第二章 海水中的重要元素-钠和氯 测试卷 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

试卷第=page22页，共=sectionpages44页试卷第=page11页，共=sectionpages44页第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试卷一、单选题1．300mLAl2(SO4)3溶液中，含Al3+1.62g，在该溶液中加入0.1mol•L﹣1Ba(OH)2溶液100mL，反应后溶液中SO42-的物质的量浓度约为A．0.4mol•L﹣1 B．0.3mol•L﹣1 C．0.2mol•L﹣1 D．0.1mol•L﹣12．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．78gNa2O2固体中阴、阳离子总数为4NAB．1molO2作氧化剂时转移电子数一定为4NAC．一个CH3COOK微粒的质量约为gD．在Na2O2与CO2反应中，固体质量每增重28g，转移电子数2NA3．2L硫酸铝溶液中含2.7gAl3+，则该溶液中的物质的量浓度是A．0.3mol/L B．0.1mol/L C．0.075mol/L D．0.05mol/L4．邮票记载了我国发展历程，形象地呈现了人类与化学相互依存的关系，下列邮票相关的叙述中没有发生化学变化的是A．上海炼钢厂将生铁炼成钢B．春牛耕种田地C．中国第一颗人造卫星发射D．用侯氏制碱法生产纯碱A．A B．B C．C D．D5．下列说法不正确的是A．32gO2所含的分子数目为NAB．0.5molH2SO4含有的原子总数目为3.5NAC．HNO3的摩尔质量是63gD．0.5NA个氯气(Cl2)分子的物质的量是0.5mol6．下列说法正确的是(NA代表阿伏加德罗常数的值)A．Na2O2是白色固体，能与水反应生成碱NaOH，所以Na2O2是碱性氧化物B．足量Na2O2和标准状况下11.2LCO2反应，转移电子数目为NAC．1molNa2O2中含阴离子的个数为2NAD．Na2O2在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂7．下列溶液硝酸根离子的物质的量浓度与50ml1mol·L-1硝酸铝溶液中硝酸根离子的物质的量浓度相等的是A．150ml、1mol·L-1硝酸钠溶液 B．75ml、2.5mol·L-1硝酸钙溶液C．150ml、3mol·L-1硝酸钾溶液 D．50ml、3mol·L-1硝酸镁溶液8．下列叙述正确的是（

）A．氢氧化钠的摩尔质量是40gB．氮气的相对分子质量是28g/molC．1摩尔氢氧根离子的质量是17g/molD．阿伏加德罗常数个钠原子的质量是23g9．将Ca(OH)2、NaAlO2、NaOH配成100.0mL混合溶液，向该溶液中通入足量CO2，生成沉淀的物质的量n(沉淀)，与通入CO2的体积（标准状况下）V(CO2)的关系，如图所示，下列说法中正确的是（

）

A．混合溶液中c(NaOH)+c(NaAlO2)=0.4mol/LB．e点的值为11.2C．cd段表示Al(OH)3沉淀溶解D．bc段的化学反应方程式为：NaOH+CO2=NaHCO310．中华传统文化中蕴含大量化学知识，下列说法不正确的是选项传统文化化学知识A诗句“玉梅雪柳千家闹，火树银花十里开”焰色反应，化学变化B熬胆矾铁釜，久之亦化为铜置换反应C诗句“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深”乌金为煤炭D中药铜绿制法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干”实验操作：洗涤、溶解、过滤、蒸发A．A B．B C．C D．D11．下列离子方程式正确的是A．少量的溶液与足量澄清石灰水混合：B．用稀NaOH溶液吸收氯气：C．小苏打治疗胃酸过多：D．氧化镁与盐酸的反应：12．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)＜Mr(Y)=0.5Mr(Z)，下列说法正确的是A．原子数目相等的三种气体，质量最大的是ZB．同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和1gZ气体，则其压强比为2：1C．若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1molD．同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最大的是Z13．Cl2和SO2均能使品红溶液褪色，下列说法正确的是（

