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文档简介
化合物的分子和离子化合物的分子和离子一、分子和离子的概念1.分子:由两个或两个以上原子通过共价键结合而成的粒子,是保持物质化学性质的最小粒子。2.离子:带电的原子或原子团,分为阳离子(失去电子的原子或原子团)和阴离子(获得电子的原子或原子团)。二、分子和离子的性质(1)保持物质的化学性质;(2)有一定的大小和形状;(3)分子之间存在间隔;(4)分子在不断运动。(1)带电;(2)有一定的大小和形状;(3)离子之间存在间隔;(4)离子在不断运动。三、分子和离子的形成1.分子的形成:通过原子之间的共价键形成。2.离子的形成:(1)原子失去电子形成阳离子;(2)原子获得电子形成阴离子。四、分子和离子的区别与联系(1)分子由原子通过共价键结合而成,离子由原子通过得失电子形成;(2)分子带电,离子也带电,但电性相反;(3)分子的运动速度比离子快;(4)分子之间存在间隔,离子之间也存在间隔,但离子间的间隔比分子间的间隔小。(1)分子和离子都是构成物质的基本粒子;(2)分子和离子在一定条件下可以相互转化。五、化合物与分子、离子的关系1.化合物:由两种或两种以上元素通过离子键或共价键结合而成的纯净物。2.化合物与分子:(1)化合物中可以存在分子,如水、二氧化碳等;(2)化合物中也可以存在离子,如氯化钠、硫酸铜等。3.化合物与离子:(1)离子化合物:由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的化合物,如氯化钠、硫酸铜等;(2)共价化合物:由共价键结合而成的化合物,分子中可以存在离子,如水、氨气等。六、实例分析1.水(H2O):由两个氢原子和一个氧原子通过共价键结合而成的分子。2.氯化钠(NaCl):由钠离子(Na+)和氯离子(Cl-)通过离子键结合而成的离子化合物。3.硫酸铜(CuSO4):由铜离子(Cu2+)和硫酸根离子(SO42-)通过离子键结合而成的离子化合物。4.氨气(NH3):由一个氮原子和三个氢原子通过共价键结合而成的分子,分子中存在离子(NH4+和NH2-)。综上所述,化合物是由分子和离子构成的,分子和离子是构成物质的基本粒子。它们在一定条件下可以相互转化,共同决定了物质的化学性质。习题及方法:1.习题:分子和离子的区别是什么?答案:分子的区别在于它们由原子通过共价键结合而成,而离子则是由原子通过得失电子形成。分子不带电,而离子带电,且电性相反。分子的运动速度比离子快,分子之间存在间隔,离子之间也存在间隔,但离子间的间隔比分子间的间隔小。2.习题:列举三种由分子构成的物质和三种由离子构成的物质。答案:由分子构成的物质有:水、二氧化碳、氧气。由离子构成的物质有:氯化钠、硫酸铜、氢氧化钠。3.习题:解释为什么说分子和离子都是构成物质的基本粒子?答案:分子和离子都是构成物质的基本粒子,因为它们可以直接参与化学反应,决定了物质的化学性质。分子和离子在一定条件下可以相互转化,例如离子化合物在水中溶解时会解离成离子,而共价化合物在一定条件下也可以电离生成离子。4.习题:写出下列化合物的分子式和它们构成的粒子:水(H2O)、氯化钠(NaCl)、二氧化碳(CO2)。答案:水(H2O)由水分子构成;氯化钠(NaCl)由钠离子(Na+)和氯离子(Cl-)构成;二氧化碳(CO2)由二氧化碳分子构成。5.习题:解释为什么离子化合物在水中溶解时会解离成离子?答案:离子化合物在水中溶解时会解离成离子,因为水分子是极性分子,可以吸引并稳定离子,使离子从晶体中脱离并分散在水中,形成离子溶液。6.习题:解释为什么共价化合物在一定条件下也可以电离生成离子?答案:共价化合物在一定条件下也可以电离生成离子,例如在高温、高压或加入酸、碱等条件下,共价键可能会被破坏,使共价化合物电离生成离子。7.习题:判断下列化合物是由分子构成还是由离子构成?并解释原因。(1)硫酸(H2SO4):由分子构成,因为硫酸是共价化合物,由共价键结合而成。(2)硝酸钾(KNO3):由离子构成,因为硝酸钾是离子化合物,由钾离子(K+)和硝酸根离子(NO3-)构成。8.习题:解释为什么说分子和离子的转化与化学反应密切相关?答案:分子和离子的转化与化学反应密切相关,因为化学反应实质上是原子、离子或分子之间的重新组合过程。在化学反应中,分子可以分解成离子或原子,离子也可以结合成分子。分子和离子的转化是化学反应的基础。其他相关知识及习题:一、原子结构1.原子由原子核和核外电子组成,原子核由质子和中子组成。2.质子数决定元素的种类,质子数和中子数的和决定原子的种类。3.