2025届广东省惠州市第五中学化学九上期末考试模拟试题含解析

2025届广东省惠州市第五中学化学九上期末考试模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．现有X、Y、Z三种金属，把X、Y分别放入稀盐酸中，X表面迅速产生大量气泡，Y表面缓慢地产生气泡，把Z放入硫酸铜溶液中，一段时间后，无明显现象，则X、Y、Z的金属活动性顺序为A．X＞Z＞Y B．Z＞Y＞X C．X＞Y＞Z D．Z＞X＞Y2．下列物质存放在烧杯中，一段时间后，质量变大且变质的是（）①浓盐酸②浓硫酸③烧碱④铁粉⑤生石灰⑥食盐A．①⑥ B．②③④⑤ C．③④⑤ D．②③④3．下列说法中，正确的是A．炒菜的油锅着火立即用水浇灭B．室内起火，应迅速打开所有门窗通风C．水能灭火，是因为水降低了可燃物的着火点D．厨房天然气管道漏气，迅速关闭阀门并开窗通风4．日常生活常接触到“含氟牙膏”中的氟是（）A．单质 B．原子 C．离子 D．元素5．目前世界上最精确的钟是以锶做钟摆的钟，锶的原子结构示意图及元素周期表中某些信息如图所示，下列说法正确的是A．x的值为8B．锶属于非金属元素C．锶的相对原子质量为87.62gD．锶原子在化学反应中易失去电子6．下列化合物中铬(Cr)元素呈+6价的是A．Cr2O3 B．CrCl2 C．Cr2(SO4)3 D．K2CrO47．下列实验方法或操作正确的是A．向试管中加入固体B．倾倒液体C．加热液体D．振荡试管8．常用于制造电线、电缆的金属是（）A．铁 B．铜 C．锌 D．镁9．下列化学符号既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是A．O B．Zn2+ C．N2 D．Fe10．如图为某反应的微观示意图，不同的球代表不同元素的原子，下列说法错误的是()A．该反应属于分解反应B．该反应前后原子的种类、数目都没有改变C．该反应生成物全部是化合物D．该图示可以表示双氧水产生氧气的反应11．一些食物的pH范围如下，其中呈碱性的是（）A．柠檬汁(2.0~3.0) B．番茄汁(4.0~4.4)C．牛奶(6.3~6.6) D．鸡蛋清(7.6~8.0)12．下列粒子在人体中起着重要的作用，其中属于阴离子的是（）A． B． C． D．二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．如图是实验室制取气体的常用装置，请按要求填空：（1）实验室用A装置制取氧气，将药品装入试管内的操作是_____，反应的化学方程式为_____。若要收集较纯净的氧气，应选择的收集装置是_____（填字母，下同）。（2）实验室制取二氧化碳，应选择的发生装置是_____，若用该装置制取氧气，反应的化学方程式为_____。（3）F装置有多种用途。若用F收集CO2，气体应从_____（填“a”或“b”）端通入；若用F收集O2，证明氧气已集满的方法是_____。14．下图是实验室制取气体的发生装置和收集装置:（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置可选择________________（填字母），反应的化学方程式是__________________，该反应属于______________（填基本反应类型）。装置C、D、E、F中不能用来收集氧气的是__________________（填字母）。（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为________________，发生装置可选择_____________（填字母）。（3）通常情况下，SO2是无色有刺激性气味的气体，密度比空气大，易溶于水。若选择F装置收集SO2,气体应该从____________________（填“①”或“②”）口进人。实验结束后剩余的SO2气体应用水等液体吸收，目的是____________________。15．现提供下列装置：请回答下列实验问题：（1）如图E装置中，甲仪器的名称是_________。（2）实验室用KClO3（固体）和MnO2混合制O2发生装置可选用______(填装置序号)，用装置C干燥O2，气体由导管__________端(填“a”或“b”)进入，用E装置收集O2的依据是______________。（3）英国化学家布莱克是第一个“捕捉”到CO2的人，实验室制备CO2的化学方程式为____________；1774年德国化学家贝格曼将CO2通入紫色石蕊试液中，发现试液由紫色变为红色，此反应的化学方程式为______________。16．实验室里现有氯酸钾、二氧化锰、石灰石、稀硫酸和稀盐酸，以及下列仪器：（1）小华在实验室制取二氧化碳，他选用的仪器是__________________（填序号），药品是_________，如何判断该气体已收集满：_______________。（2）若补充一种仪器_________（填仪器名称），再利用题中给出的仪器，还可以组装成另一套制取较纯净氧气的装置，该反应的化学方程式为___________。用此法制取氧气，当气体收集完毕，集气瓶正放在实验台后，应进行的操作是_______________，再继续拆除装置，整理仪器。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．为测定某石灰石矿中碳酸钙的含量，现称取石灰石矿样品与100g稀盐酸恰好反应杂质不溶于水，也不参与反应，反应后，剩余物质的质量为。计算：反应生成的二氧化碳的质量。计算该石灰石样品含的质量分数18．黄铜是制作电子元件的重要材料。为测定某黄铜(假设合金中仅含铜、锌)中锌的质量分数.兴趣小组同学进行了如下图所示的实验(同种盐酸分两次加人),请计算:(1)生成氢气的总质量_______g；(2)该黄铜中锌的质量分数______；(计算结果精确至1%)(3)所用稀盐酸的溶质质量分数_____。(计算结果精确至0.1%)四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，如图所示，回答下列问题：（1）P点的含义_____；（2）t2℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度从大到小的顺序为_____；（3）当乙中混有少量甲时，可采用_____（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯乙。（4）t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为_____。

