第14讲 硫和二氧化硫-鲁科版新高一《化学》暑假自学提升课（解析版）

第第页第14讲硫和二氧化硫1.了解含硫物质在自然界中的存在与转化过程，并能通过实验探究了解不同价态含硫物质的相互转化，增强科学探究与创新意识。2.能从物质类别和化合价的角度认识硫、二氧化硫、三氧化硫的性质，并能设计实验进行验证，分析、解释有关的实验现象，培养证据推理和模型认知能力。一、自然界中的硫1.自然界中不同价态硫元素之间的转化(1)硫的存在①自然界中游离态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层里，煤中也含有少量硫。②自然界中化合态的硫广泛存在于硫酸盐、硫化物、火山喷发时释放的气体中、地下水里、动植物体内。(2)自然界中不同价态硫元素间的转化(3)不同类别含硫物质中硫元素的化合价硫元素化合价物质类别氢化物单质氧化物含氧酸含氧酸盐＋6－－SO3H2SO4Na2SO4＋4－－SO2H2SO3Na2SO30－S－－－－2H2S－－－－2.认识硫单质(1)物理性质①单质硫俗称硫黄，是一种黄色或淡黄色的固体，很脆，易研成粉末；②不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳；③熔点和沸点都不高。(2)同素异形体①概念：由同一种元素组成的性质不同的几种单质。②硫的同素异形体有多种，如正交硫和单斜硫等。③常见非金属元素的同素异形体：金刚石和石墨、白磷和红磷、O2和O3等。(3)硫的性质实验探究实验操作实验现象用灼热的玻璃棒触及一端，当混合物呈红热状态后，移开玻璃棒，混合物继续保持红热，最终生成黑色固体熔化后的硫粉在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，同时可闻到刺激性气味实验结论该反应为放热反应，反应生成黑色的硫化亚铁(FeS)硫能够在氧气中燃烧，反应生成二氧化硫(SO2)(4)化学性质①写出下列反应的化学方程式②硫与热碱液反应生成金属硫化物和亚硫酸盐。如3S＋6NaOHeq\o(=,\s\up7(△))2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，该反应中硫体现氧化性和还原性。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1。(5)硫黄的用途硫黄主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等，还用于制造火药、烟花爆竹等。【易错点拨】(1)从物质类别和元素化合价角度理解硫的化学性质：H2eq\o(S,\s\up6(－2))、Na2eq\o(S,\s\up6(－2))、Feeq\o(S,\s\up6(－2))eq\o(,\s\up7(被还原))eq\o(S,\s\up6(0))eq\o(→,\s\up7(被氧化))eq\o(S,\s\up6(＋4))O2、eq\o(S,\s\up6(＋4))Oeq\o\al(2－,3)、eq\o(S,\s\up6(＋6))Oeq\o\al(2－,4)(2)硫在一定条件下与大多数金属反应生成相应的金属硫化物，与变价金属反应生成其低价金属硫化物。(3)硫与氧气反应，不论氧气是否足量、浓度如何，其一步反应都只能生成SO2，不能生成SO3。【思维拓展】(1)试管内壁上附有硫单质时，能否用酒精洗涤，如不能，用什么洗涤？提示因为硫微溶于酒精，所以不能用酒精洗涤。应用二硫化碳或热的氢氧化钠溶液溶解洗涤。(2)单质间发生化合反应，能否生成Fe2S3或CuS?提示不能。单质硫与变价金属铁或铜化合只能生成FeS或Cu2S。(3)铁与硫反应生成FeS，与氯气反应生成FeCl3，能否说明氯气的氧化性比硫强？提示能。氯气将铁氧化为＋3价，而硫只能将铁氧化为＋2价。相关链接硫与银、汞的反应及其应用一般说来，S不能使具有可变化合价的金属显高价，且S与大多数金属的反应需在加热条件下才能完成，但是S与Hg、Ag等不活泼金属的反应在常温下就能进行，且能使Hg显高价。①利用Ag和S的反应可以鉴别出真假银：用一布条沾上少量硫黄粉末在待鉴别的器皿表面用力摩擦，若摩擦处出现黑斑则说明是真银，否则为假银。②利用Hg和S的反应可以消除温度计、气压计、血压计等被打破后汞的毒害，所以若汞不慎洒落在地面上，要立即打开门窗通风，并尽量设法收集起来，残余的部分可覆盖硫粉处理，以免汞蒸气中毒。二、实验室里研究不同价态硫元素之间的转化1.