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文档简介
山东省德州武城县联考2025届化学九上期末学业质量监测模拟试题注意事项1.考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回.2.答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.4.作答选择题,必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其他答案.作答非选择题,必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律无效.5.如需作图,须用2B铅笔绘、写清楚,线条、符号等须加黑、加粗.一、单选题(本题包括12个小题,每小题3分,共36分.每小题只有一个选项符合题意)1.以下反应属于置换反应的是()A.CO+CuOCu+CO2 B.CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4C.Mg+CuCl2=MgCl2+Cu D.2.2019年是元素周期表发表150周年,期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(In)等9种元素相对原子质量的新值,被采用为国际新标准。下列说法不正确的是()A.铟的中子数是49 B.铟是金属 C.铟的质子数是49 D.铟的相对原子质量为1153.下列各物物质在同一溶液中可以大量共存的是A.NaOH、FeCl3、K2SO4 B.NaCl、HNO3、AgNO3C.NaCl、K2CO3、Ca(OH)2 D.KNO3、NaCl、Ba(OH)24.如图为甲、乙两种固体(均不含结晶水)在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是()A.甲物质的溶解度比乙物质的大B.t1°C时,甲、乙的饱和溶液溶质的质量分数都是25%C.t2°C时,ag甲溶于100g水形成甲的不饱和溶液D.将t1°C时甲和乙的饱和溶液升温至t2°C,仍然都是饱和溶液5.目前,太原市阳曲县已在多个地区开工建设了如图所示的新能源发电机组,该新能源为()A.地热能 B.风能 C.核能 D.太阳能6.化学在生产、生活中应用广泛,下列过程不涉及化学变化的是A.活性炭除异味B.葡萄酿酒C.冶炼金属D.光合作用7.除去下列各组物质中括号内的杂质,不能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A氧化铜粉末(木炭粉)在空气中充分灼烧B二氧化碳气体(氧气)通过灼热的木炭C铜粉(铁粉)磁铁吸引D二氧化碳气体(一氧化碳气体)将混合气体通过足量灼热氧化铜A.A B.B C.C D.D8.几种作物适宜生长的pH范围如下:作物茶树水稻薄荷马玲薯pH范围5.0~5.56.0~7.07.0~8.04.8~5.5取某地土壤的浸出液加入石蕊溶液,溶液略显红色,则该土壤最不适宜种植的作物是()A.茶树 B.薄荷 C.马玲薯 D.水稻9.制造C919大飞机采用的非金属材料氮化硅(Si3N4)
,其中氮元素的化合价是-3价,则硅元素的化合价是A.+1 B.+2 C.+3 D.+410.下列说法正确的是()A.质量为ag的某物质在质量为bg的氧气中充分燃烧,得到的物质质量一定为(a+b)gB.根据质量守恒定律,2L氢气和1L氧气充分反应后可生成3L水C.将混合气体通入石灰水中无浑浊现象,则原气体中一定不含二氧化碳D.多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好11.下列有关金刚石、石墨、C60的说法中,错误的是()A.C60是一种新型的化合物B.金刚石是天然存在最硬的物质C.金刚石、石墨、C60在氧气中充分燃烧时都生成二氧化碳D.金刚石与石墨物理性质不同的原因是碳原子的排列方式不同12.下列对于“干冰升华”的解释正确的是A.分子不停地运动 B.分子体积急剧增大C.分子间间隔变大 D.分子本身不发生变化二、填空题(本题包括4个小题,每小题7分,共28分)13.下面是初中化学中常见的几个基本实验。请回答下列问题。(1)图A实验中铜片两侧分别放有同样大小的木屑和煤粉,观察到木屑先燃烧,由可以得出燃烧的条件之一________________。