新教材高中化学第三章水溶液中的离子反应与平衡第二节水的电离和溶液的第一课时水的电离溶液的酸碱性与pH导学案新人教版选择性必修1

其次节水的电离和溶液的pH第一课时水的电离溶液的酸碱性与pH[明确学习目标]1.了解水的电离平衡及其影响因素。2.驾驭水的离子积——Kw。3.知道溶液的酸碱性与pH的关系。4.会进行简洁的pH的计算。1．水的电离(1)水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离，其电离方程式为2H2Oeq\o(□,\s\up2(01))H3O＋＋OH－，可简写为H2Oeq\o(□,\s\up2(02))H＋＋OH－。(2)水的离子积常数①概念及表达式在肯定温度下，c(H＋)与c(OH－)的eq\o(□,\s\up2(03))乘积是一个常数，称为水的离子积常数，简称水的eq\o(□,\s\up2(04))离子积，用Kw表示，即Kw＝eq\o(□,\s\up2(05))c(H＋)·c(OH－)。25℃时，Kw＝eq\o(□,\s\up2(06))1×10－14。②影响因素与化学平衡常数一样，Kw只与eq\o(□,\s\up2(07))温度有关，eq\o(□,\s\up2(08))肯定温度下，Kw为常数。因为水的电离是eq\o(□,\s\up2(09))吸热过程，所以随着eq\o(□,\s\up2(10))温度的上升，水的电离程度eq\o(□,\s\up2(11))增大，Kweq\o(□,\s\up2(12))增大。不同温度下水的离子积常数如表所示：t/℃01020eq\o(□,\s\up2(13))2540100Kw/10－140.1150.2960.6871.012.87eq\o(□,\s\up2(14))54.52．溶液的酸碱性与pH水的Kw不仅适用于纯水，也适用于eq\o(□,\s\up2(01))稀的电解质水溶液。(1)溶液的酸碱性与c(H＋)和c(OH－)的关系c(H＋)与c(OH－)相对大小c(H＋)/mol·L－1的范围(25℃)中性溶液c(OH－)eq\o(□,\s\up2(02))＝c(H＋)c(H＋)eq\o(□,\s\up2(03))＝1.0×10－7酸性溶液c(OH－)eq\o(□,\s\up2(04))<c(H＋)c(H＋)eq\o(□,\s\up2(05))>1.0×10－7碱性溶液c(OH－)eq\o(□,\s\up2(06))>c(H＋)c(H＋)eq\o(□,\s\up2(07))<1.0×10－7(2)溶液的酸碱性与pH的关系①溶液pH的定义用H＋的物质的量浓度的eq\o(□,\s\up2(08))负对数表示溶液酸碱性的强弱。表达式为pH＝eq\o(□,\s\up2(09))－lgc(H＋)。②c(H＋)、pH与溶液酸碱性的关系25℃时，溶液中c(H＋)、pH与酸碱性的关系如图所示：(3)溶液pH的测定方法①酸碱指示剂法酸碱指示剂一般是有机弱酸或弱碱，它们的颜色在肯定的pH范围内发生变更，因此，可以用这些弱酸、弱碱来粗略测定溶液的pH范围，一般不能精确测定出pH的详细值。几种常用指示剂的变色范围和颜色变更如表所示：指示剂变色范围(pH)遇酸的颜色遇碱的颜色甲基橙3.1eq\o(→,\s\up17(橙色))4.4红色(pH<3.1)黄色(pH>4.4)石蕊5.0eq\o(→,\s\up17(紫色))8.0红色(pH<5.0)蓝色(pH>8.0)酚酞8.2eq\o(→,\s\up17(粉红色))10.0无色(pH<8.2)红色(pH>10.0)②pH试纸法a．pH试纸的种类常用的pH试纸有广泛pH试纸和精密pH试纸。广泛pH试纸的pH范围是eq\o(□,\s\up2(13))1～14(最常用)或0～10，用广泛pH试纸测定溶液的pH都为整数，可识别的pH差值约为eq\o(□,\s\up2(14))1；精密pH试纸的pH范围较窄，可以判别eq\o(□,\s\up2(15))0.2或0.3的pH差值。b．pH试纸的运用方法运用时把一小片试纸放在表面皿或点滴板上，用干净干燥的玻璃棒干脆蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，试纸变色后，与标准比色卡比照可确定溶液的pH。③pH计法pH计又叫酸度计，它是一种精确测量溶液pH的仪器。用pH计测量溶液pH的方法就是pH计法。3．