实验原理硫元素常见的化合价有－2、0、＋4和＋6，其中－2价为硫元素的最低化合价，＋6价为硫元素的最高化合价。根据氧化还原反应的规律，低价态的硫向高价态转化时需加入氧化剂，高价态的硫向低价态转化时需加入还原剂。2.实验探究预期转化选择试剂实验操作和现象实验结论H2O、H2S、SO2将H2S和SO2通入水中，生成淡黄色沉淀(或溶液变浑浊)SO2与H2S反应生成单质硫eq\o(S,\s\up6(＋4))O2→H2eq\o(S,\s\up6(＋6))O4SO2、新制氯水、氯化钡溶液将SO2通入新制氯水中，溶液浅黄绿色褪去；再向溶液中滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀SO2在水中能被强氧化剂氧化为SOeq\o\al(2－,4)H2SO4→SO2铜片、浓硫酸加热铜片和浓硫酸的混合物，有刺激性气味气体生成H2SO4被金属铜还原为SO2【思维模型】不同价态硫元素间转化的思维模型3.硫单质及其化合物之间的转化规律(1)邻位价态原则当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，如H2eq\o(S,\s\up6(－2))eq\o(,\s\up7(O2不足),\s\do5(H2，△))eq\o(S,\s\up6(0))eq\o(,\s\up7(O2),\s\do5(H2S))eq\o(S,\s\up6(＋4))O2eq\o(→,\s\up7(O2))eq\o(S,\s\up6(＋6))O3(2)相邻价态的粒子不发生氧化还原反应：如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。(3)归中规律当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态，如2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O,2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4=3Na2SO4＋3S↓＋3H2O。(4)含硫物质的连续氧化规律硫元素eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(H2S\o(→,\s\up7(足量O2))SO2\o(→,\s\up7(O2))SO3\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4,S\o(→,\s\up7(O2))SO2\o(→,\s\up7(O2))SO3\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4))三、二氧化硫的性质1.物理性质二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。2.实验探究实验操作实验现象溶液颜色变红色溶液先变红，振荡后褪色，再加热后溶液颜色恢复红色实验结论SO2的水溶液显酸性SO2具有漂白性，能与品红生成无色化合物，但生成的化合物不稳定3.化学性质【归纳总结】(1)二氧化硫与氯气的漂白性比较(2)可逆反应的含义可逆反应是在相同条件下能同时向正、反两个方向进行的反应。【思维拓展】(1)二氧化硫溶于水，所得溶液中硫元素存在于哪几种微粒中？提示SO2、H2SO3、HSOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)。二氧化硫溶于水，与水反应生成亚硫酸，该反应为可逆反应；亚硫酸不能完全电离，电离方程式为：H2SO3H＋＋HSOeq\o\al(－,3)，HSOeq\o\al(－,3)H＋＋SOeq\o\al(2－,3)。(2)氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色，原理是否相同？若将等物质的量的氯气和二氧化硫气体相混合后漂白能力是否会增强？提示氯气使品红溶液褪色是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，可以将有色物质氧化成无色物质，此过程是不可逆的，而二氧化硫使品红溶液褪色是可逆的。若将等物质的量的氯气和二氧化硫气体相混合后，在溶液中发生反应SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，从而失去漂白能力。