2022届湖南省百所学校高一下学期期中考试化学试题（含解析）

湖南省高一年级期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：O-16Al-27S-32Fe-56Cu-64Ba-137一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.能源和环境是人类关注的两大热点。下列说法错误的是A减少火力发电，推广风力、光伏发电等措施有利于实现碳达峰B.南水北调可以优化水资源配置和促进区域协调发展C.煤，石油、天然气等化石燃料仍然是当前人类使用最多的常规能源D.在燃煤中添加石灰石，可以减少SO2、CO2排放，防止污染环境【答案】D【解析】【详解】A．减少火力发电，推广风力、光伏发电等措施，可以有效减少CO2的排放，有利于实现碳达峰，A正确；B．南水北调可以优化水资源配置和促进区域协调发展，B正确；C．煤、石油、天然气等化石燃料虽然排放二氧化碳，但仍然是当前人类利用最多的常规能源，C正确；D．石灰石可将SO2转化为稳定的硫酸钙，从而吸收SO2，但碳酸钙高温又会分解为CO2，不能减少CO2的排放，D错误；综上所述答案为D。2.下列化学用语正确的是A.甲烷分子的空间充填模型： B.乙烯分子的电子式：C.丙烷分子的结构简式： D.丁烯分子的结构简式：【答案】A【解析】【分析】【详解】A．甲烷分子的空间充填模型为，A项正确；B．乙烯中含有碳碳双键，故乙烯分子的电子式为，B项错误；C．丙烷分子的结构简式为CH3CH2CH3，是丙烷分子的结构式，C项错误；D．丁烯中含有碳碳双键，其结构简式为CH2=CHCH2CH3，D项错误；答案选A。3.下列物质不属于硅酸盐产品的是A.福建茶具建盏 B.景德镇青花瓷碗C.金漆木雕大神龛 D.秦始皇兵马俑【答案】C【解析】【详解】A．福建茶具建盏是用含铁量较高的黏土为胎底烧制而成的，黏土的主要成分是硅酸盐矿物，属于硅酸盐产品，A不选；B．景德镇青花瓷碗属于陶瓷，陶瓷是以黏土为主要原料烧制而成的，陶瓷属于硅酸盐产品，B不选；C．金漆木雕大神龛主要材料是木质材料，木质材料的主要成分为纤维素，不属于硅酸盐产品，C选；D．秦始皇兵马俑一般采用黄色黏土烧制而成，黏土的主要成分是硅酸盐矿物，属于硅酸盐产品，D不选；答案选C。4.下面四个化学反应，你认为理论上不可用于设计原电池的是A.Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2AgB.2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑C.Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑D.SO2+Fe2(SO4)3+2H2O=2FeSO4+2H2SO4【答案】C【解析】【分析】原电池的反应是自发的氧化还原反应。【详解】A．Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag为氧化还原反应，可用于设计原电池，A不符合题意；B．2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑为氧化还原反应，可用于设计原电池，B不符合题意；C．Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑不氧化还原反应，不可用于设计原电池，C符合题意；D．SO2+Fe2(SO4)3+2H2O=2FeSO4+2H2SO4为氧化还原反应，可用于设计原电池，D不符合题意；故选C。5.烷烃是单烯烃R和H2发生加成反应后的产物，则R可能的结构有A.2种 B.3种 C.4种 D.5种【答案】C【解析】【详解】根据烯烃与H2加成反应的原理，推知该烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置，因此相应烯烃分子中存在碳碳双键的位置有4种，如图所示综上所述，故选C。6.钴—60(Co)放射源的应用非常广泛，在农业上，常用于辐射育种、刺激增产、辐射防治虫害等。下列有关说法中错误的是A.钴是元素周期表中第60号元素 B.60Co与60Fe具有相同的质量数C.60Co与59Co核外电子数相同 D.Co核内中子数与核外电子数之差为6【答案】A【解析】【详解】A．Co原子的质子数为27，原子序数=核电荷数=质子数=原子核外电子数，则Co的原子序数为27，钴是元素周期表中第27号元素，A错误；B．60Co与60Fe的质量数都为60，B正确；C．60Co与59Co的质子数相同都为27，原子核外电子数=质子数，则核外电子数相同，都为27，C正确；D．的质子数为27，质量数为60，中子数为60-27=33，原子核外电子数等于质子数，则中子数与核外电子数之差为33-27=6，D正确；答案选A。7.下列实验装置和操作正确且能达到实验目的的是ABCD

