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文档简介

2025届江苏省扬州区值、梅岭中学九年级化学第一学期期末复习检测试题考生请注意:1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内,不得在试卷上作任何标记。2.第一部分选择题每小题选出答案后,需将答案写在试卷指定的括号内,第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题(本大题共10小题,共20分)1.下列有关说法错误的是A.用带火星的木条可检验O2和N2B.钛铁合金比铁的硬度大C.晚上发现煤气泄漏,立即开灯检查D.点燃可燃性气体时,应先验纯后点燃2.下列描述与化学方程式表示一致的是A.红磷在空气中燃烧:B.镁带在氧气中燃烧:C.碳在空气中充分燃烧:D.铁钉浸入硫酸铜溶液中:3.根据化学反应方程式4NH3+5O24X+6H2O,推断X的化学式为()A.NO B.N2 C.N2O5 D.NO24.净化水的方法有:①过滤;②加明矾吸附沉降;③蒸馏;④消毒杀菌。要将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水,应选用的方法和顺序为()A.①②③④ B.②④③① C.②①④ D.①③④5.根据化学方程式不能获得的信息是A.该反应中的反应物和生成物 B.化学反应的快慢C.反应发生所需要的条件 D.参加反应的各粒子的相对数量6.含硫元素物质间发生转化:SSO2SO3H2SO4A12(SO4)3,其中硫元素化合价发生变化的是()A.①② B.③④ C.①③ D.②④7.化学实验课后,老师在总结时列举了一些同学的做法,其中正确的是A.把鼻子凑到容器口去闻气体药品的气味B.取用后的试剂长时间没有盖上瓶塞C.把实验后的废液倒入下水道D.把制取的固体物质放在指定容器中8.下列古代发明及应用中,主要体现物理变化的是()A.粮食酿酒B.蚕丝织布C.火药使用D.冶炼生铁9.在密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下充分反应后,测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法不正确的是物质甲乙丙丁反应前/g10.2622.11.2反应后/g40132.120.4A.该反应是分解反应B.丙可能是催化剂C.甲、丁的相对分子质量比一定为298:192D.密闭容器中的物质总质量始终为75.5g10.赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美。下列诗词中涉及化学变化的是A.露从今夜白,月是故乡明B.暧暧远人村,依依墟里烟C.气蒸云梦泽,波撼岳阳城D.只要功夫深,铁杵磨成针。二、填空题(本大题共1小题,共4分)11.用化学用语填空。(1)2个氮分子_____;(2)氧化铜_____。三、计算题(本大题共1小题,共5分)12.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。(1)探究分子的性质,请根据下图回答有关问题。①图一实验说明分子的性质是__________________。②图二实验中B烧杯中液体变成红色,说明分子的性质是______________。(2)进一步探究分子性质与分子质量的关系。实验设计如图三:③图三实验过程中,A处白烟较多较浓。请回答:氨气、氯化氢的相对分子质量分别为___________、______________。说明分子性质与分子质量的关系是_____________。(3)请从微观的角度回答:④湿衣服晾在阳光下干得快,原因是_____________。⑤由图四可知,水和过氧化氢化学性质不同的原因是_____________。⑥由图五可知,水分解过程中,没有发生变化的微粒是_____________(填微粒符号)。四、简答题(本大题共2小题,共8分)13.(1)水是一种常用的溶剂。为获得纯净的水,小明用瓶装了一些河水,带回实验室,在老师的指导下,按下列流程进行水的净化实验。请回答下列问题:①进行过滤操作时,下列做法正确的是_________。A玻璃棒要靠在三层滤纸的一边B漏斗尖嘴端要紧靠烧杯的内壁C滤纸的边缘要高于漏斗口D液面高于滤纸边缘②向滤液中加入活性炭,目的是____________。③在制取蒸馏水的过程中,在水中要放碎瓷片,其作用是_________。(2)该同学用新制取的蒸馏水配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液,操作过程如图所示。