2022届四川省泸州市泸县第四中学高一下学期期中考试化学试题（含解析）

四川省泸县四中2021级高一下期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27C35.5Fe56一、选择题：本题共12小题，每小题4分，共48分。在小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子（富勒烯），如C50、C70、C120、C540等，它们互称为A.同系物 B.同分异构体 C.同素异形体 D.同位素【1题答案】【答案】C【解析】【详解】C60、C50、C70、C120、C540等都是碳元素组成的不同单质，它们互称为同素异形体；答案选C。2.下列表示正确的是()A.乙烯的球棍模型： B.的电子式：C.乙醇的分子式： D.质子数为6，中子数为8的核素【2题答案】【答案】D【解析】【详解】A、用小球和小棍表示的模型为球棍模型，故乙烯的球棍模型为，故A错误；B、H2S为共价化合物，S原子与H原子之间均以共价键结合，故其电子式为，选项B错误；C、CH3CH2OH为乙醇的结构简式，乙醇的分子式为C2H6O，选项C错误；D、质量数标示在元素符号左上方，且质量数=质子数+中子数，故质子数为6，中子数为8的核素，选项D正确。答案选D。3.短周期元求X、Y、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中Z为地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是XYZWA.工业上电解YW饱和溶液冶炼金属YB.气态氢化物的稳定性:W>XC.简单离子半径的大小顺序:r（Y+）>r（X-）D.Y、W的最高价氧化物的水化物均能溶解金属Z【3题答案】【答案】D【解析】【详解】Z为地壳中含量最高的金属元素，Z是铝元素，则X是F元素、Y是Na元素、W是Cl元素。A．工业上电解熔融氯化钠冶炼金属钠，故A错误；B．非金属性越强气态氢化物越稳定，则气态氢化物稳定性:HF>HCl，故B错误；C．简单离子半径的大小顺序:r（Y+）<r（X-），故C错误；D．氢氧化钠、硫酸均能溶解金厲铝，故D正确。故选D。4.下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，正确的是A.它们的原子核外最外层电子数随核电荷增加而增多B.被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大C.它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强D.单质的熔沸点随核电荷数的增加而降低【4题答案】【答案】B【解析】【分析】元素周期表第VIIA族从上向下依次是F、Cl、Br、I，从上向下核电荷数增加，非金属性逐渐减弱。【详解】A．F、Cl、Br、I位于元素周期表第VIIA族，最外层电子数相同都为7，A错误；B．元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，F、Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，其单质的氧化性逐渐减弱，所以被其它卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大，B正确；C．元素的非金属性越弱，对应氢化物的稳定性就越弱，F、Cl、Br、I元素的非金属性逐渐减弱，对应氢化物的稳定性逐渐减弱，C错误；D．它们的单质是分子晶体，分子间作用力随相对分子质量的增加而增大，因此它们的熔沸点随核电荷数的增加而增大，D错误。答案选B。5.下列有关氢化物的叙述中不正确的是A.沸点：H2S>H2O B.还原性：HI>HClC.稳定性：CH4>SiH4 D.NH3的水溶液显碱性【5题答案】【答案】A【解析】【详解】A.H2S通常状态下为气态，H2O通常状态下为液态，所以沸点：H2O>H2S，故A错误；B.非金属性越强，对应氢化物还原性越弱，则还原性：HI＞HCl，故B正确；C.非金属性越强，其氢化物越稳定，C非金属性强于Si，则稳定性：CH4>SiH4，故C正确；D.NH3与水反应生成一水合氨，一水合氨电离产生氢氧根，则氨气水溶液显碱性，故D正确；故选A。6.5月5日，长征五号B火箭成功从海南文昌发射升空，为我国搭建空间站的计划拉开了序幕。以30%KOH溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池可用于空间站中提供电能，其电极反应如下：2H2+4OH－-4e－=4H2O，O2+2H2O+4e－=4OH－。据此判断，下列说法中正确的是A.燃料电池属二次电池B.供电时产生无污染的水，属于环境友好电池C.燃料电池的能量转化率可达100%D.H2在正极发生氧化反应【6题答案】【答案】B【解析】【分析】【详解】A．燃料电池需要补充燃料，不属于二次电池，故A错误；B．电池的总反应为2H2+O2=2H2O，供电时产生无污染的水，属于环境友好电池，故B正确；C．电池的能量转化率不可能达到100%，在反应过程中还会有其它形式的能量转化，如热能，故C错误；D．