2022年浙江省杭州十某中学教育集团中考化学模拟试卷附答案详解

2022年浙江省杭州十三中教育集团中考化学模拟试卷

1.钠原子失去一个电子得到钠离子，钠原子与钠离子相比，下列说法正确的是（）

A.核内质子数不同B.核电荷数不同

C.核外电子数不同D.核内中子数不同

2.氢化钙（CaM）常温下能与水反应生成出，是野外工作人员便携燃料的来源。其反应

化学方程式是Ca&+2H2。=Ca（OH）2+2H2T,下列相关说法正确的是（）

A.也具有可燃性B.反应前后各元素的化合价均不变

C.生成物都属于化合物D.生成物Ca（OH）2是常见的盐

3.下面是实验室制取二氧化碳和探究二氧化碳性质的实验，其中错误的是（）

flO

甲乙丙丁

A.图甲中装置a是长颈漏斗

B.图乙中用点燃的火柴放在集气瓶口来验满

C.图丙中二氧化碳使蜡烛火焰自上而下熄灭

D.图丁中将收集到的二氧化碳通入澄清石灰水会发现溶液变浑浊

4.如表为硝酸钾和氢氧化钙在不同温度下的溶解度。据此分析以下说法正确的是（）

温度（°C）020406080

硝酸钾（克）13.331.663.9110169

氢氧化钙（克）0.1730.1650.1210.1160.094

A.硝酸钾和氢氧化钙的溶解度都随温度的升高而增大

B.若将609的氢氧化钙饱和溶液降温至20。&则溶液的溶质质量分数会变小

C.20冤时将15克硝酸钾放入50克水中，能得到饱和溶液

D.若使60K的氢氧化钙不饱和溶液变成饱和，可以蒸发溶剂

5.下列依据实验现象得出的结论错误的是（）

选项实验操作与现象实验结论

瓶中气体是二氧化

A将带火星的木条伸入集气瓶里，木条复燃

碳

氢气还原氧化铜的实验中，发现试管中黑色粉末变红,氢气和氧化铜发生

B

试管口出现水珠反应

打开盛有浓盐酸的瓶子，用手扇动，闻到有刺激性气

C浓盐酸具有挥发性

味

在放入镁条的试管中，加入少量稀盐酸，试管外壁发

D镁与盐酸反应放热

烫

A.AB.BC.CD.D

6.小金将一定量的氢氧化钠溶液与稀硫酸混合，如图1所示，发现没有明显的现象。

小金分别取图B烧杯中溶液进行以下实验，结果如图2所示。以下说法正确的是()

ABCD

图1图2

A.实验一能证明图1中的反应已经发生

B.D中溶液为无色，说明溶液中没有H2sO4

C.将试管C静置，上层清液中一定含有的溶质是NaCl

D.根据实验一、二，可以判断氢氧化钠与硫酸恰好完全反应

7.在抗击新型冠状病毒肺炎中做好消毒至关重要，酒精和84消毒液是常用的消毒剂,

但若使用不当可能会引发不良后果。

(1)在室内不要喷洒高浓度酒精，因为挥发出的酒精蒸气遇到明火易发生燃烧。从

燃烧的条件分析，明火的作用是o

(2)84消毒液是一种以次氯酸钠为主要成分的含氯消毒剂，它和洁厕灵混合使用时

会发生化学反应：2HCl+NaC10=NaCl+H2()+Xt,X气体有毒，因此二者不能

混合使用。那么X的化学式为。

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8.如图所示，表示在盐酸中加入过量的铁粉，反应前后溶液中由溶质电离产生的不同