(3)易错辨析①褪色不都是漂白，有机色质(如纸张、布条)被氧化或因为发生化合反应而褪色称为漂白，无机离子或分子因为发生氧化还原反应而褪色不叫漂白，如SO2将MnOeq\o\al(－,4)还原为Mn2＋，不是漂白。②SO2的漂白是“化合型”漂白，即与有色物质化合生成无色不稳定化合物，与SO2是酸性气体、有还原性无关。SO2的漂白具有选择性，不能漂白酸碱指示剂。相关链接(1)根据SO2分子中S的价态可知，SO2中的S在反应中既可得到电子也可失去电子，既具有氧化性又具有还原性。SO2的性质可总结为“三性一特性”：“三性”指氧化性(主要指SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O)、还原性(能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色)、酸性氧化物的通性；“一特性”指漂白性(能使品红溶液褪色，但加热后溶液又恢复红色)。四、三氧化硫的性质与制法1.物理性质：标准状况下，SO3是一种无色固体，熔点(16.8℃)、沸点(44.8℃)较低。2.化学性质：SO3是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，主要反应如下：3.工业制硫酸：工业上可将SO2催化氧化制得SO3，然后将SO3溶于水制取硫酸。涉及的主要反应为2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))2SO3、SO3＋H2O=H2SO4(工业实际生产中是用98.3%的浓硫酸吸收SO3)考点一：自然界中的硫【例1】下列关于硫的叙述中不正确的是()A.在自然界中既有化合态的硫又有游离态的硫B.游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里C.实验室常用酒精除去附着在试管壁上的硫黄D.硫是黑火药的主要成分之一答案C解析硫在自然界中既能以化合态(主要为硫化物和硫酸盐)又能以游离态(火山喷口附近或地壳岩层)的形式存在。硫单质俗称硫黄，是一种黄色或淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，常用二硫化碳除去试管内壁附着的硫单质。考点二：不同价态硫元素之间的转化【例2】如下为火山喷发时硫元素的转化示意图，其中甲、乙在常温下均为气体，丙为液体，丁为固体。下列关于甲、乙、丙、丁的判断不正确的是()A.甲只具有还原性B.乙、丙均为酸性氧化物C.乙既有氧化性，又有还原性D.丁为黄色或淡黄色固体答案A解析甲、乙、丙、丁分别为H2S、SO2、SO3、S。H2S中－2价的S只有还原性，但其中的H为＋1价，具有氧化性，如H2S与活泼金属反应可表现出氧化性，A项错误；SO2为H2SO3的酸酐，SO3为H2SO4的酸酐，B项正确；SO2中的S为＋4价，处于S的中间价态，C项正确；单质S为黄色或淡黄色固体，D项正确。考点三：二氧化硫的性质与应用【例3】下列关于SO2的说法中，不正确的是()A.能使品红溶液褪色B.在空气中极易被O2氧化为SO3C.是酸性氧化物，能与水发生反应生成亚硫酸D.在有的反应中显示氧化性，有的反应中显示还原性答案B解析SO2与O2在催化剂、加热条件下反应才能生成SO3。【例4】二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有()A.还原性 B.氧化性C.漂白性 D.酸性答案A解析由于发生反应：Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，因此二氧化硫能使溴水褪色。在该反应中二氧化硫中S元素的化合价升高，失去电子，表现出还原性。1．（2023春·新疆喀什·高一新疆维吾尔自治区喀什第二中学校考阶段练习）将铝粉和硫粉分开的方法是A．加水 B．加盐酸 C．加热 D．加二硫化碳【答案】D【详解】A．铝粉和硫粉均难溶于水，加水分不开，A错误；B．铝粉与盐酸反应了，消耗了铝粉，不能达到分开的目的，B错误；C．铝粉和硫粉加热，都与氧气发生了反应，不能达到开的目的，C错误；D．铝粉不溶于二硫化碳，硫粉溶于二硫化碳，能分开，D正确；故选D。2．（2023春·四川乐山·高一四川省峨眉第二中学校校考阶段练习）常温下，下列有关的说法正确的是A．为红棕色气体 B．摩尔质量为64 C．密度比空气小 D．具有还原性【答案】D【详解】A．二氧化硫是无色气体，红棕色气体可能是或溴蒸气，A项错误；

