2023-2024学年高一化学2019试题2.3人类对原子结构的认识2

2.3人类对原子结构的认识课后分层练课后分层练1．人们对原子结构的认识是一个不断深入的过程，下列先后顺序符合史实的是()①道尔顿提出原子学说②卢瑟福提出带核的原子结构模型③玻尔研究氢原子光谱，提出电子分层排布模型④汤姆生提出被称为“葡萄干面包式”的原子结构模型A．①②④③ B．①④②③C．②①④③ D．①③②④2．下列离子中电子数大于质子数且质子数大于中子数的是()A．Deq\o\al(16,3)O＋ B．Li＋C．16OD－ D．16OH－3．2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”，tián)，Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是()A．Ts原子核内质子数为117B．Ts的同位素原子具有相同的电子数C．Ts是非金属元素D．中子数为176的Ts核素符号是eq\o\al(176,117)Ts4．铋(Bi)在医药方面有重要应用，下列关于eq\o\al(209,83)Bi和eq\o\al(210,83)Bi的说法正确的是()A．eq\o\al(209,83)Bi和eq\o\al(210,83)Bi都含有83个中子B.eq\o\al(209,83)Bi和eq\o\al(210,83)Bi互为同位素C.eq\o\al(209,83)Bi和eq\o\al(210,83)Bi的核外电子数不同D.eq\o\al(209,83)Bi和eq\o\al(210,83)Bi分别含有126和127个质子5．某元素的一种核素原子的质子数为m，中子数为n，则以下说法正确的是()A．不能由此确定该元素的相对原子质量B．该元素的相对原子质量为m＋nC．此原子的质量为(m＋n)gD．核内中子的总质量小于质子的总质量6．下列说法正确的是()A．在多电子的原子里，能量较高的电子通常在离核较近的区域内运动B．核外电子总是先排在能量较低的电子层上，例如只有M层排满后才排N层C．某原子M层电子数为L层电子数的4倍D．某离子的核电荷数与最外层电子数相等7．下列叙述正确的是()A．中子数为10的氧原子：eq\o\al(10,8)OB．eq\o\al(235,92)U和eq\o\al(238,92)U是中子数不同、质子数相同的同种核素C．质子数为35、中子数为45的溴原子：eq\o\al(80,35)BrD．氯离子(Cl－)的结构示意图：8．对于核电荷数为1～18的元素，下列叙述正确的是()A．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B．原子最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C．原子最外层电子数小于4的元素不一定是金属元素D．原子最外层电子数等于电子层数的元素只有2种9．13C­NMR(核磁共振)、15N­NMR可用于测定蛋白质、核酸等大分子的空间结构。下列有关13C、15N的叙述正确的是()A．13C、15N具有相同的中子数B．13C与12C60互为同位素C．15N的核外电子数与中子数相同D．15N与14N的核外电子排布相同10．有aXn＋和bYm－两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是()A．b－a＝n＋mB．a－b＝n＋mC．核电荷数：Y＝XD．核电荷数：Y>X11．下列叙述不正确的是()A．在多电子原子中，核外电子的能量不同B．原子核外的电子按其能量不同分层排布C．电子的能量越低，运动区域离核越远D．M层电子的能量大于L层电子的能量12．已知K、Ca、Br、I的核外电子排布如表所示。下列有关说法正确的是()A．钾元素的原子在化学变化中易失去1个最外层电子，在化合物中显＋1价B．钙元素的原子在化学变化中易得到6个电子，使最外层达到8电子稳定结构C．溴原子和碘原子的最外层电子数均为7，它们均属于非金属元素，在化学变化中只能得到电子D．溴元素和碘元素在化合物中显示的化合价肯定有－1价，也可能有－2价13．在第n电子层中，当它作为原子的最外电子层时，最多容纳的电子数与(n－1)层相同；当它作为原子的次外层时，其最多容纳的电子数比(n＋1)层最多容纳的电子数多10个，则此电子层是()A．K层 B．L层C．M层 D．N层14.下列说法正确的是()A．同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高B．原子核外电子排布，先排满K层再排L层、先排满M层再排N层C．质子数为17，中子数为20的氯原子：eq\o\al(20,17)ClD．硫离子的结构示意图：eq\a\vs4\al()15．核电荷数小于或等于18的元素中，原子的最外层电子数是其余电子总数一半的元素有()A．1种B．2种C．3种D．4种16．在第n电子层中，当它作为原子的最外电子层时，最多容纳的电子数与(n－1)层相同；当它作为原子的次外层时，其最多容纳的电子数比(n＋1)层最多容纳的电子数多10个，则此电子层是()A．K层B．L层C．M层D．N层17．下列原子(离子)的结构示意图正确的是()A．①②B．②③C．③④D．①④18．国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)公布了118号元素符号为Og，至此元素周期表的七个周期均已填满。