(2)图B实验是在探究铁钉锈蚀的条件,铁钉锈蚀的条件为:铁与___________共同接触。(3)图C实验是用稀盐酸和碳酸钠反应探究质量守恒定律。请写出该化学反应方程式:_______________。(4)图D实验是将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中,可观察到蜡烛自下而上依次熄灭。体现了二氧化碳具有__________________的化学性质。14.实验是科学探究的重要途径,请根据图示回答相关问题.(1)A图实验的结论是____________;C图中的实验操作会导致的后果是______________。(2)下列气体点燃前一定要验纯的是________A氢气B氮气C甲烷D一氧化碳E二氧化碳15.请根据下图回答问题:(1)用高锰酸钾制氧气,应选用的发生装置是_____(填字母序号),该反应的化学方程式为_____。(2)常温下,用锌和稀硫酸反应制取氢气,若要随时控制反应的发生和停止,应选用的发生装置是_____(填字母序号),反应的化学方程式为_____;点燃氢气前必须验纯,为确保安全,最好选用装置_____(填字母序号)所示方法收集氢气。(3)小涵通过观察发现纯锌粒与硫酸的反应明显比粗锌粒慢。通过查阅资料得知粗锌中含有一些不活泼金属,她猜想可能是粗锌中不活泼金属促进了锌与硫酸的反应。为了验证小涵的猜想,你认为应该在盛有纯锌粒和稀硫酸的试管中,加入少量的_____溶液。A盐酸B氯化铜C氯化钠D氯化钙(4)小川同学想通过用一定质量粗锌与足量的硫酸反应,测量生成氢气的体积来计算粗锌的纯度,于是设计了如图所示的实验装置。在实线框中应接入如图中的_____,广口瓶上方残留的空气_____(填“会”或“不会”)对氢气体积的测量造成影响。16.通过近一个学期的化学学习,你已经掌握了实验室制取气体的有关规律,请结合下图回答问题
(1)写出编号所指仪器的名称:①_________________;②_________________。(2)以上装置图中共有两处明显的错误,请你找出错误的地方并把改正的结果填在下列横线上①_________________;②_________________。上述装置改进后,请继续回答下列问题。(3)小李在实验室中用氯酸钾和另一种固体制取氧气,他选择上述装置中的A和________(填字母)进行组装。请你写出小李制取氧气的化学反应方程式:_________________。(4)实验室选用C和E装置还可以制取的气体是_______________(填化学式),写出实验室制取该气体的化学方程式:_________________。(5)装置B、C都可以用来制取(4)中的气体,比较这两个装置的不同,指出B装置的一个突出优点:_________________。(6)常温下,硫化氢(H2S)是一种有臭鸡蛋气味的气体,实验室可用硫化亚铁固体和稀硫酸反应制得,应选择_________________来作发生装置。(7)有一名同学欲用G装置收集H2,则H2应从导管口_________________端通入。三、实验题(本题包括2个小题,每小题7分,共14分)17.实验室现有氯化镁和氯化钠的固体混合物样品,小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数,先称取该混合物样品20g,完全溶于水中,然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液200g平均分四次加入其中,充分振荡,实验所得数据见下表。请你分析并进行有关计算:(提示:氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠)次数1234加入氢氧化钠溶液的质量/g50505050生成沉淀的质量/g2.9x8.78.7(1)第几次氯化镁和氢氧化钠刚好完全反应?(2)原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是多少?(要求有完整的计算过程)18.现甲、乙两化学小组安装两套如图1相同装置,通过测定产生相同体积气体所用时间长短来探究影响H2O2分解速率的因素。(1)写出上述反应的化学方程式为_____。(2)甲、乙小组设计如下实验设计方案。