中考化学真题专项训练四酸碱盐及其性质

专项训练四酸碱盐及其性质一、选择题(本大题包括20小题,每小题2分,共40分)1(2022连云港)常温下人体内一些液体的正常pH范围如下,其中呈酸性的是()A.胃液(0.9~1.5) B.胆汁(7.1~7.3)C.血液(7.35~7.45) D.胰液(7.5~8.0)2(2022黄石)下表为四种植物适宜生长的pH范围,不适宜种植在酸性土壤中的是()选项ABCD植物杨梅菠萝甘薯冬枣pH4.0~5.04.5~5.55.0~6.08.0~8.53(2022长沙)我国有约3.4亿亩盐碱地具备种植水稻的基本条件,适宜种植耐盐碱水稻土地的pH为8.8~9.2,呈碱性。下列物质呈碱性的是()A.白醋 B.食盐水 C.柠檬酸溶液 D.肥皂水4(2022成都)自然界中含氮化合物种类较多,下列物质属于盐的是()A.NO2 B.NH3 C.NH4NO3 D.HNO35(2022昆明)下列不属于氮肥的是()A.K2SO4 B.(NH4)2SO4 C.NH4HCO3 D.CO(NH2)26(2022北京)化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列物质能用作钾肥的是()A.K2SO4 B.CO(NH2)2 C.NH4Cl D.Ca(H2PO4)27(2022泰州)场馆的绿植养护需要多种化学肥料。下列属于复合肥料的是()A.(NH4)2SO4 B.K2SO4 C.Ca(H2PO4)2 D.KNO38(2022北京)下列物质露置于空气中一段时间,质量会减小的是()A.浓盐酸 B.大理石 C.浓硫酸 D.氢氧化钠9(2022海南)王亚平在中国空间站表演“五环魔术”,她往碳酸钠溶液中加入溴百里酚蓝试剂,呈现鲜亮的蓝色。若将溴百里酚蓝加入盐酸中,则会呈现黄色。下列有关说法错误的是()A.溴百里酚蓝可作酸碱指示剂B.碳酸钠的化学式为Na2CO3C.碳酸钠溶液呈碱性D.碳酸钠属于碱10(2022广安)了解溶液的酸碱性,对于生活、生产以及人类的生命活动具有重要的意义。下表列出了一些物质在常温下的近似pH,下列有关说法正确的是()物质柠檬牛奶牙膏肥皂炉具清洁剂pH2~36~78~99~1012~13A.患有胃病的人应多喝柠檬水B.人被蚊虫叮咬后,蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸,使叮咬处肿大、痛痒,可涂抹肥皂水,以减轻痛痒C.用炉具清洁剂去除厨具上的油污和用洗涤剂洗掉衣服、餐具上的油污原理相同D.常温下,将牛奶加水稀释后pH大于711(2022苏州)向溶液X中加入氢氧化钠溶液,加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。则溶液X中一定含有的微粒是()A.Cl- B.CO32- C.Ca2+ 12(2022毕节)“庄稼一枝花,全靠肥当家。”下列关于碳酸铵、氯化铵、硫酸钾和磷矿粉四种化肥鉴别的方案及结论,错误的是()A.通过直接观察固体颜色就可以鉴别出磷矿粉B.取样溶解后加入硝酸钡溶液能鉴别出硫酸钾C.与熟石灰混合研磨后有两种化肥能闻到氨味D.只用氢氧化钡溶液可将前三种化肥鉴别出来13(2022重庆B卷)侯氏制碱法的原理为NaCl+H2O+NH3+CO2NaHCO3↓+NH4Cl。下列说法不正确的是()A.两种产物均属于盐B.反应后溶液中不含碳酸氢钠C.常温下NaCl溶液的pH=7D.该反应消耗CO2体现“碳中和”14(2022岳阳)下列有关酸、碱、盐的表述正确的是()A.浓盐酸敞口放置一段时间后,溶质质量分数会下降B.氢氧化钠具有吸水性,可用来干燥CO2等气体C.氯化铵可作氮肥,与碱性草木灰混合使用可提高肥效D.碳酸钠属于盐,其水溶液呈中性15(2022邵阳)推理是化学学习中常用的思维方式。下列推理正确的是()A.原子是不显电性的粒子,不显电性的粒子一定是原子B.碳酸钠俗称纯碱,能使酚酞溶液变红,所以碳酸钠属于碱C.氧化物中一定含有氧元素,含氧元素的化合物一定是氧化物D.中和反应一定生成盐和水,生成盐和水的反应不一定是中和反应16(2022广州)下列的物质性质和用途,有直接联系的是()A.浓硫酸有腐蚀性,在实验室中可用作干燥剂B.熟石灰溶于水呈碱性,可用于改良酸性土壤C.碳酸氢铵受热易分解,可用作化肥D.金刚石无色透明,可用于制作钻头17(2022杭州)如图所示,分别向四支试管中加入饱和石灰水,使其与试管内溶液充分反应。无论饱和石灰水加入量的多少,反应后试管内溶液一定呈碱性的是()A.①B.②C.③D.④18(2022河池)下列溶液混合后,一定有沉淀生成的是()A.HClKOHNa2CO3CaCl2B.AgNO3HClHNO3NaClC.CuSO4HNO3NaOHKClD.FeCl3NaOHNH4ClHCl19(2022天津)(双选)下列说法正确的是()A.铵盐与碱反应放出氨气,据此可以检验铵态氮肥B.人体由50多种元素组成,其中碘、铁为常量元素C.将石灰乳和硫酸铜在铁桶中混合配制农药波尔多液D.氢氧化钠不慎沾到皮肤上,要用大量的水冲洗,再涂上硼酸溶液20(2022南充)下列实验方案设计不合理的是()选项实验目的实验操作A除去氧化钙中的碳酸钙加足量水、搅拌、过滤B除去粗盐中的泥沙溶解、过滤、蒸发、结晶C鉴别硝酸铵和氢氧化钠分别加适量的水,用手触摸容器外壁D鉴别化肥KCl和NH4Cl分别加入熟石灰、研磨、闻气味二、填空及简答题(本大题包括2小题,共10分)21(2022扬州节选)(5分)粮食安全是“国之大者”。守住良田沃土,保障粮食安全。(1)土壤酸化不利于农作物生长。要改良酸化土壤,可选用的物质为。