pH的应用(1)医疗上：血液的pH是诊断疾病的一个eq\o(□,\s\up2(01))重要参数，而利用药物调控血液的pH是协助治疗的重要手段之一。(2)生活中：人们运用的护发素的主要功能是调整头发的pH，使之达到相宜的eq\o(□,\s\up2(02))酸碱度。(3)环保领域：酸性或碱性废水的处理常利用eq\o(□,\s\up2(03))中和反应，处理过程中可利用pH自动测定仪进行监测和限制。(4)农业生产中：各种作物生长都对土壤的pH范围eq\o(□,\s\up2(04))有肯定的要求。(5)科学试验和工业生产中：溶液pH的eq\o(□,\s\up2(05))限制经常是影响试验结果或产品质量、产量的一个关键因素。1．推断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)温度肯定时，水的电离常数与水的离子积常数相等。()(2)100℃的纯水中c(H＋)＝1×10－6mol·L－1，此时水呈酸性。()(3)在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变。()(4)任何温度下，利用H＋和OH－浓度的相对大小均可推断溶液的酸碱性。()(5)用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH，肯定会使结果偏低。()(6)用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.4。()(7)用pH计测得某溶液的pH为7.45。()答案(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×(7)√2．已知25℃时，Kw＝10－14；100℃时，Kw＝5.5×10－13，这说明()A．25℃时水的电离常数较大B．二者的c(H＋)相等C．水的电离是吸热过程D．Kw和温度无干脆关系答案C3．下列溶液肯定呈酸性的是()A．pH小于7的溶液B．含有H＋的溶液C．滴加酚酞显无色的溶液D．c(H＋)>c(OH－)的溶液答案D学问点一外界条件对水的电离平衡和Kw的影响水的电离平衡遵循化学平衡的一般规律。变更c(OH－)或c(H＋)只能变更水的电离程度，不能变更Kw；变更温度，Kw和水的电离程度都变更。详细地如下表所示：条件变更对水电离平衡的影响水电离平衡移动的方向电离程度c(H＋)c(OH－)Kw的变更上升温度促进正向移动增大增大增大增大增大H＋的浓度(加酸)抑制逆向移动减小增大减小不变增大OH－的浓度(加碱)抑制逆向移动减小减小增大不变加入活泼金属，如Na(复原到原来温度)促进正向移动增大减小增大不变[解析]某温度下，蒸馏水中的c(H＋)＝1×10－6mol·L－1>1×10－7mol·L－1，且此温度下Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－6×1×10－6＝1×10－12，说明该温度下促进了水的电离，故该温度高于25℃，A正确；由c水(H＋)＝c(OH－)＝eq\f(Kw,cH＋)＝1×10－10mol·L－1，B正确；NaHSO4属于强酸的酸式盐，抑制水的电离，C正确；稀释后，溶液中c(H＋)减小，但水的离子积不变，故溶液中的c(OH－)增大，D不正确。[答案]D[练1]下列说法正确的是()A．HCl溶液中无OH－B．NaOH溶液中无H＋C．NaCl溶液中既无OH－，也无H＋D．常温下，任何物质的稀溶液中都有H＋和OH－，且Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝10－14答案D解析在水溶液中存在H2OH＋＋OH－，HCl溶液中含有OH－，NaOH溶液中也存在H＋，NaCl溶液中H＋、OH－都存在，A、B、C三项错误，D项正确。[练2]某温度下，纯水中的c(H＋)＝2×10－7mol·L－1，则此时纯水中的c(OH－)为mol·L－1；若温度不变，滴入稀硫酸，使c(H＋)＝5×10－6mol·L－1，则c(OH－)＝mol·L－1，由水电离出的c水(H＋)＝mol·L－1。答案2×10－78×10－98×10－9解析任何温度下由水电离出的c水(H＋)＝c水(OH－)，故c(OH－)为2×10－7mol·L－1，此时水的离子积Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝4×10－14。