2025届河北省承德市兴隆县化学九上期末学业质量监测试题含解析

2025届河北省承德市兴隆县化学九上期末学业质量监测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．下列反应既不属于化合反应也不属于分解反应的是（）A．B．C．D．2．下列实验操作或所选试剂正确的是A取用高锰酸钾固体B验证CO燃烧的产物C收集氢气D水的蒸馏A．A B．B C．C D．D3．下列加点物质的用途中，利用了其化学性质的是A．活性炭用于水的净化 B．石墨制作铅笔芯C．焦炭用于冶炼金属 D．金刚石切割大理石4．过硫酸铵（(NH4)2S2O8）作为氧化剂和漂白剂，被广泛地用于蓄电池等行业；对皮肤粘膜有刺激性和腐蚀性，长期接触可引起变应性皮炎。过硫酸铵中硫(S)元素的化合价（

）A．+7 B．+6 C．+4 D．-25．检测驾驶员是否酒后驾车，可用一种装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器。在K2Cr2O7中Cr元素的化合价是A．+2 B．+3 C．+6 D．+76．下列实验操作错误的是A．洗涤试管 B．过滤液体C．滴加试剂 D．蒸发结晶7．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是A．依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大B．将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出乙的质量大C．将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法D．t1℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等8．a、b两种物质的溶解度曲线如图所示下列叙述不正确的是A．25℃时，b比a更易溶于水B．30℃时，将a、b的饱和溶液分别降温至15℃，只有b析出晶体C．30℃时，a的饱和溶液可以通过降温方法变为不饱和溶液D．15℃时，b的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1：59．表中所列各组物质按图中箭头方向通过一步就能实现图中所示转化的是甲乙丙ACa(OH)2CaCO3H2OBFeFe3O4CO2CH2O2H2OO2DCO2COH2OA．A B．B C．C D．D10．化学科学的发展离不开定量研究．下列有关定量实验的误差分析中，不正确的是（）A．配制10%的氯化钠溶液时，若烧杯内有水会导致所配溶液溶质的质量分数偏小B．粗盐提纯实验中，若蒸发过程中晶体飞溅会导致测得的氯化钠纯度偏低C．测定空气中氧气含量的实验中，铜粉质量的多少不影响实验结果D．用白磷燃烧探究质量守恒的实验中，白磷质量的多少不影响实验结果二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：（1）t1℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是_____（填写序号，下同）。（2）t1℃时30gA物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液质量是_____g，该溶液是_____（填“饱和”或“不饱和”）（3）将t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数由大小关系是_____。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．下面是碳粉还原氧化铜的实验:(1)写出碳粉与氧化铜反应的化学方程式________________。(2)要保证该实验成功，有以下关键环节:①较高的温度。据此，实验中应对酒精灯进行的改进是________________。②两种固体反应物的质量比。若碳不足，则氧化铜不能被全部还原；若碳过多，则除了生成铜和二氧化碳外还会生成______________(填化学式)，原因是_______________(填反应方程式)。(3)装有澄清石灰水的试管中的现象是________________，化学反应方程式为________________。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．请你根据所学知识并结合如图所示装置回答有关问题：（1）实验室制二氧化碳的化学方程式为________________________（2）集满二氧化碳的集气瓶应_____（填“正”或“倒”）放在桌面上。若用G装置收集二氧化碳，应从_____（a或b）通入。若用D装置收集二氧化碳，验满方法是_____（3）A装置中长颈漏斗必须伸入液面以下的原因是______________________________（4）A和B装置均可制取CO2，与A相比较，B装置的优点是___________________（5）若用如图G装置采用排水法收集H2，请简述操作步骤_____________（6）某同学欲用过氧化氢溶液制取氧气，取溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是32.8g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣2g，求过氧化氢溶液的溶质质量分数。_____________14．实验设计是化学实验的重要环节.请根据下列实验要求回答相关问题：方案一：如图1所示（1）请写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式_______；（2）该实验能获得二氧化碳和一氧化碳混合气体，其原因是______；方案二：根据如图2装置所示请回答下列问题：（提示：饱和NaHCO3溶液的作用是除去HCl气体，部分夹持装置及导管已略去）（1）写出装置A中发生反应的化学方程式_______；（2）CO气体应由______（填a“或“b）通入，在C中混合后，由另一导管导出.（3）装置C中浓硫酸的两点主要作用：①干燥气体，减少实验误差；②________方案三：测定某钙片（主要成分CaCO3）中碳酸钙的质量分数，用如图3装置进行如下实验：①取研碎后的钙片4克，倒入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入过量的稀盐酸，置于电子天平上测出装置总质量.②打开活塞，滴入足量稀盐酸后关闭活塞，待气泡不再冒出时，测出反应后装置总质量.③整理相关数据如下表反应前总质量（克）275.58反应后总质量（克）274.92（1）小明结合表中数据.计算该钙片中碳酸钙的质量分数.（其它成分不与盐酸反应）.______（2）该实验中，如果装置中不加固态干燥剂（干燥剂的作用：吸水但不吸二氧化碳），则最终所算得钙片中碳酸钙的质量将_____（填偏大“偏小“不变”）.五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．花青素(化学式C15H11O6)具有缓解眼睛疲劳，保护视力的作用,请计算:（1）花青素的相对分子质量是_____________。（2）花青素中碳、氢、氧三种元素的质量比为___________(填最简整数比);（3）____________g花青素中含有的氢元素与198g水中含有的氢元素相当。16．为测定石灰石中碳酸钙的纯度，取石灰石样品与足量的稀盐酸在烧杯中反应（杂质不反应也不溶于水），有关数据如表。反应前反应后实验数据烧杯和稀盐酸的质量石灰石样品的质量烧杯和其中混合物的质量1153.4克10g160.1g请计算：（1）根据质量守恒定律，反应生成CO2的质量为_____（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（写出计算步骤）