①配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液,需氯化钠_________g。②配制溶液的正确操作顺序为_______(填序号)。A①②⑤③④B①②③⑤④C②①③⑤④D②①⑤③④③用托盘天平称量所需的氯化钠时,发现托盘天平的指针偏左,应_________(填序号)。A适当增加氯化钠固体B适当减少氯化钠固体C调节平衡螺母④在配制氯化钠溶液的过程中,用玻璃棒搅拌,其目的是_________。⑤经检测,该同学配制的溶液溶质质量分数偏小,不可能的原因是_________(填序号)。A溶解时烧杯内壁有水珠B称量时砝码和药品的位置放反了C配好的溶液在转移装瓶时有少量溅出D量取水时仰视读数14.化学无处不在,时时刻刻存在于生产生活以及趣味实验中。(1)某兴趣小组想用pH试纸粗略测定工厂废水的酸碱度,测定的具体方法是_____________;(2)医药上常用氢氧化铝作治疗胃酸(含有盐酸)过多的药物,其原因(用方程式表示)是________________________;(3)将一枚生锈(主要成份是Fe2O3)的铁钉放入试管中,滴入稀盐酸,发现铁锈逐渐消失,溶液变为黄色,过一会儿又有大量气体产生,则发生反应的化学方程式为______________;(4)金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业。从海水或卤水中提取镁的工艺流程如图:在上述转化过程,步骤①得到氢氧化镁固体的操作名称是______________;上述三步中属于分解反应的是______________(填“①”或“②”或“③”),步骤①中发生反应的化学方程式为______________;(5)如图所示为配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液操作过程示意图回答下列问题:①B操作中应称量氯化钠的质量是____________g。②配制溶液后,测得溶液的质量分数小于5%,请你分析可能的原因(写一条即可):____________。五、探究题(本大题共2小题,共13分)15.某实验小组将63.2g高锰酸钾固体加热分解,并测得剩余固体的质量变化和加热时间关系如下图所示:请认真分析图像,回答下列问题:(1)加热到t1分钟时,高锰酸钾是否完全分解:_____(填"是"或"否")。(2)加热到t1分钟时,产生氧气的质量是_____g。(3)加热到t2分钟时,剩余固体中有哪些物质?质量分别是?(写出必要计算过程)16.实验室用34g过氧化氢溶液和1g二氧化锰制取氧气,实验的相关数据如图所示。请计算:(1)过氧化氢(H2O2)中氢元素和氧元素的质量比为___________。(2)反应生成的氧气的质量为___________g。(3)34g该过氧化氢溶液中所含过氧化氢的质量是多少?(写出计算过程)

参考答案一、单选题(本大题共10小题,共20分)1、C【详解】A、氧气具有助燃性,能使带火星的木条复燃,氮气不能燃烧也不能支持燃烧,不能使带火星的木条复燃,用带火星的木条可检验O2和N2,故A正确;B、合金的硬度一般大于纯金属,钛铁合金比铁的硬度大,故B正确;C、晚上发现煤气泄漏,若立即开灯检查,接通电源时产生的电火花,可能引爆煤气,发生危险,故C错误;D、为防止可燃性气体点燃时发生爆炸,点燃可燃性气体时,应先验纯后点燃,故D正确。故选C。2、A【详解】A、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷,反应的方程式为:,故正确;B、镁在氧气中燃烧生成氧化镁,反应的方程式为:,故错误;C、碳在空气中充分燃烧生成二氧化碳,反应的方程式为:,故错误;D、铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁,反应的方程式为:,故错误;故选:A。【点睛】首先分析应用的原理是否正确,然后再根据方程式的书写规则进行判断;化学方程式正误判断方法是:先看化学式是否正确,再看配平,再看反应条件,再看气体和沉淀,最后短线改成等号。3、A【详解】据质量守恒定律可知,化学反应前后原子的种类、个数不变。反应前有10个氧原子、4个氮原子、12个氢原子,反应后有12个氢原子、6个氧原子,所以一个X的分子中有1个氧原子、1个氮原子;X的化学式为NO;选A。