滴入稀硫酸使c(H＋)＝5×10－6mol·L－1时，c(OH－)＝eq\f(Kw,cH＋)＝8×10－9mol·L－1，由水电离的c水(H＋)与c(OH－)相等，即c水(H＋)＝8×10－9mol·L－1。eq\a\vs4\al([方法])水电离出的H＋或OH－浓度计算(1)纯水c(H＋)＝c(OH－)＝eq\r(Kw)。(2)酸溶液中OH－是水电离产生的，故水电离的H＋浓度等于溶液中OH－的浓度。即cH2O(H＋)＝c(OH－)＝eq\f(Kw,cH＋)≪c(H＋)。(3)碱溶液中H＋是水电离产生的，故水电离的OH－浓度等于溶液中H＋的浓度。即cH2O(OH－)＝c(H＋)＝eq\f(Kw,cOH－)≪c(OH－)。学问点二溶液的酸碱性、溶液的pH和c(H＋)、c(OH－)的关系(25℃时)任何状况下，均可依据溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小来推断溶液的酸碱性。只有在25℃时才能利用c(H＋)与1.0×10－7mol·L－1的相对大小来推断溶液的酸碱性。溶液中c(H＋)越小，c(OH－)越大，溶液的酸性越弱，碱性越强；c(H＋)越大，c(OH－)越小，溶液的酸性越强，碱性越弱。详细分析见下表：[解析]依据c(OH－)可干脆比较溶液的碱性大小。A、C、D三项中溶液的c(OH－)依次为1×10－3mol·L－1、0.1mol·L－1、1×10－4mol·L－1，可知B项溶液中的c(OH－)最大，碱性最强。[答案]B[练3]25℃时，水中存在电离平衡：H2OH＋＋OH－。下列说法不正确的是()A．水的电离是吸热过程B．向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，Kw不变C．含H＋的溶液显酸性，含OH－的溶液显碱性D．水是极弱的电解质，50℃时水的pH小于7答案C解析A项，电解质的电离都是吸热过程，正确；B项，Kw只与温度有关，正确；C项，应依据溶液中c(H＋)与c(OH－)的相对大小推断溶液的酸碱性，错误；D项，水的电离是吸热过程，常温下水的pH等于7，升温到50℃，c(H＋)增大，水的pH减小，正确。[练4]对于90℃的纯水，以下相识正确的是()A．c(H＋)>10－7mol·L－1>c(OH－)，pH<7，显中性B．c(H＋)＝c(OH－)>10－7mol·L－1，pH<7，显中性C．c(H＋)>10－7mol·L－1>c(OH－)，pH<7，显酸性D．c(H＋)＝c(OH－)>10－7mol·L－1，pH＝7，显中性答案B解析水的电离是吸热过程，上升温度促进水的电离，纯水中c(H＋)、c(OH－)都增大，pH<7，但仍存在c(H＋)＝c(OH－)，则纯水仍旧呈中性。eq\a\vs4\al([方法])溶液酸碱性的推断依据学问拓展溶液pH的计算(25℃时)1．单一溶液pH的计算溶液类型相关计算强酸(HnA)溶液设HnA的浓度为cmol·L－1，则c(H＋)＝ncmol·L－1，pH＝－lgc(H＋)＝－lg(nc)强碱[B(OH)n]溶液设B(OH)n的浓度为cmol·L－1，则c(OH－)＝ncmol·L－1，c(H＋)＝eq\f(Kw,cOH－)＝eq\f(1.0×10－14,nc)mol·L－1，pH＝－lgc(H＋)＝14＋lg(nc)2.强酸、强碱混合后溶液pH的计算溶液类型相关计算两种强酸混合(忽视两溶液混合后的体积变更，下同)eq\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(强酸：c1H＋,强酸：c2H＋))⇒c(H＋)＝eq\f(c1H＋V1＋c2H＋V2,V1＋V2)⇒pH巧记：若pH之差≥2的两种强酸等体积混合，pH＝pH小＋0.3两种强碱混合eq\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(强碱：c1OH－,强碱：c2OH－))⇒c(OH－)＝eq\f(c1OH－V1＋c2OH－V2,V1＋V2)⇒c(H＋)＝eq\f(Kw,cOH－)⇒pH巧记：若pH之差≥2的两种强酸等体积混合，pH＝pH大－0.3酸碱混合恰好完全反应呈中性pH＝7酸过量eq\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(强酸：c1H＋,强碱：c2OH－))⇒c(H＋)＝eq\f(c1H＋V1－c2OH－V2,V1＋V2)⇒pH续表溶液类型相关计算酸碱混合碱过量eq\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(强酸：c1H＋,强碱：c2OH－))⇒c(OH－)＝eq\f(c2OH－V2－c1H＋V1,V1＋V2)⇒c(H＋)＝eq\f(Kw,cOH－)⇒pH3.