化合物的分子和离子

化合物的分子和离子化合物的分子和离子一、分子和离子的概念1.分子：由两个或两个以上原子通过共价键结合而成的粒子，是保持物质化学性质的最小粒子。2.离子：带电的原子或原子团，分为阳离子（失去电子的原子或原子团）和阴离子（获得电子的原子或原子团）。二、分子和离子的性质（1）保持物质的化学性质；（2）有一定的大小和形状；（3）分子之间存在间隔；（4）分子在不断运动。（1）带电；（2）有一定的大小和形状；（3）离子之间存在间隔；（4）离子在不断运动。三、分子和离子的形成1.分子的形成：通过原子之间的共价键形成。2.离子的形成：（1）原子失去电子形成阳离子；（2）原子获得电子形成阴离子。四、分子和离子的区别与联系（1）分子由原子通过共价键结合而成，离子由原子通过得失电子形成；（2）分子带电，离子也带电，但电性相反；（3）分子的运动速度比离子快；（4）分子之间存在间隔，离子之间也存在间隔，但离子间的间隔比分子间的间隔小。（1）分子和离子都是构成物质的基本粒子；（2）分子和离子在一定条件下可以相互转化。五、化合物与分子、离子的关系1.化合物：由两种或两种以上元素通过离子键或共价键结合而成的纯净物。2.化合物与分子：（1）化合物中可以存在分子，如水、二氧化碳等；（2）化合物中也可以存在离子，如氯化钠、硫酸铜等。3.化合物与离子：（1）离子化合物：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的化合物，如氯化钠、硫酸铜等；（2）共价化合物：由共价键结合而成的化合物，分子中可以存在离子，如水、氨气等。六、实例分析1.水（H2O）：由两个氢原子和一个氧原子通过共价键结合而成的分子。2.氯化钠（NaCl）：由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）通过离子键结合而成的离子化合物。3.硫酸铜（CuSO4）：由铜离子（Cu2+）和硫酸根离子（SO42-）通过离子键结合而成的离子化合物。4.氨气（NH3）：由一个氮原子和三个氢原子通过共价键结合而成的分子，分子中存在离子（NH4+和NH2-）。综上所述，化合物是由分子和离子构成的，分子和离子是构成物质的基本粒子。它们在一定条件下可以相互转化，共同决定了物质的化学性质。习题及方法：1.习题：分子和离子的区别是什么？答案：分子的区别在于它们由原子通过共价键结合而成，而离子则是由原子通过得失电子形成。分子不带电，而离子带电，且电性相反。分子的运动速度比离子快，分子之间存在间隔，离子之间也存在间隔，但离子间的间隔比分子间的间隔小。2.习题：列举三种由分子构成的物质和三种由离子构成的物质。答案：由分子构成的物质有：水、二氧化碳、氧气。由离子构成的物质有：氯化钠、硫酸铜、氢氧化钠。3.习题：解释为什么说分子和离子都是构成物质的基本粒子？答案：分子和离子都是构成物质的基本粒子，因为它们可以直接参与化学反应，决定了物质的化学性质。分子和离子在一定条件下可以相互转化，例如离子化合物在水中溶解时会解离成离子，而共价化合物在一定条件下也可以电离生成离子。4.习题：写出下列化合物的分子式和它们构成的粒子：水（H2O）、氯化钠（NaCl）、二氧化碳（CO2）。答案：水（H2O）由水分子构成；氯化钠（NaCl）由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）构成；二氧化碳（CO2）由二氧化碳分子构成。5.习题：解释为什么离子化合物在水中溶解时会解离成离子？答案：离子化合物在水中溶解时会解离成离子，因为水分子是极性分子，可以吸引并稳定离子，使离子从晶体中脱离并分散在水中，形成离子溶液。6.习题：解释为什么共价化合物在一定条件下也可以电离生成离子？答案：共价化合物在一定条件下也可以电离生成离子，例如在高温、高压或加入酸、碱等条件下，共价键可能会被破坏，使共价化合物电离生成离子。7.习题：判断下列化合物是由分子构成还是由离子构成？并解释原因。（1）硫酸（H2SO4）：由分子构成，因为硫酸是共价化合物，由共价键结合而成。（2）硝酸钾（KNO3）：由离子构成，因为硝酸钾是离子化合物，由钾离子（K+）和硝酸根离子（NO3-）构成。8.习题：解释为什么说分子和离子的转化与化学反应密切相关？答案：分子和离子的转化与化学反应密切相关，因为化学反应实质上是原子、离子或分子之间的重新组合过程。在化学反应中，分子可以分解成离子或原子，离子也可以结合成分子。分子和离子的转化是化学反应的基础。其他相关知识及习题：一、原子结构1.原子由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子组成。