A.KNO3B.熟石灰C.稀硫酸(2)某农田改良后pH为5.4,该地区常见农作物最适宜生长的土壤pH范围如下:农作物茶树油菜水稻萝卜pH5.0~5.55.8~6.76.0~7.07.0~7.5该农田适合种植的农作物是。

(3)化肥和农药对农业增产有重要作用。下列说法不正确的是。

A.铵态氮肥不能与草木灰混用B.磷酸二氢铵(NH4H2PO4)属于复合肥料C.为增加农作物产量,大量使用化肥和农药(4)碳酸氢铵(NH4HCO3)需密封保存于阴凉处,用化学方程式解释原因:。

22(2022聊城)(5分)A~F是初中化学常见的六种物质,它们分别是单质、氧化物、有机物、酸、碱、盐中的一种,且均能通过化学反应生成水,如图所示(部分反应物、生成物和反应条件已略去)。已知A是稀盐酸,B是铁锈的主要成分,A能与某些金属反应生成D,且能与E发生中和反应,F是苏打的主要成分。(1)D的化学式为。

(2)A与B发生反应的现象是

。

(3)C属于上述物质类别中的 。

(4)E→H2O可用来检验二氧化碳,该反应的化学方程式为 。

三、实验及探究题(本大题包括2小题,共20分)23(2022扬州)(12分)为认识酸和碱的性质,某化学学习小组进行了如下实验。(1)20℃时,配制80g溶质质量分数为10%的NaOH溶液。图1①用图1中仪器完成实验,还缺少的玻璃仪器是(填名称),玻璃棒在配制实验中的作用是。

②配制该溶液需要g水。用量筒量取水时,俯视读数会导致所配溶液的溶质质量分数10%。(填“大于”或“小于”)。

(2)向图2中1~5号小试管中分别滴加少量稀盐酸。图2①(填“试管1”或“试管2”)中溶液变为红色。

②试管3中产生气泡,试管4中无明显现象,由此推断金属活动性Cu比Zn(填“强”或弱”)。

③试管5中生成一种盐和两种氧化物,该反应的化学方程式为。

(3)借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的中和反应进行研究,实验装置如图3,三颈烧瓶中盛放溶液X,用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液。图3①甲同学用pH传感器测得三颈烧瓶内溶液pH的变化如图4,判断溶液X是,实验进行到60s时溶液中的溶质为(填化学式)。

图4②乙同学用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变化如图5(实验过程中热量散失忽略不计),据此可得出反应过程中(填“吸收”或“释放”)能量的结论。

