2023-2024学年人教版必修第二册 第五章 第二节 第2课时 氨和铵盐 学案

第2课时氨和钱盐

1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氨的主要性质和制备。

课程

2.通过实验探究，了解镂盐的主要性质，认识钱盐在农业生产中的应用和对生态环

标准

境的影响。

「金必备知识•探究突破>...................锁定要点互动探究.......

分点突破（一）氨的性质

卫实验探究

［实验］为探究NH3的相关性质，设计了如下实验，请根据实验现象完成相关填空。

实验装置操作及现象结论

鱼氨

①打开弹簧夹，并挤压胶头滴管

氨极易溶于水,氨的水溶液

②烧杯中的溶液由玻璃管进入烧

田酚儆（俗称氨水）呈弱碱性

瓶，形成喷泉,瓶内液体呈纽色

器

蓝¥

浓

浓将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃氨与氯化氢反应生成自色晶

氨

盐

£水

酸棒靠近，产生白烟现象体

圆问题探究

1.氨水为什么呈碱性？请用相应方程式说明。

提示：氨与水反应生成NH3•H20,电离生成NH：和0H-,即NH3+

H20NH?•H2ONH4+OH\

2.管道工人用浓氨水检验氯气管道是否漏气，如果管道某处漏气，会产生白色烟雾，

原理是什么？氨遇浓硫酸也会产生白烟吗？（已知2NH3+3CL=N2+6HCI）

提示：若氯气管道漏气，发生反应:2NH3+3C12=N2+6HC1,NH3+HC1=NH4C1,

产生的白烟是固体NEU。；不挥发性酸,如H2so4、H3PO4不能形成蒸气，与氨不会产生白

烟。

3.某同学组装了一套喷泉实验装置，如图所示。

小水被吸入，

蜜»形成喷泉

童第部分溶解,

水’营气压降低

耳胶头滴管

止水夹-

:三-水

(1)如何操作才能引发该喷泉实验？是先挤出胶头滴管中的水还是先打开止水夹？

(2)某同学做喷泉实验时，打开止水夹后将胶头滴管内的水挤入烧瓶内，并未产生喷泉,

试分析实验失败可能的原因是什么？

提示：(1)先打开止水夹，然后挤出胶头滴管中的水，氨极易溶于水，烧瓶内气体压强

减小，外界大气压将水压入烧瓶内，形成喷泉。

(2)装置气密性不好；收集的NH-3纯度较低；烧瓶不干燥等。

4.NH3具有还原性，在催化剂作用下被02氧化成NO,这是工业制HNCh的基础，试

写出该反应的化学方程式。

提ZE：4NHjH_5O24N0+6H2。。

:弋归纳总结

1.氨的物理性质

颜色状态气味密度溶解性沸点

极易溶于水(在常温常

无色气体刺激性气味比空气的小压下，1体积水大约可较低，易液化

溶解700体积氮)

2.氨的化学性质

(1)氨与水的反应

①氨是一种极易溶于水的气体，氨溶于水时，会与水结合成一水合氨(N%•出0),-

水合氨中有一小部分电离形成NH：和OH,NH3+H2ONH3-H20NH；+

OH，

②氨的水溶液(俗称氨水)显弱碱性，能使酚醐溶液变红或使红色石蕊试纸变蓝。

(2)与酸的反应

①蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，产生白烟，化学方程式为HCI+

NH3=NH4C1O

②蘸有浓硝酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，产生白烟，化学方程式为HNCh

+NH3=NH4NO3«

(3)与盐溶液的反应

如过量氨水与AlCb反应的离子方程式：

3+

A1+3NH3•H2O=A1(OH)3I+3NH：„

(4)氨的还原性

性质化学方程式

催化氧化4NH3+5O2^=4NO+6H2O

2NH3+3C12=N2+6HC1

被氯气氧化

或8NH3+3C12=N2+6NH4CI

被氧化铜氧化3CUO+2NH3=^=3CU+N2+3H2O

3.喷泉实验

(1)实验成功的关键——“三要”