H元素化合价升高，失电子发生氧化反应，H2负极发生氧化反应，故D错误；故选B。7.把铁粉和硫粉混合加热，反应一开始就停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全，生成新物质硫化亚铁，该现象说明了A.该反应是吸热反应B.铁粉和硫粉在常温下难以发生反应C.生成物硫化亚铁的总能量低于反应物铁粉的总能量D.铁粉和硫粉的总键能高于硫化亚铁的总键能【7题答案】【答案】B【解析】【详解】A．反应一开始就停止加热，反应仍可持续进行说明反应本身放热维持反应进行，故A不选；B．该反应常温下不进行，需要加热才反应，故B选；C．因为是放热反应，所以生成物硫化亚铁的总能量低于反应物铁粉和硫粉的总能量，故C不选；D．该反应放热，说明硫化亚铁的总键能高于铁粉和硫粉的总键能，故D不选；故选B8.将15.2g铜和镁组成的混合物加入100mL的浓硝酸中，固体恰好完全溶解，生成的标况下的混合气体NO和NO2共8.96L。向所得溶液中加入2.0LNaOH溶液，此时金属离子恰好沉淀完全，沉淀质量为25.4g，下列说法不正确的是A.生成的混合气体中，NO和NO2的物质的量之比为1：3B.浓硝酸的物质的量为浓度为10mol·L-1C.金属与浓硝酸反应共转移电子数目为0.6NAD.将生成的混合气体与一定量的O2混合通入水中，如气体完全被吸收，所需标况下的O24.48L【8题答案】【答案】D【解析】【分析】8.96LNO和NO2混合气的物质的量为0.4mol。沉淀为Mg(OH)2和Cu(OH)2，共25.4g，Mg和Cu共15.2g，所以m(OH-)=25.4g-15.2g=10.2g，n(OH-)=0.6mol。根据沉淀的化学式，金属阳离子和OH-的比均为1：2，所以金属的总物质的量为0.3mol，金属和硝酸反应后均转化为+2价，所以转移电子的物质的量为0.6mol，溶液中的n()=0.6mol。【详解】A．设生成的混合气中NO的物质的量为x，则NO2的物质的量为0.4-x，转移电子的物质的量为0.6mol，则3x+0.4-x=0.6，x=0.1mol，所以NO2为0.3mol，则NO和NO2的物质的量之比为1：3，故A正确；B．硝酸在反应中体现了酸性和强氧化性，体现酸性的硝酸为0.6mol，体现氧化性的硝酸为0.4mol，所以原有硝酸共1mol，所以硝酸的物质的量浓度为10mol/L，故B正确；C．由以上分析可知，金属与浓硝酸反应共转移电子0.6mol，则金属与浓硝酸反应共转移电子数目为0.6NA，故C正确；D．将生成的混合气体与一定量的O2混合通入水中，如气体完全被吸收，则生成硝酸，转移电子的物质的量为0.6mol，1molO2参加反应转移4mol电子，所以需要氧气0.15mol，所需标况下的O23.36L，故D错误；故选D。9.下面是对四个实验绘制的图形，其中实验结果与图形对应准确的A.图①是向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液至过量B.图②是用H2还原CuO来测定CuO中铜元素的含量C.图③是向饱和的NaCl溶液中不断加水D.图④是用适量的和混合物加热制【9题答案】【答案】A【解析】【详解】A．向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液至过量，开始时碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，没有沉淀产生，当盐酸被消耗完时，再滴入碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，故A可选；B．CuO中Cu的质量一定比CuO的质量小，而图中Cu的质量比CuO的质量大，故B不选；C．向饱和的NaCl溶液中加水，溶质的质量不变，故C不选；D．加热KClO3和MnO2混合物至一定温度才能生成氧气，开始阶段没有氧气生成，故D不选；故选A。10.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.用FeCl3溶液腐蚀含铜印刷电路板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+B.澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2++OH﹣+HCO═CaCO3↓+H2OC.将氯气溶氢氧化钠溶液：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2OD.将磁性氧化铁溶于足量稀硝酸：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O【10题答案】【答案】C【解析】【详解】A.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板和铜发生氧化还原反应，反应的离子方程式：2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋，故A错误；B.澄清石灰水与过量小苏打溶液混合，离子方程式按照氢氧化钙的组成书写，正确的离子方程式为：Ca2＋+2OH－+2HCO═CaCO3↓+CO+2H2O，故B错误；C.