2024-2025学年新教材高中化学第2章微粒间相互作用与物质性质第3节离子键配位键与金属键第1课时离子键课后习题鲁科版选择性必修2

PAGEPAGE5第1课时离子键A级必备学问基础练1.下列叙述正确的是()A.离子键只有饱和性没有方向性B.离子化合物中只含有离子键C.离子键的强弱可用离子半径和所带的电荷来衡量D.离子键就是离子间的吸引作用2.下列说法正确的是()A.只有活泼金属与活泼非金属之间才能存在离子键B.溶于水能导电的物质中肯定含有离子键C.具有离子键的化合物是离子化合物D.化学键是分子中多个原子之间剧烈的相互作用3.下列改变只须要破坏离子键的是()A.加热氯化铵B.干冰汽化C.NaCl熔化D.浓硫酸溶于水4.(2024河南商丘一中高二阶段检测)下列物质中含有共价键的离子化合物是()①MgF2②Na2O2③NaOH④NH4Cl⑤CO2⑥H2O2⑦Mg3N2A.仅有①③④⑦ B.仅有②③④C.仅有①②③⑦ D.仅有④⑤⑥5.下列改变中,原物质分子内共价键被破坏,生成离子键的是()A.盐酸与氢氧化钠溶液B.氯化氢溶于水C.氯化氢与氨反应D.锌与稀硫酸反应6.下列各组物质中,化学键类型相同的是()A.HI和NaI B.NaF和KClC.Cl2和KCl D.NaCl和NaOH7.由下列各组的三种元素共同组成的化合物中,既可能有离子化合物,又可能有共价化合物的是()A.H、O、C B.Na、S、OC.H、N、O D.H、S、O8.南京理工高校胡炳成教授团队胜利合成世界首个全氮阴离子盐,全氮阴离子的离子符号为N5-。下列关于全氮阴离子盐的说法正确的是A.每个N5B.N5-的摩尔质量为71g·C.全氮阴离子盐既含离子键又含共价键D.全氮阴离子盐可能属于电解质,也可能属于非电解质9.下列元素间能以离子键结合生成X2Y型离子化合物的是()A.原子序数为11和17B.原子序数为19和9C.原子序数为13和17D.原子序数为19和1610.具有下列电子排布特征的原子中最难形成离子键的是()A.1s22s22p2 B.1s22s22p5C.1s22s22p6 D.1s22s22p63s111.下列说法正确的是()①离子化合物肯定含离子键,也可能含极性键或非极性键②共价化合物肯定含共价键,也可能含离子键③含金属元素的化合物不肯定是离子化合物④由分子组成的物质中肯定存在共价键⑤熔融状态能导电的化合物肯定是离子化合物A.①③④ B.②④⑤C.①②③ D.①③⑤12.北京高校和中国科学院的化学工作者已胜利研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60,试验测知该物质属于离子化合物,具有良好的超导性。下列有关分析正确的是()A.K3C60中只有离子键B.K3C60中不含共价键C.该晶体在熔融状态下能导电D.C60与12C互为同素异形体13.(1)下列五种物质:①He②CO2③NaBr④Na2O2⑤Na2CO3。只含共价键的是(填序号,下同);只含离子键的是;既含共价键又含离子键的是;不存在化学键的是。

(2)在下列改变中:①NaHSO4熔化②HCl溶于水③NaBr溶于水④I2升华⑤NH4Cl受热。未发生化学键破坏的是;仅发生离子键破坏的是;仅发生共价键破坏的是;既发生离子键破坏又发生共价键破坏的是。