参考答案一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、C【详解】把X、Y分别放入稀盐酸中，X表面迅速产生大量气泡，Y表面缓慢地产生气泡，说明金属活动性：X＞Y＞（H）；把Z放入硫酸铜溶液中，一段时间后，无明显现象，说明金属活动顺序：Cu＞Z，则X、Y、Z的金属活动性顺序为：X＞Y＞Z；故选：C。2、C【解析】①浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体而导致质量减小，错误；②浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水分而质量增加，但没有变质；③烧碱为氢氧化钠，放置在空气中会吸收二氧化碳，生成碳酸钠，质量变大；④铁粉在空气易与空气中水和氧气发生化学反应而生锈有，质量变大；⑤生石灰在空气中会吸收空气中的水，生成氢氧化钙，质量变大且变质；⑥食盐在空气中易潮解，质量增大但没有变质，故选C。3、D【详解】A、炒菜的油锅着火加水会导致火势更大，错误；B、室内起火，应迅速关闭所有门窗防止火势更大，错误；C、水能灭火是因为水使温度降低到了可燃物的着火点以下，错误；D、厨房天然气管道漏气，迅速关闭阀门并开窗通风，防止天然气聚集发生爆炸，正确。故选D。4、D【详解】在宏观上讨论物质组成时常用元素来描述，日常生活中接触到的含氟牙膏中的氟”通常是指元素．所以，D正确，A、B、C错误．故选D．5、D【解析】试题分析∶由题中信息知，A．x的值为∶38－2－8－8－2＝18.故A错误。B．锶属于金属元素。故B错误。C．锶的相对原子质量为87.62。故C错误。D．锶原子在化学反应中易失去电子。故D正确。考点∶考查原子结构示意图的含义及与元素周期表相关的知识。6、D【分析】化合物中各元素的正负化合价代数和为零。【详解】A、Cr2O3中氧元素的化合价为-2价，设铬(Cr)元素化合价为x，，，则铬(Cr)元素化合价为+3价，故A不正确；B、CrCl2中氯元素的化合价为-1价，设铬(Cr)元素化合价为y，，，则铬(Cr)元素化合价为+2价，故B不正确；C、Cr2(SO4)3中硫酸根离子的化合价为-2价，设铬(Cr)元素化合价为z，，，则铬(Cr)元素化合价为+3价，故C不正确；D、K2CrO4中氧元素的化合价为-2价，钾元素的化合价为+1价，设铬(Cr)元素化合价为m，，，则铬(Cr)元素化合价为+6价，故D正确。故选D。7、B【详解】A、向试管中加入固体，试管平放，固体放在管口，慢慢竖起，错误；B、倾倒液体，标签向着手心，瓶塞倒放，瓶口紧挨试管口，正确；C、加热液体，应该倾斜试管并向着无人的方向，错误；D、振荡试管不应用手指堵住试管口，错误；故选B。8、B【分析】

【详解】制造电线用到的金属需要导电性好，价格适中的金属。在金属中，导电性最好的是银，铜次之，故选B。9、D【详解】A.可以表示氧元素和一个氧原子，但是不能表示一种物质，错误；B.可以表示一个锌离子或一个锌离子带两个单位的正电荷，但不能表示一种物质，错误；C.可以表示氮气或一个氮分子，但是不能表示一种元素，错误；D.可以表示铁元素、一个铁原子或铁单质，正确。故选D。10、C【解析】A、由图示可知，是一种物质生成两种物质，正确；B、由图示可观察到，反应前后，原子种类、数目没有改变，正确；C、生成物中，一种为化合物，一种为单质，错误；D、双氧水分解产物为水和氧气，符合图示，正确。故选C。点睛：熟练掌握微观粒子的含义以及微观粒子的图示和应用是解题关键。11、D【解析】当pH<7时，该物质显酸性；当pH=7时，该物质显中性；当pH>7时，该物质显碱性【详解】由分析可知，鸡蛋清的pH为7.6~8.0，显碱性，故D选项符合题意12、C【详解】A、质子数和核外电子数都为8，为原子，错误；B、质子数为12，核外电子数为12，质子数=核外电子数，为原子，错误；