电子在原子核外按照能量不同分层排布。1.元素周期表中共有多少种元素?答案:currently118knownelements.2.为什么说质子数决定元素的种类?答案:becausedifferentelementshavedifferentnumbersofprotonsintheiratomicnuclei,whichisuniquetoeachelement.3.解释为什么电子在原子核外按照能量不同分层排布?答案:becauseelectronshavedifferentenergies,theyareattractedtothepositivelychargedatomicnucleustovaryingdegrees,resultingindifferentenergylevelsorshells.1.化学键是原子之间通过电子的共享或转移而形成的相互作用。2.共价键是由共享电子对形成的化学键,离子键是由电子转移形成的化学键。3.极性键是由不同元素的原子之间形成的化学键,非极性键是由相同元素的原子之间形成的化学键。1.什么是共价键?答案:Acovalentbondisachemicalbondformedbythesharingofelectronsbetweentwoatoms.2.为什么氯化钠(NaCl)是离子化合物?答案:Becausesodium(Na)donatesoneelectrontochlorine(Cl),resultingintheformationofNa+andCl-ions,whichareheldtogetherbyelectrostaticattractions,forminganionicbond.3.解释极性键和非极性键的区别。答案:Polarbondsoccurbetweentwodifferentelements,withanunequalsharingofelectrons,resultinginapartialpositivechargeononeatomandapartialnegativechargeontheother.Nonpolarbondsoccurbetweentwoidenticalelements,withanequalsharingofelectrons,resultinginnonetchargedifferencebetweentheatoms.三、化学反应1.化学反应是原子、离子或分子之间的重新组合过程。2.化学反应遵循质量守恒定律和能量守恒定律。3.化学反应可以是氧化还原反应、酸碱反应、置换反应等。1.化学反应遵循哪些守恒定律?答案:Thelawofconservationofmassandthelawofconservationofenergy.2.什么是氧化还原反应?答案:Anoxidation-reductionreaction,alsoknownasaredoxreaction,isatypeofchemicalreactionwherethereisatransferofelectronsbetweenreactants.3.解释酸碱反应的特点。答案:Acid-basereactionsinvolvethetransferofprotons(H+)fromanacidtoabase,resultingintheformationofwaterandasalt.ThisprocessisalsoaccompaniedbyachangeinpH.四、物质的性质与变化1.物质的性质可以分为物理性质和化学性质。2.物理变化与化学变化的区别在于是否有新物质生成。3.物质的性质与变化是化学研究的核心内容。1.物理变化与化学变化的本质区别是什么?答案:Whetherornotnewsubstancesareformed.2.什么是可逆反应?答案:Areversiblereactionisachemicalreactioninwhichtheproductscanreacttoformthereactants,meaningthatthereactioncanproceedinboththeforwardandreversedirections.3.解释为什么物质的性质与变化是化学研究的核心内容?答案:Becauseunderstandingthepropertiesandchangesofsubstancesisessentialforpredictingandcontrollingchem
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