B级关键实力提升练以下选择题中有1~2个选项符合题意。14.氢化钠(NaH)是离子化合物,其中钠的化合价为+1。氢化钠与水反应放出氢气,下列叙述中正确的是()A.氢化钠的水溶液显酸性B.氢化钠中氢离子的电子层排布与氦原子相同C.氢化钠中氢离子半径比锂离子半径小D.氢化钠中氢离子可被还原成氢气15.LiAlH4是有机合成中常用的还原剂,LiAlH4中的阴离子空间结构是正四面体,中心原子的杂化形式为sp3。说明LiAlH4中存在()A.离子键 B.σ键C.π键 D.氢键16.下列各组元素的原子间反应简洁形成离子键的是()原子abcdefgM层电子数1234567A.a和c B.a和fC.d和g D.c和g17.X、Y为两种主族元素,其原子的最外层电子数分别为1和6,则X、Y两种元素形成的化合物()A.肯定是离子化合物B.肯定是共价化合物C.肯定形成X2Y型化合物D.以上答案均不正确18.下列说法不正确的是()A.全部由非金属元素组成的化合物不肯定是离子化合物B.金属元素与非金属元素之间的化学键可能是离子键,也可能是共价键C.物质中有阳离子,则必定有阴离子D.物质中有阴离子,则必定有阳离子19.下列现象不能用“相像相溶”原理说明的是()A.氯化氢易溶于水B.氯气易溶于氢氧化钠溶液C.碘易溶于四氯化碳D.碘难溶于水20.氧氰[(OCN)2]的性质与卤素类似,被称为拟卤素。氧氰[(OCN)2]中不行能存在的化学键类型有()A.非极性共价键 B.极性共价键C.共价三键 D.离子键C级学科素养拔高练21.已知五种元素的原子序数的大小依次为C>A>B>D>E;A、C同周期,B、C同主族;A与B形成离子化合物,A2B中全部离子的电子数相同,其电子总数为30,D和E可形成4核10电子分子。试回答下列问题:(1)写出五种元素的名称:A,B,C,D,E。

(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程:。

(3)写出D元素形成的单质的结构式:。

(4)写出下列物质的电子式。E与B形成的化合物:;

A、B、E形成的化合物:;