实验编号温度等质量的催化剂浓度甲组实验I25℃0.5g二氧化锰10mL3.49%H2O2甲组实验Ⅱ25℃0.5g二氧化锰10mL6.8%H2O2实验编号温度等质量的催化剂浓度加入等浓度的试剂(各2mL)乙组实验I25℃0.5g二氧化锰10mL6.8%H2O2氢氧化钠乙组实验Ⅱ25℃0.5g二氧化锰10mL68%H2O2硫酸最终实验得到的结果如图2所示,回答下列问题:①通过甲组实验得出的数据分析,得到的结论是_____;②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的数据分析:相同条件下,H2O2在_____(填“酸”或“碱”)性环境下放出气体速率较快。(3)下列有关H2O2溶液,说法中不正确的是(______)a.H2O2溶液是混合物b.5.1%的H2O2溶液中氢元素的质量分数为0.3%c.二氧化锰并不是H2O2分解唯一的催化剂d.H2O2中氢分子和氧分子的个数比为1:1(4)医学上常用过氧化氢溶液来清洗创口和局部抗菌。为了测定一瓶医用过氧化氢水溶液的溶质质量分数,取该过氧化氢溶液68.0g放入烧杯中然后称量得到108.8g,然后加入2.0g二氧化锰,完全反应后,再称量其质量为110.0g。请回答下列问题:①生成的氧气为_____g;蒸干烧杯内液体,所得固体物质为_____g。②试通过计算求该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。_____(要有计算过程,结果精确到0.1%)四、计算题(本题包括1个小题,共12分)19.(6分)燃烧是人类最早利用的化学反应之一,与我们的生活、社会的发展有着密切的联系。以下是关于燃烧的三个实验,请回答;[实验1]a、b、c三处物质中能够燃烧的是______(填字母序号),其燃烧时伴随的现象是____。[实验2]集气瓶中充满氧气,胶塞处装有一对石墨电极,分别接到电源的正负两极,电极之间连有一段很细的铁丝。实验时,通入20V的直流电,能够看到铁丝剧烈燃烧。从燃烧的条件的角度分析产生以上现象的原因是________。[实验3]将镁条在空气中点燃后再放入充满CO2的集气瓶中,发现镁条继续剧烈燃烧,发出白光,放热,产生一种白色固体和一种黑色固体。已知该反应为置换反应,则此白色固体和黑色固体分别是___。这个实验使你对燃烧条件产生的新认识是_____。
参考答案一、单选题(本题包括12个小题,每小题3分,共36分.每小题只有一个选项符合题意)1、C【详解】A、CO+CuOCu+CO2,该反应不符合“单质+化合物=新单质+新化合物”,不属于置换反应;B、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4,该反应不符合“单质+化合物=新单质+新化合物”,不属于置换反应;C、Mg+CuCl2=MgCl2+Cu,该反应符合“单质+化合物=新单质+新化合物”,属于置换反应;故选项正确;D、,该反应符合“一变多”属于分解反应;故选项错误;故选:C。2、A【解析】A、根据元素周期表中的一格可知,左上角的数字为49,表示原子序数为49;根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,则该元素的原子核内中子数为115-49=66,符合题意;B、根据元素周期表中的一格可知,中间的汉字表示元素名称,该元素的名称是铟,带“钅”字旁,属于金属元素,不符合题意;C、根据元素周期表中的一格可知,左上角的数字为49,表示原子序数为49,不符合题意;D、根据元素周期表中的一格可知,汉字下面的数字表示相对原子质量,该元素的相对原子质量为115,不符合题意。故选A。【点睛】据元素周期表中的一格可知,中间的汉字表示元素名称,汉字下面的数字表示相对原子质量,左上角的数字为原子序数。3、D【解析】A选项中氢氧化钠和氯化铁反应生成沉淀;B选项氯化钠和硝酸银反应生成沉淀;C选项碳酸钾和氢氧化钙产生沉淀;D选项中硝酸钾、氯化钠和氢氧化钡不反应能大量共存;故答案选择D4、C【详解】A、没有指定温度是无法比较溶解度的大小,错误;B、t1°C时,甲、乙的溶解度都为25g,溶剂水的质量为100g,故甲、乙的饱和溶液的质量分数为,错误;C、从图中可以看出,t2°C时,甲的溶解度大于ag,故ag甲溶于100g水形成甲的不饱和溶液,正确;D、将t1°C时甲和乙的饱和溶液升温至t2°C,甲的溶解度增大,变为不饱和溶液;乙的溶解度减少,有溶质析出,仍为饱和溶液,错误。