2021年河北省普通高中学业水平选择性考试化学模拟试题清样

化学（模拟试题）第8页（共10页）2021年河北省普通高中学业水平选择性考试化学（模拟试题）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14O16Si28S32Cl35.5Ca40Cu64Zn65Pb207一、单项选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列有关材料的结构或性质与用途不具有对应关系的是A．硅橡胶具有无毒、无味、耐高温的性质，用作压力锅的密封圈B．分子筛（铝硅酸盐）具有微孔结构，用作计算机芯片C．Ti-Fe合金储氢量大、吸放氢速率快，用于氢燃料汽车D．高温结构陶瓷具有耐高温、耐氧化、耐磨蚀的特性，用于发动机2．为了配制250mL0.1000mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液，除烧杯、玻璃棒、滴管等仪器外，应选用的衡器和量器组合是A．分析天平，100mL量筒B．托盘天平，250mL容量瓶C．分析天平，250mL容量瓶D．托盘天平，100mL量筒3．下列说法正确的是A．2克与2克所含的质子数相同但中子数不同B．H2O的沸点比HF高是因为H-O键的极性比H-F键更强C．金属越纯，机械强度越高，因此纯铁广泛用作结构材料D．HF为共价化合物，NaH为离子化合物4．氢气是一种可再生的绿色能源，也是重要的化工原料，天然气在催化剂作用下热解可制得氢气，其反应如下：ΔH=+74.81kJ·mol-1关于上述反应，以下叙述正确的是A．B．反应达平衡时，恒温恒容下加入C(s)，会加快逆反应速率，使平衡逆向移动C．当H2(g)的生成速率是CH4(g)消耗速率的2倍时，说明反应达到了平衡状态D．正反应活化能大于逆反应活化能5．苯甲酸乙酯为无色液体，相对密度为1.0458，沸点为212℃，微溶于水，易溶于乙醚。实验室常由苯甲酸和乙醇在浓硫酸催化下反应制备：粗产物经洗涤、乙醚萃取、干燥及蒸馏等操作后得到纯品。已知乙醚的相对密度为0.7134，沸点34.5℃。下列说法错误的是A．该反应为可逆反应，及时将生成的水移除反应体系可提高产率B．用乙醚萃取苯甲酸乙酯时，有机相位于分液漏斗的下层C．冷水和Na2CO3溶液洗涤的目的是除去浓硫酸和未反应的苯甲酸D．蒸馏除去乙醚时，需水浴加热，实验台附近严禁火源6．X、Y、Z、W为短周期主族元素，X、Y、Z同周期，Z、W同主族，且W、Y、Z、X原子序数依次增大，X元素在地壳含量中排名第二，Z原子的最外层有3个电子。下列说法错误的是A．Y最高价氧化物的水化物为强碱B．X的氧化物可作为信息传输介质的原料C．原子半径Y﹥Z﹥XD．W和X具有许多相似的性质7．已知25℃、101kPa时，以下反应的热化学方程式为：Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g)ΔH1=+489kJ·mol-12CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH2=-564kJ·mol-1C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH3=-393kJ·mol-1则的ΔH为A．-822kJ·mol-1 B．-468kJ·mol-1 C．-186kJ·mol-1 D．+468kJ·mol-18．拉坦前列素（Latanoprost）是一种临床治疗青光眼和高眼内压的药物，其结构简式如图。下列有关拉坦前列素说法错误的是A．既可与金属钠反应，也可与乙酸发生酯化反应B．能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能与HBr发生加成反应C．在水溶液中，拉坦前列素可与等摩尔的NaOH反应D．