高一化学新人教版同步精讲必修2第02讲三氧化硫和硫酸无答案

第02讲三氧化硫和硫酸一、SO3的物理性质颜色状态水溶性无色固体（标况下）易溶于水二、SO3的化学性质SO3是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性：1．SO3与水反应：______________________________________________________2．SO3与碱反应（如Ca(OH)2）：_________________________________________3．SO3与碱性氧化物反应（如CaO）：_____________________________________4.SO3能与某些盐溶液反应：Na2CO3+SO3=Na2SO4+CO2↑三、硫酸的用途与工业制备1．用途：（1）重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料、盐类等。（2）用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸、作干燥剂等。2．工业制备：制备装置制备流程反应原理①制备SO2：________________________或__________________________________;②制备SO3：____________________________________________________________;③汲取SO3：____________________________________________________________。思索与沟通：为什么用98.3%的浓硫酸汲取SO3？能否干脆用水汲取？四、硫酸的物理性质纯硫酸是一种无色、黏稠的油状液体，沸点高，______挥发。五、硫酸的化学性质1．稀硫酸的酸性稀硫酸具有酸的通性，能与酸碱指示剂、活泼金属、碱、碱性氧化物、部分盐发生反应。2．浓硫酸的吸水性（1）浓硫酸可以汲取气体、液体、某些结晶水合物中的水，常用作___________。（2）浓硫酸可以干燥H2、O2、N2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4等气体，但不能干燥碱性气体（NH3等）以及还原性气体（如H2S、HBr、HI等）。3．浓硫酸的脱水性（1）浓硫酸可将有机物中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去，使蔗糖、纸张、木材等脱水炭化。（2）向蔗糖中加入浓硫酸，搅拌，可视察到蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性气味的气体。4．浓硫酸的强氧化性浓硫酸具有强氧化性，能氧化金属、非金属、还原性化合物等，其还原产物一般是SO2。金属反应通式金属+H2SO4(浓)高价金属硫酸盐+SO2↑+H2O实例与Cu反应，化学方程式为：___________________________________________非金属反应通式非金属+H2SO4(浓)高价氧化物或含氧酸+SO2↑+H2O实例与C反应，化学方程式为：____________________________________________还原性化合物与H2S反应，化学方程式为：__________________________________________资料卡片——钝化常温下，常温下，Fe、Al与浓H2SO4或浓HNO3反应，生成了致密的氧化膜，阻挡酸与内层金属进一步反应，从而爱护了金属，这个过程叫做“钝化”。钝化是________改变。故可用铁罐车或铝槽车运输冷的浓硫酸、浓硝酸。题型一：SO3的性质【变1-1】下列有关SO3的说法中正确的是A．SO3极易溶于水，且与水反应生成H2SO4B．SO3是碱性氧化物C．将SO3加入BaCl2溶液无明显现象D．SO2、SO3均具有漂白性，能使紫色石蕊试液褪色【变1-2】将SO2和SO3两种气体的混合物通入BaCl2溶液中，其结果是（）A．两种气体都被汲取，并有BaSO4沉淀生成B．只有BaSO3沉淀，SO3通入溶液中无沉淀生成C．生成BaSO3和BaSO4两种沉淀D．只生成BaSO4沉淀，SO2从溶液中逸出题型二：硫酸的工业制备【变2】下图所示的装置是仿照工业制备硫酸的工艺流程设计出来的，用于探究工业上为何采纳98.3%的浓硫酸汲取三氧化硫。

试填写下列空白：（1）写出工业上用FeS2制取SO2的化学方程式_______________________。（2）写出上图中部分装置的作用：①甲_________________；②丙和丁：______________________。（3）若丁装置在反应过程中出现气泡，不久就出现了白雾，而丙装置始终没有明显改变，产生这种现象的可能缘由是：①丙中插入浓硫酸溶液的导管插得太深，使两个汲取瓶内的压强差较大，导致SO3从丁的水中冒了出来，与水形成酸雾；②__________________________。（4）上图装置中的甲和乙部分、丙和丁部分分别与工业制取硫酸的装置相对应，甲和乙相当于_______________；丙和丁相当于_____________________。（5）在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要缘由二者都正确的是__（填下列各项的序号）。A．硫铁矿燃烧前须要粉碎，因为大块的硫铁矿不能在空气中燃烧B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中二氧化硫会与杂质反应C．