下列关于eq\o\al(297,118)Og的说法错误的是()A．原子序数为118B．中子数为179C．核外电子数为118D．Og的相对原子质量为29719．若元素X和Y的核电荷数都小于18，最外层电子数分别为n和(m－5)，次外层分别有(n＋2)个和m个电子。(1)对于元素X，n________8，(n＋2)个电子所在电子层为________层，(n＋2)＝________，n＝________。(2)对于元素Y,0<(m－5)________8；次外层分别有m个电子，则m＝________；m个电子所在电子层为____________层。(3)据此推断元素X和Y，其元素名称为X________，Y______。20．eq\o\al(A,Z)X用表示原子。请回答下列问题：(1)一个AXn＋有(A－x＋n)个中子，则该阳离子的核外电子数为________。(2)一个AXn－共有x个电子，则该阴离子的中子数N＝________。(3)下列分子中，中子总数为24的是________(填序号)。A．18O3 B．2Heq\o\al(17,2)O2C．14N16O2 D．14C16O2(4)某元素X所形成的分子X2共有三种，其相对分子质量的近似整数值分别为158、160、162，分子数目之比为a∶b∶c。①X元素有________种核素。②质量数较小的核素的原子个数百分含量为________。1．在众多科学家的努力下，我国研制的“人造太阳”成功地进行了放电。所谓“人造太阳”是指受控核聚变。从1L海水中提取出来的氘(eq\o\al(2,1)H)发生受控核聚变变成氦(eq\o\al(4,2)He)时产生的能量相当于300L汽油燃烧放出的能量。因此这种技术对解决能源问题有着十分广阔的发展前景。下列有关说法正确的是()A．氘(eq\o\al(2,1)H)变成氦(eq\o\al(4,2)He)发生化学变化B．eq\o\al(2,1)H中的“2”与eq\o\al(4,2)He中的“2”意义相同C．eq\o\al(2,1)H和eq\o\al(4,2)He互为同位素D．eq\o\al(1,1)H和eq\o\al(2,1)H在周期表中位于同一位置2．钇(Y)是稀土元素之一。下列关于eq\o\al(89,39)Y的说法中不正确的是()A．质量数是89B．中子数与电子数之差为11C．核外电子数是50D.eq\o\al(89,39)Y和eq\o\al(90,39)Y互为同位素3．2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。其中118号元素为eq\o\al(294,118)Og，中文名称为“”，下列关于eq\o\al(294,118)Og的说法不正确的是()A．质子数为118 B．中子数为176C．核外电子数为118 D．质量数为4124．两种微粒的质子数和电子数均分别相等，它们不可能是()A．一种阳离子和一种阴离子B．一种单质和一种化合物分子C．一种分子和一种分子D．一种原子和一种分子5．下列关于原子结构的叙述正确的是()A．所有的原子核都是由质子和中子构成的B．原子的最外层电子数不超过8个C．稀有气体原子的最外层电子数均为8D．原子的次外层电子数都是26．许多核素有着重要的应用，例如238Pu可作为热源材料，235U是核反应堆的重要原料，2H可用作环境分析指示物等。下列有关说法正确的是()A．235U和238U是同一种核素B．238Pu与239Pu的核外电子数不相同C．238Pu与238U在元素周期表中的位置相同D．2H＋结合OH－的能力与1H＋的相同7．下列说法不正确的是()A．核素的种类比元素的种类多B．H2、D2、T2互为同位素，因为它们核内质子数相同，中子数不同C．通常人们所说的C­12原子是指质子数和中子数都是6的碳原子D．14C和12C互为同位素，二者的化学性质相似8．氯有35Cl和37Cl两种稳定的同位素，它们在氯气中的原子数之比为N(35Cl)∶N(37Cl)＝3∶1，则相对分子质量为70、72、74的氯气分子数之比可能是()A．5∶2∶1B．5∶2∶2C．9∶3∶1D．8∶3∶19．有A、B两原子，A原子的M层比B原子的M层少2个原子，B原子的L层电子数恰好为A原子L层电子数的2倍。则A、B分别是()A．硅原子和钠原子B．硼原子和氦原子C．碳原子和镁原子D．氮原子和铝原子10．氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种核素，下列说法正确的是()A．35Cl原子所含质子数为18B．1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为3.01×1023C．3.5g35Cl2气体的体积为2.24LD．35Cl2气体的摩尔质量为70g/mol11．X、Y、Z为1～18号元素的三种元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，Z原子的次外层电子数是最外层电子数的4倍。则X、Y、Z三种元素可能的组合是()A．C、Si、Mg B．Li、C、MgC．C、Mg、Li D．C、O、Mg12．下列说法中肯定错误的是()A．某原子K层上只有一个电子B．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍C．