《高中化学常用教学方法》

《高中化学常用教学方法》主讲人：薛佩琴上海南汇中学2012学年校本分层研修课程要求1、前四讲我们系统学习了常用教学方法的特征、策略、基本过程等，后四讲主要是理论与实践的结合。2、每位老师按照所学教学方法理论，开一节公开课，做好课件、写出教案。3、在培训过程中将老师们的公开课当场点评，一起学习进步。高中化学常用的教学方法

化学概念的教学方法元素化合物知识的教学方法化学理论的教学方法化学实验课的教学方法化学习题课的教学方法化学复习课的教学方法化学研究性学习的教学方法6．化学复习课的教学方法（1）章复习课的教学方法建构第一，“问题—启发”方法第二，“答卷—讲评”方法第三，“总结—展示”方法第四，“学生主讲”方法点评：物质的量复习——薛佩琴老师导课1、物质的量n(mol)一、基本概念2、摩尔(mol)3、阿佛加德罗常数(NA≈6.02×1023mol-1)4、摩尔质量M(g/mol)5、气体摩尔体积(Vm=22.4L/mol)6、阿佛加德罗定律7、物质的量浓度C(mol/L)溶液物质的量浓度（c）XV÷V质量

(m)微粒数

(N)÷MXMXNA÷NA体积(V)(S.T.P)

XVm÷Vm分子原子离子质子中子电子物质的量

(n)二、相互关系例2：摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数为NA，一定质量的某气体有X个分子，则

表示

表示

一个气体分子的质量一定质量该气体的物质的量例1：质子的质量大约是1.67×____kg。(A)10-25(B)10-26(C)10-27(D)10-28C三、阿伏加德罗定律在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。(2)四同：同温、同压、同体积、同分子数(同物质的量)。(3)标况下气体摩尔体积即是该定律的特例(1)使用范围：任何气体阿佛加德罗定律的推论:推论1：同温同压下(同T、P)：任何气体的体积之比＝物质的量之比N1N2=练习一

1、同温同压下，1体积氯化氢和9体积水蒸气组成的混合气体，经完全冷凝后所得盐酸的质量百分比浓度是多少？2、标准状况下，1体积水中溶解350体积氯化氢，求所得盐酸的质量百分比浓度。18.4%36.3%3、液态CS2能够在O2中完全燃烧生成CO2和SO2，若0.228gCS2在448mLO2(S.T.P)中完全燃烧，反应后气体混合物在标准状况下的体积为多少？448mL推论2：同温、同体积(T、V同)

气体的压强比=物质的量之比P1n1P2n2—=—练习二现有CO2和SO2两种气体,回答下列问题：（1）同温同压下，CO2和SO2的密度比为______（2）同温同压下，在等体积的两个容器中充满CO2和SO2，则CO2和SO2的质量比为

。（3）在一定温度和压强下，将3体积CO2与1体积SO2混合，则混合气体的平均相对分子质量为

。（4）同温同压下，等质量的CO2和SO2中所含分子数之比为

。（5）同温同体积的A、B两容器中，各放入等质量的CO2和SO2气体，A容器与B容器中的压强之比为

。导学P30推论3：同温同压下任何气体的密度之比=式量之比（同温同压下）

1M1

2M2D==练习三同温同压下，体积相同的下列气体，密度与其它三者不同的是（）

（A）N2

（B）C2H4

（C）CO（D）H2S同温同压下，密度相同的气体组是（）

（A）CO、N2

（B）NO、CH4

（C）C2H4、NO（D）SO2、Cl2

DA1、下列两种气体的分子数一定相等的是（

）A．质量相等、密度不等的N2和C2H4B．等体积等密度的CO和C2H4C．等温等体积的O2和N2D．等压等体积的N2和CO2AB综合：

四、混合气体的平均式量

1M1

2M2D==4、(S.T.P)(同温同压）练习潮湿的空气比干燥的空气重还是轻？计算在150℃，碳酸铵分解后的混合气体的平均式量。相同条件下，氮气和氧气以1：3体积比混合，求混合气体的平均式量。已知氮气和氧气的混合气体其平均式量为29，求氮气和氧气的体积比。轻(96/4=24)(28/4+3X32/4=31)28X+32(1-X)=29X=0.75∴VN2/VO2=3:1或十字交叉法五、关于物质的量浓度的计算

1、关于物质的量浓度概念的计算

V可以是升，也可以是毫升，但V1、V2必须一致4、溶液稀释和混合的计算

a.溶液的稀释

（稀释前后溶质的物质的量不变）

C1·V1=C2·V2(稀释定律）3、有关溶质质量分数与物质的量浓度的换算2、关于溶液中离子浓度的计算练习：

VmLMgCl2溶液中含agMg2+，取这溶液V/2mL，稀释成2VmL，则稀释后溶液中的Cl-的浓度为多少？125a/6V(mol/L)b.溶液的混合（混合时，溶质质量之和或物质的量之和不变）故：C1V1+C2V2=C3V3(体积单位不一定用升，相同则可）【例】50mL0.5mol/LBaCl2