酸或碱稀释后溶液pH的计算类型稀释10n倍无限稀释强酸c(H＋)减小为原来的eq\f(1,10n)，pH增大n个单位，pH＝pH原＋n<7此时要考虑水的电离，pH只能接近7(略小于7)弱酸c(H＋)减小的程度比强酸的小，pH增大不到n个单位，pH<pH原＋n<7强碱c(OH－)减小为原来的eq\f(1,10n)，pH减小n个单位，即pH＝pH原－n>7虑水的电离，pH只能接近7(略大于7)弱碱c(OH－)减小的程度比强碱的小，pH减小不到n个单位，pH>pH原－n>7,此时要考本课归纳总结1．下列说法中正确的是()A．水是极弱的电解质，能微弱电离出H＋，故严格来说纯水有微弱的酸性B．纯水中c(H＋)c(OH－)＝Kw，Kw是常数，不随任何条件变更C．25℃时，纯水中c(H＋)c(OH－)＝10－14，稀酸和稀碱溶液中Kw＝c(H＋)c(OH－)≠10－14D．水的电离吸热，故温度上升，平衡向电离方向移动，Kw增大答案D解析水电离出等量的H＋和OH－，故水呈中性，A项错误；水的离子积常数受温度的影响，随着温度的上升而增大，B项错误；25℃时，无论是纯水还是稀酸和稀碱中都有c(H＋)c(OH－)＝10－14，C项错误；水的电离吸热，故温度上升，平衡向电离方向移动，且Kw＝c(H＋)c(OH－)，故Kw增大，D项正确。2．用pH试纸测定溶液pH的正确操作是()A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡比照B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡比照C．将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡比照D．将一小条试纸用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡比照答案A解析pH试纸的正确运用方法是：把一小块pH试纸放在表面皿(或点滴板)上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比照来确定溶液的pH。3．下列说法肯定正确的是()A．pH>7，溶液呈碱性B．pH<7，溶液呈酸性C．pH＝6，溶液中c(OH－)＝1×10－8mol·L－1D．pH＝6，溶液中c(H＋)＝1×10－6mol·L－1答案D解析未指明溶液的温度，pH与7的大小关系不能用于推断溶液的酸碱性，A、B两项错误；同理，Kw未知，无法依据c(H＋)求得c(OH－)，C项错误；pH＝6，则c(H＋)＝1×10－6mol·L－1，D项正确。4．常温下，pH＝3的盐酸和pH＝10的氢氧化钠溶液按体积比1∶9混合，混合液的pH为()A．5B．6C．7D．9答案A解析设盐酸的体积为1L，氢氧化钠溶液的体积为9L，据题意可知盐酸过量，则混合液中：c(H＋)＝eq\f(10－3mol·L－1×1L－10－4mol·L－1×9L,1L＋9L)＝10－5mol·L－1。故混合液的pH＝－lgc(H＋)＝5。5．将纯水从室温加热到95℃，此时水中的c(H＋)(填“增大”“不变”或“减小”)，pH(填“大于”“等于”或“小于”)7，显(填“酸性”“中性”或“碱性”)。答案增大小于中性解析将纯水从室温加热到95℃，水的电离程度增大，c(H＋)增大，pH<7，但c(OH－)也增大，而且c(H＋)＝c(OH－)，因而显中性。6．已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：(1)E对应的温度下，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为。(2)B对应温度下，将pH＝11的苛性钠溶液V1L与pH＝1的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V1∶V2＝。