA（5）Rb（6）（7）Na+【解析】【分析】根据原子核外电子数等于原子核内质子数，结合原子结构示意图可知a=37，A是Rb元素；b=17，B元素是Cl元素；c=11，C元素是Na元素；d=35，D元素是Br元素；e=9，E元素是F元素，然后根据元素周期律及物质的性质分析解答。【小问1详解】原子核外电子层数相同的元素处于同一周期。根据原子结构示意图可知：Rb是第五周期元素，Cl、Na是第三周期元素，Br是第四周期的元素，F是第二周期元素，故属于同一周期元素是Cl、Na；【小问2详解】短周期元素是前三周期的元素，则上述已知的五种元素中，属于短周期元素的有F、Na、Cl三种元素；【小问3详解】元素的非金属性越强，其单质的氧化性就越强，在上述五种元素中非金属性最强的是F元素，所以单质氧化性最强的是F2；【小问4详解】根据原子结构示意图可知：元素A是Rb，原子核外有5个电子层，最外层有1个电子，该元素位于元素周期表第五周期第IA族；【小问5详解】原子核外电子层数越多，原子最外层电子数越少，该元素的金属性就越强。在上述五种元素中，金属性最强的是Rb元素；【小问6详解】C是Na，Na是活泼的金属元素，D是Br，Br是活泼的非金属元素，二者通过电子得失形成Na+、Br-，Na+、Br-通过离子键结合形成离子化合物NaBr，其电子式为：；【小问7详解】离子核外电子层数越少，离子半径越小；当离子核外电子排布相同时，离子的核电荷数越大，离子半径就越小，B是Cl，C是Na，E是F，三种元素形成的简单离子中，Cl-有3个电子层；Na+、F-有2个电子层，由于核电荷数：Na+＞F-，则离子半径由大到小的顺序：Cl-＞F-＞Na+，所以三种离子的半径最小的是Na+。18.利用下列装置制备无水氯化铁。（1）仪器A的名称______。（2）烧瓶B中利用与浓盐酸制备氯气的离子方程式为：_____。（3）将8.7g与含HCl14.6g的浓盐酸共热制，甲同学认为可制得7.1g，乙同学认为制得的质量小于7.1g，你认为_____(填“甲”或“乙”)同学正确，原因是_______。（4）装置C盛有饱和食盐水的作用为_______。（5）取E中制取的配成溶液，往里加入少量铁屑，反应的离子方程式为：_____。（6）装置F的作用是_____。（7）制备无水氯化铁，该实验装置是否存在缺陷_____(填“是”或“否”)，若存在缺陷应怎样改进：____。【18~24题答案】【答案】（1）分液漏斗（2）（3）①.乙②.随着反应进行，浓盐酸浓度会降低，稀盐酸将不再反应（4）除去挥发HCl（5）（6）吸收尾气中的（7）①.是②.在E和F之间增加一个干燥装置【解析】【分析】本题是制备无水氯化铁的实验，首先在烧瓶B中利用与浓盐酸制备氯气，生成的氯气中含有氯化氢气体和水蒸气，应该首先除去氯化氢气体，然后干燥氯气，则装置C盛有饱和食盐水，除去挥发的HCl，装置D盛有浓硫酸，干燥氯气，装置E中Fe和Cl2在加热条件下反应得到氯化铁，最后装置F吸收多余Cl2，防止污染空气。【小问1详解】由装置图知，仪器A名称为分液漏斗，故答案为：分液漏斗。【小问2详解】与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为：，故答案为：。【小问3详解】8.7g的物质的量=，14.6gHCl的物质的量=，根据可知，只有0.1molMnO2和0.4molHCl恰好完全反应才能产生0.1molCl2（即7.1gCl2）。但是，反应过程中随着HCl逐渐消耗以及反应生成水，使得浓盐酸逐渐变稀，而稀盐酸不能跟MnO2反应，因此0.1molMnO2和0.4molHCl不能完全反应，所以产生的Cl2小于0.1mol（即产生的的质量小于7.1g），乙同学正确，故答案为：乙；随着反应进行，浓盐酸浓度会降低，稀盐酸将不再反应。【小问4详解】生成的氯气中含有氯化氢气体和水蒸气，应该首先除去氯化氢气体，然后干燥氯气，则装置C盛有饱和食盐水的作用为除去挥发的HCl，故答案为：除去挥发的HCl。小问5详解】Fe3+具有强氧化性，与Fe发生氧化还原反应生成Fe2+，反应的离子方程式为：，故答案为：。【小问6详解】氯气有毒，需要进行尾气处理，则装置F的作用是吸收尾气中的，防止污染空气，故答案为：吸收尾气中的