①装置气密性一要好。

②烧瓶和气体——要干。

③烧瓶内的气体——要满。

(2)常见能形成喷泉的物质组合

气体HC1

NH3CO?、SO2、ChNO2+O2

吸收剂水或盐酸水或NaOH溶液NaOH溶液水或NaOH溶液

I名师点拨I

(1)氨很容易液化，液化时放热。液氮汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低,

因此，液氨可用作制冷剂。

(2)氨水和液氨的区别

物质液氨氨水

类别纯净物混合物

NH3、40、NH•H2O、NH4、H+、OH"

所含微粒NH33

主要性质还原性弱碱性

(3)NH3是中学化学中常见的碱性气体，干燥NH3一般用碱石灰，不能用浓H2sCM和固

体CaCl2干燥NH3。

国练习应用

1.氨是一种重要的化工原料。下列关于氨性质的描述不正确的是（）

A.有刺激性气味，密度比空气的小

B.将蘸有浓氨水与浓盐酸的玻璃棒靠近产生白烟

C.能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

D.其水溶液能使酚酷溶液变红

解析：CNE是有刺激性气味的无色气体，密度小于空气；浓盐酸有挥发性，故两玻

璃棒靠近有白烟产生；能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体是酸性气体，NH3是碱性气体；

NH3的水溶液呈碱性，能使酚猷溶液变红。

2.如图是NH3的两个性质实验，下列说法正确的是（）

A.两个实验均体现了NH3是碱性气体

B.两个实验均体现了NH3易挥发

C.两个实验均体现了N%易溶于水

D.两个实验均体现了N%是还原性气体

解析：A实验甲中NH3极易溶于水，产生红色喷泉，体现了氨的水溶液呈碱性；实验

乙中蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近产生白烟，其原因是氨水挥发出的N%与浓盐酸挥

发出的HC1反应生成NH4cl固体，说明NH3是碱性气体。

3.下列关于氨水的叙述正确的是（）

A.氨水呈碱性，是因为氨水是一种弱碱

B.氨水和液氨成分相同

C.0.1mol•L'氨水中物质的量浓度最大的微粒是NH3（除水外）

D.1LImol-L'的氨水中含有的含氮微粒有NHs、NH3•比0、NH4

解析：D氨水呈碱性是因为氨水中的NH.3・H2O在水中发生部分电离，使溶液显碱性,

故A错误；氨水是一种混合物，液氨是纯净物，二者成分不同，故B错误；溶于水的氨大

部分与水反应生成N%•H?O,所以除水外，0.1mol•L"氨水中物质的量浓度最大的微粒

是NHjH?O,故C错误。

分点突破（二）镂盐

里实验探究

［实验］探究铁盐与碱（如NaOH）的反应

回问题探究

1.配制钱盐溶液时，需要用到钱盐固体，请你观察一下，它们分别是什么颜色？你能

简单归纳它们的物理性质吗？

提示：都是白色固体，常温下它们大都是白色固体，易溶于水。

2.通过上述实验，得出的结论是什么？写出反应的离子方程式。

提示：在加热条件下，铁盐与碱反应，有氨气放出。离子方程式为NH；+OH=4

NHjt+H2OO

3.设计实验检验某白色晶体是氯化铉。

提示：（1）将固体与浓NaOH溶液混合并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若

试纸变蓝，说明晶体中的阳离子为NR;（2）将固体溶于水，加入AgNCh溶液，若有白色

沉淀生成再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则说明晶体中的阴离子为C1,则该白色晶体是NHaC1。

■归纳总结

1.铁盐性质

⑴钱盐是由钱根离子（NH：）和酸根离子构成的化合物，如NHQ、（NH4）2SO4>NH4NO3

等。

（2）物理性质

颜色溶解性状态

白色易溶于水^丫|体

（3）化学性质

①受热易分解

NH4c1=^NH3t+HC1t（生成的N%和HC1遇冷又结合生成NH4C1）;

NH4HCO3=^=NH3t+H2O+CO2t»