氯气通入氢氧化钠溶液中的离子反应为Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O，故C正确；D.将磁性氧化铁溶于足量稀硝酸中的离子反应为3Fe3O4+NO+28H＋═9Fe3＋+14H2O+NO↑，故D错误；故选C。11.为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是A.图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B.相同环境下若图甲所示实验中反应速率为①>②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好C.用图乙所示装置测定反应速率，需要记录反应产生的气体体积及反应时间D.为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位【11题答案】【答案】B【解析】【详解】A．反应速率可以通过观察产生气泡的快慢来判断，故A正确；B．图甲所示实验中没有控制变量，没有设计实验验证和对反应速率的影响，故该实验不能确定和对分解的催化效果，故B错误；C．反应速率可以用单位时间内产生气体的体积表示，要测定反应速率，需要记录反应产生的气体体积及反应时间，故C正确；D．关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，若气密性不好，气体就能够加入，活塞不能回到原位，故D正确。故答案选B。12.我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，曾制得一种合成纳米材料，其化学式为RN(N为氮元素，且为-3价)。已知该化合物中的Rn+核外有28个电子，则R元素位于元素周期表的（）A.第3周期第ⅤA族 B.第4周期第ⅢA族C.第5周期第ⅢA族 D.第4周期第ⅤA族【12题答案】【答案】B【解析】【详解】纳米材料的化学式为RN，N元素为-3价，则R元素为+3价，Rn+带3个单位的正电荷，又Rn+核外有28个电子，则R原子的质子数=28+3=31，该元素为镓元素，其处于第4周期第ⅢA族，故B正确；故选B。第II卷非选择题13.X、Y、Z、W是四种短周期元素，X原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z元素的单质为双原子分子，Z的氢化物水溶液呈碱性；W元素最高正价是＋7价。回答下列问题：（1）元素X原子结构示意图为_______。（2）元素Y的最高价氧化物的电子式为_______；Y的最简单氢化物与O2在碱性条件可以形成原电池，该电池负极的电极反应为_______。（3）元素Z在元素周期表中的位置是_______，其简单氢化物的沸点比同主族相邻元素的氢化物的沸点_______(填“低”、“高”或“相等”)，其原因为_______。（4）ZW3常温下呈液态，可与水反应生成一种具有漂白性的酸和一种碱性气体，反应的化学方程式为_______。【13题答案】【答案】（1）（2）①.②.（3）①.第二周期VA族②.高③.NH3分子间形成了氢键（4）↑【解析】【分析】X、Y、Z、W是四种短周期元素，X原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍，则X为S元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则Y为C元素；Z元素的单质为双原子分子，Z的氢化物水溶液呈碱性，则Z为N元素；W元素最高正价是＋7价，则W为Cl元素。【小问1详解】硫原子的核电荷数为16，核外有3个电子层，最外层电子数为6，原子结构示意图为，故答案为：；【小问2详解】碳元素的最高价氧化物为共价化合物二氧化碳，电子式为；甲烷与氧气构成的碱性燃料电池中，碱性条件下甲烷在负极失去电子发生氧化反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为，故答案为：；；【小问3详解】氮元素位于元素周期表第二周期VA族，氨分子间能形成分子间氢键，分子间作用力比同主族相邻元素的氢化物的大，沸点比同主族相邻元素的氢化物的沸点高，故答案为：第二周期VA族；高；NH3分子间形成了氢键；【小问4详解】由题意可知，三氯化氮与水发生的反应为三氯化氮与水反应生成次氯酸和氨气，反应的化学方程式为↑，故答案为：↑。15.现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。请根据以上信息完成下列各题：（1）写出下列物质的化学式：B__________、丙__________。（2）写出黄绿色气体乙的一种用途________________，反应过程⑦可能观察到的实验现象是_________________。（3）写出反应①的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：______。（4）反应③中的氧化剂是__________（写化学式，下同），反应④中的还原剂是________。（5）写出反应⑤的离子方程式______________________。【15题答案】【答案】①.Al②.HCl③.