2023年中考总复习化学单元复习教学案第九单元溶液

第九单元溶液

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1.知道溶液的组成，溶液的浓稀与饱和溶液和不饱和溶液的关系，及饱和溶液和不饱和溶液之间的转化；理解溶

质质量分数的概念。

2.学习科学探究和科学实验的方法，练习观察、记录、分析实验现象。初步学会绘制和查阅溶解度曲线；熟练地

将溶质的质量分数运用于化学方程式计算。

3.知道溶液在生产和生活中有重要应用；能用物质溶解度解释与生活有关的化学问题，激发学习化学的兴趣。初

步学会配制一定溶质质量分数的溶液的实验技能，培养分析、解决问题的能力。

命题指津

1.在往年的中考中，对这部分的内容主要侧重于饱和溶液和不饱和溶液的有关知识、固体溶解度等方面，多以选

择题出现，四个选项涵盖了上述内容，选起来难度较大。

2.在2023年的中考中，这类试题有所减少，固体物质的溶解度成为热门考点，几乎每省必考，多数是选择题、

填空题，分值3—5分，难度比往年降低，考核内容注意实用性。

3.有关溶质质量分数的计算，是初中化学计算的重要部分，每省市必考，但很少单独考核，多数是关于化学反应

的反应物或生成物的溶质质量分数的计算。

教材精梳理

知识清单

1.溶液、溶质、溶剂

溶液是由溶质和溶剂组成的。

溶液的质量=溶质质量+溶剂质量

溶液体积W溶质体积+溶剂体积

溶质和溶剂的确定：

最常见的溶剂是水、汽油、酒精。

溶质可以是固体、液体和气体。两种液体混合量多的是溶剂，量少的是溶质，如果有水，水是溶剂。

2.溶液的特征

均一性、稳定性、混合物。

3.溶解的过程

4.饱和溶液、不饱和溶液

⑴概念

(2)判断溶液是否饱和的方法

(3)浓、稀溶液与饱和溶液和不饱和溶液的关系

5.固体物质的溶解度

⑴概念

(2)溶解度曲线

(3)溶解度与溶解性的关系

一种物质溶解在另一种物质中的能力，叫做溶解性。影响因素有物质的性质和温度，以溶解度为衡量的依据,

初中阶段，只讨论物质在20°时在水中的溶解性：

溶解性分类：难溶微溶可溶易溶〉

溶解度/g<-11—1010

6.气体的溶解度

气体的溶解度与温度、压强的变化有关；一般温度降低、压强增大，气体的溶解度增大，温度升高、压强减

小，气体的溶解度减小。

7.有关溶质质量分数的计算

①饱和溶液和不饱和溶液与溶质质量分数的关系

②溶质质量分数与溶解度的区别和联系

8.配制一定质量的溶质质量分数一定的溶液的实验技能

9.关于溶液稀释或增浓的计算

10.溶液的用途

在工、农业生产中用途广泛；如：物质在水溶液中反应速度最快；对动植物的生理活动也有很大意义。

乳浊液也有重要的用途。如餐具、衣物上的油污的洗涤；农业上把农药制成乳浊液，可喷撒均匀节省农药。

基础示例

1.以下饮料和食品中，属于溶液的是（）

A.豆浆B.牛奶C.矿泉水D.果酱

2.向20%NaCl溶液中加入1.5g的NaCl和6g水，所得溶液溶质质量分数（）

A.等于20%B.大于20%C.小于20%D.无法判断

3制.汽水时•，为了使二氧化碳的溶解度增大，可采用的方法是（）

A.降低压强B.降压、升温

C.升高温度D.增压、降温

4.下列有关溶液的叙述正确的是（）

A.一杯食盐水，下部分比上部分咸

B.温度一定时，析出硝酸钾晶体的溶液未必是硝酸钾的饱和溶液

C.物质溶于水时，常使溶液温度发生改变

%的医用酒精消毒液，溶剂是酒精

5.下列溶液中溶剂不是水的是（）

A.稀硫酸B.医用酒精C.浓盐酸D.碘酒溶液

6.下列物质的溶解度，随温度升高而减小的是（）

A.食盐B.熟石灰C.硝酸钠D.硫酸铜