离子,则“回”表示(填写离子符号)。反应完全后，该离子和反应前氢离子

的个数比为

9.有一家工厂处理含铜垃圾的生产流程如下：

含铜垃圾产曳黑色固体A及残留物|加稀氐蓝色溶液B及不溶物

滤液C港人铁胤|浅球色溶液，红色沉淀~产够2"红色箱末D

(1)黑色固体A是(填化学式)。

(2)浸入铁屑时发生反应的化学方程式o

(3)在过滤2后，为了得到纯净的铜，还需要进行洗涤和干燥的操作，检验是否洗涤

干净的方法是o

10.利用如图所示的装置可进行一氧化碳还原氧化铁的实验，其中氮气可用作本实验的

保护气，盛放氧化铁的是一支带有支管的试管，其支管可用于导出试管内的气体，

酒精灯带网罩，整套装置的气密性良好。实验前，弹簧夹a、b均处于关闭状态，开

始实验时，打开a,通入氮气一段时间后点燃酒精灯，再关闭a打开b,通入一氧化

碳。请联系所学知识回答下列问题：

(1)该实验过程中可以观察到的现象有：；

(2)实验结束时，应先打开a通入氮气，再,最后继续通氮气直至装置冷却；

(3)广口瓶中引出的导管伸到火焰处的好处；

(4)反应前氧化铁的质量为mi克，如果称得反应后固体质量m2的范围为时,

可以判断氧化铁未完全反应。

11.用“苛化法”制取氢氧化钠，其原料为碳酸钠和石灰乳，化学方程式为：Na2CO3+

Ca(0H)2=CaCO3I+2NaOH。

(1)碳酸钙中钙元素的质量分数为o

(2)将530千克溶质质量分数为20%的碳酸钠溶液与足量的石灰乳反应，可以制取氢

氧化钠多少千克？

实现“碳达峰和碳中和”，-是要调整能源结构，二是碳减排要与自然碳汇方案并举。

(1)如图是2008年我国能源消耗结构图。据图可知，当时我国的能源消耗以为主。

图二

(2)随着社会的发展，新能源不断被开发利用。例如，人们利用太阳能热水器加热水,

其能量转化过程是

。液态氢是导弹、火箭和宇宙飞船的最佳燃料，地球上有丰富的水，人们可以通

过分解水来获得

氢气，请写出水电解生成氢气的化学方程式：。

(3)人类降低空气中二氧化碳含量的研究有两个方向：一是减少二氧化碳排放；二是增

加二氧化碳消耗。请写出一条我们能做到的帮助消耗二氧化碳的方法：o

(4)根据图二所示的碳循环部分过程，有关分析正确的是o

A.生态系统中，参与①过程的生物成分包括生产者、消费者、分解者

B.在生态系统碳循环过程中，②的主要途径是绿色植物的呼吸作用

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C.人类减少对③的依赖是当前缓解温室效应的重要措施

答案和解析

1.【答案】C

【解析】解：A、钠离子是钠原子失去一个核外电子形成的，与核内的质子数无关，钠

离子和钠原子属于同种元素，所以核内质子数相同；故A说法错误；

B、钠离子是钠原子失去一个电子形成的，故钠离子核外电子数比钠原子少一个，都属

于钠元素，所以核电荷数相同，故B说法错误；

C、钠原子失去一个电子得到钠离子，所以钠原子和钠离子核外电子数不同，故C说法

正确；

D、钠离子是钠原子失去一个核外电子形成的，与核内的中子数无关，所以核内的中子

数相等，故D说法错误；

故选：Co

根据题意可知，钠原子失去最外层的一个电子后得到钠离子，钠离子带一个单位的正电

荷，据此进行分析判断.

本题的难度不是很大，属于基础性的知识考查题，主要考查了原子和离子的关系，解答

时根据原子得失电子形成离子，只是核外电子的得失，核内的中子数和质子数没有发生

变化。

2.【答案】A

【解析】解：A、电能燃烧，具有可燃性，故A正确。

B、根据化合物中正负化合价代数和为0,单质中元素化合价为0,反应前Ca&中钙元素

为+2价，氢元素为-1价，水中氢元素为+1价，氧元素为-2价，反应后Ca(0H)2中钙为

+2价，氢元素为+1价，氧元素为-2价，%中氢元素化合价为0,反应前后氢元素的化

合价发生变化，故B错误。

C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，生成物中的氢气是由同种元素组成的纯净物，

属于单质，故C错误。

D、盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物，生成物Ca(0H)2不是盐是碱，故D错误。

故选：A,

A、电能燃烧，具有可燃性。

B、根据化合物中正负化合价代数和为0,单质中元素化合价为0分析。

C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，单质是由同种元素组成的纯净物。D、盐是

由金属离子和酸根离子组成的化合物。

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本题考查了氢气的性质、物质的分类、化合价的计算等知识，完成此题，可以依据已有

