2025届江苏省盐城市化学九上期末教学质量检测试题含解析

2025届江苏省盐城市化学九上期末教学质量检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要，下列操作符合规范的是()A．测定溶液的pH B．称取药品C．取用液体 D．稀释浓硫酸2．如图，过氧化氢在催化剂二氧化锰的作用下，迅速分解放出大量氧气，下列现象正确的是A．气球胀大，红墨水左移B．气球缩小，红墨水右移C．气球胀大，红墨水右移D．气球缩小，红墨水左移3．下列物质的用途中，利用了其化学性质的是A．焦炭用于炼铁 B．大理石用作建筑材料C．黄金用作制首饰的材料 D．石墨用作制铅笔芯4．下列性质中，与“二氧化碳可用于灭火”无关的是A．不能燃烧 B．能溶于水C．密度比空气大 D．不支持燃烧5．下列不属于化学研究范畴的是()A．纳米铜的性质 B．单晶硅的结构 C．无人机的研发 D．石油的成分及产品开发6．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。下列说法正确的是①化学变化中，分子和原子都不发生改变②冰雪融化的过程中水分子之间的间隔发生了变化③同种分子构成的物质是纯净物④Fe3+和3N中的“3”都表示微粒的个数⑤碳-14（）原子核内含有6个质子和8个中子⑥、和表示的微粒都带电荷A．①②⑤⑥ B．①②③⑤ C．③④⑥ D．②③⑤7．下列化学方程式合理的是（）A．B．C．D．8．嫦娥三号于2013年12月2日凌晨1：30分用“长征3号乙”运载火箭在西昌卫星发射中心升空，“长征3号乙”运载火箭的动力是由高氯酸铵（NH4ClO4）分解提供的，反应方程式为2NH4ClO4=N2↑+Cl2↑+4X↑+2O2↑，则X的化学式为（）A．NH3 B．H2 C．H2O D．HCl9．一氧化二氮和一氧化碳是环境污染性气体，可在催化剂表面转化为无害气体。该反应前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法正确的是A．反应前后元素的种类发生改变B．该反应为置换反应C．两种生成物均是化合物D．生成的丙与丁的质量比为7：1110．对下列化学用语中“2”的说法正确的是（）①2O3②2N③N2④2NO3-⑤Mg2+⑥2Mg⑦H2OA．表示分子中原子个数的是③⑦ B．表示离子所带电荷数的是⑤⑥C．表示离子个数的是④⑤ D．表示分子个数的是①②11．根据如图所示的溶解度曲线，下列说法正确的是A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B．t2℃时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中所含溶质的质量相等C．t3℃将等质量的甲、乙两种物质分别加水配成饱和溶液，所需溶剂的质量甲>乙D．当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲12．鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体，最常用的方法是（）A．分别测气体密度B．将燃着的木条分别伸入集气瓶中C．分别闻气体的气味D．将气体分别通入紫色石蕊溶液中二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．农业生产中常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现配制200g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，实验操作如下：（1）实验中正确的操作顺序为______________（填序号）。（2）实验中需要称量氯化钠的质量为______________。（3）需要量取水的体积是______________（水的密度为1g/mL）。量取读数时，下图视线角度正确的是______________。（选填字母标号）14．根据下列装置，结合所学化学知识回答问题:（1）写出有标号仪器的名称:①_____;②_____。（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_____，应选择的发生和收集装置是_____，若用装置G收集氧气则气体应从_____（填“a”或“b”）通入。实验室也可用氯酸钾制取氧气，其反应的理论产氧率为_____[产氧率=，结果精确到0.1%]（3）装置C与D组合，可制取的气体二氧化碳反应的化学方程式为:_____;装置B和C对比，用分液漏斗代替长颈漏斗进行实验的优点是_____。