②与碱反应

在不加热条件下与碱溶液反应：

NH：+0H=NH3•H2O；

在加热条件下与碱溶液反应：NH4+OHNH3t+H20。

2.NH4的检验

取少量样品与碱混合于试管中，然后加热,将

,一q湿涧的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝

他幽f（或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口.有白

烟产生），说明样品中含有NHt

可取少量溶液注入试管中，再加入浓的碱溶

遹同f液，微热,然后用湿润的红色石蕊试纸（或蘸有

浓盐酸的玻璃棒）检验

I名师点拨I

（1）并不是所有的锭盐受热分解都产生氮，如硝酸接。

（2）用浓碱液检验饺盐时，需要加热，不加热氨很难放出。

园练习应用

1.关于钱盐的叙述：①铉盐易溶于水；②镀盐中氮元素均为一3价；③镇盐受热易分

解；④钱盐只能跟碱反应，不能跟酸反应；⑤镀态氮肥不宜跟碱性物质（如草木灰）混合使用。

其中正确的是（）

A.①②③④⑤B.①③⑤

C.③④⑤D.①②④

解析：B锭盐都易溶于水，受热易分解，链态氮肥不能与草木灰混用，①③⑤正确；

NH4NO3中氮元素的化合价为-3价、+5价，②错误；NH4HCO3既能与碱反应，又能与酸

反应，④错误。

2.检验铁盐的方法是将待检物取出少量放入试管中，然后（）

A.加热，将红色石蕊试纸放在试管口检验

B.加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性

C.加入碱溶液，加热，再滴入酚酿溶液

D.加入苛性钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验

解析:D锭盐与碱溶液共热反应生成氨，检验镀盐的方法是向少量待检物中加入NaOH

溶液，加热后产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明该物质是镀盐，D项正确。

分点突破(三)实验室制取氨

里实验探究

探究一：实验室制取氨

如图为实验室制取氨的简易装置示意图。

圆问题探究

1.试管A中加热NH4cl和Ca(OH)2固体制取氨的反应原理是什么(用化学方程式表示)？

实验室里用该装置还能制取哪种气体？

提示：2NHQ+Ca(OH)2/=CaCl2+2H2O+2NH3t；用该装置还可以制取

O2(2KC1O3===2KC1+3O2t)。

2.如何检验试管B中已收集满氨？

提示：将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色；将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试

管口，有白烟产生。

3.试管B管口塞上棉花的作用是什么？

提示：防止氨与空气对流，便于收集到较纯净的氨。

探究二：氨的制取及性质探究

如图是某化学兴趣小组对氨的制取和性质实验的改进装置，其中装置中的a、b、c、d、

e、f均为注射器(部分)。

圆问题探究

4.B装置中注射器c装有浓氨水，若将浓氨水注入氢氧化钠固体，即可制取氨。请你

结合氨水的性质等知识，说明产生氨的原因。如果将氢氧化钠固体换成氧化钙固体，其他不

变，还能产生氨吗？

提示：氢氧化钠固体溶于水的过程是放热的，温度升高能够促使NH3-H2O分解放出

氨；氧化钙与水反应也放出热量，所以也可以产生氨。

5.打开K2,关闭其他开关，将注射器c的浓氨水慢慢注入试管中，看到注射器b中的

现象是什么？若关闭K1、K2、&、K6,打开K3、K5,如何判断C装置中的烧瓶已经收集满

氨？待烧瓶中充满氨，关闭K5,打开K6,将会观察到哪些现象？

提示：可以看到注射器b中产生大量白烟，因为发生反应：NH3+HC1=NH4CI,白烟

为NH4cl固体小颗粒；待注射器e中棉团（酚瞅）变红，说明氨已经收集满；关闭Ks,打开

K6,f中的湿润的红色石蕊试纸变为蓝色。

6.某同学根据钱盐受热分解的性质，认为可以采用加热NH4cl来制取氨，你认为正确

吗？为什么？

提示：不正确。NH4cl受热分解得到N%和HC1,两种气体在试管口遇冷又反应生成

NH4C1,得不到氨。

X归纳总结

实验室制取氨的其他方法

方法化学方程式（或原理）气体发生装置

NH•HO-------NH3t+HO

322U

加热浓氨水①NH3・H2O不稳定，受热易分解；②加热温度不宜

过高Ay

浓氨水+NaOH固体溶于水放热，促使一水合氨分解，且OH

固体NaOH一浓度的增大有利于NH3逸出&_

NH3•H2O+CaO=NH3t+Ca(OH)2

浓氨水+

CaO的作用：①吸水；②吸水后放热促进NH3逸出；

固体CaO

③增大溶液中的OH-浓度，减少NH3的溶解

由师点拨I

(1)干燥N片时不能用CaCl2,因为N%会和CaCL反应生成CaCL•8NH3等物质。

(2)氨尾气处理时防倒吸原理(结合装置分析)