的知识进行，要求同学们加强对基础知识的储备，以便灵活运用。

3.【答案】C

【解析】解：A.图甲中装置a是长颈漏斗，故A正确；

B.二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，图乙中用点燃的火柴放在集气瓶口

来验满，故B正确；

C.二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，图丙中二氧化碳使蜡烛火焰自下而

上熄灭，故C错误；

D.二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙，所以图丁中将收集到的二氧化碳通入

澄清石灰水会发现溶液变浑浊，故D正确。

故选：Co

A.根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；

B、C、D.根据二氧化碳的性质进行分析；

本题难度不大，掌握实验室制取二氧化碳的实验步骤与注意事项等并能灵活运用是正确

解答本题的关键.

4.【答案】D

【解析】解：A、氢氧化钙的溶解度随着温度升高而减小，该选项不正确。

B、若将60汽的氢氧化钙饱和溶液降温至20?，变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，

该选项不正确。

C、20。（：时硝酸钾的溶解度是31.6g,该温度下50g水中溶解15.8g恰好饱和，将15g硝酸

钾放入50g水中，能够完全溶解，不能得到饱和溶液，该选项不正确。

D、若使60汽的氢氧化钙不饱和溶液变成饱和，可以蒸发溶剂，该选项正确。

故选：D。

根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。

根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。

根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量。

饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。

溶液中溶质质量分数=瞿碧x100%。

溶液质量

溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不

同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度

对不同物质的溶解度影响不同。

5.【答案】A

【解析】解：A、将带火星的木条伸入集气瓶里，木条复燃，该气体为氧气，故A错误。

B、在加热条件下，氢气和氧化铜反应生成铜和水，氧化铜是黑色固体，铜是红色固体，

故现象为试管中黑色粉末变红，试管口出现水珠，故B正确。

C、打开盛有浓盐酸的瓶子，用手扇动，闻到有刺激性气味，是因为浓盐酸有挥发性，

挥发出的氯化氢气体有刺激性气味，故C正确。

D、在放入镁条的试管中，加入少量稀盐酸，试管外壁发烫，说明镁与盐酸反应放热，

故D正确。

故选：A»

A、根据氧气能使带火星的木条复燃分析。

B、在加热条件下，氢气和氧化铜反应生成铜和水。

C、浓盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢气体有刺激性气味。

D、在放入镁条的试管中，加入少量稀盐酸，试管外壁发烫，说明镁与盐酸反应放热。

本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教

与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合

实验目的进行分析判断。

6.【答案】C

【解析】解：A、实验一不能证明图1中的反应已经发生，是因为稀硫酸也能和氯化钢

反应生成白色沉淀硫酸铁，该选项不正确。

B、D中溶液为无色，不能说明溶液中没有H2sO4,是因为过量的稀硫酸显酸性，也不能

使酚配变色，该选项不正确。

C、将试管C静置，上层清液中一定含有的溶质是NaCl,是因为硫酸钠能和氯化钢反应

生成硫酸馁沉淀和氯化钠，该选项正确。

D、根据实验一、二，不能判断氢氧化钠与硫酸恰好完全反应，是因为恰好完全反应、

稀硫酸过量时实验现象完全相同，该选项不正确。

故选：Co

氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酷变红色，稀硫酸显酸性，不能使酚献变色，氢氧化钠和

稀硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸根离子和钢离子结合生成白色沉淀硫酸钢。

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本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、

判断，从而得出正确的结论。

7.【答案】使可燃物温度达到着火点。2

【解析】解：(1)在室内不要喷洒高浓度酒精，因为挥发出的酒精蒸气遇到明火易发生

燃烧。从燃烧的条件分析，明火的作用是使可燃物温度达到着火点。

(2)由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应

前氢、氯、钠、氧原子个数分别为2、3、1、1,反应后的生成物中氢、氯、钠、氧原

子个数分别为2、1、1、1,根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氯

原子构成，则物质X的化学式为Cl?。

故答案为：

(1)使可燃物温度达到着火点；

(2)C12»