（4）实验室用加热氯化按和氢氧化钙固体混合物的方法来制取氨气。氨气密度比空气密度小，极易溶于水。则要选择的发生装置是_____。（5）已知:一氧化氮（NO）是生命体系信息分子之一，在常温下，它是难溶于水且不与水反应易与O2反应生成二氧化氮（NO2）的气体。①NO与O2反应生成NO2的化学方程式为_____。②实验室收集少量NO的装置可用_____（填字母）。15．根据如图所示实验回答问题。（1）实验一：当蒸发皿中出现_______时，停止加热，玻璃棒的作用___________。（2）实验二：当电源接通一段时间后，A管与B管中气体的体积比约为_______，由该实验得出的结论为_______。（3）实验三：一氧化碳还原氧化铁的实验，实验前先通入一段时间的一氧化碳气体目的是_______，实验装置末尾添加酒精灯的目的_________。16．（1）某实验小组从河水中取出的水样呈淡黄色，有异味，水样浑浊，有固体颗粒，于是进行净化处理：首先加入明矾搅拌，静置一段时间后，进行__________，除去固体颗粒，再加入________，利用其__________性除去水样中的颜色和异味。（2）生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是__________。（3）二氧化氯（ClO2）是一种强力杀菌剂，实验室常用下列方法制取二氧化氯：，则x的化学式为_______________。（4）图1是电解水的实验装置，通电后试管B中的气体是__________，图2中参加反应的水和生成的氢气、氧气的微粒个数比为__________，该实验说明水是由_______元素组成。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．实验室用34g过氧化氢溶液和1g二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图所示。请计算：（1）过氧化氢（H2O2）中氢元素和氧元素的质量比为___________。（2）反应生成的氧气的质量为___________g。（3）34g该过氧化氢溶液中所含过氧化氢的质量是多少？（写出计算过程）18．实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，某次实验中固体的质量变化如下：①生成氧气的质量是________g②求参加反应的氯酸钾的物质的质量______。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）在农村人们常常饮用河水，河水中常含有大量的泥沙、悬浮物和细菌等杂质，一般可用次氯酸杀死细菌。将漂白粉（主要成分是次氯酸钙）溶于水可生成氯化钙和次氯酸。下列是某户居民在饮用水之前对河水的处理步骤：河水→A（加入明矾）→B（沉淀）→C（过滤）→D（加入漂白粉）→净水（1）能够消毒、杀菌的步骤是_____；（填序号）（2）该农户得到的净水是_____（填纯净物或混合物），（3）该农户得到的净水是硬水还是软水，只要加_______就可以区别．

参考答案一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、C【详解】A、测定溶液的pH时，不能直接将pH试纸浸入溶液中，因为pH试纸中含有化学药品，会污染待测溶液，应用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，A错误；B、称取NaOH，应将NaOH放在左盘，砝码放在右盘，且NaOH易潮解具有腐蚀性，不能放在称量纸上称量，应放在玻璃容器中，B错误；C、取用液体采用倾倒法时，瓶塞取下倒放在桌面上防止腐蚀桌面或污染药品；标签朝向手心；防止残留液体留下腐蚀标签，试剂瓶口紧挨着试管口，防止液体洒出，C正确；D、稀释浓硫酸将水往浓硫酸里倒，溶解放出大量的热会导致水剧烈沸腾，使酸液溅出伤人，应该将浓硫酸往水里倒，并不断搅拌，加快散热，D错误；故选C。2、D【详解】过氧化氢在催化剂二氧化锰的作用下，迅速分解放出大量氧气，集气瓶中压强增大，充气气球体积缩小，气球内气体压强也增大，红墨水向左移，D项正确。答案：D。3、A【分析】需要通过化学反应才能表现出来的性质属于化学性质，不需要通过化学反应就能表现出来的性质属于物理性质，据此分析。