B．二氧化硫摩尔质量为64g⋅mol，B项错误；

C．结合选项B可知二氧化硫密度比空气大，C项错误；

D．二氧化硫中S元素呈+4价，化合价可升高到+6价，具有还原性，D项正确；答案选D。3．（2023春·江苏无锡·高一江苏省梅村高级中学校考期中）部分含硫物质中硫元素的价态与相应物质的类别的关系如图所示，下列有关说法不正确的是A．S在过量中燃烧生成X B．V不可以用Z的浓溶液干燥。C．将V通入Y的溶液中可产生浑浊 D．可实现W→Y→Z→W的循环转化【答案】A【详解】X为三氧化硫，Y为亚硫酸，Z为硫酸，S为硫，V为硫化氢，W为二氧化硫。A．硫燃烧只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，A错误；B．硫化氢和浓硫酸反应，故不能用浓硫酸干燥，B正确；C．硫化氢和亚硫酸反应生成硫和水，硫不溶于水，溶液产生浑浊，C正确；D．二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸和氧气反应生成硫酸，浓硫酸可以和铜反应生成二氧化硫，故能实现该循环转化，D正确；故选A。4．（2023·上海·高三专题练习）下列关于硫及其化合物的说法正确的是A．硫单质易溶于水B．通入溶液中生成沉淀C．可作钡餐D．浓硫酸可保存在铁罐中【答案】D【详解】A．硫单质难溶于水，微溶于酒精，故A错误；B．亚硫酸的酸性弱于盐酸，二氧化硫不能与氯化钡溶液反应，故B错误；C．碳酸钡能与胃液中的盐酸反应生成有毒的氯化钡，不能做钡餐，故C错误；D．铁在浓硫酸发生钝化，反应生成的致密氧化层薄膜阻碍反应的继续进行，所以浓硫酸可保存在铁罐中，故D正确；故选D。5．（2022·江苏南京·高二南京师范大学附属扬子中学校考学业考试）下列有关SO2的说法正确的是A．属于碱性氧化物 B．常温常压下密度小于空气C．能使品红溶液褪色 D．硫元素的化合价为+6【答案】C【详解】A．SO2与碱反应生成亚硫酸盐和H2O，属于酸性氧化物，A错误；B．根据pM=ρRT可知，同温同压下密度与摩尔质量成正比，摩尔质量在数值上等于相对分子质量，SO2的相对分子质量为64，空气的平均相对分子质量为29，因此SO2的密度大于空气，B错误；C．SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，C正确；D．SO2中S的化合价为+4价，D错误；故选C。6．（2023·江苏南通·统考三模）硫循环在生态系统的诸多领域具有重要意义。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是