二氧化硫氧化为三氧化硫时需运用催化剂，这样可以提高二氧化硫的转化率D．三氧化硫用98.3%的浓硫酸汲取，目的是防止形成酸雾，以提高三氧化硫的汲取效率题型三：浓硫酸的性质【变3-3】如图是探讨二氧化硫性质的微型试验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，试验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是()A．紫色石蕊溶液变蓝色B．品红溶液褪色C．溴水橙色褪去D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅或褪色【变4】下列用来鉴别浓硫酸和稀硫酸的操作中错误的是A．分别取10mL溶液，质量大的是浓硫酸，质量小的是稀硫酸B．视察液体流淌性，流淌性好的是稀硫酸，油状黏稠的是浓硫酸C．把CuSO4∙5H2O晶体投入溶液中，渐渐变为白色粉末的是浓硫酸，晶体溶解的是稀硫酸D．将铝片分别投入溶液，快速放出气体的是浓硫酸，放出气体慢的是稀硫酸【变5-1】向50mL18mol/L的浓硫酸中加入足量的铜并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量A．大于0.9mol B．等于0.45molC．在0.45mol与0.9mol之间 D．小于0.45mol【变5-3】H2SO4具有多种性质，回答下列问题：(1)浓H2SO4使蔗糖变黑，体现了浓H2SO4的什么性质___________。黑色物质为炭粉，炭粉与浓硫酸接着反应的化学方程式为___________。(2)浓H2SO4是常见的气体干燥剂，但它不能干燥H2S和HI，缘由是___________。(3)过量的锌与肯定量浓H2SO4反应，随着硫酸浓度变稀得到的两种气体产物为___________。使肯定量Zn与100mL18.4mol/L浓H2SO4充分反应，Zn完全溶解，同时生成标准状况下的混合气体33.6L，则Zn的质量为___________g。题型四：浓硫酸的性质探究试验【变6】浓硫酸和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H2SO4(浓)+CCO2↑+2H2O+2SO2↑。用如图所示装置设计一个试验，验证浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的各种产物。（1）这些装置的连接依次（按产物气流从左到右的方向）是____→___→____→____。（填装置的序号）（2）装置②中要检验产物中有水蒸气，则放入的药品是______；装置③中要检验产物中有二氧化碳气体，则放入的药品是___________；试验时可视察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是_______，B瓶溶液的作用是_________，C瓶溶液的作用是______________。【变7】某探讨小组在试验室进行硫的化合物系列试验。Ⅰ．验证H2SO3的酸性比H2CO3强，甲同学设计下图装置。（1）试剂X的作用是_______。（2）当视察到_______,即证明H2SO3的酸性比H2CO3强。Ⅱ．探讨铁与硫酸的反应。已知：浓H2SO4的沸点为338.2℃。a．乙同学设计如下表所示的试验1、2：试验试剂现象1螺旋状铁丝、稀硫酸铁丝表面有大量气体产生。2螺旋状铁丝、浓硫酸铁丝表面快速发黑(Fe3O4)，有少量气体产生，反应很快停止。（3）上述试验中，铁丝绕成螺旋状的目的是_______。（4）试验1中，铁与稀硫酸反应的离子方程式为_______。（5）试验2中的现象常被称为_______。b．丙同学设计如图所示装置的试验3：加热试管A,温度保持在250℃~300℃,产生大量气体，B中品红褪色，D处始终未检测到可燃性气体,试验结束后,检验到A的溶液中既有Fe3+又有Fe2+。（6）A中产生的气体是_______;请设计试验方案检测装置A的溶液中含有Fe3+_______(简要说明操作、试剂、现象和结论)。（7）分析试验1、2、3，可知影响铁和硫酸反应产物多样性的因素有_______。【题1】下列有关硫及其化合物的说法错误的是A．硫易溶于二硫化碳B．与反应生成C．属于酸性氧化物D．浓硫酸不能用于干燥【题2】在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要缘由二者都正确的是A．硫铁矿煅烧前要粉碎，因为大块硫铁矿不能燃烧B．从沸腾炉出来的气体只有SO2C．SO2氧化成SO3，SO2能全部转化为SO3D．SO3用98.3%的浓H2SO4汲取，目的是防止形成酸雾，以便使SO3汲取更充分【题3】下列有关浓硫酸的叙述正确的是A．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化B．浓硫酸与铜加热反应后，铜片有剩余，说明硫酸完全反应C．浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化D．浓硫酸具有强氧化性，具有还原性，故浓硫酸不能干燥【题4】利用如图几个装置(内含物质)组装成试验装置，以验证木炭可被浓硫酸氧化成。下列说法正确的是A．丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中生成B．丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中生成C．丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有生成D．