图5③丙同学提出,通过监测三颈烧瓶内压强变化,也可以推导出乙同学的实验结论,其理由是

。

24(2022吉林)(8分)在清理实验室的药品时,同学们发现一瓶氢氧化钠溶液忘记了盖瓶塞。对于该溶液是否变质,同学们提出了如下猜想:(1)“问天”小组的猜想是:该溶液没有变质。(2)“梦天”小组的猜想是:该溶液部分变质。(3)“天和”小组的猜想是:该溶液全部变质。三个小组的同学们根据各自猜想,分别进行如下实验:【实验报告】小组名称“问天”小组“梦天”小组“天和”小组药品种类酸碱盐实验操作实验现象有生成

有白色沉淀生成，溶液颜色变红有白色沉淀生成，溶液颜色不变实验结论该溶液已经变质该溶液部分变质该溶液

【解释与结论】(1)“问天”小组的实验中,能证明该溶液已经变质的化学方程式为。

(2)“天和”小组的同学们发现“梦天”小组的实验结论错误。他们的理由是

。

【反思与评价】(1)在不改变被检验物质成分的情况下,排除干扰,能帮助我们得出正确结论。(2)“失之毫厘,差以千里。”科学探究要有严谨的科学态度。【拓展与延伸】经过以上探究活动,同学们认为取用药品后,应及时瓶塞,防止药品变质。

【实践与应用】对于同学们发现的这瓶溶液,下列处理方法中正确的是。

A.直接倒入下水管道B.清洗盛放过植物油的试管C.检验某氯化钠溶液中是否含有氯化钙四、综合应用题(本大题包括2小题,共20分)25(2022苏州)(10分)市售纯碱主要成分是碳酸钠,还含少量氯化钠等杂质。某实验小组对市售纯碱样品进行定性检验和定量测定。已知:①部分银盐的溶解性如下表:NOCl-COAg溶不不②氯化银不溶于稀硝酸。(1)验证样品中含有氯化钠实验Ⅰ.取纯碱样品,加水溶解得溶液X,测得溶液pH约为12。实验Ⅱ.取溶液X,滴加过量试剂Y,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。实验Ⅲ.向实验Ⅱ后所得溶液中滴加硝酸银溶液,有白色沉淀生成。结论:样品中含有氯化钠。①测定溶液pH的操作:用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上,与相比较。

②实验Ⅱ中所加的试剂Y应选用(填字母)。

a.稀盐酸 b.稀硝酸 c.氢氧化钠溶液 d.氯化钙溶液③由上述实验推断,溶液X中含有的阴离子除Cl-外,还有(填离子符号)。

(2)测定样品中碳酸钠的含量准确称取2.000g干燥纯碱样品,加水溶解,逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸,边滴加边搅拌,当两者恰好完全反应时(含碳物质全部转化为CO2),消耗盐酸体积为37.00mL。(该盐酸的密度近似等于1g·mL-1,杂质不与盐酸反应)①通过计算判断该纯碱样品的等级。(写出计算过程)无水碳酸钠等级规定如下:优等品一等品合格品碳酸钠质量分数≥99.2%≥98.8%≥98.0%②实验发现,当滴入盐酸体积略少于37.00mL时,溶液pH就降至7以下(约为5),溶液pH小于7的原因是。将此时的溶液煮沸,pH会略有升高,其原因是

。

26(2022河南)(10分)酸、碱、盐是几类重要化合物,它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。(1)在实验室常用浓硫酸做干燥剂,这是因为浓硫酸具有(填字母)。

a.酸性 b.吸水性 c.氧化性 d.脱水性(2)请简述氢氧化钙(俗称熟石灰)在生产或生活中的一种用途。(3)中和反应是化学学习和研究的重要内容。①下图是氢氧化钠溶液与盐酸反应的示意图,用实际参加反应的离子符号来表示该反应的式子可写为。

②若向稀氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液,然后向其中滴入稀盐酸至过量,则观察到溶液颜色的变化是 。

(4)食盐(主要成分是NaCl)除可用作调味品外,还是一种重要的化工原料。晾晒海水所得到的粗盐中含有不溶性杂质(泥沙)和可溶性杂质(CaCl2、MgCl2、Na2SO4),如图是某化学小组在实验室对粗盐样品进行除杂提纯的过程。①溶解、过滤、蒸发的操作中都需要用到的一种玻璃仪器为(填“烧杯”“漏斗”或“玻璃棒”)。