答案(1)10∶1(2)9∶11解析(1)E点对应的Kw＝10－14，酸碱混合后溶液的pH为7，说明溶液为中性，则n(OH－)＝n(H＋)，V碱×10－5＝V酸×10－4，V碱∶V酸＝10∶1。(2)B点对应Kw＝10－12，pH＝11的苛性钠溶液c(OH－)为0.1mol·L－1，pH＝1的硫酸中c(H＋)为0.1mol·L－1，二者混合后溶液的pH＝2，c(H＋)为0.01mol·L－1，所以有0.01(V1＋V2)＝0.1V2－0.1V1，V1∶V2＝9∶11。课时作业一、选择题(本题共8小题，每小题只有1个选项符合题意)1．水的电离方程式为H2OH＋＋OH－，在不同温度下其离子积为Kw(25℃)＝1.0×10－14，Kw(35℃)＝2.1×10－14，则下列对于纯水的电离过程以及离子浓度随温度的变更状况的叙述，正确的是()A．c(H＋)随着温度的上升而降低B．在35℃时c(H＋)>c(OH－)C．水的离子积Kw(25℃)>Kw(35℃)D．水的电离是一个吸热过程答案D解析Kw(35℃)>Kw(25℃)，说明温度上升，水的电离程度增大，水的电离是吸热过程。由H2OH＋＋OH－可得，任何温度下，纯水电离出的c(H＋)＝c(OH－)。2．下列微粒中能影响水的电离平衡，且加入该微粒能使水的电离平衡H2OH＋＋OH－向左移动的是()A．NOeq\o\al(－,3)B．C2H5OHC．NaD．[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)H]－答案D解析硝酸根离子在水溶液中对水的电离平衡无影响，水的电离平衡不移动，A错误；乙醇为非电解质，不会影响水的电离平衡，B错误；Na与水电离出的氢离子反应，水的电离平衡向右移动，C错误；氢氧根离子抑制水的电离，能使水的电离平衡向左移动，D正确。3．用pH试纸测定某无色溶液的pH，正确的是()A．将pH试纸放入溶液中，视察其颜色变更并与标准比色卡比照B．用广泛pH试纸测得该无色溶液的pH为2.3C．用干燥、干净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，视察其颜色变更并与标准比色卡比照D．用干燥、干净的玻璃棒蘸取溶液，滴在潮湿的pH试纸上，测量的pH结果肯定偏低答案C解析用pH试纸测定溶液的pH时，不能将pH试纸放入溶液中或将溶液倒在pH试纸上。正确的操作方法是用干燥、干净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，视察其颜色变更并与标准比色卡比照，C正确，A错误；广泛pH试纸的读数不会出现小数，只能读到整数，pH不能为2.3，B错误；pH试纸提前润湿，则相当于将待测液稀释，这样测酸性溶液时，pH偏高，测碱性溶液时，pH偏低，均会造成误差，在测中性溶液时，pH不变，不产生误差，D错误。4．下列溶液肯定呈酸性的是()A．c(OH－)>c(H＋)的溶液B．滴加紫色石蕊溶液后变红的溶液C．c(H＋)＝10－6mol·L－1的溶液D．pH<7的溶液答案B解析推断溶液酸碱性的关键是看c(H＋)和c(OH－)的相对大小，若c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性；而pH<7或c(H＋)>10－7mol·L－1仅适用于常温时，若温度不确定，则不能用来推断溶液的酸碱性。5．下列各项中，能表示人大量喝水时，胃液pH变更的图像是()答案A解析由于胃液中含有盐酸，所以胃液应呈酸性，pH<7。大量喝水时，相当于将盐酸无限稀释，胃液的pH变大，但无论怎么稀释，胃液都不行能呈碱性，只是无限接近中性，故A项正确。6．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－ΔH>0，下列叙述正确的是()A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)减小B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变C．向水中加入少量稀盐酸，平衡逆向移动，c(H＋)减小D．