将NH3通入a装置时，因为N%极易溶于水，使制取NH.3的装置内的压强小于大气压

强，水被吸入漏斗，水面下降，与漏斗口分离，在重力作用下，漏斗中的水又回落到烧杯中，

达到防倒吸的目的；b装置与a装置相似，水倒吸进入球形干燥管中，因其容积较大，可达

到防倒吸的目的；c装置利用了NH3不溶于CCL而易溶于水的原理；d装置的水倒吸后留存

于试剂瓶中，不会进入前面的装置。

因练习应用

1.下列方法中，不能用于实验室里制取氨的是()

A.在试管中将熟石灰和氯化镂混合后加热

B.加热试管中的氯化筱固体

C.将烧瓶中的浓氨水加热

D.将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中

解析：B实验室中常用NH4cl和Ca(OH)2固体混合加热制取NH3,也可以加热浓氨水

或把浓氨水滴入生石灰中来制取NH3„

2.甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品(其中碱石灰为固体氢氧化

钠和生石灰的混合物)制取氨。请你参与探究，并回答下列问题:

（1）三位同学制取氨的化学方程式是______________________________________________

（2）三位同学用上述装置制取氨时，其中一位同学没有收集到氨（实验操作都正确），你认

为没有收集到氨的同学是（填“甲”“乙”或“丙”）。

（3）为确定试管内是否已收集满氨，应将湿润的红色石蕊试纸置于收集气体的试管口处，

若观察到,则说明氨已收集满。

（4）三位同学都认为他们的实验装置还可用于加热碳酸氢镂固体来制取纯净的氨，你判

断能够达到实验目的的同学是（填“甲”“乙”或“丙”）。

解析：（1）根据题述装置图可知，三位同学制取氨的化学方程式为2NEC1+

Ca（0H）2=^=CaCl2+2NH3t+2H2O»（2）氨是碱性气体，能与浓硫酸反应，所以没有收集

到氨的同学是乙。（3）若观察到试纸变蓝，则说明氨已收集满。（4）碳酸氢钱分解生成氨、水

和C02,要制备氨需要除去C02和H2O,需要利用碱石灰，因此能够达到实验目的的同学

是丙。

答案：（l）2NH4Cl+Ca（OH）2=^=CaC12+2NH3t+2H2。⑵乙（3）试纸变蓝（4）丙

关键能力.培养提升>...................聚焦应用迁移转化.......

气体制备实验装置思维模板（探究与创新）

拟用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集

装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。

下列可以得到干燥纯净的气体的选项是（）

选项气体abcd

盐酸浓硫酸

Aco2CaCOj饱和Na2cCh溶液

BNH3饱和NH4cl溶液消石灰H2O固体NaOH

浓盐酸饱和溶液浓硫酸

CC12KMnO4NaCl

固体

Dso2浓H2s04铜屑浓H2SO4NaOH

提示：根据反应装置知，反应物必须是固液混合物（可加热），根据洗气装置知，气体不

能与洗液反应，否则收集不到气体，根据干燥装置知，干燥剂只能吸收水且不能与要收集的

气体反应。二氧化碳与饱和Na2c溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液吸收HC1气体，A错