溶液和100mL0.5mol/LNaCl溶液混合后，求溶液中Cl-

的物质的量浓度（设溶液体积变化忽略不计）。C(Cl-)==0.667mol/L0.5×50×2+0.5×10050+100c.混合物计算型.例:由(NH4)2SO4、MgSO4组成的混合物共192g，溶于水配成10升溶液，测得此溶液中[SO42-]＝0.15mol/L，求原溶液中NH4+的物质的量。（二元一次方程组）解：设硫酸铵xmol，硫酸镁ymol。132x+120y=192x+y=0.15x10x=1y=0.5答：原溶液中NH4+的物质的量为2mol。六、根据化学方程式的计算：列式时注意：上下单位一致，左右单位相应。如：g、mol、L

p35第4题及p37第4、6题①一般计算：

导学与训练P39第28、29题②混合物计算③过量计算将6.6g二氧化碳通入含7.4g氢氧化钙的澄清石灰水中，可生成沉淀多少摩尔？0.05mol④关系式计算⑤极限法计算:见复习提要

将等质量的两份锌粉分别加入到20mL4mol/L的盐酸和20mL4mol/L的硫酸溶液中，现测得产生的气体质量比为2:3，求加入的锌粉的质量。3.9g6．化学复习课的教学方法（2）知识块复习课的教学方法建构第一，“计算机自学”方法第二，“图表比较”方法第三，“目标导读”方法点评：变幻莫测的“铝三角”

——汪晓红老师的公开课“铝三角”Al(OH)3Al3+AlO2–①②③④⑤⑥请写出①—⑥对应的离子方程式①Al3+→Al(OH)3②Al(OH)3→Al3+有关的离子方程式Al3++3OH-Al(OH)3↓（适量强碱）Al(OH)3+3H+Al3++3H2O“铝三角”Al3++3NH3·H2O

Al(OH)3↓+3NH4+（弱碱）④AlO2-→Al3+⑤Al(OH)3

→AlO2-AlO2-+4H+Al3++2H2O（过量强酸）Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O“铝三角”有关的离子方程式③Al3+→AlO2-Al3++4OH-AlO2-+2H2O（过量强碱）⑥AlO2-→Al(OH)3AlO2-+H++H2O

Al(OH)3↓（适量强酸）AlO2-+CO2

+2H2O

Al(OH)3↓+HCO3-（弱酸）Al(OH)3Al3+AlO2–3OH-或氨水3H+4OH-（过量）H+或CO2OH-4H+（过量）一、“铝三角”之间的相互转化关系

1、Al(OH)3的制备从“铝三角”可知，制取Al(OH)3的较好途径有：Al3++3NH3·H2O→Al(OH)3↓+3NH4+Al3++3AlO2-+6H2O→4Al(OH)3↓AlO2-+CO2+2H2O

→Al(OH)3↓+HCO3-二、“铝三角”的应用（1）、Al3+与碱(弱碱)：（2）、AlO2-与酸(弱酸)（3）、其它用含少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是（

）

①加盐酸溶液

②加烧碱溶解

③过滤

④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀

⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀

⑥加入过量NaOH生成Al(OH)3沉淀

A．①⑤⑥③

B.②③⑥③

C．②③④③

D.②③⑤③想一想C

（2）AlO2-水解而使溶液呈___性2、与Al3+、AlO2-相关的共存问题

（1）Al3+水解而使溶液呈___性H+、Al3+

、Mg2+、NH4+

、Fe3+、Fe2+、Cu2+OH-、AlO2-

、CO32-

、HCO3-

、S2-

、HS-

、ClO-二、“铝三角”的应用它不能与_______________________________等离子大量共存。它不能与________________________________等离子大量共存。酸碱1、在溶液中能与AlO2-大量共存的是（）A.OH-B.Al3+C.Cu2+D.NH4+2、在某溶液中酚酞呈粉红色。下列离子在该溶液中不能大量存在的是（）A．K+ B．Na+C．Ba2+ D．Al3+想一想AD（1）向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液（2）向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液二、“铝三角”的应用3、互滴下列反应分别有什么现象？画出生成沉淀的n与加入溶液体积V的图象。现象：先生成白色沉淀，然后沉淀逐渐消失。离子方程式：Al3++3OH-Al(OH)3↓

Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O（1）向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液图像现象：开始有白色沉淀产生，振荡后立刻消失，最终又有白色沉淀生成。（2）向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液Al3++3Al02-+6H2O4Al(OH)3↓图像离子方程：Al3++4OH-AlO2-+2H2O（3）向NaAlO2溶液中逐滴加入HCl溶液（4）向HCl溶液中逐滴加入NaAlO2溶液下列反应分别有什么现象？画出生成沉淀的n与加入溶液体积V的图象。练一练（3）向NaAlO2溶液中逐滴加入HCl溶液图像现象：先生成白色沉淀，然后沉淀逐渐消失。离子方程：AlO2-+H++H2O

Al(OH)3↓Al(OH)3+3H+Al3++3H2O（4）向HCl溶液中逐滴加入NaAlO2溶液：图像离子方程：AlO2-+4H+Al3++2H2OAl3++3Al02-