将水加热，Kw增大，c(H＋)不变答案B解析向水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，但c(OH－)增大，A项错误；向水中加入稀盐酸，水的电离平衡逆向移动，c(H＋)增大，C项错误；将水加热，水的电离平衡正向移动，水电离出的c(H＋)和c(OH－)均增大，Kw增大，pH减小，D项错误。7．常温下，amol·L－1醋酸溶液的pH＝m，下列能使溶液pH＝m＋1的措施是()A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积2amol·L－1盐酸D．上升溶液的温度答案B解析醋酸是弱酸，电离方程式是CH3COOHH＋＋CH3COO－，稀释10倍，pH增加不到一个单位，A项错误；加入适量的醋酸钠固体，抑制醋酸的电离，c(H＋)减小，溶液pH增大，可以使其pH由m变成m＋1，B项正确；加入等体积2amol·L－1盐酸，虽抑制醋酸的电离，但c(H＋)增大了，溶液的pH减小，C项错误；上升溶液的温度，促进了醋酸的电离，c(H＋)增大，溶液的pH减小，D项错误。8．在常温下，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近(已知lg2≈0.3)()A．9.3B．9.7C．10.3D．10.7答案D解析pH＝9的NaOH溶液中c(OH－)＝1×10－5mol·L－1，pH＝11的NaOH溶液中c(OH－)＝1×10－3mol·L－1，混合后c(OH－)＝eq\f(10－5＋10－3,2)mol·L－1≈eq\f(10－3,2)mol·L－1，则溶液中的c(H＋)＝eq\f(Kw,cOH－)＝eq\f(\f(10－14,10－3),2)mol·L－1＝2.0×10－11mol·L－1，所以pH＝11－lg2≈10.7，D项正确。二、选择题(本题共4小题，每小题有1个或2个选项符合题意)9．在－50℃时，液氨的电离跟水的电离相像，存在如下电离平衡：2NH3(l)NHeq\o\al(＋,4)＋NHeq\o\al(－,2)，NHeq\o\al(＋,4)的平衡浓度为1×10－15mol·L－1，下列说法错误的是()A．在液氨中加入NaNH2，可使液氨的离子积变大B．在液氨中加入NH4Cl，液氨的离子积不变C．此温度下液氨的离子积K为1×10－30D．在液氨中加入金属钠可能有NaNH2生成答案A解析液氨的离子积跟水的离子积性质一样，即只与温度有关，向液氨中加入NaNH2、NH4Cl相当于分别在水中加入NaOH、HCl，水的离子积和液氨的离子积均不变，A项错误，B项正确；该温度下液氨的离子积K＝1×10－15×1×10－15＝1×10－30，C项正确；NHeq\o\al(＋,4)相当于纯水中水电离出的H3O＋，因此将钠加入液氨中会生成氢气和NaNH2，D项正确。10．25℃时，重水(D2O)的离子积常数为1.6×10－15，也可用pH一样的定义来规定其酸碱度：pD＝－lgc(D＋)，下列有关pD的叙述正确的是()A．中性D2O的pD＝7B．1L0.01mol·L－1的NaOD溶液，其pD＝12C．1L0.01mol·L－1DCl的重水溶液，pD＝2D．在100mL0.25mol·L－1DCl的重水溶液中，加入50mL0.2mol·L－1NaOD的重水溶液，反应后溶液的pD＝1答案CD解析由于重水的离子积常数为1.6×10－15，因此重水中c(D＋)＝4×10－8，对应的pD≈7.4，故A错误；在0.01mol·L－1NaOD溶液中，c(OD－)＝0.01mol·L－1，依据重水的离子积常数，可推知c(D＋)＝1.6×10－13mol·L－1，pD不等于12，故B错误；1L0.01mol·L－1DCl的重水溶液，c(D＋)＝0.01mol·L－1，因此pD＝2，C正确；依据中和反应量的关系，100mL0.25mol·L－1DCl和50mL0.2mol·L－1NaOD中和后溶液中c(D＋)＝0.1mol·L－1，因此对应溶液的pD＝1，D正确。11．水的电离平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()A．图中对应点的温度关系为a＜c＜bB．纯水仅上升温度，可从a点变到c点C．水的离子积常数Kw数值大小关系为b＞c＞dD．