误；氨气易溶于水，所以不能用水洗气，B错误；氯气在饱和NaCl溶液中溶解度较小，可

以除去其中的氯化氢杂质，C正确；二氧化硫能够与NaOH反应，收集不到二氧化硫气体,

D错误。

菌规律方法

气体的制备一般按照气体的发生一净化干燥一收集一尾气处理顺序连接。

1.气体的发生装置

（1）加热固体药品制取气体（图①），如制取氨气。

（2）固体与液体反应不加热制取气体（图②），如制取二氧化碳。

（3）固体与液体或液体与液体反应加热制取气体（图③），如制取氯气。

2.气体的净化干燥装置

如果用液体试剂来除杂就选用图A装置，如果用固体试剂来除杂就选用图B、C装置。

3.气体的收集装置

气体收集装置的选择要根据气体的水溶性、是否与氧气反应及气体的密度。一般有排空

气法、排液（水）法，也可将气体直接装入贮气袋中。

（1）排空气法

⑵排液（水）法

4.尾气处理装置

对于有毒或对空气有污染的气体，要进行尾气处理。可以选择用吸收剂吸收、燃烧或装

袋集中处理的方法。

巳迁移应用

如图装置用于气体的干燥、收集和尾气吸收，其中X、Y、Z对应都正确的是（）

选项XYZ

A无水硫酸铜氯气饱和食盐水

B氢氧化钠固体氨气水

C氯化钙二氧化硫氢氧化钠溶液

D碱石灰一氧化氮氢氧化钠溶液

解析：CC12尾气吸收应该用氢氧化钠溶液，不能用饱和食盐水，A错误；氨气不能

用向上排空气法收集，B错误；氯化钙可用于干燥二氧化硫气体，二氧化硫可用向上排空气

法收集，最后用氢氧化钠溶液吸收尾气，C正确；一氧化氮气体与氧气反应，不能用排空气

法收集，D错误。

在学科素养•当堂落实＞及时巩固培养能力

1.下列关于氨的叙述中错误的是（）

A.氨易液化，常用作制冷剂

B.氨易溶解于水，因此可用来做喷泉实验

C.氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定

D.氨溶于水，溶液显弱碱性，因此可使酚醐溶液变红

解析：C氨易液化，常用作制冷剂，故A正确；极易溶于水的气体（如NFh、HCI等）

可用来做喷泉实验，故B正确；NH3-H2O不稳定，受热发生分解反应（NH.；・比0*=NH3

t+H2O）,放出氨，故C错误；氨水显弱碱性，可使酚猷溶液显红色，故D正确。

2.下列关于氨水的叙述中不正确的是（）

A.氨水具有弱碱性

B.氨水和液氨都是纯净物

C.氨水中含氮元素微粒有3种

D.稀氨水可作化肥

解析：B在氨水中存在电离：NH3-H20NH4+0H,NH3-H20不完全电

离，氨水显弱碱性，故A正确；氨水是混合物，液氨是纯净物，故B不正确；氨水中存在

NH3+H2ONH3•H20NH4+0H,贝溶液中存在NH3、NH3•H20>NH4

3种含氮元素微粒，故C正确；稀氨水中含氮元素，可作化肥，故D正确。

3.喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体一溶液，能出现喷泉现象的是（）

一

气体溶液

AH2S稀盐酸

BHC1稀氨水

CNO稀H2s。4

DCO2饱和NaHCO3溶液

解析：BH2s与稀盐酸不反应，且在稀盐酸中的溶解度较小，不能形成喷泉，A项错

误；HC1能与稀氨水反应，能形成喷泉，B项正确；NO与稀硫酸不反应，且在稀硫酸中的

溶解度非常小，不能形成喷泉，C项错误；C02在饱和NaHC03溶液中的溶解度较小，不能

形成喷泉，D项错误。

4.科学家弗里茨・哈伯因为氨的合成曾获1918年诺贝尔奖。

(1)写出实验室制取氨的化学方程式：_______________________________________

___________________________________________________________________________O

检验氨已集满的方法是

(2)氨可用如图装置进行喷泉实验，把氨换成(填字母)也可形成喷泉.