）A．等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中，变色最快B．两者漂白原理相同C．将褪色的品红溶液加热，可区别是Cl2漂白还是SO2漂白D．SO2具有氧化性，且氧化性强于Cl214．50mL0.3mol·L－1Na2SO4溶液与100mL0.2mol·L－1Fe2(SO4)3溶液混合后所得溶液中SO的物质的量浓度为(不考虑混合后溶液体积的变化)A．0.5mol·L－1 B．0.45mol·L－1 C．0.4mol·L－1 D．0.35mol·L－115．一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是A．过量的氢气与氮气 B．过量的浓盐酸与二氧化锰C．过量浓硫酸与铜 D．过量的锌与18mol/L硫酸二、填空题16．如图是有关钠与水反应及产物检验的实验装置。实验开始时先向管内加入滴有酚酞的水，使水位达到B端管口，然后迅速塞紧橡胶塞并拔掉大头针，此时Na掉入水中。回答下列问题：(1)钠与水反应的化学方程式为。(2)钠与水反应的现象很多，不同的现象证明不同的性质。①能证明钠的密度比水小的现象是。②能证明钠的熔点低的现象是。③能证明有氢氧化钠生成的现象是。④能证明有气体产生的现象是A端液面B端液面(填“高于”、或“低于”)17．欲除去下列物质中的少量杂质，请回答下列问题：(1)除去固体中的，方法是，反应方程式为。(2)除去中的HCl，方法是，反应方程式为。(3)除去溶液中的，方法是，反应方程式为。18．常温下,将10.0mL2.0mol/L的HNO3溶液加水稀释到400mL，所得HNO3溶液的物质的量浓度为mol/L。若从稀释后的溶液中取出100mL溶液，则溶液中含有HNO3的质量为g，这100mLHNO3溶液能中和mL0.08mol/LNaOH溶液。答案第=page66页，共=sectionpages66页答案第=page55页，共=sectionpages66页参考答案：1．C【详解】溶液中Al3+为1.62g，物质的量为=0.06mol，根据电荷守恒可知，溶液中n(SO42-)=n(Al3+)=×0.06mol=0.09mol，加入的Ba(OH)2的物质的量为0.1mol/L×0.1L=0.01mol，故n(Ba2+)=0.01mol，根据SO42-+Ba2+═BaSO4↓，剩余SO42-的物质的量为0.09mol-0.01mol=0.08mol，所以反应后溶液中SO42-的物质的量的浓度为=0.2mol/L，故选C。2．C【详解】A．过氧化钠中含有钠离子和过氧根离子，78gNa2O2为1mol，则其中阴、阳离子总数为3NA，故A错误；B．氧气做氧化剂可能转化为-1氧，故1molO2作氧化剂时转移电子数不一定为4NA，故B错误；C．CH3COOK的摩尔质量为98g/mol，则一个CH3COOK微粒的质量约为g，故C正确；D．，根据反应可知，，每转移2mol电子固体质量增加56g，则固体质量每增重28g，转移电子数NA，故D错误；故选C。3．C【详解】2.7gAl3+的物质的量n(Al3+)==0.1mol，根据电离方程式：Al2(SO4)3=2Al3++3可知n(Al3+)：n()=2：3，n(Al3+)=0.1mol，所以n()=0.15mol，由于溶液的体积是2L，则该溶液中的物质的量浓度是c()==0.075mol/L，故答案为C。4．B【详解】A．铁炼成钢一般是用还原剂还原铁的化合物得到铁，发生了化学反应，A不符合题意；B．春牛耕种田地只是土地的形状发生改变，未发生化学反应，B符合题意；C．中国第一颗人造卫星发射得用燃料燃烧产生推力，发了化学反应，C不符合题意；D．用侯氏制碱法生产纯碱利用氨、二氧化碳和饱和氯化钠制得碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解可得纯碱，发生了化学反应，D不符合题意；故选B。5．C【分析】【详解】A．32gO2所含分子数为：NA=NA，故A项正确，不符合题意；B．0.5molH2SO4含有的原子总数目为0.5mol7NA=3.5NA，故B项正确，不符合题意；C．摩尔质量的单位为g/mol，故C项错误；D．0.5NA个氯气(Cl2)分子的物质的量==0.5mol，故D项正确，不符合题意。答案选C。【点睛】物质的摩尔质量（M）与1mol物质的质量（m）及其相应分子的相对分子质量（Mr）概念不同，不能混为一谈。如本题C选项，HNO3的摩尔质量是63g/mol，1molHNO3的质量是63g，HNO3的相对分子质量为63，做题时要小心单位上的陷阱。6．D【详解】A．碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物，Na2O2不属于碱性氧化物，而是过氧化物，A错误；B．标准状况下11.2LCO2的物质的量是0.5mol，足量Na2O2与0.5mol的CO2反应转移0.5mol电子，则转移的电子数为0.5NA，B错误；C．Na2O2由Na+、构成，1个Na2O2中含有1个阴离子，则在1molNa2O2中含阴离子的个数为NA，C错误；D．Na2O2与CO2、H2O的反应都是Na2O2自身的氧化还原反应，在相应反应中Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，D正确；故合理选项是D。7．C【分析】根据物质的化学式及物质的物质的量浓度来计算氯离子的物质的量浓度，1mol·L-1硝酸铝溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为1mol/L×3=3mol/L【详解】A．1mol·L-1硝酸钠溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为1mol/L×1=1mol/L，A错误；B．