故选C。5、B【解析】新能源是既无污染,又新开发的能源;如图中所示,利用的新能源是风能。故选B。6、A【解析】A、活性炭具有疏松多孔的结构使其具有吸附性,利用活性炭的吸附性除异味,没有新物质生成,发生的是物理变化,故符合题意;B、葡萄酿酒过程中有酒精生成,发生的是化学变化,故不符合题意;C、利用还原性物质将金属从矿石中冶炼出来,发生的是化学变化,故不符合题意;D、光合作用是二氧化碳和水反应生成氧气和有机物,属于化学变化,故不符合题意;故选A。【点睛】化学变化会伴随着颜色的改变,放出气体,生成沉淀,吸热、放热、发光等,但这些特征却不是判断化学变化的依据,例如电灯通电发光就没有新物质生成,是物理变化。化学变化和物理变化的本质特征是看有无新物质生成。7、B【详解】A、将混合固体在空气中充分灼烧,木炭粉会与氧气反应生成二氧化碳,从而除去氧化铜中混有的木炭粉,不符合题意;B、将混合气体通过灼热的木炭,木炭可与氧气反应生成二氧化碳,但是二氧化碳也能和碳反应生成一氧化碳,虽然除去了氧气,但是也除去了原物质,符合题意;C、铁粉能被磁铁吸引,铜粉不能被磁铁吸引,可以用磁铁除去铜粉中混有的铁粉,不符合题意;D、将混合气体通过足量灼热的氧化铜,一氧化碳能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳,从而除去二氧化碳中混有的一氧化碳,不符合题意。故选B。【点睛】除杂选择试剂的原则是:不增(不引入新的杂质)、不减(不能将原物质反应掉)、不繁(整个过程不繁琐)。8、B【详解】取某地土壤的浸出液加入石蕊溶液,溶液略显红色说明土壤呈酸性,薄荷在碱性土壤生成,在酸性土壤最不适宜,故选:B。9、D【解析】氮元素显-3价,设:硅元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:3x+4×(-3)=0,则x=+4价。故选D。10、D【详解】A.根据质量守恒定律,在化学反应中,参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和,则可知所生成物质量:二者正好完全反应,则所生成物质量:等于(a+b)g;如果二者中有一种剩余,则小于(a+b)g;等于或小于(a+b)g即不大于(a+b)g,故选项A说法错误;B.质量守恒定律反映的是质量之间的关系,而不是体积守恒,故选项B说法错误;C.如果混合气中同时存在氯化氢和二氧化碳,氯化氢溶于水会形成盐酸,盐酸会优先和氢氧化钙反应,二氧化碳不会和石灰水生成沉淀,故选项C说法错误;D.多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好,故选项D说法正确。故选D。11、A【详解】A、化合物中含有多种元素,而C60只含有碳一种元素,属于单质,错误;B、金刚石是天然存在最硬的物质,正确;C、金刚石、石墨、C60都含有碳元素,在氧气中充分燃烧时都生成二氧化碳,正确;D、金刚石与石墨物理性质不同的原因是碳原子的排列方式不同,正确;故选A。【点睛】本题考查的是碳单质的知识,完成此题,可以依据物质的性质结合性质差异进行。12、C【解析】A、“干冰升华”,是因为二氧化碳分子间的间隔发生了改变,而不是分子不停地运动的,故选项解释错误;B、“干冰升华”,是因为二氧化碳分子间的间隔发生了改变,而不是分子体积急剧增大,故选项解释错误;C、“干冰升华”,是因为二氧化碳分子间的间隔发生了改变,故选项解释正确;D、“干冰升华”,是因为二氧化碳分子间的间隔发生了改变,而不是分子本身不发生变化,故选项解释错误。故选C。二、填空题(本题包括4个小题,每小题7分,共28分)13、可燃物温度达到着火点水、氧气Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑不能燃烧也不能支持燃烧【详解】(1)图A实验中铜片两侧分别放有同样大小的木屑和煤粉,木屑与煤粉的温度相同,都与氧气接触,观察到木屑先燃烧,由可以得出燃烧的条件之一:可燃物温度达到着火点;(2)图B实验是在探究铁钉锈蚀的条件,铁在只与水接触的条件下不生锈,铁在只与氧气接触的条件下不生锈,铁在与水和氧气接触条件下生锈,说明铁钉锈蚀的条件为:铁与水、氧气共同接触;(3)稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳,该反应的化学反应方程式为:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑;(4)图D实验是将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中,可观察到蜡烛自下而上依次熄灭。