A．工业制酸： B．火山喷发：C．尾气吸收： D．酸雨侵蚀：【答案】B【详解】A．FeS2只能转化为SO2，SO2与O2催化剂高温条件下转化为SO3，A项不能直接转化；B．H2S经燃烧转化为SO2，B项可实现转化；C．Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2，C项不能转化；D．H2SO4与Fe反应产生FeSO4和H2，D项不能转化；故选B。7．（2023秋·河北邯郸·高一校考期末）如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列说法不正确的是A．硫在自然界中只有游离态B．煤中含有硫元素，燃煤中加入生石灰可脱硫C．硫具有弱氧化性，和变价金属反应，通常生成低价态金属硫化物D．氢硫酸是弱酸，能与碱、碱性氧化物反应【答案】A【详解】A．由图可知，火山爆发会有H2S，故自然界中硫存在化合态，A错误；B．生石灰会与生成的SO2反应生成CaSO3，进而被氧化为CaSO4，达到脱硫效果，B正确；C．硫具有弱氧化性，和变价金属反应，通常生成低价态金属硫化物，C正确；D．氢硫酸是弱酸，能与碱、碱性氧化物发生反应，D正确；故选A。8．（2023·辽宁大连·统考二模）类比推理是重要的学科思想，下列“类比”合理的是A．与S反应生成，则与S反应生成B．(干冰)是分子晶体，则(石英)也是分子晶体C．在空气中燃烧生成，则在空气中燃烧生成D．通入溶液无沉淀生成，则通入溶液也无沉淀生成【答案】A【详解】A．S的氧化性比较弱，S与变价金属Fe反应产生FeS，与Cu反应产生Cu2S，A正确；B．(石英)是共价晶体，故B错误；C．在空气中燃烧生成，故C错误；D．具有还原性，能被强氧化剂氧化生成硫酸根离子，所以能被氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，故D错误；故选A。9．（2023春·北京东城·高一北京一七一中校考阶段练习）1912年E.Beckmann冰点降低法获得了黄色的正交α－型硫元素的一种同素异形体S8分子。1891年，M.R.Engel首次制得了一种菱形的ε－硫，后来证明含有S6分子。下列说法不正确的是A．S6和S8分子分别与铜粉反应，所得产物均为Cu2SB．推测Na2S8既含离子键又含共价键C．S6和S8分子分别与过量的氧气反应可以得到SO3D．一定条件下等质量的S6和S8分子分别与足量的铁粉反应，消耗铁粉的物质的量相同【答案】C【详解】A．硫单质具有弱氧化性与铁反应生成低价化合物，S6和S8分子分别与铜反应，所得产物相同为Cu2S，A正确；B．Na2S8由钠离子和构成，其中既含离子键又含非极性共价键，B正确；C．S6和S8分子分别与过量的氧气反应可以得到SO2，不能直接生成SO3，C错误；D．等质量的S6和S8分子中含有的硫原子物质的量相同，其分别与足量的铁粉反应，都是生成FeS，由于S原子的物质的量相等，因此消耗铁粉的物质的量相同，D正确；故合理选项是C。10．（2023春·新疆乌鲁木齐·高一乌市八中校考期中）下列有关单质硫的说法中，不正确的是A．单斜硫和正交硫两种单质互为同素异形体B．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在氧气中燃烧的产物是SO3C．残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去D．汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理【答案】B【详解】A．单斜硫和正交硫都是硫单质，互为同素异形体；故A正确；B．硫在在氧气中燃烧的产物是SO2，故B错误；C．硫易溶于二硫化碳，残留在试管内壁上的硫，用二硫化碳洗涤，硫在加热时能够与氢氧化钠溶液反应，也可用热的NaOH溶液除去，故C正确；D．洒落的汞可撒上硫粉进行处理；故D正确；故答案选B。一、单选题1．（2023秋·广西河池·高一统考期末）我国炼丹术史料中记载有：“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂。”下列有关硫的说法中错误的是A．硫单质通常是黄色或淡黄色的固体 B．硫在空气中燃烧时生成三氧化硫C．硫难溶于水，易溶于 D．“丹砂烧之成水银”中发生了氧化还原反应【答案】B【详解】A．硫单质通常是黄色或淡黄色的固体，A正确；B．硫在空气中燃烧时生成二氧化硫，B错误；C．硫难溶于水，易溶于CS2，C正确；D．“丹砂烧之成水银”：硫化汞受热分解生成汞和硫，发生了氧化还原反应，D正确；故选B。2．（2023春·河北石家庄·高一石家庄一中校考阶段练习）下列有关硫的性质及应用的描述，错误的是A．从硫的化合价角度分析，单质硫既具有氧化性又具有还原性B．硫单质与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物C．试管内壁沾有硫粉，可用CS2或热的NaOH洗涤D．单质硫燃烧时，氧气少量可生成SO2，氧气足量时可生成SO3【答案】D【详解】A．硫有-2、0、+4、+6价等价态，硫单质中硫元素为0价，位于中间价态，既有还原性又有氧化性，A正确；B．硫单质的氧化性较弱，与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物，如S与Fe、Cu反应分别生成FeS和Cu2S，B正确；C．硫易溶于CS2，所以可用CS2洗涤试管内壁的硫，因为S与NaOH反应可生成Na2S、Na2SO3等，也可用热的NaOH溶液洗涤，C正确；D．单质硫燃烧时，产物只有SO2，无论O2的量是否充足，均不会生成SO3，D错误；故选D。3．（2023·广东惠州·统考一模）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。如图为硫及其部分化合物的价态-类别图。下列说法不正确的是