配制0.1mol/L的NaOH溶液除去SO2中的HCl加热NH4Cl固体制备NH3比较N、C、Si的非金属性强弱A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．配制0.1mol/LNaOH溶液，称量好的NaOH固体不能直接在容量瓶中溶解，应先在烧杯中溶解，冷却后转移至容量瓶中，A错误；B．SO2难溶于饱和NaHSO3溶液，饱和NaHSO3溶液吸收HCl生成NaCl、H2O和SO2，故可用饱和NaHSO3能除去SO2中的HCl，B正确；C．NH4Cl受热会分解成NH3和HCl，NH3和HCl在试管口会重新化合成NH4Cl，不能制备NH3，C错误；D．稀硝酸与石灰石反应生成Ca(NO3)2、CO2和H2O，由于HNO3具有挥发性，所得CO2中混有HNO3(g)，HNO3、CO2都会与Na2SiO3溶液反应产生白色沉淀，故该装置不能比较碳酸与硅酸酸性的强弱，从而不能比较C、Si非金属性的强弱，D错误；答案选B。8.有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是

图I普通锌锰电池图II碱性锌锰电池图III原电池图IV银锌纽扣电池A.图I所示电池中，电子经石墨电极沿电解质溶液流向锌筒B.图II所示电池中，MnO2的作用是作氧化剂C.图III所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变D.图IV所示电池中，Zn是还原剂，在电池工作过程中被还原【答案】B【解析】【详解】A．普通锌锰电池中，锌筒为负极，石墨电极为正极，电子由锌筒经外电路流向石墨电极，A错误；B．碱性锌锰电池中负极反应为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，正极反应为2MnO2+2e-+2H2O=2MnO(OH)+2OH-，MnO2作氧化剂，被还原，B正确；C．Fe为负极，Fe极电极反应为Fe-2e-=Fe2+，Cu为正极，Cu极电极反应为Cu2++2e-=Cu，该原电池工作过程中Cu2+浓度减小，C错误；D．银锌纽扣电池中Zn为负极，Zn是还原剂，在电池工作过程中被氧化，D错误；答案选B。9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L氨气中含有的质子数为17NAB.1molMnO2与1L4mol/L盐酸反应，生成的Cl2的分子数为2NAC.SO2与H2S完全反应产生0.6molS，转移的电子数为0.8NAD.常温下，16.8g铁片与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.9NA【答案】C【解析】【详解】A．1个NH3分子含有的质子数为10，标准状况下22.4L氨气物质的量为1mol，则所含质子物质的量为10mol，含质子数为10NA，A错误；B．MnO2与浓盐酸反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，n(HCl)=1L×4mol/L=4mol，随着反应的进行，HCl的浓度减小，MnO2与稀盐酸不反应，故反应生成的Cl2物质的量小于1mol，生成的Cl2分子数小于NA，B错误C．SO2与H2S反应的化学方程式为SO2+2H2S=3S↓+2H2O，该反应中每生成3molS转移4mol电子，则生成0.6molS转移0.8mol电子，即转移电子数为0.8NA，C正确；D．常温下Fe与浓硝酸发生钝化，无法计算转移的电子数，D错误；答案选C。10.某链状有机物分子中含有m个—Br，n个—CH2—，a个，b个，其余为—CH3，则—CH3的数目可能是A.2n+3a-m B.a+2b-m C.n+m+a D.a+2b+2-m【答案】D【解析】【分析】【详解】若只连接甲基，-CH2-不管多少个只能连接两个-CH3，a个能连接a个-CH3，所以n个-CH2-，a个连接-CH3共计a+2个，可以连接2个-CH3，由于分子中含有m个Br，所以连接的—CH3为a+2b+2-m，答案选D。二、选择题；本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.将5.0g在空气中久置的铝片投入盛有50mL，0.5mol/L硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率[v(H2)]与反应时间(t)可用如图所示的曲线来表示，下列推论正确的是

