第3章　铁　金属材料 课后练习 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

第3章铁金属材料课后练习附答案高一上学期化学人教版（2019）必修第一册一、选择题。（18题）1、下列关于金属材料的说法中正确的是()A．合金都是由不同金属单质组成的混合物B．金属材料有合金材料也有纯金属材料C．古代留下大量的青铜器文物是由于青铜比纯铜柔软，容易制成各种器皿D．飞机机身使用的是镁铝合金而不是钢材，是因为钢材价格高2、把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中，充分反应后，所得溶液中的金属离子为()A．Fe3＋和Cu2＋ B．Fe2＋和Cu2＋C．Fe2＋和Fe3＋ D．Fe2＋3、下列说法正确的是（）A．1molNa2O和Na2O2混合物含有离子总数可能为3.5NAB．NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107gC．高温下1mol铁粉与水蒸气完全反应转移8/3mol电子D．向FeBr2溶液通入少量Cl2时，溶液呈黄色，说明还原性Br-<Fe2+4、下列说法不正确的是()A.钠和钾的合金可用于快中子反应堆做热交换剂B.氧化镁(熔点2800℃)是优良的耐高温材料C.镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物,可做储氢材料D.2.4g镁在足量的氧气中燃烧,转移的电子数为0.1NA5、将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100mL2mol/L的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是()A．x＝2.24B．曲线b为Mg与盐酸反应的图像C．反应时，Na、Mg、Al均过量D．钠的物质的量为0.2mol6、某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，SO42-的物质的量浓度为6mol·L－1，则c(Fe3＋)为(

)A.

4mol·L－1

B.

2mol·L－1

C.

6mol·L－1

D.

3mol·L－7、为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2+杂质，先加入合适的氧化剂使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质中最好选用(

)A.

H2O2溶液

B.

KMnO4溶液

C.

Cl2水

D.

HNO3溶液8、某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+,加入NaOH溶液,开始时有白色絮状沉淀生成,然后白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,下列结论正确的是()A.一定有Fe2+,一定没有Fe3+、Mg2+B.一定有Fe3+,一定没有Fe2+、Mg2+C.一定有Fe3+,可能有Fe2+,一定没有Mg2+D.一定有Fe2+,可能有Mg2+,一定没有Fe3+9、下列物质中能通过化合反应制取的是（）①Fe3O4②FeS③FeCl2④FeCl3A．①④ B．①②④ C．①③④ D．①②③④10、某溶液中含有大量的下列离子：Mg2+、NO3-、K+和M离子，经测定Mg2+、NO3-、K+和M离子的物质的量之比为2∶4∶1∶1,则M离子可能是(

)A.

Na+

B.

OH-

C.

Cl-

D.

SO42-11、将Cu片放入0.1mol·L-1FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中C(Fe3+)：C(Fe2+)=2：3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为

(

)A.

3：2

B.

3：5

C.

4：3

D.

3：412、镁铝合金质优体轻,又不易锈蚀,大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。下列关于镁铝合金性质的叙述中,不正确的是()A.此合金的熔点比镁和铝的熔点都低B.此合金能全部溶解于足量稀盐酸中C.此合金能全部溶解于足量氢氧化钠溶液中D.此合金的硬度比镁和铝的硬度都大13、化学与生活密切相关。下列物质与其用途不符合的是（）A．碳酸钠——治疗胃酸过多 B．次氯酸钠——消毒剂C．过氧化钠——漂白剂、供氧剂 D．氧化铁——红色颜料14、现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（

）A.

1∶1∶1

B.

1∶2∶3

C.

3∶2∶1

D.

6∶3∶215、下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡAFe3+有氧化性实验室常用KSCN溶液检验Fe3+BSO2有较强的还原性SO2可使酸性KMnO4溶液褪色CMg有还原性电解MgCl2饱和溶液可制备MgD浓H2SO4有吸水性浓H2SO4可用于干燥氨气A.

A

B.

B

C.

C

D.

D16、X、Y、Z、W有如图所示的转化关系,则X、Y可能是()①Na、Na2O2②AlCl3、Al(OH)3③Cl2、FeCl3④C、COA.①② B.②③ C.③④ D.②④17、向含0.2molFeCl2的溶液中加入足量NaOH溶液，反应完全后过滤，洗涤，然后在坩埚中灼烧至质量不再发生改变，得到固体的质量为（）A．14.4g B．16g C．18g D．21.4g18、我国科学家合成了一种全新的环[18]碳分子(C18，如图)，下列说法正确的是(

)A.

