天津市宝坻九中2020-2021学年高二化学上学期第一次月考试题（含解析）

PAGE16-天津市宝坻九中2020-2021学年高二化学上学期第一次月考试题（含解析）(测试时间：60分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Zn65Ag108Ba137一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题给出的四个选项中只有一个最符合题意)1.下列反应中的反应物总能量高于生成物总能量的是（）A.氯化铵晶体与氢氧化钡晶体的反应B.盐酸与氢氧化钠的中和反应C.焦炭与二氧化碳高温下的化合反应D.碳酸钙的分解反应【答案】B【解析】【分析】反应物总能量高于生成物总能量，说明该反应为放热反应，结合常见的吸热反应和放热反应分析判断。【详解】A．氯化铵晶体与氢氧化钡晶体的反应为吸热反应，A不符合题意；B．盐酸与氢氧化钠的中和反应为放热反应，B符合题意；C．焦炭与二氧化碳高温下的化合反应为吸热反应，C不符合题意；D．碳酸钙的分解反应为吸热反应，D不符合题意；答案选B。2.下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是A.B.C.D.【答案】C【解析】【详解】1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量叫做燃烧热，A．反应中气态水不是稳定的氧化物，反应热不是燃烧热，故A错误；B．反应中，一氧化碳不是碳完全燃烧的产物，反应热不是燃烧热，故B错误；C．反应中，符合燃烧热的定义，反应热是燃烧热，故C正确；D．反应中，硫化氢没有完全转化为稳定的氧化物，反应热不是燃烧热，故D错误；答案选C。3.已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是A.加入催化剂，减小了反应的热效应B.加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C.H2O2分解的热化学方程式：H2O2=

H2O+O2，△H<0D.反应物的总能量高于生成物的总能量【答案】D【解析】【详解】A．催化剂只通过改变活化能来改变反应速率，不改变反应的热效应；故A错误；B．催化剂只改变反应速率，不影响化学平衡的移动，则反应体系中加入催化剂不改变H2O2的平衡转化率，故B错误；C．图象分析判断反应是放热反应，热化学方程式要注明状态，所以H2O2分解的热化学方程式：H2O2(l)=