按气流从左向右流向，连接装置的正确依次是A→F→E→C→D→B【题5】将肯定量的锌与200mL18.5mol·L－1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L(标准状况)。将反应后的溶液稀释到2L，测得溶液中c(H+)＝1mol·L－1，则下列叙述中错误的是A．反应中共转移电子3molB．反应中共消耗锌97.5gC．气体A中SO2和H2的体积比为4∶1D．稀释后的溶液中c（SO42―）="1.55"mol·L－1【题8】为探讨铜与浓硫酸的反应，某化学爱好小组进行如下试验。试验Ⅰ反应产物的定性探究试验装置如图所示。(固定装置已略去)（1）A中反应的化学方程式为____________。（2）F烧杯中的溶液通常是________________。（3）试验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是______。（4）试验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是______。（5）为说明浓硫酸中的水是否影响B装置现象的推断，还须进行一次试验。试验方案为_______。试验Ⅱ反应产物的定量探究（6）在铜与浓硫酸反应的过程中，发觉有黑色物质出现，经查阅文献获得下列资料。资料1：硫酸（mol/L）黑色物质出现的温度（℃）黑色物质消逝的温度（℃）15约150约23616约140约25018约120不消逝资料2：X射线晶体分析表明，铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为Cu2S、CuS、Cu7S4中的一种或几种。仅由上述资料可得出的正确结论是_________。a.铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个b.硫酸浓度选择适当，可避开最终产物中出现黑色物质c.该反应发生的条件之一是硫酸浓度≥15mol/Ld.硫酸浓度越大，黑色物质越快出现、越难消逝（7）为测出硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取该溶液25.00mL加入足量KI溶液振荡，以淀粉溶液为指示剂，用bmol/LNa2S2O3溶液滴定生成的I2，3次试验平均消耗该Na2S2O3溶液VmL。若反应消耗铜的质量为ag，则硫酸铜的产率为________。（已知：2Cu2++4I－＝2CuI+I2,2S2O32－+I2＝S4O62－+2I－）【练1】下列有关SO3的说法中正确的是A．标准状况下，1molSO3的体积约为22.4LB．SO3极易溶于水，且与水反应生成H2SO4C．将SO3加入BaCl2溶液无明显现象D．SO2在空气中易被氧化为SO3【练2】硫酸是一种重要的化工原料，下列关于硫酸的说法中不正确的是A．硫酸可用于生产化肥、农药和炸药等B．硫黄和黄铁矿可以作为制备硫酸的原料C．工业制备硫酸时，SO2转化为SO3的反应须要在加热和催化剂存在的条件下进行D．反应生成的SO3可以用水干脆汲取来制备硫酸【练3】如图所示，将浓硫酸滴至下列物质上，无明显现象的是（）A．蔗糖 B．铝片 C．胆矾 D．纯碱【练4】如图是与浓硫酸反应的试验装置。已知：铜片足量，浓硫酸（浓度为）为。下列有关推断正确的是（）A．装置中盛装的是浓硫酸，作用是干燥B．装置为平安瓶，防止装置中的液体倒吸入装置中C．品红溶液可检验生成的，碱性棉球的作用是汲取空气中的酸性气体D．装置的作用是收集【练5】浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性，又表现酸性的是()①红热的木炭②H2S气体③Cu④FeO⑤NH3⑥使木材炭化⑦CuSO4·5H2O⑧对铁、铝的钝化A．③④ B．①②⑤⑧ C．①②③④⑦ D．以上答案均不正确【练6】下列各组气体在通常状况下既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是（）A．、、 B．、、C．、、 D．、、【练7】下列有关铜与过量浓硫酸反应的试验说法不正确的是A．喷有碱液的棉花是为了防止SO2污染环境B．将水注入反应后冷却的试管a中，溶液变为蓝色C．铜片表面先发黑，反应完全后试管a底部有白色固体D．反应的化学方程式是Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O【练8】下列说法正确的是A．向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，证明H2SO4的酸性比HClO强B．SO2、H2S为含硫化合物，都可用浓硫酸干燥C．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热复原原色D．蔗糖遇浓H2SO4后变黑，膨胀，最终产生刺激性气味气体，说明浓H2SO4具有酸性、氧化性和脱水性【练9】如图为铜丝与浓硫酸反应并验证其产物性质的试验装置。(1)①中反应的化学方程式是___。(2)②中饱和NaHSO3溶液的作用是除去①中挥发出的硫酸。加热一段时间后，③中溶液依旧澄清，④中溶液褪色。若要马上终止铜与硫酸的反应，恰当的方法是___。a.上移铜丝，使其脱离硫酸b.撤去酒精灯c.拔去橡胶塞倒出硫酸(3)反应停止后，待装置冷却，把③取下后将其中溶液分成两份做如下试验：加入试剂现象分析与说明第一份加入NaOH溶液有白色沉淀生成沉淀为___(写化学式)其次份加入氯水有白色沉淀生成沉淀为___(写化学式)(4)④中棉花团的作用是___(用离子方程式表示)。(5)上述试验结束后，发觉①中试管内有少量白色固体出现，冷却后将试管中