C18属于一种新型化合物

B.

C18与C60的摩尔质量相等

C.

等质量的C18与C60所含的原子个数比为1:1

D.

等质量的C18与C60所含的分子个数比为1:1二、非选择题。（5题）19、现有下列十种物质：①H2SO4②小苏打

③KMnO4④Ba（OH）2溶液

⑤氯气

⑥Ba（NO3）2溶液⑦红褐色的氢氧化铁胶体

⑧KSCN溶液

⑨盐酸

⑩AgNO3溶液（1）上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH﹣=H2O，该反应的化学方程式为________。（2）实验室制备试剂⑦的方法是：________。（3）可用于治疗胃酸过多的试剂是________。（填序号）（4）若某溶液中同时存在Fe3+和Fe2+，则可用于验证其中含Fe2+的试剂是________（填序号）；若某溶液中存在Na+、K+、SO42﹣、Cl﹣四种离子，若检验Cl﹣的存在可选用的试剂是________（填序号），具体操作方法是________。（5）用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4，所需浓H2SO4的体积为________

ml（小数点后保留一位有效数字）20、铁是人体必需微量元素中含量最多的一种，人体中的含铁化合物主要分为两类，即和。人体缺铁就会发生。我国已实施在某些酱油中加入的措施。21、下列发生反应的体系中共有五种物质：Cl2、HCl、SO2、H2SO4和H2O，反应过程中Cl2被还原。（1）写出并配平该反应的方程式

：________；（2）发生氧化反应的物质是________还原产物是________，反应中4mol的氧化剂能得到________个电子。（3）反应中消耗标准状况下11.2LSO2时，被还原物质的质量为________g；22、如下图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时颜色的变化。实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白。（1）B中盛一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是________，A中反应的离子方程式是：________。（2）实验开始时就先将活塞E________(填“打开”或“关闭”)，C中收集到气体的主要成分是________。（3）简述生成Fe(OH)2的操作过程________。（4）拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式：________。23、工业上用铝土矿(主要成分Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取氧化铝作冶炼铝的原料,提取的操作过程如下:(1)写出步骤①中所发生反应的化学方程式。

(2)沉淀1是(写化学式);沉淀2是(写化学式)。

(3)写出步骤②中所发生反应的离子方程式。

(4)写出步骤④由氢氧化铝制备氧化铝的化学方程式。

第3章铁金属材料课后练习附答案2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册一、选择题。（18题）1、下列关于金属材料的说法中正确的是()A．合金都是由不同金属单质组成的混合物B．金属材料有合金材料也有纯金属材料C．古代留下大量的青铜器文物是由于青铜比纯铜柔软，容易制成各种器皿D．飞机机身使用的是镁铝合金而不是钢材，是因为钢材价格高【答案】B2、把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中，充分反应后，所得溶液中的金属离子为()A．Fe3＋和Cu2＋ B．Fe2＋和Cu2＋C．Fe2＋和Fe3＋ D．Fe2＋【答案】D3、下列说法正确的是（）A．1molNa2O和Na2O2混合物含有离子总数可能为3.5NAB．NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107gC．高温下1mol铁粉与水蒸气完全反应转移8/3mol电子D．向FeBr2溶液通入少量Cl2时，溶液呈黄色，说明还原性Br-<Fe2+【答案】C4、下列说法不正确的是()A.钠和钾的合金可用于快中子反应堆做热交换剂B.氧化镁(熔点2800℃)是优良的耐高温材料C.镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物,可做储氢材料D.2.4g镁在足量的氧气中燃烧,转移的电子数为0.1NA【答案】D5、将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100mL2mol/L的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是()A．x＝2.24B．曲线b为Mg与盐酸反应的图像C．反应时，Na、Mg、Al均过量D．钠的物质的量为0.2mol【答案】C6、某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，SO42-的物质的量浓度为6mol·L－1，则c(Fe3＋)为(

)A.

4mol·L－1

B.

2mol·L－1

C.

6mol·L－1

D.

3mol·L－【答案】B7、为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2+杂质，先加入合适的氧化剂使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质中最好选用(

)A.

H2O2溶液

B.

KMnO4溶液

C.

Cl2水

D.