H2O(l)+O2(g)，△H<0，故C错误；D．图象分析反应是放热反应，所以反应物的总能量高于生成物的总能量，故D正确；故答案为D。4.下列关于化学反应方向的说法正确的是A.凡是放热反应都是自发反应 B.凡是熵增大的反应都是自发反应C.凡是吸热反应都不是自发反应 D.反应是否自发，不只与反应热有关【答案】D【解析】【分析】判断化学反应进行方向：△G=△H-T△S＜0的反应可以自发进行，△G=△H-T△S＞0的反应不能自发进行。【详解】A.判断反应的自发性不能只根据焓变，要用熵变和焓变的复合判据，A项错误；B.判断反应自发性不能只根据熵变，要用熵变和焓变的复合判据，B项错误；C.由分析可知，吸热反应也有可能是自发反应，C项错误；D.反应是否自发，不只与反应热有关，还与熵变有关，D项正确；答案选D。5.中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2:2NO+2CON2+2CO2ΔH＜0下列对此反应的叙述中正确的是（）A.降低温度能使v(正)增大，v(逆)减小，平衡正向移动，提高反应物的转化率B.增大压强能使该反应的化学平衡常数K增大C.使用光催化剂能增大NO的转化率D.使用光催化剂能增大活化分子的百分数【答案】D【解析】【详解】A.降低温度，正、逆反应速率均减小，A项错误；B.化学平衡常数K只与温度有关，增大压强，K值不变，B项错误；C.催化剂可以加快反应速率，但不改变平衡状态，则不能改变物质的转化率，C项错误；D.催化剂能降低反应的活化能，使更多的普通分子变为活化分子，从而增大活化分子的百分数，D项正确；答案选D。【点睛】增大浓度、加压，单位体积内活化分子数增大，但活化分子百分数不变，升温、使用催化剂，单位体积内活化分子数增大，活化分子百分数也增大，为易错点。6.一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(s)＋nB(g)⇌pC(g)＋qD(g)，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：①体系的压强不再发生变化②体系的密度不再发生变化③各组分的物质的量浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率vB∶vC∶vD＝n∶p∶q其中，能说明反应已达到平衡的是()A.只有③④ B.只有②③④ C.只有①②③④ D.①②③④⑤【答案】B【解析】【详解】①如果该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，则体系的压强始终不变，所以不能根据压强判断反应是否达到平衡状态，故①错误；②反应前后混合气体的总质量发生改变，容器的体积不变，密度不断变化，当体系的密度不再改变时，该反应达到平衡状态，故②正确；③各组分的物质的量浓度不再改变，该反应达到平衡状态，故③正确；④反应到达平衡状态时各组分的物质的量不再改变，各组分的质量分数不再改变，故④正确；⑤反应速率之比等于计量数之比反应后任何时刻都正确，因此当反应速率vB∶vC∶vD＝n∶p∶q时，不能据此判断该反应是否达到平衡状态，⑤故错误；只有②③④正确；故答案为B。7.CO(g)+Cl2(g)⇌COCl2(g)△H＜0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温、②加压、③增加Cl2的浓度④加催化剂⑤恒压通入惰性气体⑥恒容通入惰性气体，能提高CO转化率的是（）A.②③ B.③⑤ C.①④ D.③⑥【答案】A【解析】【详解】化学反应CO(g)+Cl2(g)⇌COCl2(g)△H<0，正反应是气体体积减小的放热反应，①升温平衡向逆反应移动，CO转化率减小，①项错误；②加压平衡向正反应方向移动，CO转化率增大，②项正确；③增加Cl2的浓度，平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，③项正确；④加催化剂，改变速率不改变平衡，CO转化率不变，④项错误；⑤恒压通入惰性气体，压强增大，为保持恒压，容器体积增大压强减小，平衡逆向进行，CO的转化率减小，⑤项错误；⑥恒容通入惰性气体，各组分的浓度不变，平衡不移动，⑥项错误；综上所述，②③项正确，答案选A。【点睛】⑥是学生的易错点，要理解，恒温恒容条件下，充入非反应的气体，对反应物的分压无影响，反应物的浓度没有发生变化，因此反应速率不变，平衡不会移动。8.下列叙述表示可逆反应N2+3H2⇌2NH3一定处于平衡状态的是()A.N2、H2、NH3的百分含量相等 B.3v(N2)正=v(H2)逆C.定容容器中，气体的密度不变 D.N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2【答案】B【解析】【详解】A．平衡时各物质的百分含量取决于物质的起始物质的量和转化率，故N2、H2、NH3的百分含量相等不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故A不选；B．3v(N2)正=v(H2)逆，反应速率之比等于化学计量数之比，表示正、逆反应速率相等，处于平衡状态，故B选；C．气体的总质量不变，体积也不变，气体的密度始终不变，因此气体的密度不变不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故C不选；D．平衡时各物质的浓度比值取决于物质的起始物质的量和转化率，故N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故D不选；故选B。9.下列说法中错误的是A.凡是放热反应而且熵增加的反应，就更易自发进行B.对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态>液态>固态C.对同一反应来说，平衡常数K值越大，则正反应进行越完全D.凡是能量较高的分子发生的碰撞均为有效碰撞【答案】D【解析】【详解】A．熵增加且放热的反应，当△H＜0，△S＞0时△H-T△S＜0，故熵增加的放热反应一定能自发进行，故A正确；