②固体甲中所含有的难溶性物质为BaSO4、、CaCO3和BaCO3。

③请设计实验验证溶液乙中所含有的杂质。(简要叙述实验步骤及现象)(5)工业废水需处理达到标准后再排放,以免造成水体污染。某造纸厂欲排放200t含NaOH的废水,其中NaOH的质量分数为1.6%,用废硫酸(H2SO4的质量分数为20%)来处理该废水至中性,需要这种废硫酸的质量是多少?专项训练四酸碱盐及其性质1.A【解析】当溶液的pH等于7时,呈中性;当溶液的pH小于7时,呈酸性;当溶液的pH大于7时,呈碱性。胃液的pH为0.9~1.5,小于7,显酸性。2.D【解析】冬枣适宜生长在pH为8.0~8.5的土壤中,pH>7,显碱性。3.D【解析】白醋中含有醋酸,醋酸和柠檬酸都是酸,溶液呈酸性;食盐水是氯化钠的水溶液,呈中性;肥皂水呈碱性。4.C【解析】二氧化氮是由氮元素和氧元素组成的化合物,属于氧化物,A不符合题意。氨气是由氮元素和氢元素组成的化合物,不属于盐,B不符合题意。硝酸铵是由铵根离子和硝酸根离子构成的化合物,属于盐,C符合题意。硝酸在水溶液中能解离出氢离子和硝酸根离子,属于酸,D不符合题意。5.A6.A7.D【解析】复合肥是指同时含氮、磷、钾中两种或三种营养元素的化肥。(NH4)2SO4中含有氮元素,属于氮肥;K2SO4中含有钾元素,属于钾肥;Ca(H2PO4)2中含有磷元素,属于磷肥;KNO3中含有钾元素和氮元素,属于复合肥料。8.A【解析】浓盐酸具有挥发性,在空气中露置一段时间,溶质挥发,质量减小;大理石在空气中露置一段时间,质量基本不变;浓硫酸具有吸水性,在空气中露置一段时间,溶剂增多,质量增大;氢氧化钠易吸水潮解,且能与空气中的二氧化碳反应,在空气中放置一段时间,质量增大。9.D【解析】碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的,属于盐。10.B【解析】柠檬水显酸性,胃酸过多的人应少喝柠檬水;肥皂水呈碱性,在蚊虫叮咬处涂抹肥皂水可以中和蚁酸,减轻痛痒;炉具清洁剂除油污的原理是溶解,洗涤剂除油污的原理是乳化作用;牛奶显弱酸性,加水稀释,酸性会减弱,pH会接近7,但不会大于7。11.D【解析】铵盐和碱反应产生氨气,氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝。12.B【解析】磷矿粉是灰白色粉末,其他化肥是白色晶体,通过直接观察固体颜色就可以鉴别出磷矿粉,A正确。硫酸钾、碳酸铵都能与硝酸钡溶液反应生成白色沉淀,B错误。铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体,碳酸铵、氯化铵是铵态氮肥,与熟石灰混合研磨后都能闻到氨味,C正确。滴加氢氧化钡溶液后,同时生成白色沉淀和有刺激性气味气体的是硫酸铵,只生成有刺激性气味气体的是氯化铵,只生成白色沉淀的是硫酸钾,D正确。13.B【解析】两种产物分别是由金属离子、铵根离子和酸根离子构成的化合物,均属于盐,A正确。碳酸氢钠能溶于水,相对氯化铵来说,其溶解度较小,反应后生成的碳酸氢钠达到饱和状态后会结晶析出,所得溶液为碳酸氢钠的饱和溶液,溶液中含有碳酸氢钠,B不正确。14.A【解析】浓盐酸有挥发性,敞口放置一段时间后,随着氯化氢的挥发,溶质质量分数会下降,A正确。固态氢氧化钠具有吸水性,可作干燥剂,但氢氧化钠溶液能与CO2等酸性气体反应,不能用于干燥二氧化碳气体,B错误。氯化铵属于铵态氮肥,草木灰显碱性,两者混合施用会产生氨气,造成氮元素的损耗,降低肥效,C错误。碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的,属于盐,其水溶液显碱性,D错误。15.D【解析】不显电性的粒子不一定是原子,也可能是分子或中子等,A错误。碳酸钠属于盐,B错误。含氧元素的化合物不一定是氧化物,如NaOH、H2SO4等,C错误。16.B【解析】物质的性质决定用途,用途反映物质的性质。浓硫酸具有吸水性,可用作干燥剂;碳酸氢铵中含有氮元素,可作氮肥;金刚石是天然存在的硬度最大的物质,可用作钻头,A、C、D项物质的性质和用途没有直接联系。17.C【解析】饱和石灰水与稀盐酸反应生成氯化钙和水,氯化钙溶液显中性,只有饱和石灰水过量时溶液才显碱性,A不符合题意。饱和石灰水与稀硫酸反应生成硫酸钙和水,硫酸钙溶液显中性,只有饱和石灰水过量时溶液才显碱性,B不符合题意。饱和石灰水与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,氢氧化钠和碳酸钠溶液均显碱性,则无论饱和石灰水加入量的多少,反应后试管内溶液一定呈碱性,C符合题意。饱和石灰水与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙,氯化钙溶液显中性,只有饱和石灰水过量时溶液才显碱性,D不符合题意。