D、E形成的最简洁化合物:。

(5)B、C、D、E四种元素分别形成的单质中化学键最强的是(写分子式)。

(6)A、B两种元素组成的化合物A2B2属于(填“离子”或“共价”)化合物,存在的化学键是,A2B2与水反应的化学方程式为。

第1课时离子键1.C离子键是带相反电荷的离子之间的相互作用,它是一种静电作用,没有方向性和饱和性,A错误;离子化合物也可含有共价键,如氢氧化钠中含H—O共价键,B错误;离子键的强弱可以用离子半径以及所带的电荷来衡量,离子半径越小,所带电荷越多,离子键越强,C正确;离子键既包括静电引力,也包括静电斥力,D错误。2.C非金属元素之间也可能形成离子键,如NH4Cl等;某些共价化合物溶于水也能导电,如HCl、H2SO4等;物质中相邻原子之间剧烈的相互作用被称为化学键。3.CA项,NH4ClNH3↑+HCl↑,离子键和共价键被破坏;B项属于物理改变,CO2分子中化学键未被破坏;C项破坏了离子键;D项破坏了共价键。4.B①MgF2为离子化合物,只含有离子键,故①错误;②Na2O2为离子化合物,O22-中氧原子间以共价键结合,故②正确;③NaOH为离子化合物,OH-中氧原子和氢原子以共价键结合,故③正确;④NH4Cl为离子化合物,NH4+中氮原子和氢原子以共价键结合,故④正确;⑤CO2为共价化合物,故⑤错误;⑥H2O2为共价化合物,故⑥错误;⑦Mg3N2为离子化合物,只含有离子键,5.CHCl与氢氧化钠在水溶液里以离子形式存在,氢离子和氢氧根离子反应生成水,所以只有共价键生成,故A错误;氯化氢溶于水只有共价键的断裂,B错误;氯化氢与氨反应生成氯化铵固体时,破坏了氯化氢中的共价键,同时生成了铵根和氯离子之间的离子键,C正确;锌与氢离子反应生成锌离子和氢气,所以反应过程中只有共价键的生成,D错误。6.BHI、NaI中化学键分别为共价键、离子键;NaF、KCl中均为离子键;Cl2中为共价键;NaCl中为离子键,NaOH中为离子键、共价键。7.CB中三种元素可形成Na2SO3、Na2SO4、Na2S2O3等,都是离子化合物;C中三种元素可形成HNO3、HNO2、NH4NO3等,既有离子化合物,又有共价化合物;A、D中三种非金属元素只能形成共价化合物。8.C每个N5-含有36个电子,故A错误;N5-的摩尔质量为70g·mol-1,故B错误;N5-含有共价键,全氮阴离子与阳离子之间存在离子键,故C正确9.D由原子序数可知,A中形成的化合物为NaCl,B中形成的化合物为KF,C中形成的化合物为AlCl3,D中为K2S。10.C形成离子键的元素一般为活泼金属元素与活泼非金属元素。A表示C,B表示F,C表示Ne,D表示Na,Ne最外层达到稳定结构,很难得失电子,故最难形成离子键的是Ne。11.D①离子化合物肯定含离子键,也可能含极性键或非极性键,如NaOH中含有极性键,Na2O2中含有非极性键,故①正确;②共价化合物肯定含共价键,肯定没有离子键,故②错误;③含金属元素的化合物不肯定是离子化合物,如AlCl3,故③正确;④由分子组成的物质中不肯定存在共价键,如稀有气体,稀有气体是单原子分子,不存在化学键,故④错误;⑤熔融状态能导电的化合物肯定是离子化合物,只有离子化合物在熔融状态下可电离出自由移动的离子,故⑤正确。12.C球碳盐K3C60中有离子键,存在于K+与C603-之间,而C603-中C与C之间为共价键,故A错误、B错误;球碳盐K3C60中有离子键,为离子晶体,在熔融状态下能电离出离子而导电,故C正确;C60为C元素形成的单质,12C为原子13.答案(1)②③④、⑤①(2)④①、③②⑤解析(1)He中无化学键,CO2中只有共价键,NaBr中只有离子键,Na2O2、Na2CO3中既有共价键又有离子键。(2)①NaHSO4熔化、③NaBr溶于水只破坏离子键,②HCl溶于水只破坏共价键,④I2升华时化学键未发生改变,⑤NH4Cl受热分解,离子键、共价键均被破坏。14.BNaH+H2ONaOH+H2↑,故其水溶液显碱性;H-与He原子核外电子层排布都为1s2;H-与Li+电子层结构相同,但H-的核电荷数为1,对核外电子吸引力小于Li+,故H-的半径大于Li+。15.ABLiAlH4中的阴离子空间结构是正四面体,中心原子的杂化形式为sp3,则阴离子为AlH4-,阳离子为Li+,LiAlH4中存在离子键、Al—H共价键,即16.B由原子a~g的M层电子数可知,M层即为原子的最外层,元素a~g均为第3周期元素。a、b均为活泼的金属元素,f、g均为活泼的非金属元素,所以a与f形成的化学键为离子键,c与g形成共价键。17.D最外层为1个和6个电子的元素分别为ⅠA和ⅥA元素,中学所熟识的有H、Li、Na、K、O、S等,它们之间可以形成X2Y型共价化合物(如H2O、H2S等)和离子化合物(如Na2O、K2S等),而且还可形成X2Y2型的化合物H2O2、Na2O2等,同时K、Rb等碱金属还可形成更困难的超氧化物。因此D项符合题意。18.C全部由非金属元素组成的化合物有NH4Cl、HCl等,NH4Cl为离子化合物,HCl为共价化合物,A正确;金属元素与非金属元素之间既可以形成阴、阳离子以离子键结合,也可以以共价键结合,B正确;在金属固体中只有阳离子和自由电子,无阴离子,但物质中有阴离子时必定有带正电荷的阳离子,因为物质呈电中性,所以C错误,D正确。19.B氯化氢和水分子均是极性分子,依据“相像相溶”原理可知,极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂,故A不符合题意;氯气和氢氧化钠之间发生反应生成可溶性的盐,不符合“相像相溶”原理,故B符合题意;碘和四氯化碳都是非极性分子,依据“相像相溶”原理可知,碘易溶于四氯化碳,故C不符合题意;碘是非极性的分子,水是极性分子,非极性的分子难溶于极性分子组成的溶剂,故D不符合题意。20.D依据信息氧氰的性质与卤素相像,结构上有相像之处,则依据化合价和成键原则可知,氧氰的结构式应为N≡C—O—O—C≡N,故不行能存在离子键。21.答案(1)钠氧硫氮氢(2)(3)N≡N(4)