B．同一物质的固态、液态、气态的混乱度依次增大，故B正确；

C．K越大，正向进行的程度越大，达到平衡时，反应进行的越完全，正向进行的程度越大，即正反应进行越完全，故C正确；

D．能量达到活化能的分子为活化分子，当活化分子发生碰撞能发生化学反应，有新物质生成的碰撞为有效碰撞，故D错误；

故选：D。10.N2+3H2

2NH3，是工业上制造氮肥的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是：A.达到平衡时，反应速率：v(正)=v(逆)=0B.增加N2的浓度能加快反应速率C.降低体系温度能加快反应速率D.若在反应的密闭容器加入1molN2和过量的H2，最后能生成2molNH3【答案】B【解析】A、平衡时，v(正)=v(逆)≠0，A错误；B、增大反应物的浓度，反应速率加快，B正确；C、降低温度，反应速率减慢，C错误；D、可逆反应中，反应物不可能完全转化为生成物，D错误。正确答案为B。11.已知相同温度下：H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数为K1；1/2H2(g)+1/2I2(g)HI(g)的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为（）A.K1=2K2 B.K1=K22 C.K1=K2 D.K1=1/2K【答案】B【解析】化学平衡常数通常表示为各生成物平衡浓度的幂之积除以各反应物平衡浓度的幂之积，所以H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数K1=，1/2H2(g)+1/2I2(g)HI(g)的平衡常数为K2=，所以K1=K22，故答案选B。考点：化学平衡常数的计算【名师点睛】本题主要考查化学平衡常数的意义、影响化学平衡常数的因素等，平衡常数是衡量反应进行程度的物理量，平衡常数越大，说明反应进行的程度越大，平衡常数越小，反应进行的程度越小，反应物的转化率越小；化学平衡常数只受温度影响。在学习中注意基础知识的理解掌握。12.硫酸是一种重要的化工产品，目前主要采用“接触法”进行生产．下列对于反应2SO2+O22SO3的说法中正确的是()A.只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3B.在工业合成SO3时，要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题C.该反应达到平衡后，反应就完全停止了，即正逆反应速率均为零D.在达到平衡的体系中，充入由18O原子组成的O2后，18O仅存在于SO2和SO3中【答案】B【解析】【详解】A、SO2和O2反应生成SO3属于可逆反应，正逆反应速率相等时，反应达到最大限度，即化学平衡状态，所以反应物不能全部转化为生成物，故A错误；B、SO2和O2反应生成SO3属于可逆反应，在工业合成SO3时，既要考虑反应时间又要考虑转化率，即要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题，故B正确；C、可逆反应达到平衡后，正逆反应速率相等且不等于0，可逆反应达到一个动态平衡状态不是反应停止，故C错误；D、由于反应为可逆反应，在达到平衡的体系中，充入由18O原子组成的O2后，18O存在于O2、SO2和SO3中，故D错误；故选B。【点睛】本题考查了可逆反应和化学平衡状态判断等知识点，注意可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等且不等于0，可逆反应达到一个动态平衡状态时，反应没有停止。13.一定温度下，在体积为1L的密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图。下列叙述中正确的是A.反应的化学方程式为B.时，Y的浓度是X浓度的倍C.根据时的数据，可求出该温度下的平衡常数D.时，逆反应速率大于正反应速率【答案】B【解析】【详解】A.t1时，Y的物质的量为6mol，减少了10mol－6mol＝4mol，X的物质的量为4mol，增加了4mol－2mol＝2mol，反应根据变化量之比是化学计量数之比可知反应的化学方程式为2YX，A错误；B.t1时，Y的物质的量为6mol，X的物质的量为4mol，物质的量之比等于浓度之比，则Y的浓度是X浓度的1.5倍，B正确；C.由图可知t2时，反应没有达到平衡，根据t2时的数据，不能求出该温度下的平衡常数，C错误；D.由图可知t3时，反应达到平衡，正逆反应速率相等，D错误；答案选B。14.可逆反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）△H同时符合下列两图中各曲线的是A.a+b＞c+dT1＞T2△H＞0 B.a+b＞c+dT1＜T2△H＜0C.a+b＜c+dT1＞T2△H＞0 D.a+b＜c+dT1＜T2△H＜0【答案】B【解析】【详解】图1中T2温度下先达平衡，说明反应速率更快，则T2>T1，T2→T1时，生成物浓度增大，说明温度降低平衡向正反应方向移动，则正反应为放热反应，ΔH<0；图2中达平衡(v正＝v逆)后增大压强，v正>v逆，说明平衡向正反应方向移动，则该反应的正反应为气体分子数减小的反应，则a＋b>c＋d，B项正确；答案选B。