9.3溶液的浓度（第1课时溶质的质量分数）课件九年级化学人教版下册

课题3溶液的浓度第1课时溶质的质量分数1.溶质质量分数的定义：溶液中_________与_________之比。2．计算公式：溶质质量分数＝__________________＝________________________。溶质质量＝溶液质量×_____________＝溶液质量－__________。溶液质量＝__________÷溶质质量分数。知识点1溶质的质量分数溶质质量溶液质量溶质质量分数溶剂质量溶质质量方法指导：(1)溶质的质量分数越大，溶液越____(填“浓”或“稀”)。(2)同种溶液，颜色越深，溶质质量分数越____(填“大”或“小”，下同)，浓度越____。(3)饱和溶液中溶质的质量分数＝__________________。浓大大对“100g溶质质量分数为10%的食盐溶液”的下列认识，正确的是()A.100g水中含有10g食盐B.该食盐溶液中食盐和水的质量比是1∶9C.把溶液平均分为两份，每份溶液的溶质质量分数为5%D.再向其中加入10g食盐就可得到20%的食盐溶液 B某温度下，在100g质量分数为20%的KNO3不饱和溶液甲中加入10gKNO3固体，恰好得到饱和溶液乙，下列说法正确的是()A.该温度下，KNO3的溶解度为30gB.乙溶液的质量分数为30%C.降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液D.升高温度，甲、乙两溶液的溶质质量分数都增大C知识点2溶液的稀释1.稀释的方法：加入_____或加入_______溶液。2．计算的依据：稀释前后溶液的________不变。3．计算公式：稀释前溶液质量×稀释前溶液中溶质的质量分数＝稀释后溶液质量×稀释后溶液中溶质的质量分数。4．稀释过程中，需加入水的质量＝稀释后溶液的质量－___________________。 溶剂低浓度溶质质量稀释前溶液的质量一定温度下，将溶液用水稀释，一定不发生变化的量是()A．溶液的质量B．溶质的质量C．溶剂的质量D．溶质的质量分数B现在实验室只有37%的浓盐酸，要配制148g溶质质量分数为5%的稀盐酸，需加入蒸馏水的质量为()A.20gB.25gC.140.6gD.128g D1．下列对“5%的氯化钠溶液”的含义解释，错误的是()A．100g氯化钠溶液中含5g氯化钠B．将5g氯化钠溶解在95g水中所得的溶液C.将氯化钠与水按1∶19的质量比配制成的溶液D．100g水中溶解了5g的氯化钠D2．某温度时，将20gKNO3溶解在100g水中恰好饱和，下列关于该饱和溶液的叙述正确的是()A．溶质与溶剂的质量之比为20∶120B．溶质的质量分数为20%C．升温后，溶质的质量分数增大D．降温后，有固体析出D3．将50g98%的浓硫酸溶于450g水中，所得溶液中溶质的质量分数为()A．9.8%B．10.2%C．10.8%D．19.6%A4．向盛有40g氯化铵的烧杯中加入40g水，充分溶解后，现象如下图所示，此时溶液温度为20℃。下列说法正确的是()A．烧杯中溶液的溶质质量分数为50%B．20℃时氯化铵的溶解度为40C．若升温使烧杯中的固体全部溶解，则溶液的溶质质量分数可能不变D．若加水使烧杯中的固体全部溶解，则溶液的溶质质量分数可能不变D5．(广州中考)如图所示为KNO3的溶解度曲线，a、b为溶解度曲线上的两点。(1)a点对应的溶液是_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液。饱和(2)a点对应的溶液的质量分数是___________________(只列计算式)。(3)将a点对应的溶液升温到70℃，其质量分数______(填“变大”“变小”或“不变”)。(4)欲使KNO3溶液的状态从b点转化为c点，可采取的措施是_____。不变加水6．现有300g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。(1)若蒸发掉150