A．a和c可以反应生成b B．附着有b的试管，可以用清洗C．c具有氧化性，可漂白纸浆 D．f的浓溶液和Cu在加热条件下反应时体现了其氧化性和酸性【答案】C【分析】由图可知，a为硫化氢、b为硫、c为二氧化硫、d为三氧化硫、e为亚硫酸、f为硫酸、g为亚硫酸盐、h为硫酸盐。【详解】A．硫化氢气体能与二氧化硫气体反应生成硫和水，故A正确；B．硫不溶于水，易溶于二硫化碳，则附着有硫的试管，可用二硫化碳清洗除去硫，故B正确；C．二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆，故C错误；D．铜与浓硫酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应中浓硫酸表现强氧化性和酸性，故D正确；故选C。4．（2023春·全国·高一期末）如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是A．操作Ⅱ发生反应的离子方程式为4Fe2＋＋4H＋＋O2＝4Fe3＋＋2H2OB．溶液b中阳离子只有Fe2＋C．溶液a转化为溶液b的反应中，SO2被还原D．加入FeO可以使溶液c转化为溶液a【答案】A【分析】溶液a中通入SO2，转化为溶液b，化学方程式为Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O＝2FeSO4＋2H2SO4；溶液b中通入空气，转化为溶液c，化学方程式为4FeSO4＋O2＋2H2SO4＝2Fe2(SO4)3＋2H2O。【详解】A．由分析可知，操作Ⅱ中，FeSO4被O2氧化，生成Fe2(SO4)3等，反应的离子方程式为4Fe2＋＋4H＋＋O2＝4Fe3＋＋2H2O，A正确；B．溶液b中，阳离子有Fe2＋、H＋，可能含有Fe3＋，B错误；C．溶液a转化为溶液b的过程中，SO2转化为H2SO4，SO2失电子被氧化，C错误；D．由分析可以看出，溶液c中含有Fe2(SO4)3、H2SO4，加入FeO后，FeO和H2SO4反应会生成FeSO4，D错误；故答案为：A。15．（2023春·上海松江·高一上海市松江一中校考期中）铜能够在硫蒸气中燃烧生成硫化亚铜，相关的实验装置可选用A． B． C． D．【答案】D【详解】A．广口瓶不能加热，故A不符合题意；B．该装置中圆底烧瓶不能盖橡胶塞，容易发生安全事故，故B不符合题意；C．硫粉加热到沸腾产生硫蒸气，遇冷液化，试管口斜向下会流出来，故C不符合题意；D．加热硫粉产生硫蒸汽，将铜丝伸入硫蒸汽中发生反应，故D符合题意；答案选D。16．（2023春·安徽安庆·高一安庆一中校考阶段练习）下列有关硫的性质及应用的描述，错误的是A．从硫的化合价角度分析，单质硫既具有氧化性又具有还原性B．硫单质与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物C．汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理D．单质硫燃烧时，氧气少量可生成SO2，氧气足量时可生成SO3【答案】D【详解】A．硫单质中硫元素为0价，位于中间价态，既有还原性又有氧化性，A项正确；B．硫单质的氧化性较弱，与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物，如S与Fe、Cu反应分别生成FeS、Cu2S，B项正确；C．汞可与S发生反应Hg+S=HgS，所以可用硫粉处理Hg，C项正确；D．单质硫燃烧时，产物只有SO2，无论O2的量是否充足，均不会生成SO3，D项错误：故选D。二、实验题7．（2023春·浙江杭州·高一杭师大附中校考期中）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。请根据下图回答下列问题：

已知：氢化物指的是由氢元素和另一种元素组成的化合物，例如就是氮元素的一种氢化物。(1)X的化学式为___________。(2)W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为___________。(3)X和Y两种气体会反应生成一种黄色的单质，写出反应方程式___________；其中氧化剂是___________。【答案】(1)H2S(2)(3)SO2【分析】X中的S元素为-2价，即X为H2S；Y中S的化合价为+4价，即Y为SO2；W中S的化合价为+6价，即W为H2SO4；Z中的化合价为+4价，即Z为Na2SO3，以此分析；【详解】（1）X为元素为-2价的氢化物，H2S；故答案为：H2S；（2）铜与浓硫酸在加热条件下生成二氧化硫、水和硫酸铜；故答案为：；（3）；其中H2S为还原剂，SO2为氧化剂；故答案为：；SO2。8．（2023春·黑龙江齐齐哈尔·高一统考期中）为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的SO2和CO2气体，设计了如图所示实验装置，D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。