C、质子数为17，核外电子数为18，质子数＜核外电子数，为阴离子，正确；

D、质子数为11，核外电子数都为10，为阳离子，错误；

故选C。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、将试管倾斜（或横放），把盛有药品的药匙（或纸槽）送至试管底部，然后使试管直立起来CBa将带火星的木条放在b处，若木条复燃，证明已满【详解】（1）A装置试管口有棉花，可用高锰酸钾加热制取氧气，将高锰酸钾粉末装入试管内的操作是：往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立起来；高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，其化学反应方程式为：；氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集氧气，若要收集较纯净的氧气可用排水法收集，故收集装置应选C；（2）实验室制取二氧化碳属于固液不加热反应，发生装置可选B；若用该装置制取氧气，可用过氧化氢在二氧化锰的催化下制取氧气，其化学反应方程式为：；（3）二氧化碳的密度比空气大，用F装置收集二氧化碳，应“长进短出”，故气体应从a端进入；若用F收集O2，证明氧气已集满的方法是：将带火星的木条放在b处，若木条复燃，证明已满。14、B分解反应CA①防止污染空气【详解】（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置可选择固-固加热型B，反应是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式是，该反应属于由一种物质生成多种物质的分解反应；氧气的密度比空气的大，可以用向上排空气法收集，可以用装置D（或F，气体从①进入）；氧气难溶于水，可用排水法收集，选择装置E，装置C、D、E、F中不能用来收集氧气的是C；（2）实验室制取二氧化碳的反应是大理石或石灰石与稀盐酸反应，大理石或石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳、水、氯化钙，化学方程式为，发生装置可选择固-液常温型A；（3）通常情况下，SO2是无色有刺激性气味的气体，密度比空气大，若选择F装置收集SO2,气体应该从①口进人。SO2易溶于水，实验结束后剩余的SO2气体应用水等液体吸收，目的是防止污染空气。【点睛】气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。15、水槽Aa氧气不易溶于水且不与水反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑H2O+CO2=H2CO3【解析】（1）甲仪器的名称是水槽。（2）实验室用KClO3和MnO2混合制O2需要加热，发生装置是选择固体和固体加热制气装置，应选用A。用装置C干燥O2，气体应该与浓硫酸接触，更好的吸收气体中的水分，气体由导管a端进入，b端出来。用E装置收集O2的依据是氧气不易溶于水且不与水反应。（3）实验室制备CO2是用石灰石和稀盐酸反应来制取，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。将CO2通入紫色石蕊试液中，发现试液由紫色变为红色，是因为二氧化碳与水发生反应生成了碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变红色，反应的化学方程式为H2O+CO2=H2CO3。16、①②⑦⑧大理石（或石灰石）和稀盐酸将燃着的木条放于集气瓶口，若木条熄灭，则集满试管2KClO32KCl+3O2↑将导气管从水槽中取出后熄灭酒精灯【详解】（1）（1）实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应的反应物是固体和液体，不需要加热，属于固、液常温型，不需要加热，小华在实验室制取二氧化碳，他选用的仪器是①②⑦⑧；药品是大理石（或石灰石）和稀盐酸；二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，判断该二氧化碳已收集满的方法是将燃着的木条放于集气瓶口，若木条熄灭，则集满；（2）若补充一种仪器试管，再利用题中给出的仪器，还可以组装成另一套制取较纯净氧气的装置，所用药品为氯酸钾和二氧化锰的混合物，氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑。用此法制取氧气，当气体收集完毕，集气瓶正放在实验台后，为防止酒精灯熄灭后，试管内气压降低，水槽中的水倒流引起试管炸裂，应进行的操作是将导气管从水槽中取出后熄灭酒精灯，再继续拆除装置，整理仪器。【点睛】选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、（1）；（2）80%【分析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算该石灰石样品含CaCO3的质量分数。【详解】解：(1)根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为12.5g+100g-108.1g=4.4g；(2)设该石灰石样品含CaCO3的质量分数为x，x=80%；答：（1）反应生成的二氧化碳的质量为4.4g；（2）该石灰石样品含CaCO3的质量分数为80%。【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。18、(1)据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质