高中化学人教版必修第一册课件4.3化学键

第四章原子结构元素周期律

第三节化学键

化学反应的实质就是原子的重新组合，那么，是不是任意两个或多个原子相遇就能形成新物质的分子呢?

到目前为止，我们已经发现的元素只有一百多种，而现在自然界中物质的种类却数以千万计，那么，元素的原子通过什么作用形成了如此丰富多彩的物质世界呢？1.能运用模型、符号等多种方式对物质的结构及其变化进行综合表征。（宏观辨识与微观探析）2.能运用宏观、微观、符号等方式描述、说明物质转化的本质和规律。（变化观念与平衡思想）知道离子键和共价键、离子化合物和共价化合物的概念。2.

能用电子式表示简单离子化合物、共价化合物的形成过程。3.认识化学键的含义，并从化学键角度理解化学反应的实质。4.了解分子间作用力和氢键。

体会课堂探究的乐趣，汲取新知识的营养，让我们一起吧！进走课堂【观看视频】钠与氯气的反应

Na+Cl－电子转移不稳定：稳定：更稳定：【学以致用】用原子结构的有关知识分析氯化钠的形成【思考与讨论】1.在氯化钠晶体中，Na+和Cl-

间存在哪些作用力？【提示】不会！因为阴、阳离子接近到一定距离时，吸引力和排斥力达到平衡，阴、阳离子间形成稳定的化学键。【提示】（1）Na+和Cl-间的静电吸引力。（2）阴、阳离子的电子与电子、原子核与原子核之间的排斥力。2.阴、阳离子结合在一起，彼此的电荷是否会中和呢？【小结】离子键：带相反电荷的离子之间的相互作用称为离子键。【概念理解】成键微粒——阴、阳离子成键的实质——静电作用（不是静电吸引）成键条件——活泼金属(IA、ⅡA族)与活泼非金属(ⅥA、ⅦA族)（1）离子化合物的概念。

【提示】由离子键构成的化合物叫做离子化合物。（2）离子化合物主要包括哪些类别的物质？

【提示】强碱、绝大多数的盐、活泼金属氧化物。【阅读与思考】阅读教材，思考以下几个问题：

如：NaOH、KOH、MgO、Na2O2、K2SO4、Na2CO3等。（4）所有非金属元素之间都不能形成离子键吗？举例说明。

【提示】不一定。NH4Cl、(NH4)2SO4等化合物均由非金属元素组成，存在离子键。（3）所有金属和非金属化合都能形成离子键吗？举例说明。【提示】不一定。化合物AlCl3中，铝原子与氯原子之间形成的是共价键，并非离子键。1.下列说法正确的是(

)A.离子键就是阴阳离子间的静电引力B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低D.在离子化合物CaCl2中,两个氯离子间也存在离子键【及时巩固】C电子式为方便起见，我们在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子（价电子）,这种式子叫做电子式。例如：【资料卡片】原子：阳离子：Na+Mg2+Al3+化合物：阴离子：【小结】电子式的书写要点：（1）原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“×”来表示。（2）阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素符号右上角标出“n+”电荷字样。（3）阴离子的电子式:画出最外层电子数，还要用“[]”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。（4）离子化合物的电子式：由阴阳离子的电子式组成，但相同离子不能合并。【类比学习】观察课本上“用电子式表示氯化钠的形成过程”，写出K2S、CaCl2的形成过程。【提示】【归纳点拨】书写要点：（1）箭头前相同的原子可以合并写，箭头后相同的离子要单个写。（2）用弧线标明电子的转移。（3）不能把“”写成“====”。（4）同一个式子中的同一元素的原子的电子要用同一符号，都用“·”或“”。×【及时巩固】3.下列化合物电子式书写正确的是（）D2.下列关于电子式的说法错误的是(

)A.每种元素的原子都可以写出电子式B.简单阳离子的电子式与它的离子符号相同C.阴离子的电子式要加方括号表示D.电子式就是核外电子排布的式子D【观看视频】氢气与氯气反应