7.40g5%的NaCl溶液，将其质量分数增加到10%,可用的方法（）

A.将溶剂蒸发掉一半B.加入40g15%的NaCl溶液

C.将溶液质量蒸发掉一半D.加入2gNaCl固体

8.如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线,下列说法错误的是（）

2030t50

温度/℃

°C,a、b饱和溶液中溶质质量分数相同

B.将一定质量的a饱和溶液从20℃升温到30°C时，溶液中溶质的质量分数不变

C.当a中混有少量b,可以用结晶法提纯a

的溶解度大于b的溶解度

9.为什么用洗洁净和汽油都能洗掉衣服上的油污？

示例提示

9.洗洁净是乳化剂，洗洁净洗掉衣服上的油污是发生了乳化现象；汽油洗掉衣服上的油污是汽

油能溶解植物油形成溶液。

知识点点通

重难透析

重点1溶液的概念、形成和特征的理解

（1）概念：一种或几种物质分散到另一种物质中，形成的均一、稳定的混合物。

基本特征：①均一性：溶液中各部分的性质、浓度完全相同。

②稳定性：在外界条件不变的情况下，溶液无论放置多久，溶质都不会从溶液中分离出来。

③混合物：溶液是由溶质和溶剂组成的，溶液一定是混合物。凡是具备上述三个特征的物质均可看作是溶液，溶

液不一定是液态，如空气就符合上述三个特征，就可以看作是溶液。但初中阶段只研究液态的溶液。溶液不一定

是无色的，但一般都是透明的。

④浊液不均一，也不稳定，静置后会分层。溶液不同于悬浊液和乳浊液，浊液不均一、不稳定。静置后易分层。

重点2溶解时的放热和吸热现象

在溶解过程中发生了两个变化，一种是溶质的分子(或离子)向水中扩散，这一过程吸收热量；另一种是溶质

的分子(或离子)和水分子作用，生成水合分子(或水合离子)，此过程放出热量。若向水中扩散时吸收的热量大于

形成水合分子(或水合离子)过程中放出的热量，则该物质溶解时有吸热现象，反之则为放热现象。

注：物质溶于水时放热和吸热现象不一定都明显。

重点3溶液的用途

(1)许多化学反应在溶液中进行，可以加快反应的速率。

(2)溶液对动植物和人类的活动有很重要的意义。动物摄取食物里的养料必须经过消化，变成溶液后才能吸收；

植物从土壤里获得各种养料，也要变成溶液，才能由根部吸收。

(3)医疗上用的多种注射液也是溶液。

(4)无土栽培的植物生长在营养液中。

重点4学会判断饱和溶液和不饱和溶液

(1)概念：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液,

还能继续溶解的溶液，叫做不饱和溶液。

(2)讨论“饱和”与“不饱和”时，一定要指明温度和溶剂的量，因为温度和溶剂的量改变时，饱和溶液和不饱

和溶液是可以相互转化的。

(3)物质在溶液中能达到饱和状态的原因：当温度和溶剂量不变时，多数物质的溶解能力有一定的限度。不是任

何物质在水中都能形成饱和溶液。如酒精、醋酸、硫酸、硝酸，它们在水中的溶解能力就没有限度，可以无限地

溶解在水中。因此，它们在水中不能形成饱和溶液。

对绝大部分溶液而言：

______升高温度或加入溶剂

饱和溶液'降低温度或蒸发薪藏加入溶质'不饱和溶液

重点5溶液的浓、稀与饱和、不饱和溶液之间的关系

溶液的浓、稀是指一定量的溶液里所含溶质的多少。从溶质的质量分数上看，溶质的质量分数大的是浓溶液,

反之是稀溶液。溶液的浓稀之间没有明确的界限，只是相对而言，例如：40%的硫酸溶液是稀硫酸，而37%的盐

酸则是浓盐酸。

它们的关系有两种情况：

(1)对于同种溶质的溶液来讲，在同一温度时，饱和溶液一定要比不饱和溶液浓。