2.质子数决定元素的种类，质子数和中子数的和决定原子的种类。3.电子在原子核外按照能量不同分层排布。1.元素周期表中共有多少种元素？答案：currently118knownelements.2.为什么说质子数决定元素的种类？答案：becausedifferentelementshavedifferentnumbersofprotonsintheiratomicnuclei,whichisuniquetoeachelement.3.解释为什么电子在原子核外按照能量不同分层排布？答案：becauseelectronshavedifferentenergies,theyareattractedtothepositivelychargedatomicnucleustovaryingdegrees,resultingindifferentenergylevelsorshells.1.化学键是原子之间通过电子的共享或转移而形成的相互作用。2.共价键是由共享电子对形成的化学键，离子键是由电子转移形成的化学键。3.极性键是由不同元素的原子之间形成的化学键，非极性键是由相同元素的原子之间形成的化学键。1.什么是共价键？答案：Acovalentbondisachemicalbondformedbythesharingofelectronsbetweentwoatoms.2.为什么氯化钠（NaCl）是离子化合物？答案：Becausesodium(Na)donatesoneelectrontochlorine(Cl),resultingintheformationofNa+andCl-ions,whichareheldtogetherbyelectrostaticattractions,forminganionicbond.3.解释极性键和非极性键的区别。答案：Polarbondsoccurbetweentwodifferentelements,withanunequalsharingofelectrons,resultinginapartialpositivechargeononeatomandapartialnegativechargeontheother.Nonpolarbondsoccurbetweentwoidenticalelements,withanequalsharingofelectrons,resultinginnonetchargedifferencebetweentheatoms.三、化学反应1.化学反应是原子、离子或分子之间的重新组合过程。2.化学反应遵循质量守恒定律和能量守恒定律。3.化学反应可以是氧化还原反应、酸碱反应、置换反应等。1.化学反应遵循哪些守恒定律？答案：Thelawofconservationofmassandthelawofconservationofenergy.2.什么是氧化还原反应？答案：Anoxidation-reductionreaction,alsoknownasaredoxreaction,isatypeofchemicalreactionwherethereisatransferofelectronsbetweenreactants.3.解释酸碱反应的特点。答案：Acid-basereactionsinvolvethetransferofprotons(H+)fromanacidtoabase,resultingintheformationofwaterandasalt.ThisprocessisalsoaccompaniedbyachangeinpH.四、物质的性质与变化1.物质的性质可以分为物理性质和化学性质。2.物理变化与化学变化的区别在于是否有新物质生成。3.物质的性质与变化是化学研究的核心内容。1.物理变化与化学变化的本质区别是什么？答案：Whetherornotnewsubstancesareformed.2.什么是可逆反应？答案：Areversiblereactionisachemicalreactioninwhichtheproductscanreacttoformthereactants,meaningthatthereactioncanproceedinboththeforwardandreversedirections.3.解释为什么物质的性质与变化是化学研究的核心内容？答案：Becauseunderstandingthepropertiesandchangesofsubstancesisessentialforpredictingandcontrollingchem