分子中含有3种官能团、6个手性碳原子（连有四个不同原子或基团的碳原子）9．H2S是一种二元弱酸，已知25℃下，其，。下列说法正确的是A．将少量甲基橙试剂滴入0.10mol·L-1的H2S溶液中，溶液呈红色B将等浓度的H2S溶液与Na2S溶液等体积混合，此时溶液中，C将等浓度的H2S溶液与NaOH溶液按体积比1:2混合，此时溶液中，D．向H2S溶液中加入一定量水，会使得H2S的电离度和电离常数同时增大二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。10．“速力菲”是市场上一种常见的补铁药物，该药物的主要成分是琥珀酸亚铁，不溶于水，但能溶于人体的胃酸中。某化学兴趣小组用“速力菲”样品进行了如下实验：根据实验流程及现象，下列说法正确的是A．在步骤=3\*GB3③=5\*GB3⑤的反应中，Cl2和I2均是氧化剂B．从实验过程可推知，氧化性：Fe3+﹥I2；还原性：Fe2+﹥Mn2+C．步骤②反应中生成1mol气体，消耗2molHClD．=1\*GB3①④发生的是非氧化还原反应11．下列说法错误的是A．沸点：HF﹤HCl﹤HBr﹤HIB．酸性：HClO4﹥H2SO4﹥H3PO4﹥H2SiO3C．水溶液中阳离子的氧化性：Fe3+﹥Cu2+﹥Pb2+﹥Hg2+D．氢化物的稳定性：H2O﹥H2S﹥H2Se﹥H2Te12．布洛芬是一种常见的解热镇痛药物，其结构式如图。下列说法错误的是A.能与Na2CO3溶液发生反应B.能与乙醇发生酯化反应C.铁粉存在下与溴反应，其可能的二溴代物有5种D.光照条件下与氯气反应，其一氯代物至少有5种13．自催化反应是指生成物本身能够作催化剂的反应。研究表明，碘酸盐与亚硫酸氢盐之间的反应是一个自催化反应，总反应为。反应是按步骤i和步骤ii进行的，已知步骤ii的离子方程式为。、和三种物质的浓度随时间的变化关系如下图：以下叙述正确的是A．步骤i的离子方程式为B．总反应速率主要由步骤ii控制C．图中曲线①所对应的物质为D．总反应速率不存在极大值三、非选择题：共57分。第14~16题为必考题，每个试题考生都必须作答。第17~18题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共42分。14．（14分）五水合硫酸铜（CuSO4·5H2O）是蓝色晶体，某学生实验小组利用铜屑制备CuSO4·5H2O，并进行了相关实验。具体合成路线如下：回答下列问题：（1）铜屑需经预处理除去表面油污，方法是。（2）步骤①的实验装置如图（a）所示（夹持、加热仪器略），其中浓硝酸需要逐滴加入，其原因是。（写出两点即可）图（a）图（b）（3）CuSO4·5H2O在受热时质量分数（w）随温度的变化情况如图（b）所示。据此分析可知，CuSO4·5H2O受热过程可能发生的化学反应是（填标号）。A．B．C．D．（4）制备过程中若加热不当会导致晶体发白，为了得到蓝色的CuSO4·5H2O晶体，步骤③最适宜采用（填标号）加热。A．电热套B．酒精灯C．水浴锅 D．煤气灯（5）CuSO4·5H2O保存不当会失水风化，为测定所得产品中结晶水的含量，学生小组进行了如下实验：①准确称取产品（CuSO4·xH2O）mg置于250mL锥形瓶中，用适量水溶解，加入足量KI，得到白色沉淀和I2的棕黄色溶液，相应的离子方程式为。②以淀粉为指示剂，用浓度为cmol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定上述反应中生成的I2，滴定终点时的颜色变化为。③滴定达终点时消耗Na2S2O3溶液VmL，则x=（列表达式）。（已知：滴定反应的离子方程式为：）（6）请从原子经济性和环境友好的角度，设计由铜制备CuSO4·5H2O的合成路线。15．（14分）废弃化学品循环再利用对节约资源和保护环境有重要意义。钴盐在新能源、催化、印染等领域应用广泛。