15.下列事实能用勒夏特列原理解释的是A.SO2氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂B.H2、I2(g)、HI平衡混合气加压后颜色加深C.工业上采用高压条件合成氨气D.在硫酸亚铁溶液中加入铁粉以防止氧化变质【答案】C【解析】【详解】A.SO2氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂，可以加快化学反应速率，但平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，故A错误；B.H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)反应前后气体系数不变，H2、I2(g)、HI平衡混合气加压后，I2蒸气的浓度变大，颜色加深，但是平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，故B错误；C.工业上使用高压条件下合成氨气，是增大压强，使化学平衡向气体体积减小的方向移动，即增大氨气的生成率，能用勒夏特列原理解释，故C正确；D.硫酸亚铁溶液中加入铁粉防止Fe2+氧化变质，与化学平衡无关，故D错误，故选C。16.某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0．上图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中不正确的是（）A.时加入了催化剂 B.时降低了温度C.时增大了压强 D.时间内转化率最高【答案】C【解析】【详解】A.由图可知，t2时刻，改变条件，正、逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应移动，不可能是改变压强，故改变条件为使用催化剂，故A正确，不符合题意；B.t3时刻，改变条件，正、逆反应速率降低，且逆反应速率降低更多，平衡向正反应移动，该反应正反应是放热反应，温度降低，平衡向正反应移动，故可能为降低温度，故B正确，不符合题意；C.t5时刻，改变条件，正、逆反应速率都增大，且逆反应速率增大更多，平衡向逆反应移动，该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应移动，不可能是改变压强，该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应移动，故改变条件为升高温度，故C错误，符合题意；D.t2时刻，使用催化剂，平衡不移动，X的转化率不变，t3时刻，降低温度，平衡向正反应移动，X的转化率增大，t5时刻，升高温度，平衡向逆反应移动，X的转化率降低，则t4～t5内转化率最高，故D正确，不符合题意；本题答案选C。二、填空题(本大题共4小题，共52分。)17.50mL10.55mol/L盐酸与50mL0.50mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，尚缺少一种玻璃仪器，这玻璃仪器名称是___________。(2)若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热数值将___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(3)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(4)若操作时分几次注入反应液，求得反应热数值___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(5)①己知：则以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为：__________②由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。已知表中所列键能数据，则∆H=______kJ/mol化学键H-HN-HN≡N键能kJ/mol436391945(6)1molC2H4(g)与适量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1411kJ的热量的热化学方程式为：__________。【答案】(1).环形玻璃搅拌棒(2).偏小(3).偏小(4).偏小(5).(6).-93(7).【解析】【详解】(1)由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；(2)大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失，求得的中和热数值将会偏小；(3)一水合氨为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于57.3kJ，求得的中和热数值将会偏小；(4)操作时分几次注入反应液，导致热量散失，求得的中和热数值将会减小；(5)①己知：a．b．由盖斯定律可得，a×2−b可得：CH4(g)+2H2O(g)═CO2(g)+4H2(g)∆H=+165.0

