四川省遂宁中学2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题（原卷版）

遂宁中学2021～2022学年度下期半期考试高二化学考试时间：90分钟满分：100分注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名和准考证号填写在试卷和答题卡上。2.选择题用2B铅笔在对应的题号涂黑答案。主观题用毫米黑色签字笔答在答题卡上对应的答题区域内。3.可能用到的相对原子质量：H1C12O16Co59第Ⅰ卷(选择题共45分)一、选择题(第1-15题，每小题2分，共30分；第16-20题，每小题3分，共15分。每小题只有一个选项符合题意)1.最近《科学》杂志评出10大科技突破，其中“火星上找到水的影子”名列第一、下列关于水的说法中正确的是A.水的电离过程需要通电B.加入电解质一定会破坏水的电离平衡C.的水一定呈中性D.升高温度，纯水的值变小2.氢燃料电池汽车每投放100万辆，一年可减少二氧化碳排放亿吨，这将极大助力碳中和目标实现。下列有关氢燃料电池说法错误的是A.发展氢燃料电池汽车需要安全高效的储氢技术B.理论上氢燃料电池汽车使用时不会产生污染物C.氢燃料电池工作时无燃烧现象D.氢燃料电池汽车直接将化学能转化为动能3.下列事实与盐类水解原理无关的是A.古人用草木灰浸出液浣洗衣物 B.用硫酸铝和小苏打生产泡沫灭火器C.用小苏打中和过多的胃酸 D.用氯化铵和氯化锌溶液除铁锈4.10mL浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是A.KNO3溶液 B.CuSO4溶液C.CH3COONa固体 D.Na2CO3溶液5.下列有关两个电化学装置的叙述正确的是A.装置①中，电子移动的路径是Zn→Cu→CuSO4溶液→KCl盐桥→ZnSO4溶液B.在不改变总反应的前提下，装置①可用Na2SO4替换ZnSO4，用石墨替换Cu棒C.装置②中采用石墨电极，通电后，由于OH-向阴极移动，导致阴极附近pH升高D.若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒6.某同学在实验报告中有以下实验数据，其中数据合理的是A.用500mL容量瓶配制250mL0.2mol•L-1NaOH溶液B.滴定管的“0”刻度线在上端，量筒的“0”刻度线在下端C.用广泛pH试纸测得某醋酸溶液的pH为D.用酸式滴定管量取23.10mL溴水7.下列说法正确的是A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强B.根据Ksp(CaCO3)＜Ksp(CaSO4)，在生产中可用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3C.常温下，将醋酸稀溶液加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液导电能力增强D.已知反应：3H2(g)+WO3(s)＝W(s)+3H2O(g)只有在高温时才能自发进行，则它的ΔS＜08.下图是Zn-空气二次电池(锌和铝某些性质相似)，电池内聚丙烯酸钠吸收了KOH溶液形成导电凝胶。下列说法错误的是A.放电时，K+向PVC-RuO2电极移动B.放电时，锌电极发生反应为Zn-2e-+4OH-=ZnO+2H2OC.充电时，阳极附近pH减小D.充电时，导线中每通过4mol电子，阴极产生22.4L(标况下)O29.图示装置中能达到实验目的的是A.图Ⅰ比较碳酸和醋酸的酸性强弱 B.图Ⅱ测定锌与稀硫酸的反应速率C.图Ⅲ研究浓度对反应速率的影响 D.图Ⅳ比较CO和HCO水解能力的强弱10.一种采用电解法(碳基电极材料)将氯化氢转化为氯气的工艺方案如图所示，下列说法正确的是A.d电极作阴极B.氢离子移动方向从左向右C.c电极区的反应有Fe3++e﹣=Fe2+，4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2OD.Fe2+在该过程中起催化作用11.25℃时，向高铁酸钾(K2FeO4)水溶液中加酸过程中，平衡体系中含Fe微粒的分布系数δ[如]随pH的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是A.高铁酸三元酸B.pH=2时，C.向K2FeO4水溶液中加入KOH，水解程度增大D.的平衡常数12.氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的滴定实验。用稀硫酸酸化的0.01mol·L-1KMnO4标准溶液滴定某未知浓度的H2C2O4溶液，下列说法错误的是A.该实验不需要另外加入指示剂B.KMnO4标准溶液装入酸式滴定管中C.滴定终点时，溶液颜色由紫红色变为无色，并在半分钟内不变色D.滴定过程中，加入KMnO4标准溶液应先快后慢，便于观察溶液颜色变化13.浅绿色的硝酸亚铁溶液存在如下平衡：Fe2++2H2O⇌Fe（OH）2+2H+，若在此溶液中加入盐酸，则溶液的颜色（）A.变深 B.变浅 C.变黄 D.不变14.下列各组离子能大量共存，且加(或通)入试剂后，发生反应的离子方程式书写正确的是选项离子组加(或通)入试剂离子方程式AAl3+、NH、A1O、NO足量NaHSO4A1O+4H+=Al3++2H2OBMg2+、Na+、HCO、足量NaOHMg2++HCO+OH-=MgCO3↓+2H2OCK+、Na+、Ag+、NO少量浓盐酸DCa2+、NH、ClO-、Cl-少量SO2A.A B.B C.C D.D15.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1molZn和一定量的浓硫酸反应一定生成NA个SO2分子B.C4H8和C3H6的混合物的质量为ag，所含C-H键数目为C.2mol·L-1的Na2CO3溶液中、和H2CO3数目之和为2NAD.1molNa2O2与足量CO2和H2O的混合物充分反应转移的电子数为A16.25°C时,0.100mol·L-1盐酸滴定25.00mL0.1000mol.L-1'氨水的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A.滴定时,可迄用甲基橙或酚酞为指示剂B.a、b两点水电离出的OH-浓度之比为10-4.12C.c点溶液中离子浓度大小顺序为c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）D.