2022届江苏省南通市海安李堡中学高一上学期 期中考试化学试卷

2021～2022学年度第一学期期中考试高一化学试题（考试时间75分钟，总分100分）H-1C-12N-14O-16Na-23Ca-40Cl-35.5Ag-108Al-27Mg-24第I卷（选择题，共42分）一、单项选择题（本题包括14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1、化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法错误的是A．神舟九号升空时火箭发射的动力主要来源于化学能B．在包装袋中放入生石灰，可防止月饼等富脂食品因被氧化而变质C．推广“低碳经济”，减少温室气体的排放D．养金鱼用的自来水一般先在阳光下晒一段时间2、下列说法正确的是（）A．NaCl溶液是电解质且能导电B．SO3属于碱性氧化物、CaO属于酸性氧化物C．HNO3的摩尔质量63g/molD．NaClO的电离的方程式：NaClO=Na++Cl－+O2-3、用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NAB．常温常压下，1.06gNa2CO3溶于水，溶液中含Na+离子数为0.02NAC．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl−数为NA个4、氧化还原反应与四个基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（）Cl2+2KBr=Br2+2KClB．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3D.NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑，5、下列离子在溶液中能大量共存的一组是（）A．Mg2+、Cu2+、Cl-、SO42- B．Fe2+、Ba2+、SO42-、CO32-C．Na+、Ca2+、Cl-、Ag+D．K+、HCO3-、NO3-、OH-6、下列转化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A.

MnO4-→MnO2

B.

CO2→CO

C.

H2S→SO2

D.

Fe2＋→Fe7、下列溶液中的Cl－物质的量浓度与1mol·L－1的AlCl3溶液中的Cl－物质的量浓度相同的是（）A．1mol·L－1的NaCl溶液B．2mol·L－1的NH4Cl溶液C．3mol·L－1的KClO3溶液D．1.5mol·L－1的CaCl2溶液8、下列实验装置不能达到实验目的的是（）利用装置验证Na和水反应为放热反应