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、D【详解】A、由两种物质反应生产一种物质，符合化合反应特点，属于化合反应，选项A不符合题意；B、由一种物质分解生成两种物质，符合分解反应特点，属于分解反应，选项B不符合题意；C、由一种物质分解生成两种物质，符合分解反应特点，属于分解反应，选项C不符合题意；D、两种反应物反应生成两种反应物，既不符合化合反应特点，也不符合分解反应特点，选项D符合题意。故选D。2、A【详解】A、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把高锰酸钾固体送到试管底部，图中所示操作正确；B、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，不能用干燥的烧杯进行检验，应在烧杯内壁涂上澄清石灰水，图中所示操作错误；C、氢气的密度比空气的小，应用向下排空气法收集，图中所示操作错误；D、制取蒸馏水时，为增强冷凝效果，下端管口是进水管，上端管口是出水管，图中所示装置错误。故选A。3、C【解析】A、活性炭用于水的净化是利用了活性炭的吸附性，属于物理性质，故错误；

B、石墨制铅笔芯，是利用了石墨的质软、有深灰色的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误。

C、焦炭用于冶炼金属，是利用了焦炭还原性、需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项正确。

D、金刚石切割玻璃，是利用了金刚石硬度大的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误。

故选：C。4、A【详解】中化合价代数和为零：，x=+7.故选：A。5、C【解析】化合物中各元素化合价的代数和为零，设K2Cr2O7中Cr元素的化合价是x，则（+1）×2+x×2+(-2)×7=0，解得x=+6，故选C。6、C【详解】A、洗涤试管时，振荡的正确方法是用手腕的力左右摆动，图中所示操作正确；B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确；C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误；D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。故选C。7、D【分析】根据固体溶解度曲线上各点的含义以及饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法，溶质与溶液的关系等来进行分析即可。【详解】A、比较溶解度时必须限制溶液的温度，否则不能进行比较，不符合题意；B、甲的溶解度受温度变化影响较大，而乙的溶解度受温度变化影响较小，所以将等质量的甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲的质量大，如果溶液质量不相等，则难以判断，题中没有给出溶液质量，表述错误，不符合题意；C、甲的溶解度随温度的升高而增大，所以不能通过降低温度的方法将饱和溶液变为不饱和溶液，不符合题意；D、t1℃时，甲和乙的溶解度相等，所以该温度下甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等，符合题意。故选：D。8、D【详解】A、25℃时，b的溶解度大于a的溶解度，即等质量的水中溶解的b的质量大于a，所以b比a更易溶于水，故正确；B、a物质的溶解度随温度升高而增大，b物质的溶解度随温度升高而减小，所以30℃时，将a、b的饱和溶液分别降温至15℃，b析出晶体，而a没有晶体析出，故正确；C、a的溶解度随着温度的降低而增大，所以30℃时a的饱和溶液可以通过降温方法变为不饱和溶液，故正确；D、15℃时，b的溶解度是20g，即100g水中最多溶解20g的b，所以饱和溶液中溶质与溶液的质量比为20g：120g=1：6，故错误。故选D。【点睛】根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况，可以比较在一定温度范围内的物质的溶解度大小，可以判断某温度下物质的溶解度。9、A【详解】A、氢氧化钙可与二氧化碳反应一步转化为碳酸钙，碳酸钙可与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，一步就能实现转化，水和与氧化钙反应生成氢氧化钙，一步就能实现转化，符合题意；B、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，一步就能实现转化，四氧化三铁可在高温下与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，一步就能实现转化，二氧化碳不能一步转化为铁，不符合题意；C、过氧化氢可在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，一步就能实现转化，水在通电的条件下可分解为氢气和氧气，一步就能实现转化，氧气不能一步转化为过氧化氢，不符合题意；D、二氧化碳可在高温的条件下与碳反应生成一氧化碳，一步就能实现转化，水不能一步转化为二氧化碳，不符合题意。故选A。