两种原子的核外电子排布相同，则一定属于同种元素D．某原子的核电荷数与最外层电子数相等13．下列叙述中正确的是()A．两种微粒若核外电子排布相同，则其化学性质一定相同B．单原子形成的离子一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C．两种原子的核外电子排布相同，则一定属于同种元素D．存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子14．根据微粒结构示意图：，下列判断正确的是()A．它们都带有电荷B．它们原子的核外电子数相同C．它们都具有稳定结构D．它们表示同一种元素15．A、B两原子，A原子L层比B原子M层少3个电子，B原子L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，则A、B分别是()A．硅和钠 B．硼和氮C．碳和氯 D．碳和铝16．13C­NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，15N­NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下列有关13C、15N的叙述正确的是()A．13C与15N具有相同的中子数B．13C与14C的核外电子排布不同C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同17．某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是4，该原子核内的质子数是()A．14B．15C．16D．1718.某金属原子的符号为eq\o\al(166,67)Ho，该原子核内的中子数与核外电子数之差为()A．32B．67C．99D．16619.已知R2－有b个中子，核外有a个电子。表示R的原子符号正确的是()A．eq\o\al(b,a)RB．eq\o\al(a＋b－2,a－2)RC．eq\o\al(a＋b＋2,a＋2)RD．eq\o\al(a＋b,a＋2)R20．已知阳离子M2＋的原子核内有n个中子，M原子的质量数为A，则mgM2＋中所含电子的物质的量是()A．eq\f(A－n－2,Am)molB．eq\f(m（A－n）,n)molC．eq\f(m（A－n－2）,A)molD．eq\f(m（A－n＋2）,A)mol21．据《科学》杂志报道：科学家们已大量制造出反物质中的反氢原子，认为反物质研究领域的前景“正前所未有的光明”。反原子原子核和核外电子电性与原子的电性刚好相反，假若发现反氯离子，请运用核外电子排布规律大胆设想反氯离子的结构示意图为()A．Cl－B．Cl－C．Cl＋D．Cl＋22．根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图。信息元素名称原子结构示意图A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半B元素原子最外层电子数是次外层电子数的1.5倍C元素＋1价离子C＋的电子层排布与Ne相同D元素原子次外层电子数是最外层电子数的eq\f(1,3)23．观察下列A、B、C、D、E五种粒子(原子或离子)的结构示意图，回答有关问题。(1)表示离子的是________(填写序号，下同)，表示原子的是________。(2)电子层结构相同的是________(填写序号，下同)，性质最稳定的是________，最容易失去电子的是________，最容易得到电子的是________。(3)可直接相互结合形成的化合物的化学式是______________，可经过得失电子后再相互结合形成的化合物的化学式是________。(4)在核电荷数为1～10的元素内，列举两个与B的电子层结构相同的离子，写出离子的符号：________。24.已知A、B、C三种元素的原子中，质子数为A<B<C，且都小于18，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半；C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个。试推断：(1)三种元素的元素符号：A________，B________，C________。(2)画出三种元素的原子结构示意图：A________，B________，C________。25．(1)某元素的核素是AZX，它的氯化物XCl2，1.11g溶于水制成溶液后，需用20mL1mol·L－1的硝酸银才能把氯离子完全沉淀下来，则X的质量数是。(2)A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则该元素的原子核内质子数为。(3)已知26Fe的原子核外有4个电子层，最外层上有2个电子，26Fe的原子结构示意图为。(4)B元素M电子层上有6个电子，C元素与B元素原子具有相同电子层数，C元素的原子最外层上只有1个电子。①C元素的原子结构示意图为。②B、C两元素形成的化合物的名称是，该化合物在无色火焰上灼烧时，火焰呈色。26．某金属氧化物的化学式为M2O3，电子总数为50，每个M离子有10个电子。若其中每个氧原子核内都有8个中子，M2O3的相对分子质量为102，则M原子核内的中子数为，若它与盐酸发生复分解反应，则其化学