B.利用装置检验与反应生成的气体

C.利用装置观察纯碱的焰色试验的现象

D.利用装置比较和的热稳定性9、下列叙述正确的是（）A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小B．根据能否电离出氢离子，把化合物分为酸、碱、盐C．在饱和FeCl3溶液中加入NaOH溶液，可以制备Fe(OH)3胶体D．C60是新发现的一种碳的化合物，C60、金刚石、石墨都是碳的同素异形体10、下列离子方程式中正确的是（）A．用氯气作为水的消毒剂：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．用FeCl3溶液腐蚀印刷铜电路板：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+C．Fe片放入稀盐酸中：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑D．氢氧化钡溶液与盐酸的反应：OH-+H+=H2O11、新冠肺炎对生产生活带来了巨大冲击。医用酒精、含的消毒液可用于个人与环境消毒，但含的消毒液与医用酒精不可混用，混用会产生有毒气体。下列关于氯气和新制氯水的说法正确的是（）A．足量铁丝在中燃烧生成B．是有毒气体，一旦泄漏可采取喷洒水的方式进行处理C．观察氯水颜色，氯水呈黄绿色，氯水中含D．用强光照射新制氯水一段时间后，溶液增大12、下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是（）选项ABCD生活中的物质食盐小苏打复方氢氧化铝片漂白粉有效成分的化学式NaClNa2CO3Al(OH)3Ca(ClO)2用途做调味品做发酵粉做抗酸药做消毒剂13、下列实验方案中，不能测定出和的混合物中的质量分数的是（）A.取ag混合物充分加热，质量减少bgB.取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体C.取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液D.取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg14、为检验溶液里的某种离子，分别取少量待测液进行下列实验，其中结论正确的是（）A．先加适量的盐酸将溶液酸化，再加入AgNO3溶液，产生了白色沉淀，则原溶液中一定含有大量的Cl-离子B．用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则溶液有Na+，无K+C．溶液中加入少量的氢氧化钠溶液后产生白色沉淀，则溶液中含有Mg2+离子D．溶液中加入盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体放出，则溶液中含有离子第II卷（非选择题，共58分）15、（10分）在0.2LNaCl、MgCl2的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：（1）该混合溶液中，Na＋的物质的量为_______mol，Cl-的物质的量为_______mol。（2）该混合溶液中含溶质的总质量为_______g。（3）将该混合溶液加水稀释至体积为500mL，稀释后溶液中Cl-的物质的量浓度为_______mol·L-1。（4）某金属氯化物MClx的摩尔质量为133.5g/mol，取该金属氯化物26.7g配成水溶液，与足量的AgNO3溶液完全反应，生成86.1g白色沉淀。则金属M的摩尔质量为_______。16、（14分）二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括；①粗盐精制；②电解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。工艺流程如下图，其中反应III制取ClO2的化学方程式为2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。(1)操作A使用的玻璃仪器有_______。(2)试剂X是_______(填化学式)。(3)NaOH及试剂X均需过量的原因是_______。(4)写出实验室制备Cl2的化学方程式并用单线桥法表示出电子转移方向和数量。若制得体积标准状况下，则被氧化的_________，反应中转移电子的物质的量为_______________。17、（18分）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验仪器，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。(1)B装置可除去A装置中可能挥发出的________，反应的离子方程式为_______________。(2)D装置可除去C装置中未反应的_____，反应的离子方程式为_____________________。(3)C装置为O2的发生装置，反应的化学方程式为________________、________________。(4)C装置中固体由淡黄色完全变为白色，检验固体成分的实验方案为：取少量C装置中反应后的固体溶于水，向溶液中滴入过量____________溶液，若有白色沉淀生成，则证明固体中含有_____________；过滤，向滤液中滴入几滴酚酞溶液，若________且不褪色，则证明固体中含有____________。18、（16分）某种胃药的有效成分为碳酸钙测定其中碳酸钙含量的操作如下（该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应）：①配制0.10mol/L稀盐酸和0.10mol/LNaOH溶液；②向一粒研碎后的药片（0.10g)中加入20.00mL蒸馏水；③用0.10mol/LNaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗的NaOH溶液的体积；=4\*GB3④加入25.00mL0.10mol/L稀盐酸。请回答下列问题。(1)正确的操作顺序是（填序号）。(2)测定过程中发生的离子方程式为：；。(3)该测定实验共进行了4次。实验室有50mL、100mL、250mL、500mL4种规格的容量瓶，则配制稀盐酸应选用的容量瓶规格为，理由是。(4)下列配制的稀盐酸溶液和NaOH溶液浓度偏高的是（）A.

配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线

B.

配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线

C.

称量4gNaOH配制0.10mol/LNaOH溶液1000mL时，砝码错放左盘

D.

NaOH溶解后立即注入容量瓶至刻度线(5)某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下：测定次数第1次第2次第3次第4次V[NaOH（aq)]/mL13.0012.9013.1016.00根据这个同学的实验数据，计算这种药片中的碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）

高一化学试题评分细则单项选择题（每题3分）1234567891011121314BCBDACDDADCBCA填空题（共10分）（1）0.2(2分）0.8(2分）（2）40.2(2分）（3）1.6(2分）（4）27g/mol(2分）16.（共14分）漏斗、烧杯、玻璃棒（2分）Na2CO3（2分）保证钙离子、镁离子沉淀完全（2分）（方程式2分，单线桥2分）0.1(2分）、0.1(2分）17、(共18分）HCl（1分）H＋＋HCO3-===H2O＋CO2↑(2分）CO2（1分）CO2+2OH-===CO32-+H2O(2分）2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2(2分）2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑(2分）CaCl2(2分）Na2CO3(2分）溶液变红(2分）NaOH(2分）18、(共16分）(1)①②=4\*GB3④③/②①=4\*GB3④③（2分）(2)CaCO3+2H+=Ca2++H2O＋CO2↑(2分）OH-+H+=H2O(2分）(3)250mL（2分）四次测定恰好需要加入盐酸100ml,加之润洗滴定管,调整液面及排气泡等消耗,故需要溶液的量多于100ml

（2分）(4)D(2分）(5)由图