自来水消毒或制取盐酸④.白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀⑤.⑥.H2O⑦.Fe⑧.Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl–【解析】【分析】焰色反应为黄色，说明金属单质A为钠，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，则甲为氢气，氢气与黄绿色气体乙氯气反应生成氯化氢，和氢氧化钠反应的金属单质是金属单质铝，即B为铝，盐酸E和金属单质C反应，根据后面信息得出金属C为铁，F为氯化亚铁，G为氯化铁。【详解】⑴下列物质的化学式：B为Al、丙HCl；⑵黄绿色气体乙的一种用途自来水消毒或制取盐酸，反应过程⑦可能观察到的实验现象是白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀；⑶反应①的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：；⑷反应③是氢氧化钠和铝反应，实质是铝先和水反应生成氢氧化铝和氢气，氢氧化铝溶解在氢氧化钠溶液中，因此反应的氧化剂是H2O，反应④是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，因此该反应的还原剂是Fe；⑸反应⑤的离子方程式Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl–。16.某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。（1）甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象。甲同学设计实验的目的是_______，烧杯_______(填字母)中的反应最剧烈。（2）乙同学利用下图所示装置验证同主族元素非金属性的变化规律。回答下列问题：①仪器A的名称为_______，干燥管D的作用是_______。②若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，C中加淀粉碘化钾混合溶液，实验时观察到_______，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_______吸收尾气。③若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加_______溶液(写化学式)，若观察到C中的现象为_______，即可证明。但有的同学认为该实验存在缺陷，应在两装置间添加装有_______溶液的洗气瓶，目的是_______。【16题答案】【答案】（1）①.探究锂、钠、钾金属性强弱②.c（2）①.分液漏斗②.防止倒吸③.溶液变蓝④.饱和NaOH溶液⑤.Na2SiO3⑥.溶液变浑浊⑦.饱和NaHCO3溶液⑧.吸收CO2气体中混有的HCl气体【解析】【小问1详解】实验目的是验证元素周期律，元素的金属性越强，和水反应置换出氢气就越容易。锂、钠、钾是同主族元素，甲同学实验的目的是探究同主族元素金属性的强弱，金属性：K＞Na＞Li，则K和水反应最剧烈，故填c。小问2详解】元素非金属性的强弱可以根据其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱、非金属单质间的置换反应（非金属性单质的氧化性的强弱）来判断。①根据仪器的构造可知，仪器A为分液漏斗。球形干燥管球部膨大，可以起到防止倒吸的作用。②浓盐酸和KMnO4反应生成氯气，氯气和KI反应生成I2，I2遇淀粉变蓝。若氯气能将碘从KI中置换出来，则氯气的氧化性强于碘，则Cl的非金属性比I强。氯气有毒，不能排放到空气中，氯气能和NaOH溶液反应，可以用饱和NaOH溶液吸收氯气。③盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，盐酸具有挥发性，盐酸也能和Na2SiO3溶液反应生成硅酸，若要证明碳酸的酸性强于硅酸，应用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢，除去杂质的二氧化碳和Na2SiO3溶液反应生成硅酸白色胶状沉淀，根据强酸制弱酸规律，说明碳酸的酸性强于硅酸，即可证明C的非金属性比Si强。18.为了验证木炭和浓硫酸反应产物，选用如图所示装置(内含物质)进行实验。

（1）写出装置甲中所发生反应的化学方程式：_______。（2）如果要检验产物水，检验装置应连在_______(填“甲、乙、丙、丁”)装置之后；用药品_______；现象_______。（3）为了检验CO2和SO2设置了如下的装置连接甲-丙-丁-丙-乙。若检验出有SO2生成，则第一个装置丙的现象是_______；若实验检验出有CO2生成，则装置乙、第二个丙中的现象分别为：装置乙中_______，装置第二个丙中_______；装置丁中酸性KMnO4溶液的作用是_______；为了测出CO2，第二个丙装置_______(“能，不能”)撤销。不能则说明原因；若能，证明有CO2生成，填写撤销第二个丙装置后丁装置