回答下列问题：(1)装置A中发生反应的化学方程式为___________，该反应体现了浓硫酸的___________。(2)实验时，装置B的作用是___________。(3)装置D中发生反应的离子方程式为___________；当D中产生___________现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是CO2，而不是SO2。(4)若不设置装置C，判断该装置是否也能证明浓硫酸与木炭在加热条件下能产生SO2并说明理由：___________。【答案】(1)氧化(2)作安全瓶，防止倒吸(3)SO2+I2+2H2O=4H++SO+2I-蓝色溶液不再变浅(4)能证明。因为装置D中物质可以与反应且能观察到现象【分析】装置A中，浓硫酸与木炭在加热的条件下生成二氧化碳、二氧化硫和水；装置B的作用是作安全瓶；混合气体通过装置C中的品红溶液，二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色；装置D中碘与二氧化硫反应生成碘化氢和硫酸，颜色变浅；装置E中二氧化碳与澄清的石灰水反应变浑浊。【详解】（1）装置A中发生反应的化学方程式为，该反应中浓硫酸得电子化合价降低生成二氧化硫，体现了浓硫酸的氧化性；（2）实验时，装置B的作用是作安全瓶，防止倒吸；（3）装置D中发生反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O=4H++SO+2I-；当D中产生蓝色溶液不再变浅时，可以说明二氧化硫反应完，使E中澄清石灰水变浑浊的是CO2，而不是SO2；（4）装置C的作用是检验二氧化硫的漂白性，若不设置装置C，因为装置D中物质可以与反应且能观察到现象，所以该装置也能证明浓硫酸与木炭在加热条件下能产生SO2。9．（2023春·贵州贵阳·高一校联考阶段练习）SO2是一种重要的化工原料，其性质的探究、废气处理及合理利用一直是科研人员研究的热点。I．燃煤烟气中含有SO2，为了治理雾霾天气，工厂采用多种方法实现烟气脱硫。(1)“湿式吸收法”利用吸收剂与SO2发生反应从而脱硫。下列试剂中不适合用作该法吸收剂的是___________(填字母)。a．石灰乳

b．溶液

c．溶液(2)某工厂利用烟气处理含的酸性废水，在脱硫的同时制备产品。具体流程如下：

①用SO₂处理含废水时，利用了SO2的___________性。②吸收塔中反应后的铬元素以Cr3+形式存在，则其中发生反应的离子方程式为___________。Ⅱ．化学兴趣小组同学为证明和比较SO2与氯水的漂白性，设计如图1实验装置。

(3)用装置A制备SO2气体，发生反应的化学方程式为___________。(4)反应开始后，观察到B、D两个试管中的品红溶液均褪色，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为___________。(5)甲、乙两名同学分别利用图2装置探究两种气体按不同比例混合后的漂白性。

①在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过盛有浓硫酸装置的目的是___________。②甲同学在实验过程中发现，通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，用反应方程式解释其原因___________。③乙同学想要使实验过程中品红溶液变得越来越浅，可采取的措施是_________。【答案】(1)b(2)还原+2H+=2Cr3++3+H2O(3)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O(4)B中溶液又变为红色，D中颜色无变化(5)使SO2和Cl2充分混合和控制二者按一定比例混合Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4通入的二氧化硫或者氯气一方有剩余【分析】Ⅱ.装置A为实验制备SO2，反应原理为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，E装置为实验室制备Cl2，反应原理为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O，B、D装置中均能观察到品红溶液褪色，最后多余的SO2和Cl2用装置C中的NaOH进行尾气处理，据此分析解题。【详解】（1）SO2是酸性氧化物，能与碱反应，可用石灰乳吸收烟气中含有的SO2，反应方程式为：Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O，碳酸钠溶液呈碱性，且H2SO3酸性强于H2CO3，故能用碳酸钠溶液吸收SO2，反应方程式为：Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2，由于H2SO3酸性弱于盐酸，故不能用CaCl2溶液吸收，因为除溶解部分二氧化硫外，二者几乎不反应，故答案为：b；（2）①重铬酸根具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，则可以用SO2处理含铬废水，故答案为：还原；②吸收塔中为二氧化硫与重铬酸根发生氧化还原反应，吸收塔中反应后的铬元素以Cr3+形式存在，故反应的离子方程