(2)对不同溶质的溶液来说，饱和溶液不一定比不饱和溶液浓，不饱和溶液不一定比饱和溶液稀。

重点6固体物质溶解度及溶解度曲线

(1)定义：固体物质溶解度四要素：

①“一定温度下”：是条件，说固体物质的溶解度时，一定要先指明温度，因为物质的溶解能力是受温度影响的，

在同样多的水中，高温和低温时达到饱和状态所溶解的同种溶质的质量也不相同。②“在100g溶剂”是标准，

因为固体溶解度实质是“溶质的质量”，而溶液中溶质的质量与溶剂的质量有关，把溶剂量规定为“100g”，溶解

度就建立在同一个标准上了。③“饱和状态”：是状态，只有在饱和状态下，在100g溶剂里所溶解的溶质的质

量才有一个确定的值。④“溶液的质量”：表明了单位。

(2)影响固体物质溶解度的因素有两个方面：内因和外因。

①内因：是溶质和溶剂的性质。

②外因：温度、气压对固体物质的溶解度都有影响，温度的影响尤为重要，初中阶段也只研究气压不变时，温度

与固体物质溶解度的关系。

(3)溶解度曲线

①以温度作横坐标，对应温度下的溶解度作纵坐标，采用描点法，即可绘出固体物质的溶解度曲线。

②溶解度曲线上任意一点的意义：表示相应温度下，该物质的溶解度或相应温度下，在100g溶剂里最多溶解该

溶质的质量。

③两条溶解度曲线交点的意义：表示两物质在该点所示温度下的溶解度相同。

④溶解度曲线下方的点表示溶液为不饱和溶液；溶解度曲线上方的点表示溶液为过饱和溶液；根据溶解度曲线可

以查某物质在某温度时的溶解度。

重点7气体的溶解度

(1)气体的溶解度是指该气体在压强为101kPa,一定温度时，溶解在1体积水里达到饱和状态时所溶解的气体体

积。

(2)影响气体溶解度的外因

影响气体溶解度的外因有温度和压强。气体的溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大。

重点8溶质的质量分数

(1)通过溶质的质量分数可以准确地知道溶液的组成，即溶质、溶剂、溶液质量上的关系。

(2乂司一温度下，同种溶质的饱和溶液的质量分数相同，都等于溶解度除以100g与溶解度之和。

(3)溶质的质量分数的意义是每100份质量的溶液中含有的溶质的质量。

(4)进行溶质的质量分数计算时，所涉及的全是物质的质量，因此如果涉及物质的体积的，一定要通过密度转化

成质量。

注：溶质的质量分数是百分数，解题不要忘记乘以100%。

原始公式的几种变形

①溶质质量分数=溶质质量/(溶质质量+溶剂质量)X100%

②溶质质量=溶液质量X溶质质量分数

③溶液质量=溶质质量/溶质质量分数

重点9配制一定溶质的质量分数的溶液

步骤：①计算②称量(称取、量取)③溶解

仪器：

如果溶质是固体：

需要用到托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。

如果是两种液体(如浓硫酸稀释)：

需要用到量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。

注：配制溶液一定要在烧杯中进行，不能在量筒中进行，量筒只有一个用途，用来量取一定体积的液体。

重点10稀释一定溶质质量分数的溶液

(1)本课题要求掌握溶液组成的表示方法，其中重要的一项应用是学会稀释、配制一定溶质质量分数的溶液以解

决农业、工业等生产生活中的实际问题。

(2)稀释计算时的原则是在加水稀释的过程中溶质的质量不变。

(3)稀释过程中，总溶液的质量不变，体积可能改变。所以，计算时若给出的已知量是体积，必须通过密度转化

成质量，然后再进行计算。

典题诠释

典题1

(经典好题)假若有一瓶室温下长期密封放置的氯化钠稀溶液，请你分析下列说法正确的是()