【详解】A、焦炭用于炼铁，利用了焦炭的还原性，该性质需通过化学反应才能表现出来，因此属于化学性质，故该选项符合题意；B、大理石用作建筑材料，没有发生化学反应，不涉及化学性质的利用，故该选项不符合题意；C、黄金用作制首饰的材料，没有发生化学反应，不涉及化学性质的利用，故该选项不符合题意；D、石墨质软、细腻光滑，可用于制作铅笔芯，没有发生化学反应，不涉及化学性质的利用，故该选项不符合题意；故选A。【点睛】本题考查了有关化学性质与物理性质的判断，二者的区别在于性质的表现是否需要通过化学反应，结合实际生活进行判断即可。4、B【解析】试题分析：根据二氧化碳的性质与用途进行分析，由于二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，且密度比空气大，故可用于灭火，而溶解性与灭火无关。故选B考点：二氧化碳的用途点评：本题难度不大，熟练掌握二氧化碳的性质与用途是正确解答本题的关键。5、C【详解】A、纳米铜的性质包含物理性质和化学性质，属于化学研究范畴，故不符合题意；B、单晶硅的结构属于物质结构研究，属于化学研究范畴，故不符合题意；C、无人机的研发，属于发明创造，不属于化学研究范畴，故符合题意；D、石油的成分及产品开发，涉及物质的变化，属于化学研究范畴，故不符合题意；故选C。6、D【详解】①化学变化中，分子的种类发生改变，说法错误；②冰雪融化的过程中由固态的水变为液态的水，水分子之间的间隔发生了变化，说法正确；③同种分子构成的物质是纯净物，说法正确；④2Fe3+中的“3”表示一个铁离子带3个单位的正电荷，3N中的“3”表示微粒的个数，说法错误；⑤碳-14（14C）原子核内含有6个质子和14-6=8个中子，说法正确；⑥和表示的微粒中不带电荷，说法错误。故选D。【点睛】离子结构示意图就是指原子得失电子以后的结构示意图。当原子通过失去最外层电子，而变成阳离子时，该离子结构示意图与其原子结构示意图相比，不仅减少了一个电子层，而且电子数也减少了，小于核内质子数；当原子通过获得电子，而变成阴离子时，该离子结构示意图与其原子结构示意图相比电子层数是一样的，但是电子数比原来多了，大于了核内质子数。7、A【详解】A、该化学方程式书写完全正确；B、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为：，故选项错误；C、硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，正确的化学方程式为：，故选项错误；D、铁和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，正确的化学方程式为：，故选项错误。故选A。8、C【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。【详解】反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，反应物有2个N原子、8个H原子、2个Cl原子、8个O原子，生成物中已经有了2个N原子、2个Cl原子、4个O原子，还缺少8个H原子、4个O原子，X前面个数为4，化学式中有2个H原子、1个O原子，化学式为H2O，故选C。9、D【详解】A.据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不发生改变，选项错误；B.置换反应是由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，该反应的反应物都是化合物，不是置换反应，选项错误；C.由图可知，丙是单质，丁为化合物，选项错误；D.由图可知，该反应的方程式为N2O+COCO2+N2，生成的丙与丁的质量比为28：44=7：11，选项正确。故选D。10、A【解析】①表示2个臭氧分子、②表示2个氮原子、③表示1个氮分子中有2个氮原子、④表示2个硝酸根离子、⑤表示1个镁离子带2个单位正电荷、⑥表示2个镁原子、⑦表示1个水分子中含有2个氢原子；【详解】A、表示分子中原子个数的是③⑦；故选项正确；B、表示离子所带电荷数的是⑤；故选项错误；C、表示离子个数的是④；故选项错误；D、表示分子个数的是①；故选项错误；故选：A。11、D【详解】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故选项错误；B、t2℃时，甲、乙物质的溶解度相等，但没有指明两饱和溶液的质量，所以甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中所含溶质的质量无法比较，故选项错误；C.t3℃时，甲的溶解度大于乙物质的溶解度，所以将等质量的甲、乙两种物质分别加水配成饱和溶液，所需溶剂的质量甲<乙，故选项错误；D、甲物质的溶解度随温度的影响较大，故当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，故选项正确。