10、C【详解】A、根据溶质质量分数的表达式，配制10%的氯化钠溶液时，若烧杯内有水，使得溶液的质量增大，溶质质量不变，故会导致所配溶液溶质的质量分数偏小，正确，B、粗盐提纯实验中，若蒸发过程中晶体飞溅，使得溶质氯化钠的质量减少，故会导致测得的氯化钠纯度偏低，正确，C、测定空气中氧气含量的实验中，铜粉的质量一定要足量，这样就能完全消耗氧气，否则就会影响实验结果，错误，D、质量守恒定律，参加反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和，故用白磷燃烧探究质量守恒的实验中，白磷质量的多少不影响实验结果，正确，故选C。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、B>C>A或B、C、A65饱和B>C>A【详解】（1）图示中的横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度．根据溶解度曲线图可知，t1℃时溶解度最大的是B，最小的是A．三种物质的溶解度由大到小的顺序是：B>C>A。（2）从图形中可以看出t1℃时A物质的溶解度是30g，也就是说100g溶剂（水）中最多可溶解30gA物质；50g水中最多可溶解A物质15g，溶液的质量=溶剂质量+溶质质量，故t1℃时A物质在50g水中形成的溶液质量是50+15=65g，该溶液是饱和溶液。（3）由于在t1℃时，三物质的溶解度的大小关系为B＞C＞A，则其饱和溶液中溶质的质量分数的大小关系为B＞C＞A，将三种物质的饱和溶液升温到t2℃时，由于A和B的溶解度都随温度的升高而增大，因此溶液中溶质的质量分数都不发生变化，但C的溶解度随温度的升高而减小，因此升温时它的溶液中就会有晶体析出，溶液中溶质的质量分数就会减小，但由图不难看出C在t2℃时的溶解度大于A在t1℃时的溶解度，根据饱和溶液溶质质量分数=×100%，可以得出升温后C的溶液中溶质的质量分数虽然减小但仍比A的大，故三种溶液的溶质质量分数由大小关系是B＞C＞A。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、加上铜丝网罩CO澄清石灰水变浑浊【分析】碳粉与氧化铜高温生成二氧化碳和铜，碳和二氧化碳高温下反应生成一氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水。【详解】(1)碳粉与氧化铜高温生成二氧化碳和铜，反应的化学方程式为。(2)①酒精灯火焰的温度加一个网罩能集中加热，提高温度，故实验中应对酒精灯进行的改进是加上铜丝网罩。②碳和二氧化碳高温下反应生成一氧化碳，若碳过多，则除了生成铜和二氧化碳外还会生成一氧化碳，化学式为CO，反应方程式为。(3)碳粉与氧化铜高温生成二氧化碳和铜，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故装有澄清石灰水的试管中的现象是澄清石灰水变浑浊，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故反应的化学反应方程式为。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑正a用燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭则已收集满防止生成的气体从长颈漏斗中逸出能控制反应的速率G装置内装满水，H2从b端通入20%【详解】（1）在实验室中，常用碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体；化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（2）二氧化碳的密度比空气大，收集满二氧化碳的集气瓶应口向上正放在桌面上；若用D装置收集二氧化碳，二氧化碳集满时会聚集在瓶口，验满时用燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭则已收集满；（3）A装置中长颈漏斗必须伸入液面以下的原因是：液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出；（4）分液漏斗可以控制液体的滴加速度，进而控制反应速率，所以B装置与A装置比较，优点是：能控制反应的速率；（5）若用如图G装置采用排水法收集H2，集气瓶中注满水，插入带导管的橡皮塞，向导气管b通入H2，直至排净集气瓶中的水；（6）根据质量守恒定律可得，生成的氧气的质量为34g+2g﹣32.8g=3.2g，设34g过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x，x=6.8g，所以过氧化氢溶液溶质质量分数==20%。【点睛】气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。14、一氧化碳没有完全反应，同时反应生成二氧化碳b通过观察两种气体的气泡数量可以判断两种气体的体积比37.5%偏大【详解】方案一：（1）硬质玻璃管中，氧化铜和一氧化碳在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：。（2）该实验能获得二氧化碳和一氧化碳混合气体，其原因是一氧化碳过量，同时反应生成二氧化碳。方案二：（1）装置A中