A.接近瓶口的溶液较稀B.瓶底附近的溶液较浓

C.瓶内溶液各部分密度相同D.瓶底会析出少量氯化钠固体

解析：本题考查溶液的特征。溶液是具有均一、稳定的混合物。所谓的均一性，是指一份溶液中，各部分的浓度

和性质完全相同；所谓稳定性，是指在外界条件不变的情况下，即温度和溶剂的量不变时，溶液无论放置多久，

溶质都不会从溶液中分离出来。本题中是在室温下，密封放置，所以具有均一性和稳定性。

答案：B

典题2

(2023江苏苏州，11)下列适量物质溶于水后，可以造成溶液温度显著降低的是()

A.硝酸俊B.蔗糖C.氯化钠D.浓硫酸

解析：本题考查溶解的过程。硝酸钱溶于水时吸收的热量大于放出的热量，使溶液的温度显著降低；蔗糖、氯化

钠溶于水时吸收的热量和放出的热量差不多，溶液温度几乎不变；浓硫酸溶于水时放出的热量大于吸收的热量，

溶液温度显著升高。

答案：A

典题3

(2023河北课改，8)我省地大物博，丰富的农、林、牧资源铸成了食品工业的雄厚基础，也使人们的饮食丰富多

样。我省出产的下列液体食品一定属于溶液的是（）

A.三鹿牛奶B.露露植物蛋白饮料

C.板城烧锅酒D.珍极美味酱油

解析：本题考查溶液的概念和特征。溶液是一种或几种物质溶解到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物。以

上四种液体中是溶液的只有板城烧锅酒。

答案：C

典题4

（2023四川眉山,41）A图表示硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度变化的情况。B图中甲、乙试管分别盛有硝酸钾、

氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体。向烧杯中加入一种物质后，甲试管中固体减少，乙试管中的

固体增加，则加入的物质不可能是（

A图

A.浓硫酸B.氢氧化钠C.氧化钙D.氯化钠

解析：本题考查溶解度与温度的关系及溶解过程伴随热量的变化。硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，氢氧化

钙的溶解度随温度的升高而降低，甲试管中固体减少，加入物质溶于水时应放出热量。A、B、C溶于水都放出

大量的热。需了解一些特殊物质的性质。

答案：D

典题5

（2023四川眉山课改，7）下列条件中的氢氧化钙溶液，质量分数最大的是（）

A.30℃的不饱和溶液B.30℃的饱和溶液

C.90℃的不饱和溶液D.90℃的饱和溶液

解析：本题考查溶液的饱和性与温度、质量分数的关系。在相同的温度下，对于同种溶质来说，饱和溶液一定

比不饱和溶液浓；氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，所以30℃的饱和溶液要比900C的饱和溶液浓。

答案：B

典题6

（2023江苏连云港，14）如图是A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，根据图示，下列说法不正

确的是（）

0'■h4温度/"C

।℃时，取50gA的饱和溶液，将温度升高到t2℃,此时溶液中A的质量分数变大（假设升温时溶剂没有损失）

）℃,将A、B、C各ag放入100g水中，充分搅拌，所得溶液溶质质量分数均相等

3℃时，取相同质量的A、B、C三种饱和溶液降温到口°C,析出晶体最多的是A,没有晶体析出并变成不饱和

溶液的是C

D.从A与少量C的混合物中提纯A,可用降温结晶的方法

解析：本题考查对溶解度曲线的理解。由上图可知A物质的溶解度随温度的升高而增大，B物质的溶解度受温

度影响不大，C物质的溶解度随温度的升高而降低。A选项中将温度升高到t2℃,此溶液由饱和溶液变为不饱

和溶液，但溶液中的溶质和溶剂的质量都没改变，所以溶质质量分数也不会变化，故A选项错误；B选项中由A、

B、C的溶解度曲线分析是正确的；D选项中当降低温度时C的溶解度变大，所以降低温度可以提纯含少量C物

质的A。B、C、D三个选项都是正确的，所以选A。

答案：A

典题7

（创新题型）夏季黄昏鱼儿为什么要浮出水面?

解析：本题考查气体溶解度与温度的关系。

答案：夏季黄昏温度高，水中溶解的氧气少，鱼儿浮出水面呼吸清新的空气。