HNO3溶液【答案】A8、某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+,加入NaOH溶液,开始时有白色絮状沉淀生成,然后白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,下列结论正确的是()A.一定有Fe2+,一定没有Fe3+、Mg2+B.一定有Fe3+,一定没有Fe2+、Mg2+C.一定有Fe3+,可能有Fe2+,一定没有Mg2+D.一定有Fe2+,可能有Mg2+,一定没有Fe3+【答案】D9、下列物质中能通过化合反应制取的是（）①Fe3O4②FeS③FeCl2④FeCl3A．①④ B．①②④ C．①③④ D．①②③④【答案】D10、某溶液中含有大量的下列离子：Mg2+、NO3-、K+和M离子，经测定Mg2+、NO3-、K+和M离子的物质的量之比为2∶4∶1∶1,则M离子可能是(

)A.

Na+

B.

OH-

C.

Cl-

D.

SO42-【答案】C11、将Cu片放入0.1mol·L-1FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中C(Fe3+)：C(Fe2+)=2：3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为

(

)A.

3：2

B.

3：5

C.

4：3

D.

3：4【答案】D12、镁铝合金质优体轻,又不易锈蚀,大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。下列关于镁铝合金性质的叙述中,不正确的是()A.此合金的熔点比镁和铝的熔点都低B.此合金能全部溶解于足量稀盐酸中C.此合金能全部溶解于足量氢氧化钠溶液中D.此合金的硬度比镁和铝的硬度都大【答案】C13、化学与生活密切相关。下列物质与其用途不符合的是（）A．碳酸钠——治疗胃酸过多 B．次氯酸钠——消毒剂C．过氧化钠——漂白剂、供氧剂 D．氧化铁——红色颜料【答案】A14、现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（

）A.

1∶1∶1

B.

1∶2∶3

C.

3∶2∶1

D.

6∶3∶2【答案】D15、下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡAFe3+有氧化性实验室常用KSCN溶液检验Fe3+BSO2有较强的还原性SO2可使酸性KMnO4溶液褪色CMg有还原性电解MgCl2饱和溶液可制备MgD浓H2SO4有吸水性浓H2SO4可用于干燥氨气A.

A

B.

B

C.

C

D.

D【答案】B16、X、Y、Z、W有如图所示的转化关系,则X、Y可能是()①Na、Na2O2②AlCl3、Al(OH)3③Cl2、FeCl3④C、COA.①② B.②③ C.③④ D.②④【答案】D17、向含0.2molFeCl2的溶液中加入足量NaOH溶液，反应完全后过滤，洗涤，然后在坩埚中灼烧至质量不再发生改变，得到固体的质量为（）A．14.4g B．16g C．18g D．21.4g【答案】B18、我国科学家合成了一种全新的环[18]碳分子(C18，如图)，下列说法正确的是(

)A.

C18属于一种新型化合物

B.

C18与C60的摩尔质量相等

C.

等质量的C18与C60所含的原子个数比为1:1

D.

等质量的C18与C60所含的分子个数比为1:1【答案】C二、非选择题。（5题）19、现有下列十种物质：①H2SO4②小苏打

③KMnO4④Ba（OH）2溶液

⑤氯气

⑥Ba（NO3）2溶液⑦红褐色的氢氧化铁胶体

⑧KSCN溶液

⑨盐酸

⑩AgNO3溶液（1）上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH﹣=H2O，该反应的化学方程式为________。（2）实验室制备试剂⑦的方法是：________。（3）可用于治疗胃酸过多的试剂是________。（填序号）（4）若某溶液中同时存在Fe3+和Fe2+，则可用于验证其中含Fe2+的试剂是________（填序号）；若某溶液中存在Na+、K+、SO42﹣、Cl﹣四种离子，若检验Cl﹣的存在可选用的试剂是________（填序号），具体操作方法是________。（5）用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4，所需浓H2SO4的体积为________

ml（小数点后保留一位有效数字）【答案】（1）2HCl+2Ba（OH）2=BaCl2+2H2O（2）向沸水中滴加饱和氯化铁溶液至形成稳定的红褐色分散系（3）②（4）①③；⑥⑩；取少量溶液于试管中，滴加足量硝酸钡溶液，静置一段时间后向上层液中滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则该溶液中存在Cl﹣（5）13.620、铁是人体必需微量元素中含量最多的一种，人体中的含铁化合物主要分为两类，即和。人体缺铁就会发生。我国已实施在某些酱油中加入的措施。【答案】功能性铁储存铁贫血铁强化剂21、下列发生反应的体系中共有五种物质：Cl2、HCl、SO2、H2SO4和H2O，反应过程中Cl2被还原。（1）写出并配平该反应的方程式

：________；（2）发生氧化反应的物质是________还原产物是________，反应中4mol的氧化剂能得到________个电子。（3）反应中消耗标准状况下11.2LSO2时，被还原物质的质量为________g；【答案】（1）SO2+C