A.O→a段无气体生成，发生的反应为Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2OB.b→c段产生氢气的速率增加较快，说明金属Al与稀硫酸的反应是放热反应C.t=c时，反应产生气体的物质的量达到最大值D.t>c时，产生氢气的速率减慢，主要是因为反应不再放热【答案】AB【解析】【分析】空气中久置的铝片，表面会因被氧化而生成一层致密的氧化物薄膜，对内部的Al单质起到一定的保护作用；因此图像中，开始不生成氢气，是因为发生的是氧化铝与硫酸的反应；随后Al与硫酸反应生成氢气，开始温度较低，由于反应放热导致温度升高反应速率加快；再随后，氢离子浓度减小对反应速率的影响变得更为明显，所以又会出现反应速率减小的现象。【详解】A．铝的表面有一层致密的Al2O3，对内部的Al单质起到一定的保护作用；因此图像中，开始不生成氢气，是因为发生的是氧化铝与硫酸的反应；A项正确；B．在反应过程中，硫酸浓度减小，会导致反应速率减小；但由于反应放热会使溶液温度升高，从而导致反应速率加快，由于a—b阶段，反应速率是加快的，所以温度升高是其主要原因，B项正确；C．Al与硫酸的反应一直进行，也一直在生成氢气，C项错误；D．随着反应进行，反应一直放热，体系内温度会升高，硫酸浓度会下降，因此t>c时，产生氢气速率下降的原因是硫酸浓度下降导致的，D项错误；答案选AB。12.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是A.与铝粉反应放出H2的透明溶液：Cu2+、Al3+、Na+、SOB.含有大量Fe2+的溶液：Br-、Cl-、、Fe3+、H+C.使酚酞试液显红色的溶液：NH、Na+、SO、NOD.使石蕊试液显红色的溶液：Cu2+、NO、Fe3+、SO【答案】BC【解析】【详解】A．与铝粉反应放出H2的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，酸性条件下Cu2+、Al3+、Na+、能大量共存，碱性条件下Cu2+、Al3+不能大量共存，即该溶液中，这组离子可能大量共存，A不符合题意；B．在酸性环境中具有强氧化性，Fe2+、Br-具有还原性，则、H+、Fe2+、Br-不能共存，B符合题意；C．使酚酞试液显红色的溶液呈碱性，与OH-反应，不能大量共存，C符合题意；D．使石蕊试液显红色的溶液呈酸性，酸性条件下，Cu2+、、Fe3+、相互间不反应，能大量共存，D不符合题意；答案选BC。13.由丙烯(CH2=CH—CH3)合成的聚丙烯可用于生产口罩滤芯材料。下列有关说法正确的是A.丙烯和聚丙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.丙烯合成聚丙烯属于加聚反应C.丙烯与溴发生加成反应生成CH2Br—CH2—CH2BrD.聚丙烯属于难降解的物质，随意丢弃会造成白色污染【答案】BD【解析】【详解】A．丙烯中含有碳碳双键，聚丙烯不含有双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A项错误；B．丙烯合成聚丙烯，反应类型为加聚反应，B项正确；C．丙烯与溴发生加成反应生成CH2Br—CHBr—CH3，C项错误；D．聚丙烯属于难降解的物质，随意丢弃会污染环境，造成白色污染，D项正确；答案选BD。14.200mL由硫酸和硝酸组成的混合酸中，c(H+)=1.5mol/L，c(SO)=0.55mol/L。向其中加入5.76g铜粉，待充分反应后(不考虑溶液体积的变化)，下列说法正确的是A.反应生成的气体是NO、SO2的混合气B.反应后铜有剩余，加盐酸，铜不会溶解C.反应中转移了0.018mol电子D.溶液中Cu2+的物质的量浓度为0.45mol/L【答案】D【解析】【分析】由c(SO)=0.55mol/L，则c(H2SO4)=0.55mol/L，n(H+)=cv=1.5×200×10-3=0.3mol，由c(H2SO4)=0.55mol/L，可以推出n(H2SO4)=0.11mol，则硫酸提供的氢离子n(H+)硫酸=0.22mol，可以计算出n(HNO3)=0.3-0.22=0.08mol，铜的物质的量n(Cu)=，根据方程式：，则可知可以发现铜不足量，可以完全溶解，则n(Cu2+)=0.09mol，以此解题。【详解】A．稀硫酸中硫酸根离子不参加反应，不生成SO2，只能生成NO，A错误；B．由分析可知铜没有剩余，B错误；C．由分析可知，铜完全反应，则n(e-)=2n(Cu)=2×0.09=0.18mol，C错误；D．溶液中铜离子浓度，c(Cu)=，D正确；故选D。三、非选择题：本题共4小题，共54分。15.A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物且都含有一种相同元素，它们有如图所示转化关系。（1）常温下，A、B、C、D均为气体且A是无色无味的气体单质；气体B溶于水显碱性；在雷雨天气，可发生反应②。则反应③的化学方程式为___________，其中被氧化的物质为___________(填化学式)。（2）若A是淡黄色固体单质，B为氢化物，常温下，D的浓溶液是一种无色黏稠油状液体，则D的化学式为___________。