故选D。12、B【详解】A、空气、氧气和二氧化碳三种气体的密度不同，但我们若要用此方法来鉴别时，却很难操作，因为要用密度来鉴别必须在相同条件下来进行，所以此法一般不用，不符合题意；B、将燃着的木条分别伸入集气瓶中，木条立即熄灭的是二氧化碳气体，木条燃烧更旺的是氧气，木条不变化的是空气，所以能用来鉴别这三种气体，符合题意；C、这三种气体都是无色无味的气体，所以不能用观察颜色和闻气味的方法来鉴别，不符合题意；D、分别加入紫色石蕊溶液，只有二氧化碳加入紫色石蕊溶液，溶液变成红色，难以鉴别气空气和氧气。故此方法不可行，不符合题意。故选B。【点睛】在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂，出现不同的现象即可鉴别。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、④②①⑤③32g168mLD【详解】（1）配制一定质量分数溶液的步骤是：计算、称量、溶解、装瓶，所以实验中正确的操作顺序为④②①⑤③；（2）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，所以实验中需要称量氯化钠的质量为200g×16%=32g；（3）需要量取水的体积是，量筒读数时，视线要与凹液面最低处保持水平，故选：D。14、酒精灯集气瓶2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑AD或AEa39.2%CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑控制反应速率A2NO＋O2＝2NO2E【详解】（1）根据所学仪器的名称和用途，①是酒精灯；②是集气瓶；故填：酒精灯集气瓶。（2）用高锰酸钾制取氧气是高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式，发生装置可选择加热的装置A，收集装置可选择向上排空气法D或排水法E，即AD或AE；用装置G收集氧气，氧气的密度比空气的密度大，应从导管口在上的a端通入，用氯酸钾制取氧气，其反应的理论产氧率为；故填：AD或AEa39.2%（3）装置C与D组合，用石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为，装置B和C对比，用分液漏斗代替长颈漏斗的优点是便于控制反应速率；故填：控制反应速率。（4）实验室用加热氯化按和氢氧化钙固体混合物的方法来制取氨气，应选择的发生装置是需要加热的发生装置A；故填：A。（5）①NO与O2反应生成NO2的化学方程式是；故填：。②收集少量NO，因为NO难溶于水且不与水反应易与O2反应，所以收集装置应选择E；故填：E。15、较多量固体防止液体因局部温度过高造成液滴飞溅2：1水是由氢元素和氧元素组成的排净玻璃管内空气，防止加热时玻璃管内的一氧化碳与空气的混合气体发生爆炸处理尾气，防止一氧化碳污染空气【详解】（1）蒸发滤液时，用玻璃棒不断搅拌，防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热把固体蒸干；故填：较多量固体防止液体因局部温度过高造成液滴飞溅。（2）当电源接通，A管与电源的负极相连，产生的是氢气，B管与电源的正极相连，产生的气体是氧气，一段时间后，生成的氢气与氧气的体积比是2:1，电解水生成了氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成；故填：2:1水是由氢元素和氧元素组成。（3）一氧化碳还原氧化铁的实验，实验前，装置中有空气，要先通入一段时间的一氧化碳把装置中的空气排出，防止加热时发生爆炸，一氧化碳有毒，不能直接排放到空气中，尾气可以用燃着的酒精灯点燃；故填：排净玻璃管内空气，防止加热时玻璃管内的一氧化碳与空气的混合气体发生爆炸处理尾气，防止一氧化碳污染空气。16、过滤活性炭吸附煮沸H2OH22：2：1氢、氧（H、O）【详解】（1）某实验小组从河水中取出的水样呈淡黄色，有异味，水样浑浊，有固体颗粒，于是进行净化处理：首先加入明矾搅拌，静置一段时间后，进行过滤，除去固体颗粒，再加入活性炭（具有疏松多孔状结构），利用其