(1)根据燃烧需要同时满足三个条件:①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点，

进行分析解答。

(2)由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析解答。

本题难度不大，掌握燃烧的条件、化学反应前后原子守恒是正确解答本题的关键。

8.【答案】cr1：1

【解析】解：在盐酸中加入过量的铁粉充分反应，过程中铁和盐酸反应生成氯化亚铁和

氢气，盐酸中存在氯离子和氯离子，氯化亚铁溶液中存在亚铁离子和氯离子，因此。表

示氢离子、•表示氯离子、O表示亚铁离子；反应完全后，该离子和反应前氢离子

的个数比为1：1；故答案为：cr；1：1。

根据铁与盐酸的反应生成了氯化亚铁和氢气分析。

本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意

图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的

关键。

9.【答案】CuOFe+CuS04=FeS04+Cu取最后一次洗涤液，滴加硝酸钢(或氯化钢)

溶液，如果不出现白色沉淀，说明已经洗涤干净(合理即可)。

【解析】解：(1)加热条件下，铜与氧气反应生成黑色固体氧化铜，故黑色固体A是CuO；

(2)氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，故滤液C中有硫酸铜，铁与硫酸铜反应生成铜和

硫酸亚铁，化学方程式为Fe+CuS04=FeS04+Cu；

(3)硫酸根离子与银离子反应生成硫酸钢沉淀，故检验是否洗涤干净的方法是取最后一

次洗涤液，滴加硝酸钢(或氯化钏)溶液，如果不出现白色沉淀，说明已经洗涤干净(合

理即可)。

故答案为：

(l)CuO；

(2)Fe+CuS04=FeS04+Cu；

(3)取最后一次洗涤液，滴加硝酸根(或氯化钢)溶液，如果不出现白色沉淀，说明已经

洗涤干净(合理即可)。

(1)根据铜与氧气加热生成黑色固体氧化铜分析；

(2)氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁：

(3)硫酸根离子与根离子反应生成硫酸钢沉淀。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、

判断，从而得出正确的结论。

10.【答案】红色固体变黑色，澄清石灰水变浑浊关闭b,熄灭酒精灯节约资源，保

护环境Vmi<m24ml

【解析】解：(1)一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，二氧化碳和氢

氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以该实验过程中可以观察到的现象有：红色固体变

黑色，澄清石灰水变浑浊；

(2)实验结束时，应先打开a通入氮气，再关闭b,熄灭酒精灯，最后继续通氮气直至装

置冷却；

(3)一氧化碳有毒，需要尾气处理，广口瓶中引出的导管伸到火焰处的好处是：节约资

源，保护环境；

(4)反应前氧化铁的质量为口克，含有铁元素的质量为：当x100%x1111克=5ml克，

loU1U

如果称得反应后固体质量m2的范围为^mi<m2<mi时，可以判断氧化铁未完全反应。

故答案为：(1)红色固体变黑色，澄清石灰水变浑浊；

(2)关闭b,熄灭酒精灯；

(3)节约资源，保护环境；

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(4)-01!<m2<mlo

(1)根据一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反

应生成碳酸钙沉淀和水进行分析；

(2)根据实验结束时，应先打开a通入氮气，再关闭b,熄灭酒精灯，最后继续通氮气直

至装置冷却进行分析；

(3)根据一氧化碳有毒，需要尾气处理进行分析；

(4)根据氧化铁中铁元素的质量分数进行分析。

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会

设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

11.【答案】40%

【解析】解：(1)碳酸钙中钙元素的质量分数为：—^—x1005=40%；故答案为：

40+12+loXo

40%；

(2)解：设生成NaOH的质量为X。

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3I+2NaOH

10680

530kgx20%x

106_530kgX20%

80-x

x=80kg

答：生成NaOH的质量为8