在加热条件下，D的浓溶液能与木炭发生反应生成C，写出该反应的化学方程式：___________。（3）A为单质，B为氧化物，D具有两性。Ⅰ.若反应②③均在盐酸中完成，则C的化学式为___________。Ⅱ．若反应②③均在NaOH溶液中完成，则C的化学式为___________，反应②的离子方程式为___________。【答案】（1）①.②.（2）①.②.（3）①.②.③.【解析】【小问1详解】常温下，A、B、C、D均为气体且A是无色无味的气体单质；气体B溶于水显碱性；可知B为NH3，则A为N2，在雷雨天气，可发生反应②，则C为NO，D为NO2；反应③是氨气发生催化氧化生成NO和水，反应的化学方程式为，其中N元素化合价升高，被氧化的物质为。【小问2详解】若A是淡黄色固体单质，B为氢化物，常温下，D的浓溶液是一种无色黏稠油状液体，A是S单质、B是H2S、C是SO2、D是浓硫酸；D的化学式为；在加热条件下，浓硫酸能与木炭发生反应生成SO2、CO2、H2O，该反应的化学方程式为【小问3详解】A为单质，B为氧化物，D具有两性。A为Al、B为Al2O3、D为Al(OH)3；Ⅰ.若反应②③均在盐酸中完成，铝和盐酸反应生成氯化铝，则C的化学式为。Ⅱ．若反应②③均在NaOH溶液中完成，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，则C的化学式为，反应②的离子方程式为。16.根据所学知识，回答下列问题：（1）分析下面的能量变化图，则C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)为____(填“吸热”或“放热”)反应。下列化学反应的能量变化与C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的能量变化相同的是____(填标号)。A.稀硫酸与NaOH溶液的反应B.点燃的镁条在氮气中继续燃烧C.灼热的炭与二氧化碳的反应D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应（2）断裂1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则生成2molNH3放出的热量为____kJ。（3）在温度不变的条件下，密闭容器中发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。①恒容条件下，O2的浓度在2min内由0.4mol/L变成0.1mol/L，则由SO2表示的这段时间内反应的平均速率为___mol/(L·min)。②若压缩气体体积以增大压强，则该反应的反应速率将____(填“加快”、“减慢”或“不变”)。（4）一定温度下，在容积为1.0L的恒容密闭容器中放入0.10molPCl5(g)，在一定温度下进行反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，该反应为吸热反应，反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见表：t/h0124816202530p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53①上述反应体系处于化学平衡状态的时间段是___(填“4~8”、“16~20”“20～25”或“25~30”)h。②下列可以说明该反应达到平衡的是___(填标号)。A.c(PCl5)：c(PCl3)：c(Cl2)=1：1：1B.v(PCl5)=v(PCl3)C.容器内气体的颜色不再变化D.混合气体的密度不再变化③结合上述转化的化学方程式，说明在恒温恒容条件下反应体系压强增大的原因：___。④用总压强p和起始压强p0计算反应物PCl5的平衡转化率，则α(PCl5)=____(保留三位有效数字)。【答案】（1）①.吸热②.CD（2）92（3）①.0.3②.加快（4）①.25~30②.C③.反应总物质的量增大④.94.1%【解析】【小问1详解】由图可知反应物能量低，产物能量高，故该反应为吸热反应；A．稀硫酸与NaOH溶液的反应，为放热反应，A错误；B．点燃的镁条在氮气中继续燃烧，燃烧反应为放热反应，B错误；C．灼热的炭与二氧化碳的反应，该反应为吸热反应，C正确；D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应，该反应为吸热反应，D正确；故选CD；【小问2详解】，是一个放热的可逆反应，反应热=反应物总键能-生成物总键能=946+436×3-391×6=-92kJ/mol，若完全反应生成2molNH3可放出热量92kJ；【小问3详解】①O2的浓度在2min内由0.4mol/L变成了0.1mol/L，即变化了0.3mol/L，根据浓度变化之比等于系数比，则SO2变化了0.6mol/L，由SO2表示的这段时间内反应的平均速率为；②压缩体积以增大压强，使物质浓度增大，故反应速率加快；【小问4详解】①由表格中的数据可知，“25~30”时，容器中压强不再发生变化，故此时处于平衡状态；②A．