体现了二氧化碳具有不能燃烧也不能支持燃烧的化学性质。14、氧气约占空气体积的五分之一集气瓶炸裂ACD【详解】(1)A图是利用红磷燃烧消耗氧气来测量空气中氧气的含量,实验结论是氧气约占空气体积的五分之一;做铁丝燃烧实验时应在集气瓶底部放一些水或沙子,防止加热生成的高温熔融物溅落引起集气瓶底炸裂;(2)可燃气体点燃前均需检验纯度,故填:ACD。15、A2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑CZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑DB②不会【详解】(1)高锰酸钾制取氧气需要加热,A装置适用;高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,化学方程式为:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑;故填:A;2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。(2)锌和稀硫酸反应制取氢气,属于固液常温型,并且要随时控制反应的发生和停止,适合用C装置作发生装置;化学方程式为:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;氢气具有可燃性,当混有一定量的空气时点燃会发生爆炸,因此收集到的气体纯度一定要高,可选用D装置排水法收集。故填:C;Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;D。(3)由金属活动性顺序可知:钠、钙都比锌活泼,铜不如锌活泼,为了验证小涵的猜想,应该在盛有纯锌粒和稀硫酸的试管中,加入少量的CuCl2;故填:B。(4)氢气的密度比水的小,收集氢气时气体应短进长出,故用一定质量粗锌和足量的硫酸反应接入图中的②,因为通过排出的水来测量氢气的体积,广口瓶上方残留的空气不会对氢气体积的测量造成影响。故填:②;不会。【点睛】在解此类题时,首先分析题中考查的问题,然后结合所给的知识和学过的知识进行分析解答。16、长颈漏斗集气瓶A图中,给试管中的固体物质加热时,试管口向上倾斜了,应该略向下倾斜E图中,用向上排空气法收集气体时,导气管伸入集气瓶过短,应伸入集气瓶的底部E或FCO2可以控制反应的发生与停止Cb【详解】(1)据图可知仪器①为长颈漏斗;②为集气瓶;(2)A图中,给试管中的固体物质加热时试管口要略向下倾斜,否则会造成试管中的冷凝水倒流入试管底部,试管炸裂;E图中,用向上排空气法收集气体时,导气管应伸到集气瓶底部,否则会造成集气瓶中的空气排不干净,收集下的气体不纯;(3)氧气不易溶于水,密度比空气大,可用排水法或向上排空气法收集;用氯酸钾制氧气时,需要加入二氧化锰做催化剂,反应的化学方程式:;(4)实验室制取二氧化碳时,反应物的状态是固态和液态,反应条件是常温,应选C装置做发生装置;反应的化学方程式:;(5)把大理石放在隔板上,稀盐酸放在试管中,将隔板向下移入盐酸,反应开始,将隔板向上移出盐酸,反应停止;(6)硫化亚铁是固体,稀硫酸是液体,反应是在常温下进行的,故选择C装置来制取硫化氢气体;(7)氢气的密度比空气小,若氢气从a管进,又会从b管出去,将收集不到气体;若氢气从b管进,把空气向下压,空气会从a管排出。三、实验题(本题包括2个小题,每小题7分,共14分)17、3;71.25%【详解】(1)由表格信息可知,每加入20g氢氧化钠溶液产生2.9g氯化镁沉淀,第3次累计加入150g氢氧化钠溶液,则沉淀质量为2.9g×3=8.7g,第4次加入氢氧化钠溶液,沉淀质量不再增加,则说明第3次氯化镁和氢氧化钠刚好完全反应;(2)设:原固体混合物样品中氯化镁的质量x。x=14.25g原固体混合物样品中氯化镁的质量分数=。
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