我是非金属，我很少失电子我才不会失电子给你那我们就共用电子吧！【小结】共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。【概念理解】成键微粒：成键实质：成键条件：同种或不同种非金属元素化合原子共用电子对1.什么是共价化合物？【提示】原子间通过共用电子对形成的化合物。2.共价化合物主要包括哪些类别的物质？【阅读与思考】阅读教材，思考以下几个问题【提示】非金属氧化物、非金属氢化物、酸、弱碱、大多数的有机化合物。4.共价键的类型有哪些？试举例？【提示】由同种原子形成的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。如氯气分子间的共价键。由不同种原子形成的共价键叫做极性共价键，简称极性键。如氯化氢分子间的共价键。3.如何用电子式表示共价键的形成过程：【小结】共价键的分类共价键的表示方法及空间结构【归纳总结】离子键与共价键的比较离子键共价键成键微粒阴、阳离子原子相互作用静电作用共用电子对成键元素活泼的金属元素（IA，IIA族）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA族）同种或不同种非金属元素存在离子化合物中某些离子化合物、共价化合物、非金属单质中(稀有气体除外)离子化合物与共价化合物的比较项目离子化合物共价化合物定义含有离子键的化合物只含有共价键的化合物结构粒子阴、阳离子原子化学键类型一定含有离子键，可能含有共价键只含共价键与物质类别的关系①强碱②绝大多数盐③活泼金属氧化物①所有的酸②弱碱③气态氢化物④非金属氧化物⑤绝大多数有机物【阅读与思考】阅读教材，思考以下几个问题。1.什么是化学键？【提示】使离子或原子相结合的作用力称为化学键。2.化学反应的实质是什么？【提示】旧化学键断裂和新化学键形成的过程。1.分子间作用力【资料卡片】【提示】把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力，它主要影响物质的物理性质，如熔点、沸点等。【提示】也是一种分子间作用力，比化学键弱、比范德华力强，氢键会使物质的熔点和沸点升高。2.氢键H2O分子之间的氢键结构【总结归纳】分子间作用力与化学键的比较氢键原子间分子之间作用力大作用力小影响化学性质和物理性质影响物理性质(熔、沸点等)【特别提醒】分子之间无化学键作用微粒作用力大小意义化学键范德华力分子之间作用力比化学键弱、比范德华力强影响物理性质(熔、沸点等)【特别提醒】1.稀有气体单质中不存在化学键，仅存在分子间作用力。2.离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键,如Na2O2、NaOH、NH4Cl。3.共价化合物中一定不存在离子键，只存在共价键。4.离子化合物可由非金属元素组成，如NH4NO3、NH4Cl等。表示形式形成成键微粒存在于形成成键微粒形成粒子间相互作用化学键离子键金属阳离子非金属阴离子离子化合物共价键共价化合物非金属元素电子式1.下列叙述正确的是（）A．离子化合物可能含有共价键B．常温下的气体分子中一定含有共价键C．共价化合物中可能含有离子键D．单质分子中不存在化学键A【提示】B项:稀有气体分子中不存在化学键。2.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是（）

A3.下列变化过程中，克服的是分子间作用力的是（）

A.烧碱溶于水B.氯化氢气体溶于水C.二氧化碳变成干冰D.加热碘化氢使其分解C4.下列说法中正确的是（）A.含有共价键的微粒一定是共价分子B.只含有共价键的物质一定是共价化合物C.离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键D.氦分子中仅含有共价键【提示】B项:只含共价键的物质可能是非金属单质，也可能是共价化合物。C选

项ABCD物

质CO2MgCl2HClNaOH所含化学键类型共价键离子键、共价键离子键离子键、共价键所属化合物类型共价化合物离子化合物离子化合物共价化合物5.下表物质所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是（）A6.(2019·江苏高考)反应NH4Cl+NaNO2====NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体,可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（）

A.中子数为18的氯原子：

B.N2的结构式:NNC.Na+的结构示意图:D.H2O的电子式:D7.(2019·全国卷Ⅲ)X、Y