A.二氧化碳B.氧气

C.氯化氢气体D.氢气

(3)完成氨催化氧化生成NO的化学方程式:

产物NO能在通常状况下被空气氧化为NO?，请完成下列生成硝酸的化学方程式：4NO

+O2+2H2O=4HNO3,NO2+O2+H2O=4HNO3。

解析：⑴反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2=^=2NH3t+CaCl2+2H2O；将湿

润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，则证明已集满，或用玻璃棒蘸取浓盐酸放在

集气瓶口，若立即有白烟产生，则证明已集满。(2)二氧化碳在水中的溶解度很小，氧气不

易溶于水，氢气难溶于水，均不能形成喷泉；氯化氢气体极易溶于水，能形成喷泉。(3)反

应的化学方程式为4NH3+5O2==4NO+6H2O,一氧化氮和氧气混合通入水中恰好完全

反应生成硝酸，反应的化学方程式为4NO+3O2+2H2O=4HNO3,二氧化氮和氧气混合通

入水中恰好完全反应得到硝酸，反应的化学方程式为4NO2+02+2H2O=4HNOJO

答案：(l)2NHQ+Ca(OH)2W=2NH3t+CaCl2+2H2O将湿润的红色石蕊试纸放在

集气瓶口，若试纸变蓝，则证明己集满(或用玻璃棒蘸浓盐酸放在集气瓶口，若立即有白烟

产生，则证明已集满）（2）C（3）4NH3+5O2^=4NO+6H2O3412

［课时跟踪检测］___________________________________________________

立力基础•巩固练

1.清代赵学敏《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水”的记载明确指出：“鼻冲水，出西

洋，……贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减……惟以此水瓶口对鼻吸其气，即

遍身麻颤出汗而愈。虚弱者忌之。宜外用，勿服”。这里的“鼻冲水”是指（）

A.氨水B.浓盐酸

C.硫酸D.食醋

解析：A氨水具有挥发性，会挥发出氨，因此需要密封储存，氨的密度比空气的小，

且有刺激性气味；浓盐酸和硫酸均是腐蚀性强酸，不具有药性，食醋可以食用，综上所述,

“鼻冲水”是指氨水。

2.（双选）如图所示，利用培养皿探究NE的性质。实验时向NaOH固体上滴儿滴浓氨

水，立即将另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所进行的解释正确的是（）

浓盐酸」^固体

浓硫酸蠹红色石

氯化物溶液丈三手才■

干燥的红色石薨试纸

选项实验现象解释

A浓盐酸附近产生白烟NH3与HC1反应生成NH4C1固体

B浓硫酸附近无现象N%与浓硫酸不反应

C氯化物溶液变浑浊该溶液可能是AlCb溶液

干燥的红色石蕊试纸不变色，湿润的红色石

DNH3是可溶性碱

蕊试纸变蓝

解析：AC浓氨水具有挥发性，向NaOH固体上滴加浓氨水，由于NaOH与H2O作用

放热从而使NH3挥发。NH.3能与HC1发生化合反应生成NH4cl白色固体，NH3也能与H2SO4

发生化合反应，生成（NH4）2SC）4,A项正确，B项错误；NH3与氯化物溶液反应生成沉淀，

该氯化物可以是A1CL或MgCL等，C项正确；NH3溶于水生成NH3•EhO,NH3•H2O是

可溶性碱，N%是氢化物，D项错误。

3.为了检验某固体物质中是否含有NH；,下列试纸和试剂一定用不到的是（）

①蒸锵水②NaOH溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀硫酸

A.①⑤B.④⑤

C.①③D.①④⑤

解析：BNH：的检验方法是在含有NH：的溶液中加入强碱（OFT）并加热，用湿润的

红色石蕊试纸检验，若产生使试纸变蓝的气体，则证明原溶液中含有NH：,所以一定不会

用到的是④蓝色石蕊试纸和⑤稀硫酸。

4.如图1连接装置，用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。

下列说法正确的是（）

图2

A.制取氨气时烧瓶中的固体常用CaO或CaCl2

B.将湿润的蓝色石蕊试纸置于三颈烧瓶瓶口，试纸变红，说明N%己经集满

C.关闭a,将单孔塞（插有吸入水的胶头滴管）塞紧瓶口c,打开b,完成喷泉实验，电

脑绘制三颈烧瓶内压强变化曲线如图2,则E点时喷泉最剧烈

D.工业上，若出现液氨泄漏，喷稀盐酸比喷洒NaHCO3溶液处理效果好

解析：DCaO能与水反应，同时放出大量的热，有利于氨气的逸出，而CaCL溶于水

时热量的变化很小，与水不反应，A错误；将湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口，试纸变蓝，证

