初中化学第5章第1节+金属的性质和利用+九年级化学沪教版上册

第1节金属的性质和利用1、通过生活应用和实验观察，了解金属性质；2、结合金属性质，解释生活中的现象；3、初步利用现象，分析出金属活动性关系。金属是一类重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属。图中用途中主要体现了金属哪些性质？请说出图中用途中所使用的金属制作导线的紫红金属热水瓶内胆壁的银白色金属体温计中填充的金属金属光泽归纳金属的物理性质良好的导热性、导电性、延展性常温下大多数金属为固体联想与启示1、为什么铁制锅铲需要加上木柄或塑料柄？2、银的导电性比铜好，一般情况下为什么不用银制造电线、电缆？3、选择铸造硬币的金属材料需要考虑哪些因素？金属的物理性质色泽状态导电导热延展共性金属光泽固体良好良好良好特性铜—红色铁粉—黑色常温下汞为液体Ag>Cu>Al金属的化学性质回忆或观察，完成下表的实验记录实验内容实验现象化学方程式镁条在空气中点燃铁丝在氧气中点燃铝片在空气中加热铜丝在空气中加热归纳：在常温下，铝、锌等金属和氧气反应，在表面生成一层致密的氧化膜；在点燃或加热条件下，镁、铁、铜等很多金属都能跟氧气化合生成金属氧化物。剧烈燃烧，发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体不燃烧，金属熔化但并不滴落不燃烧，金属表面由红色变成黑色对比镁、铁、铜反应条件及现象，你对它们与氧气反应难易程度的猜测是什么？铝在氧气中燃烧锌在氧气中燃烧铁在氧气中燃烧真金不怕火炼灼烧铜丝解释下列现象加热过程中铜与氧气反应生成氧化铜，所以可以看到红色的铜丝逐渐变为黑色，加热端下沉。在一根用细铜丝吊着的长玻璃管两端，分别绕上40cm长的粗铜丝，并使玻璃棒保持水平，然后，用酒精灯给左边一端铜丝加热1～2分钟．会观察到什么现象？为什么呢？解释下列现象经常将用过的铝锅或铝壶擦拭得光亮如新做法正确吗？铝制用品表面都有一层致密的Al2O3氧化膜,因为这层氧化膜才使内部的Al单质不受腐蚀.“经常将用过的铝锅或铝壶擦拭得光亮如新”就是将这层保护膜除掉了,会使内部的Al受腐蚀的.解释下列现象鉴别黄金饰品真伪火烧识真伪。“真金不怕火炼”将首饰经高温火烧冷却后，如果仍是黄色，不变形，则是黄金，这就是俗话说的“烈火见真金”；如果变成黑色，就不是真金，而是以其它金属制成的假冒产品。小练习1、出土的古文物中，金器保存完好，铜器表面有锈迹，而铁器锈迹斑斑。这表明金、铜、铁的金属活动性从强到弱的顺序是______________2、铝比铁更容易氧化但为什么铁制品容易生锈而铝制品不易生锈呢？观察实验实验现象反应化学方程式镁条放入稀盐酸有气泡，放出热铁片放入稀盐酸有气泡，溶液变浅绿色锌片放入稀盐酸有气泡铜片放入稀盐酸无明显现象一种元素组成的纯净物单质两种元素组成的纯净物化合物与生成单质与化合物的反应，置换反应对比实验现象实验现象对比放出气体速度镁条放入稀盐酸有气泡，放出热快速产生大量气泡铁片放入稀盐酸有气泡，溶液变浅绿色稍量气泡锌片放入稀盐酸有气泡较多气泡铜片放入稀盐酸无明显现象无气泡观察实验在试管中加入少量硫酸铜溶液，把2~3枚无锈的新铁钉浸入硫酸铜溶液中，观察实验现象。写出反应的化学方程式。湿法冶金拓展分析观察实验湿法冶金我国早在西汉时期，在《淮南万毕术》一书中就写到“曾青得铁则化为铜”，意思是可溶性的铜的化合物与铁发生置换反应得到单质铜。这是现代的湿法冶金的先驱。拓展分析观察实验湿法冶金拓展分析铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，可说明铁的活动性比铜强。练习巩固时间中文名称：铝氧，三氧化二铝英文别名：Aluminumoxide俗称：刚玉化学式：Al2O₃相对分子质量：101.96性状：难溶于水的白色固体。无臭。无味。质极硬。几乎不溶于水。相对密度4.0。熔点约2000℃。储存：密封干燥保存。用途：冶炼铝的原料。耐火材料。物质熔点/℃铝660氧化铝2000返回小资料网络练习返回课程金属与酸放出氢气类问题下列氯化物能由金属与盐酸直接反应生成的是（）A、氯化铜B、氯化亚铁C、氯化铁D、上述都可以金属与酸反应生成物类问题下列金属与酸反应的化学方程式正确的是（）A、Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑B、Al+H2SO4=AlSO4+H