2.5mol·L-1硝酸钙溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为2.5mol/L×2=5mol/L，B错误；C、150mL3mol·L-1硝酸钾溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为3mol/L×1=3mol/L，正确；D．3mol·L-1硝酸镁溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为3mol/L×2=6mol/L；答案选C。8．D【详解】A.氢氧化钠的摩尔质量是40g/mol，故A错误；B.氮气的相对原子质量是28，故B错误；C.1摩尔氢氧根离子的质量是17g，故C错误；D.钠的相对原子质量为23，则其摩尔质量为23g/mol,阿伏加德罗常数个钠原子的质量是1mol23g/mol=23g，故D正确；故选：D。9．B【详解】A.c点对应溶液为碳酸氢钠，碳元素守恒得到生成碳酸氢钠和碳酸氢钙共消耗二氧化碳=0.7mol，因此碳酸氢钠物质的量＝0.7mol−0.3mol＝0.4mol，钠元素守恒得到，混合溶液中n(NaOH)+n(NaAlO2)＝0.4mol，混合溶液体积为100ml，溶液中c(NaOH)+c(NaAlO2)＝4.0mol/L，故A错误；B.b点对应溶液含碳酸钠，c点对应溶液含碳酸氢钠，d点对应溶液含碳酸氢钠和碳酸氢钙，溶解碳酸钙消耗二氧化碳体积22.4L−15.68L＝6.72L，物质的量==0.3mol，原溶液中含0.3molCa(OH)2，c点对应溶液为碳酸氢钠，碳元素守恒得到生成碳酸氢钠和碳酸氢钙共消耗二氧化碳=0.7mol，因此碳酸氢钠物质的量＝0.7mol−0.3mol＝0.4mol，钠元素守恒得到，混合溶液中n(NaOH)+n(NaAlO2)＝0.4mol，b点消耗二氧化碳是与偏铝酸钠、氢氧化钙、氢氧化钠反应生成碳酸钙、氢氧化铝和碳酸钠的二氧化碳的总量，Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O，2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，2AlO2−+3H2O+CO2＝2Al(OH)3↓+CO32−，可知二氧化碳物质的量n(CO2)＝n(Ca(OH)2)+n(NaOH)+n(NaAlO2)＝0.3mol+0.2mol＝0.5mol，体积为11.2L，故B正确；C.cd段发生反应CaCO3+CO2+H2O＝Ca(HCO3)2，导致沉淀的减少，故C错误；D.由上述分析可知，bc段反应的离子方程式是CO32−+CO2+H2O＝2HCO3−，故D错误；【点睛】只要通入CO2，立刻就有沉淀CaCO3产生，首先发生反应Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O，将Ca(OH)2消耗完毕，接下来消耗NaOH，发生反应2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，因而此段沉淀的量保持不变，然后沉淀量增大，发生反应2AlO2−+3H2O+CO2＝2Al(OH)3↓+CO32−，沉淀量达最大后，再发生CO32−+CO2+H2O＝2HCO3−，最后发生反应CaCO3+CO2+H2O＝Ca(HCO3)2，沉淀部分溶解，以此来解答。10．A【详解】A．玉梅雪柳指当干枯的枝子上一点点发了绿芽又开出纯净的白色小花时，微风一吹似如飘雪，如同张灯结彩或大放焰火的灿烂夜景，没有涉及到化学反应、焰色反应，故A错误；B．熬胆矾铁釜，久之亦化为铜，铁从硫酸铜中将铜置换出来，故B正确；C．诗句中乌金指煤炭，故C正确；D．提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干”，可知洗涤后，溶解于水中，过滤后蒸发，涉及的操作方法是洗涤、溶解、过滤、蒸发，故D正确；故选A。11．C【详解】A．少量溶液与足量澄清石灰水反应：；B．用稀溶液吸收氯气：；C．用小苏打()治疗胃酸(含)过多：；D．氧化镁与盐酸反应时，氧化镁不能拆开写：；故答案选C。12．D【详解】A．由于组成三种分子的分子式未知，则无法用原子数目相等确定气体的质量，故A错误；B．若2gY与1gZ体积相等，根据Mr(Y)=0.5Mr(Z)，则二者的物质的量之比是1:1，同温同体积的气体物质的量之比等于压强之比，Y、Z气体所承受的压强比为1:1，故B错误；C．气体的物质的量n=，Vm和气体所处的状况有关，三种气体体积均为22.4L，Vm不一定等于22.4L/mol，所以它们的物质的量不一定均为0.1mol，故C错误；D．相同条件下，同质量的气体，摩尔质量越大，其物质的量越小，体积越小，密度越大，故Z的密度最大，故D正确；故选D。13．C【详解】A.等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中，发生反应:Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，所以无漂白作用，A说法错误；B.二者漂白原理不同，Cl2的漂白原理是形成的HClO的强氧化性造成的，SO2的漂白原理是SO2与有色物质化合形成无色物质，B说法错误；C.二氧化硫漂泊的物质不稳定，加热可还原，而氯气的漂白不可还原，则将褪色的品红溶液加热，可区别是Cl2漂白还是SO2漂白，C说法正确；D.SO2具有弱氧化性，氧化性比Cl2弱，D说法错误；答案为C。14．A【详解】混合溶液中n(SO)=0.3mol/L0.05L+0.2mol/L0.1L3=0.075mol，混合溶液的体积为0.05L+0.1L=0.15L，所以混合溶液中SO的物质的量浓度为=0.5mol/L，故答案为A。15．A【详解】A．氢气与氮气的反应为可逆反应，所以即便氢气过量，氮气也不能完