明NH3已收集满，B错误；三颈烧瓶内气体压强与外界大气压的差越大，喷泉越剧烈，由

图2可知，C点的压强最小，大气压不变，所以C点的压强差最大，喷泉最剧烈，C错误;

盐酸显酸性，碳酸氢钠溶液显碱性，氨水显碱性，氨气在酸性溶液中的吸收效率高于在碱性

溶液中的吸收效率，D正确。

5.（双选）如图是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中正确的是（）

浓氨水

氯化镀固体口碱石灰

解析：BDA项，NH4C1固体受热分解生成NH-3和HC1,冷却后二者又化合生成NHQ

固体，错误；B项，CaO与水反应，反应放热，促使氨水分解，正确；C项，反应原理正确,

但试管口应略向下倾斜，错误；D项，浓氨水受热挥发出N%,正确。

6.下列离子方程式书写正确的是（）

A.实验室用氯化镂和熟石灰制氨：NH：+OHNH3t+H2O

B.NaOH溶液与NH4cl溶液混合力口热：NH4+OH=^=NH3-H2O

C.氨水中加入盐酸：NH3•H2O+H'=NH；+H2O

3+

D.氨水中加入氯化铁溶液：Fe+3OH=Fe（OH）3I

解析：CA项，该反应属于固体间的加热反应，不能写成离子形式，错误；B项，加

热条件下NH3H2O分解为N%和H2O,离子方程式应为NH：+OH-W=NH3f+H2O,

3+

错误；D项，一水合氨是弱碱，不能完全电离，离子方程式应为Fe+3NH3-H2O=Fe（OH）3

I+3NH：,错误。

7.NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）。下列说法正确的是

（）

A.NH4C1和NaHCO3都是常用的化肥

B.NH4CKHNO3和Na2cO3受热时都易分解

C.NH3和N02在一定条件下可发生氧化还原反应

D.图中所涉及的盐类物质均可以与Ca（0H）2发生反应

解析：CNH4cl是常用的化肥，而NaHCCh是小苏打，不用作化肥，A项错误；Na2co3

受热不易分解，B项错误；NH3能和NO2发生氧化还原反应生成N2和HzO,化学方程式为

一定条件

8NH3+6NO2=^=7N2+12H2O,C项正确；图中涉及的盐类NaCl与Ca（0H）2不反应，

D项错误。

0创新•强化练

8.试管中盛有白色晶体，下列检验它是否是镀盐的方法中不可行的是（）

A.加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口

B.加浓氢氧化钠溶液，加热，将湿润的pH试纸放在试管口

C.加浓氢氧化钠溶液，加热，将蘸有浓盐酸的玻璃棒放在试管口

D.加浓氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口

解析：A有的镀盐（如NH4NO3）受热分解不一定生成NH3,有的铁盐（如氯化钱）分解生

成氨和氯化氢，在试管口处温度低，NH3和HC1会重新化合生成氯化铁，故A错误；反应

产生的N%遇湿润的pH试纸，测得其pH大于7;反应产生的NH3遇浓盐酸生成白烟；反

应产生的NE能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故B、C、D正确。

9.给装有下列少量固体物质的试管加热，试管底部物质不可能完全消失的是（）

A.NH4HCO3B.NaHCO?

C.NH4CID.（NH4）2CO3

解析：BA、D项，受热分解成NH3、C02、水蒸气；C中NH4cl是由挥发性酸形成

的筱盐，受热后分解成N%、HCI气体；B中，2NaHCCh=^Na2co3（固体）+CO2t+比0。

10.某课外活动小组欲利用CuO与NE的反应研究NH3的某种性质并测定其组成，设

计了如图实验装置（夹持装置未画出）进行实验。

a母浓演水

请回答下列问题：

⑴仪器a的名称为；仪器b中可选择的试剂为

（2）实验室中，利用装置A,还可制取的无色气体是（填字母）。

A.Cl2B.O2

C.CO2D.NO2

（3）实验中观察到装置C