利用电解工业产生的钴、镍废渣（含Fe、Cu等）制备CoCl2·6H2O，流程如下图所示：已知：通常认为溶液中离子浓度小于10-5mol·L-1为沉淀完全；室温下相关物质的Ksp见下表。物质Co(OH)2NiSCoSKsp1×10-14.21×10-18.51×10-20.4回答下列问题：（1）滤渣Ⅰ的主要成分为Fe(OH)3，H2O2氧化Fe2+的离子方程式为。（2）操作①是；滤液III对应的溶质是（填化学式）；浓盐酸溶解沉淀时，加入NaCl(s)的目的是。（3）K2CO3与钴镍离子反应的产物是氢氧化物沉淀，室温下，在pH8.5~9.0范围内Co2+（填“能”或“不能”）沉淀完全，Co(OH)2易被氧化成Co(OH)3。Co(OH)3可氧化浓盐酸，其化学方程式为。（4）浓缩结晶后的母液V可返回工序循环利用。（5）利用硫化物分离钴镍离子，向浓度同为0.1mol·L-1的Ni2+和Co2+混合溶液中逐滴加入(NH4)2S溶液（忽略溶液体积变化），首先生成硫化物沉淀的离子为；当第二种离子生成硫化物沉淀时，第一种离子的浓度为mol·L-1。16．（14分）硫酸是一种重要的化工原料。工业上生产硫酸的步骤之一是SO2与O2反应生成SO3。（1）已知一定条件下该反应消耗3.2g氧气时，放出的热量为19.8kJ,则该反应的热化学方程式为。727℃时，该反应的平衡常数Kp=3.45×10-5Pa-1（，式中p为反应达平衡时各气体的分压），恒温恒容体系中，SO2、O2和SO3的分压分别为2.02×104Pa、1.01×104Pa和1.01×105Pa时，反应向进行（填“正”或“逆”）；若开始时体系中只有SO2和O2，两种气体的分压分别为2.02×104Pa和1.01×104Pa，达平衡时，SO2的分压为aPa，则Kp=Pa-1（列表达式）。（2）铅酸蓄电池已有160多年历史，至今仍在多领域发挥着重要作用。在铅酸蓄电池生产过程中，一般是先将铅粉（主要成分为铅和氧化铅）与硫酸溶液混合，调制成铅膏后均匀地涂敷在铅板栅上，经干燥得到生极板。生极板化成（通入直流电使铅酸蓄电池的两极发生电化学反应的过程）、封装后，即可得到市售铅酸蓄电池。=1\*GB3①化成时，作为铅酸蓄电池负极的生极板应连接外电源的极。=2\*GB3②过充时，铅酸蓄电池正极对应的电极反应式为。长时间使用后，电池内硫酸的浓度将（填“变大”、“变小”或“不变”）。=3\*GB3③单位质量的电池理论上输出的能量称为理论质量比能量。已知，铅酸蓄电池的电压为2V，产生1Ah的电量消耗3.86g铅。铅酸蓄电池的理论质量比能量为W·h·kg-1（填标号）。A．518 B．449 C．197 D．167（二）选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答，并用2B铅笔将答题卡上所选题目对应的题号右侧方框涂黑，按所涂题号进行评分；多涂、多答，按所涂的首题进行评分；不涂，按本选考题的首题进行评分。17．[选修3：物质结构与性质]（15分）硼原子有3个价电子，但有4个价轨道，这种价电子数少于价轨道数的原子称作缺电子原子。因此，硼的一些化合物表现出缺电子特征。回答下列问题：（1）BF3与NH3可通过键形成氨合三氟化硼(BF3·NH3)，在该键中由原子提供空轨道。（2）硼酸分子结构简式可写为B(OH)3，其晶体为层型片状结构，容易在层与层之间裂解，这是因为在平面层内硼酸分子之间通过结合，而层与层之间通过结合。（3）硼砂是硼含氧酸的重要钠盐，其阴离子的结构如图所示，其中B原子的杂化方式为。硼砂晶体中结晶水与硼的物质的量比为2:1，硼砂的化学式为。（4）固态硼化物可用作耐火材料、火箭外壳和涡轮机的叶片等，在超导领域也有重要应用潜质。如图为一种金属钙硼化物的立方晶胞，该化合物的化学式为，钙原子的配位数为。若由硼原子组成的正八面体棱长为apm，连接两个八面体的B—B键长为bpm，该物质的密度为g·cm-3（列表达式）。18．[选修5：有机化学基础]（15分）我国科学家首次提出了“聚集诱导发光（AIE）”概念及其分子运动