kJ⋅mol−1；②反应中，根据反应热∆H=反应物的总键能-生成物的总键能=945kJ⋅mol−1+436kJ⋅mol−1×3−391kJ⋅mol−1×6=−93kJ⋅mol−1；(6)1molC2H4(g)与适量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1411kJ的热量，即C2H4(g)+3O2(g)═2CO2(g)+2H2O(l)△H=−1411

kJ⋅mol−1。18.t℃时，将3molA和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中(容积不变)，发生反应：3A(g)+xB(g)⇌C(g)，4min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余0.4molB，并测得C的浓度为0.4mol/L。请填写下列空白：(1)x_________。(2)用A表示该反应的速率为_________mol/(L·min)。(3)若继续向平衡混合物的容器中通入少量氦气(氦气和A、B、C都不反应)后，下列说法中正确的是_________(填写选项字母符号)A.化学平衡向正反应方向移动B.化学平衡向逆反应方向移动C.化学平衡不会发生移动D.正、逆反应化学反应速率将发生同等程度的改变(4)现有反应：mA(g)+nB(g)⇌pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质分数减小，则：①该反应的逆反应为_________反应(填“吸热”或“放热“)，且m+n_________p(填“>”“=”或“<”)。②减压使容器体积增大时，A的质量分数_________。(填“增大少”“减小”或“不变”，下同)③若加入B(维持体积不变)，则A的转化率_________。④若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将_________。⑤若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_________。【答案】(1).2(2).0.3(3).C(4).放热(5).＞(6).增大(7).增大(8).减小(9).不变【解析】【详解】(1)根据题意，平衡时C的物质的量为0.4mol/Lｘ2L=0.8mol，列三段式：平衡时剩余0.4molB，则由2-0.8x=0.4，则x=2；(2)结合(1)中三段式数据，用A表示该反应的速率==0.3mol/(L·min)；(3)2L的密闭容器中(容积不变)，若继续向平衡混合物的容器中通入少量氦气(氦气和A、B、C都不反应)后，容器的总压增大，但分压不变，体系中各组分浓度不变，平衡不移动，答案选C；(4)现有反应：mA(g)+nB(g)⇌pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质分数减小，则：①达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大，说明温度升高平衡向正反应方向移动，则正反应吸热，逆反应为放热反应；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，说明压强减小平衡向逆反应方向移动，则方程式中反应物的气体的计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，则m+n＞p；②根据①分析，m+n＞p，减压，平衡向着方程式中气体的计量数之和增大的反应方向移动，即向着逆反应方向移动，则A的质量分数增大；③在反应容器中加入一定量的B，反应物B的浓度增大，平衡向正反应方向移动，促进A的转化，A的转化率增大；④正反应吸热，则升高温度平衡向正反应方向移动，B的物质的量减小，C的物质的量增多，所以二者的浓度比值将减小；⑤催化剂对化学平衡移动没有影响，所以若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量不变。19.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K与温度t的关系如下：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6请回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式K=_________________。（2）该反应为________反应（填“吸热”或“放热”）。（3）800℃，固定容积的密闭容器中，放入混合物，起始浓度为c(CO)=0.01mol/L，c(H2O)=0.03mol/L，c(CO2)=0.01mol/L，c(H2)=0.05mol/L，则反应开始时，H2O的消耗速率比生成速率___(填“大”、“小”或“不能确定”)。（4）830℃，在1L的固定容器的密闭容器中放入2molCO2和1molH2，平衡后CO2的转化率为_______，H2的转化率为_______。【答案】(1).(2).吸热(3).小(4).(5).【解析】【详解】（1）化学平衡常数是在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，故该反应的化学平衡常数K=。（2）根据表中数据，随着温度的升高，化学平衡常数增大，说明反应向正反应方向进行，故该反应为吸热反应。（3）800℃时起始浓度为c(CO)=0.01mol/L，c(H2O)=0.03mol/L，c(CO2)=0.01mol/L，c(H2)=0.05mol/L，此时的浓度商Qc===0.6＜0.9，反应正向进行，则H2O的消耗速率比生成速率小。（4）设从起始到平衡转化CO2物质的量为xmol，则用三段式830℃时的化学平衡常数K=1.0，则K==1，解得x=，故平衡后CO2的转化率为=，H2的转化率为=。20.(1)高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：。已知在1100℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263。①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值__________(填“增大”“减小”或“不变”)。②1100℃时测得高炉中，c(CO2)