初中化学第二单元+课题3+制取氧气+九年级化学人教版上册

第二单元课题三制取氧气（O2）通过预习：你了解到有哪些方法可以获得氧气？活动一：了解制取氧气的方法活动二：加热高锰酸钾制氧气查阅课本P372.实验（反应）原理：文字表达式+符号表达式1.所选药品的颜色状态？3.实验所需要的仪器有哪些？4.并画出实验装置图活动二：加热高锰酸钾制氧气高锰酸钾暗紫色固体紫药水高锰酸钾加热锰酸钾+二氧化锰+氧气KMnO4K2MnO4MnO2O2棉花的作用：防止高锰酸钾粉末进入导管。活动二：加热高锰酸钾制氧气氧气制取装置发生装置产生气体收集装置收集气体活动二：加热高锰酸钾制氧气-----实验室常见的发生装置固体加热型固液不加热型思考：加热高锰酸钾制取氧气，应选取哪一种类型的发生装置呢？你考虑的因素有哪些呢？①反应物的状态②反应条件活动二：加热高锰酸钾制氧气-----实验室常见的收集装置排水法向上排空气法向下排空气法

不易溶于水且不与水发生反应密度比空气大且不与空气中任何成分发生反应密度比空气小且不与空气中任何成分发生反应思考：选择收集装置时，应主要考虑哪些因素？活动二：加热高锰酸钾制氧气-----实验室常见的收集装置1、气体密度与空气密度的相对大小以及能否与空气成分反应2、气体在水中的溶解性以及能否与水反应。活动二：加热高锰酸钾制氧气从收集到的氧气的纯度和是否容易验满的角度考虑优点：收集到的气体较纯容易判断气体是否收集满了。缺点：收集到的气体混有水蒸气。优点：缺点：收集到的气体较干燥。收集到的气体可能不纯较难判断气体是否收集满了活动二：加热高锰酸钾制氧气1.要收集一瓶较纯净的氧气应选哪种收集装置？2.要收集一瓶氧气去做铁丝燃烧实验应选哪种收集装置？活动二：加热高锰酸钾制氧气活动二：加热高锰酸钾制氧气活动二：加热高锰酸钾制氧气如果某同学制得的氧气不纯，你认为可能的原因有哪些？1.用排水法收集，开始时集气瓶中没有装满水；2.用排水法收集，没等到气泡连续均匀放出时就开始收集，原试管内空气进入集气瓶；活动二：加热高锰酸钾制氧气BA集气瓶内是否有气泡冒出气泡冒出的快慢abba将带火星的木条放在b口，如果复燃，则收集满了。c查阅课本P37-P392.实验（反应）原理：文字表达式+符号表达式1.所选药品的颜色状态？3.并画出实验装置图活动四：分解过氧化氢制氧气活动四：分解过氧化氢制氧气过氧化氢溶液无色透明的液体医疗3％过氧化氢

H2O2溶液消毒液俗称：（双氧水）过氧化氢水+氧气二氧化锰H2O2H2O+O2MnO2受热易分解活动四：分解过氧化氢制氧气

---探究MnO2作用二氧化锰在分解过氧化氢制氧气的过程中，起什么作用？活动四：分解过氧化氢制氧气

-----探究MnO2作用带火星的木条不复燃常温下过氧化氢溶液分解很慢，放出的氧气少，不足以使带火星的木条复燃。加入二氧化锰后，带火星的木条复燃。二氧化锰加速了过氧化氢溶液的分解，放出的氧气量能使带火星的木条复燃。重新多次加入过氧化氢溶液后，带火星的木条依旧复燃。MnO2反应前后“能加快H2O2分解”的这种化学性质，未发生改变。MnO2能加快该反应速率且反应前后MnO2化学性质未发生改变。活动四：分解过氧化氢制氧气

-----探究MnO2作用常温下，为什么单独的过氧化氢溶液分解很慢，而加入MnO2后，产生氧气的速率会明显加快呢？活动四：分解过氧化氢制氧气

---探究加快H2O2分解的原理MnO2与H2O2发生化学反应（相互消耗）生成O2MnO2只起加快H2O2分解的作用（类似于给过氧化氢光照、加热），实际二氧化锰不参与反应。活动四：分解过氧化氢制氧气

---探究MnO2作用化学反应前后二氧化锰的质量改变了吗？怎样通过实验证明呢？称量反应前MnO2的质量过滤干燥称量反应后MnO2的质量洗涤活动四：分解过氧化氢制氧气

---探究MnO2作用在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。又叫（触媒）催化剂：催化剂在化学反应中起的作用催化作用：“一变”！“两不变”！活动四：分解过氧化氢制氧气

---探究MnO2作用活动四：分解过氧化氢制氧气

1.催化剂能使生成物的质量增加吗？催化剂，只影响化学反应速率，生成物的多少只取决于反应物的多少。2.是不是任何反应都要用到催化剂呢？有些化学反应中，不使用催化剂，反应也能发生，只是有的反应太慢或太快。3.二氧化锰在任何反应中都起催化作用吗？要说某物质是催化剂，必须指明在哪个反应中。4.还有哪些催化剂可以催化过氧化氢分解呢？氧化铁Fe2O3氯化铁FeCl3硫酸铜CuSO4氧化铜CuO红砖粉末活动四：分解过氧化氢制氧气①试管的容积较小，不能盛装较多的过氧化氢溶液②不方便添加药品。该发生装置有何需要改进的地方？选择合适仪器搭建发生装置长颈漏斗分液漏斗活动四：分解过氧化氢制氧气过氧化氢制氧气常见的三种发生装置装置简单不便于添加反应物便于随时添加液体反应物便于控制反应速率可以得到平稳的气流活动四：分解过氧化氢制氧气活动四：分解过氧化氢制氧气液差法：向长颈漏斗中加水，对其下端形成液封，关闭弹簧夹，继续向长颈漏斗中加水，如果长颈漏斗内能都形成一段稳定的水柱，则装置气密性良好。微热法：将导管伸入水中，关闭分液漏斗活塞，双手捂住锥形瓶，如果导管口有气泡冒出，则气密性良好。活动四：分解过氧化氢制氧气提示：

先装固体，再加液体，使用长颈漏斗时，长颈漏斗的末端要伸入液面以下，形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。活动三：加热氯酸钾制氧气查阅课本P391.实验（反应）原理：文字表达式+符号表达式2.所选药品的颜色状态？3.实验所需要的仪器有哪些？4.并画出实验装置图活动三：加热氯酸钾制氧气氯酸钾白色粉末状固体氯酸钾氯化钾+氧气二氧化锰KClO3KCl+O2MnO2活动三：加热氯酸钾制氧气氯酸钾氯化钾+氧气二氧化锰加热高锰酸钾锰酸钾+