中和等体积等pH的氨水和NaOH溶液时消耗相同浓度盐酸的体积相等17.室温下，向pH相等的两种碱(AOH、BOH)溶液中加水稀释，其pH与加入水的体积的变化关系如图所示。下列说法错误的是A.碱性：AOH>BOHB.pH=a时，c(AOH)>c(BOH)C.当V(H2O)=V0时，水的电离程度：a(AOH)<a(BOH)D.当V(H2O)=V0时，电离平衡常数：K(AOH)<K(BOH)18.25℃时，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是A.物质的量浓度相等的①溶液和②溶液中的：①＜②B.的溶液中，由水电离出来的C.的溶液：D溶液中：19.下列实验的操作、现象和结论均正确的是实验操作实验现象实验结论，A向FeCl3和KSCN的混合溶液中滴加NaOH溶液混合溶液颜色逐渐变浅，有红褐色沉淀产生Fe3+与SCN-生成Fe(SCN)3是可逆反应B将密封有红棕色NO2气体的圆底烧瓶浸入冰水中气体颜色变浅反应2NO2N2O4△H>0C分别向0.1mol·L-1的醋酸和饱和硼酸溶液中滴加等浓度的Na2CO3溶液醋酸溶液中有气泡产生，硼酸溶液中无气泡酸性：硼酸＞醋酸＞碳酸D将0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.05mol·L-1NaCl溶液等体积混合，再向混合液中滴入0.05mol·L-1NaI溶液先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)A.A B.B C.C D.D20.常温下，和的沉淀溶解关系如图所示，其中、，M为或，表示。下列说法正确的是A.常温下，B点为的不饱和溶液B.若，则C.若对A点浊液加热，A点沿曲线向上移动D.在和同时沉淀的浊液中，第II卷(非选择题共55分)二、填空题(本题包括4小题，共55分)21.人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下各种电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息填空：（1）铁、铜、铝是生活中使用广泛的金属，溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为_______，正极反应式为_______。（2）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为_______。A．铝片、铜片B．铜片、铝片C．铝片、铝片D．铜片、铜片写出插入烧碱溶液中形成原电池的负极反应式：_______。（3）某原电池装置如下图所示，电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl，当电路中转移amole-时，交换膜左侧溶液中约减少_______mol离子。交换膜右侧溶液中c(HCl)_______(填“>”“＜”或“=”)1mol·L-1(忽略溶液体积变化)。（4）一种以肼(N2H4)为液体燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作氧化剂，KOH溶液作电解质溶液。负极反应式为_______，正极反应式为_______。22.回答下列问题（1）含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。①向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是___________。②现将溶液和溶液等体积混合，得到缓冲溶液。a．若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c(Na+)___________c(CN-)(填“＜”、“=”或“＞”)。b．若HA为，该溶液显酸性，则溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是___________。③若室温时，的HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH为___________，此酸的电离平衡常数约为___________。（2）25°C时，H2CO3的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11①试计算CO的水解常数Kh为___________；②若加水稀释NaHCO3溶液时，其水解程度___________，溶液的pH___________(填“增大”或“减小”)；③写出NaHCO3溶液中电荷守恒式___________。23.三氧化二钴(Co2O3)是重要的化工原料。以含钴废料(主要成分为Co2O3，含有少量MnO2、NiO、Fe3O4)为原料制备Co2O3的流程如下图：已知：“滤液1”中含有的阳离子有H+、Co2+、Fe3+、Ni2+。（1）“滤渣1”的主要成分是___________(写化学式)。（2）“酸浸”时，H2O2可将Co2O3还原为Co2+，离子方程式是___________。（3）加有机萃取剂的目的是为了除去___________(填离子符号)。（4）“调pH”时，常温下，为保证Fe3+完全沉淀，需调节“滤液1”的pH最小值为___________。(已知：Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38，当溶液中时，认为沉淀完全)（5）由“滤液2”可得到的主要副产品是___________(写化学式)。（6）“沉钴”过程中，生成Co2(OH)2CO3的离子方程式是___________。24.现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量[]。(Ⅰ)实验步骤（1）用_______(填仪器名称，下同)量取食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液。（2）取待测白醋溶液于锥形瓶中，向其中滴加2滴_______作指示剂。（3）读取盛装溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为_______。（4）滴定。当_