18.B【解析】Na2CO3与CaCl2反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,但生成的碳酸钙沉淀能溶于盐酸,若盐酸过量,最终没有沉淀生成,A不符合题意。AgNO3能分别与HCl、NaCl反应生成不溶于硝酸的氯化银沉淀,最终一定有沉淀生成,B符合题意。CuSO4与NaOH反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,但氢氧化铜沉淀能溶于硝酸,若硝酸过量,最终没有沉淀生成,C不符合题意。FeCl3与NaOH反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠,但氢氧化铁沉淀能溶于盐酸,若盐酸过量,最终没有沉淀生成,D不符合题意。19.AD【解析】铵盐(含NH4+)与碱反应产生氨气,氨气有刺激性气味,可据此检验铵态氮肥,A正确;碘和铁属于人体必需的微量元素,不是常量元素,B错误;硫酸铜和铁能发生置换反应,使铁桶受到腐蚀,也会降低药效,C错误;由于氢氧化钠有强腐蚀性,不慎沾到皮肤上,应先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液20.A【解析】氧化钙能与水反应,除去了主要物质,不符合除杂原则,可用高温煅烧的方法除去氧化钙中的碳酸钙,A不合理;溶解、过滤、蒸发、结晶可除去粗盐中的泥沙,B合理;硝酸铵溶于水吸热,氢氧化钠溶于水放热,可加水溶解,用手触摸容器外壁感受温度变化来鉴别,C合理;NH4Cl中含有铵根离子,与熟石灰混合研磨能生成具有刺激性气味的氨气,KCl与熟石灰不反应,可以鉴别二者,D合理。21.(1)B(2)茶树(3)C(4)NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑22.(1)H2(2)固体逐渐溶解,溶液由无色变为黄色(3)有机物(4)CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O23.(1)①烧杯搅拌,加速溶解②72大于(2)①试管1②弱③Cu2(OH)2CO3+4HCl2CuCl2+3H2O+CO2↑(3)①稀盐酸NaCl、NaOH②释放③随着反应的进行,三颈烧瓶内压强逐渐变大,反应停止一段时间后,压强恢复至初始大小【解析】(3)①由题图4反应开始时溶液的pH<7,最终pH>7,可知该实验是把氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中,所以溶液X是稀盐酸;实验进行到60s时,溶液显碱性,此时氢氧化钠溶液过量,溶液中的溶质是NaCl、NaOH。③由题图5可知该反应释放热量,温度升高,气体体积膨胀,三颈烧瓶内压强会增大,由此可推断反应过程中能量的变化。24.【实验报告】气泡全部变质【解释与结论】(1)Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑(2)加入氢氧化钙溶液,引入了氢氧根离子,无法确定样品中是否含氢氧化钠【拓展与延伸】盖上【实践与应用】BC【解析】氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质。【实验报告】“问天”小组:实验结论为“该溶液已经变质”,故溶液中含碳酸钠,加入过量的稀盐酸,发生反应Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑,故现象为有气泡生成。“梦天”小组:加入适量澄清石灰水,氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,产生白色沉淀,说明含碳酸钠,但是引入了氢氧根离子,会对样品中氢氧化钠的检验产生干扰,故“梦天”小组的实验结论不正确。“天和”小组:加入过量的氯化钙溶液,氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,产生白色沉淀,说明含碳酸钠,且过量的氯化钙溶液能将碳酸钠除尽,后加入无色酚酞溶液,溶液不变色,说明不含氢氧化钠,则可说明该溶液全部变质。25.(1)①标准比色卡②b③CO32-、(2)①解:反应消耗HCl的质量为37.00mL×1g·mL-1×3.65%=1.3505g设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x。2HCl+Na2CO32NaCl+CO2↑+H2O73 1061.3505gx73106=x=1.961g该样品中碳酸钠的质量分数为1.961g2.000g98.0%<98.0