高三化学高考备考一轮复习-沉淀溶解平衡课件

高三化学主题式复习——沉淀溶解平衡明课程标准认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡。了解沉淀的生成、溶解与转化。12高考核心考点：1.沉淀溶解平衡图像2.Ksp的意义及计算3.工艺流程图题中杂质离子的去除知识引领化学平衡电离平衡水溶液中的离子平衡水解平衡沉淀溶解平衡沉淀的生成沉淀的溶解沉淀的转化KhKa、Kb、KwKKsp核心考点1：沉淀的溶解与生成【实验探究1】取3mL0.2mol·L-1KI溶液于试管中，向其中加入3-4滴0.1mol·L-1

(CH3COO)2Pb溶液，充分振荡后观察现象。【实验探究2】将实验1试管先进行水浴加热，观察现象，后冷却静置再次观察现象。PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-

(aq)PbI2Pb2

+2I-

概念辨析沉淀溶解平衡电离必备知识落实沉淀溶解平衡与溶度积核心考点1：沉淀的溶解与生成思考：怎样证明PbI2沉淀溶解平衡的存在？核心考点1：沉淀的溶解与生成【实验探究1】取3mL0.2mol·L-1KI溶液于试管中，向其中加入3-4滴0.1mol·L-1

(CH3COO)2Pb溶液，充分振荡后静置。【实验探究2】将实验1试管先进行水浴加热，观察现象，后冷却静置再次观察现象。必备知识落实影响沉淀溶解平衡的因素改变条件c平(Pb2+)c平(I-)QKspQ与Ksp比较平衡移向升高温度PbI2(s)Pb2+(aq)+I-(aq)25℃，Ksp(PbI2)=8.0×10-9mol3·L-3核心考点2：影响沉淀溶解平衡的因素增大不变Q＜Ksp正向移动增大增大增大增大不变Q＞Ksp逆向移动减小增大增大不变Q＞Ksp逆向移动减小减小减小不变Q＜Ksp正向移动增大加KI固体加Pb(NO3)2固体加Na2S固体沉淀的溶解与生成Q＞Ksp有沉淀析出Q=Ksp处于平衡状态Q＜Ksp无沉淀析出或沉淀溶解思维建模：QK核心考点2：影响沉淀溶解平衡的因素【学习任务成果展示】已知25℃时Ksp(PbI2)=8.0×10-9mol3·L-3，根据PbI2饱和溶液中c(Pb2+)和c(I-)的关系画出PbI2在水中的沉淀溶解平衡曲线图。聚焦高考——沉淀溶解平衡图像根据PbI2的沉淀溶解平衡曲线图，回答下列问题：①a、b、c、d四个点的含义分别是什么？②通过蒸发能否将d点变到c点？③加入(CH3COO)2Pb固体，能否使溶液由a点变到b点？聚焦高考——沉淀溶解平衡图像思维建模：明确横纵坐标的含义理解线上的点、线外点的含义抓住Ksp的特点结合选项分析判断聚焦高考——沉淀溶解平衡图像（2019全国II,12）绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料,其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是(

)A.图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度B.图中各点对应的Ksp的关系为Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)C.向m点的溶液中加入少量Na2S固体,溶液组成由m沿mpn线向p方向移动D.温度降低时,q点的饱和溶液的组成由q沿pq线向p方向移动真题体验B聚焦高考——沉淀溶解平衡图像聚焦高考——沉淀溶解平衡图像聚焦高考——沉淀溶解平衡图像2019全国II，12题图2021全国甲，6题图B聚焦高考——沉淀溶解平衡图像核心考点3：沉淀的转化资料卡片：PbI2是一种亮黄色重质粉末或六边形鳞片状晶体，熔沸点较高，有毒。溶解度S≈0.055g，属于微溶物。《国家生活饮用水卫生标准》要求铅含量小于0.01mg·L-1。思考：以上哪种方法最适合处理Pb2+污染问题？改变条件c平(Pb2+)c平(I-)QKspQ与Ksp比较平衡移向升高温度加KI固体加Pb(NO3)2固体加Na2S固体增大不变Q＜Ksp正向移动增大增大增大增大不变Q＞Ksp逆向移动减小增大增大不变Q＞Ksp逆向移动减小减小减小不变Q＜Ksp正向移动增大数据支持：25℃时，Ksp(PbI2)=8.0×10-9mol3·L-3

Ksp(PbS)=8.0×10-28mol2·L-2

任务：请利用平衡移动原理从定量角度证明你的结论。核心考点3：沉淀的转化一定温度下，相同类型的难溶电解质，Ksp越小，溶解度也越小；不同类型的难溶电解质，需注意表达式中的指数。通常，一种沉淀可以转化为更难溶的沉淀；在一定条件下，溶解度较小的沉淀也可转化为溶解度较大的沉淀。【实验验证】①将实验2的悬浊液分为两份，向其中一支试管中滴加2mL0.4mol·L-1的Na2S溶液，另一支试管作为对照。②用铅离子测试纸分别检测两支试管中的待测液，并与比色卡对比，记录相应数据范围。核心考点3：沉淀的转化总结升华沉淀的生成沉淀的溶解沉淀的转化沉淀溶解平衡宏观现象微观本质符号表征微粒相互作用作用结果化学方程式离子方程式找到平衡写出平衡用K定量表达K、Q关系判断平衡移动分析平衡移动结果电离平衡水解平衡化学平衡高考风向标济南素以泉水众多、风景秀丽而闻名天下。据统计济南有四大泉域，十大泉群，733个天然泉，在国内外城市中罕见，是举世无双的天然岩溶泉水博物馆。泉水不仅甘甜可口，而且富含钙、镁等对人体有益的微量元素。但是，由于钙离子、镁离子较多，在加热煮沸的过程中，锅炉内常常会形成水垢。锅炉水垢既会降低燃料的利用率，又会影响锅炉的使用寿命，还可能形成安全隐患，因此要定期除去锅炉水垢。（1）某一锅炉内水垢的主要成分是CaCO3、Mg(OH)2、CaSO4，可以先加入______________（试剂名称）浸泡，目的是______________________,然后再向浸泡后的水垢中加入______（试剂名称），目的是________________。请利用沉淀溶解平衡原理进行解释。已知：CaSO4难溶于酸，25℃时，Ksp(CaSO4)=9.1×10-6mol2·L-2；Ksp(CaCO3)=2.8×10-9mol2·L-2；Ksp(Mg(OH)2)=1.8×10-11mol3·L-3将沉淀溶解转化为CaCO3将CaSO4盐酸饱和碳酸钠溶液酸溶解法高考风向标（2）除了酸还有什么物质能使Mg(OH)2沉淀溶解？NH4Cl可以吗？请利用沉淀溶解平衡原理进行解释。盐溶解法高考风向标（3）节水保泉，爱护家园。济南市政府为加大泉水保护，2017年颁布了《济南市名泉保护条例》，条例指出：在泉水补给区，禁止排放污染水体的物体。某生产企业的废水中含c平(Cu2+)=2.2mol·L－1、c平(Fe3+)=0.008mol·L－1、c平(Mn2+)=0.01mol·L－1，逐滴加入稀氨水调节pH可依次除去杂质离子，首先沉淀的是

(填离子符号)，为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH大于

。已知：25℃时Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10－20(mol·L－1)3，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38(mol·L－1)4，Ksp[Mn(OH)2]=2.1×10－13(mol·L－1)3（4）若向氢氧化铜沉淀中继续滴加过