物质的量浓度之比与反应平衡无关，A错误；B．整个反应过程中v(PCl5)=v(PCl3)，B错误；C．体系颜色不再改变，说明生成的氯气的浓度不再变化，则反应达到平衡，C正确；D．混合气体的密度，该反应体积不变，且所有的反应物和生成物都是气体，则质量不变，则密度始终不变，D错误；故选C；③由方程式PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，可知正反应为气体的物质的量增大的方向，体积，温度不变，单位体积内分子数增多，则压强增大，故答案为：反应总物质的量增大；④由表格中的信息可知，PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，初始压强为4.91Kpa，反应到平衡时P总=9.53Kpa，则压强增大∆P=9.53Kpa-4.91Kpa=4.62Kpa，又因为压强之比=系数之比，根据方程式由差量法可知，压强的变化量=参加反应的PCl5(g)压强，则参加反应的PCl5(g)为4.62Kpa，所以。17.乙烯是石油化工的重要基本原料。通过一系列化学反应，可以由乙烯得到有机高分子材料、药物等成千上万种有用的物质。

根据上述装置，回答下列问题：（1）已知：1，2—二溴乙烷的密度比水的大，难溶于水，易溶于四氯化碳。预测：试管①中装有溴的四氯化碳溶液，试管①可能出现的实验现象是___。试管②中装有溴水，则试管②可能出现的实验现象为____。（2）试管③中装有的是酸性高锰酸钾溶液，则试管③发生反应的类型为____。（3）写出试管①中发生反应的化学方程式：____，反应类型为____。（4）做乙烯燃烧实验之前必须进行的操作是____，乙烯燃烧可能观察到的现象是____。（5）下列属于有机高分子化合物的是____(填标号)。①聚乙烯(PE)②光导纤维③聚四氟乙烯(PTFE)④聚丙烯(PP)⑤聚氯乙烯(PVC)⑥石墨纤维A.①②③④ B.②③④⑥ C.③④⑤⑥ D.①③④⑤【答案】（1）①.橙红色褪去，液体不分层②.橙黄色褪去，液体分层（2）氧化反应（3）①.CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2Br②.加成反应（4）①.检验乙烯的纯度②.产生明亮火焰并伴有黑烟（5）D【解析】【小问1详解】试管①中装有溴的四氯化碳溶液，乙烯通入溴的四氯化碳溶液中发生反应CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br，1，2—二溴乙烷易溶于四氯化碳，故试管①中可能出现的实验现象是橙红色褪去，液体不分层；试管②中装有溴水，乙烯与溴水发生的反应为CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br，1，2—二溴乙烷的密度比水的大，难溶于水，故试管②中可能出现的实验现象为橙黄色褪去，液体分层；答案为：橙红色褪去，液体不分层；橙黄色褪去，液体分层。【小问2详解】试管③中装有的是酸性高锰酸钾溶液，乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，高锰酸钾被还原成无色的Mn2+，乙烯发生氧化反应；答案为：氧化反应。【小问3详解】试管①中装有溴的四氯化碳溶液，乙烯通入溴的四氯化碳溶液中发生反应CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br，反应类型为加成反应；答案为：CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br；加成反应。【小问4详解】不纯的乙烯燃烧时可能发生爆炸，故做乙烯燃烧实验之前必须进行的操作是检验乙烯的纯度；乙烯中含碳质量分数较大，乙烯燃烧放出大量的热，乙烯燃烧可能观察到的现象是产生明亮火焰并伴有黑烟；答案为：检验乙烯的纯度；产生明亮火焰并伴有黑烟。【小问5详解】①聚乙烯可由乙烯发生加聚反应制得，属于有机高分子化合物；②光导纤维的成分为SiO2，不属于有机高分子化合物；③聚四氟乙烯(PTFE)可由四氟乙烯发生加聚反应制得，属于有机高分子化合物；④聚丙烯(PP)可由丙烯发生加聚反应制得，属于有机高分子化合物；⑤聚氯乙烯(PVC)可由氯乙烯发生加聚反应制得，属于有机高分子化合物；⑥石墨纤维的主要成分是C，属于无机非金属材料，不属于有机高分子化合物；属于有机高分子化合物为①③④⑤；答案选D。18.黄铁矿(FeS2)是一种重要的含硫矿物，可用于制备硫酸和冶炼金属铁。利用黄铁矿可生产硫酸，其流程如图所示：（1）煅烧炉中发生反应的化学方程式为____。（2）炉渣经稀硫酸溶解后，过滤，