在b点对应温度下，0.5mol/L的H2SO4溶液与1mol/L的KOH溶液等体积混合，充分反应后，所得溶液的pH＝7答案AC解析水的电离是吸热反应，温度上升，水的离子积常数增大，依据图中数据得出水的离子积常数Kw数值大小关系为b＞c＞a＝d，温度关系为b＞c＞a＝d，A项正确，C项正确；a点和c点的c(OH－)相等，若纯水仅上升温度，c(OH－)与c(H＋)都增大，B项错误；b点的Kw＝1×10－12,0.5mol/L的H2SO4溶液与1mol/L的KOH溶液等体积混合，充分反应后所得溶液显中性，pH＝6，D项错误。12．下列说法正确的是()A．25℃时，在pH＝4的盐酸和醋酸溶液中，由水电离出的H＋浓度不相等B．25℃时，pH＝3和pH＝5的盐酸等体积混合后(忽视体积变更)，溶液的pH＝4C．25℃时，pH＝9和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后(忽视体积变更)，溶液的pH＝10D．25℃时，pH＝3.6的某橙汁中的c(H＋)是pH＝5.6的某西瓜汁中的c(H＋)的100倍答案D解析等pH的盐酸和醋酸溶液，同等程度地抑制水的电离，两种溶液都满意c水(H＋)＝c水(OH－)＝10－10mol·L－1，A错误；25℃时，pH＝3和pH＝5的盐酸等体积混合后，混合溶液中c(H＋)＝eq\f(10－3＋10－5,2)mol·L－1＝5.05×10－4mol·L－1，pH≈3.3，B错误；25℃时，pH＝9和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液中c(OH－)＝eq\f(10－3＋10－5,2)mol·L－1＝5.05×10－4mol·L－1，c(H＋)≈1.98×10－11mol·L－1，pH≈10.7，C错误；25℃时，pH＝3.6的某橙汁中的c(H＋)与pH＝5.6的某西瓜汁中的c(H＋)之比为10－3.6∶10－5.6＝100∶1，D正确。三、非选择题(本题共3小题)13．按要求填写下列问题：(1)某些共价化合物(如H2O、NH3、N2O4等)在液态时会发生微弱的电离，如2H2OH3O＋＋OH－，则液态NH3的电离方程式为。(2)已知水溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系如图所示，试回答下列问题：图中五点对应的Kw的关系是。若从A点到D点，可采纳的措施是(填序号)。a．升温b．加入少量的盐酸c．加入少量的NH3·H2O(3)25℃时，0.1mol·L－1的HA溶液中eq\f(cH＋,cOH－)＝1010。请回答下列问题：①HA是(填“强电解质”或“弱电解质”)。②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是(填序号)。A．c(HA)B．ceq\f(cH＋·cA－,cHA)C．c(H＋)与c(OH－)的乘积D．c(OH－)(4)现有浓度均为0.1mol·L－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠，三种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的依次是(用序号表示)。答案(1)2NH3NHeq\o\al(＋,4)＋NHeq\o\al(－,2)(2)E＝A＝D<C<Bb(3)①弱电解质②D(4)②>③>①解析(1)依据2H2OOH－＋H3O＋，可知液态NH3可电离出NHeq\o\al(＋,4)和NHeq\o\al(－,2)，电离方程式为2NH3NHeq\o\al(＋,4)＋NHeq\o\al(－,2)。(2)Kw只与温度有关，温度上升，Kw以及水电离出的c(H＋)和c(OH－)均增大，E、A、D三点对应的温度为25℃，B点对应的温度为100℃，所以五点对应的Kw：E＝A＝D<C<B；从A点到D点，在温度不变的状况下，c(H＋)增大，c(OH－)减小，加入少量的盐酸，抑制水的电离，最终溶液中c(H＋)>c(OH－)，b项符合题意；加入少量的NH3·H2O，NH3·H2O电离出OH－，使得c(OH－)>c(H＋)，c项不符合题意。(3)①25℃时，0.1mol·L－1的HA溶液中eq\f(cH＋,cOH－)＝1010，因c(H＋)·c(OH－)＝10－14，则溶液中c(H＋)＝0.01mol·L－1<0.1mol·L－1，说明HA在水溶液里部分电离，则HA为弱电解质。②HA是弱电解质，加水稀