4、C【详解】将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水,加明矾吸附沉降是把水中小颗粒泥尘聚集成大的,以利于沉降;不溶性小颗粒固体杂质可以通过过滤除去;活性炭吸附,可以吸附水中的色素和异味等;投药消毒杀菌可以除去细菌微生物;故要将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水,将所选用的方法按净化过程排序是②加明矾吸附沉降→①过滤→活性炭吸附→④消毒杀菌。生活中一般不用蒸馏。故选:C。5、B【解析】试题分析:化学方程式是用化学式表示化学反应的式子。其意义有:①宏观方面:表明反应物、生成物是什么,反应在什么条件下发生;所以AC项正确。②微观方面:表示反应体系中各物质的微观粒子的数量关系;B项正确。③量的方面:表示反应体系中各物质的质量关系。化学方程式中不能表示出反应发生的快慢。所以应选B项。考点:化学方程式的意义6、A【分析】根据单质中元素的化合价为0、化合物中正负化合价代数和为零的原则,再结合含硫化合物的化学式通过计算解答本题。【详解】S代表硫单质,单质中元素的化合价为0,故S硫单质中硫元素的化合价为0。已知在化合物中氧元素显-2价,氢元素显+1价,铝元素显+3价,根据化合物中正负化合价代数和为零的原则,设SO2中硫元素的化合价是x,则有:x+(-2)×2=0,解得x=+4,SO2中硫元素显+4价;设SO3中硫元素的化合价是y,则有:y+(-2)×3=0,解得y=+6,SO3中硫元素显+6价;设H2SO4中硫元素的化合价是z,则有:(+1)×2+z+(-2)×4=0,解得z=+6,H2SO4中硫元素显+6价;设A12(SO4)3中硫元素的化合价是w,则有:(+3)×2+[w+(-2)×4]×3=0,解得w=+6,A12(SO4)3中硫元素显+6价,故硫元素化合价发生变化的是S→SO2→SO3,其余没有发生变化。故选:A。【点睛】本题难度不大,关键是要掌握元素化合价的基本特点和规律,在与化合价有关的计算中能够熟练进行计算并加以灵活运用。7、D【详解】A、闻气体的气味时,应用手在瓶口轻轻的扇动,使极少量的气体飘进鼻子中,不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味,故A错误;B、取用后的试剂瓶应及时盖上瓶塞,故B错误;C、把实验后的废液不能倒入下水道,要放入指定的容器内,故C错误;。D、把制取的固体物质放在指定容器中,故D正确。故选D。8、B【分析】化学变化是指有新物质生成的变化,物理变化是指没有新物质生成的变化,化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成;据此分析判断。【详解】A.粮食酿酒过程中有新物质酒精生成,属于化学变化;B.棉纱织布过程中只是形状发生改变,没有新物质生成,属于物理变化;C.火药应用过程中有新物质二氧化碳等生成,属于化学变化;D.冶炼生铁过程中有新物质生铁生成,属于化学变化。故选:B。9、C【分析】反应后质量增加的是生成物,质量减少的是反应物,由表格数据可知甲是生成物,乙是反应物,丙质量没变可能是催化剂也可能是杂质,丁是生成物。【详解】A、由分析可知乙生成了甲和丁,一变多故属于分解反应,A正确。B、由分析可知丙可能是催化剂,B正确。C、参加反应甲、丁的质量比为298:192,甲、丁的相对分子质量比不一定为298:192,C错。D、由质量守恒可知,反应前后各物质总质量不变,反应前总质量10.2g+62g+2.1g+1.2g=75.5g,故密闭容器中的物质总质量始终为75.5g,D正确。故选:C。10、B【详解】A、露从今夜白,月是故乡明,没有生成新物质,属于物理变化,不符合题意;B、暧暧远人村,依依墟里烟,生火做饭有烟,生成了新物质,属于化学变化,符合题意;C、气蒸云梦泽,波撼岳阳城,属于水的三态变化,没有生成新物质,属于物理变化,不符合题意;D、只要功夫深,铁杵磨成针,只是形状发生改变,没有新物质生成,属于物理变化,不符合题意。故选B。二、填空题(本大题共1小题,共4分)11、2N2CuO【详解】(1)分子的表示方法是正确书写物质的化学式,表示多个该分子,在其化学式前加上相应的数字。2个氮分子表示为:2N2;(2)氧化铜国氧元素显+2价,铜元素显+2价,根据化合物中各元素的化合价代数和为零可知,氧化铜的化学式为:CuO。三、计算题(本大题共1小题,共5分)12、分子之间有空隙,不同物质分子间的空隙大小不同分子在不停地运动1736.5分子的质量越小,运动速率越快阳光下,温度升高,水分子的运动速率变快,很快运动到空气中了水和过氧化氢的分子结构不同H、O【详解】(1)①图一实验中,混合后液体体积小于混合前两种液体体积之和,说明分子之间有间隔.

故填:分子之间有间隔;②图二实验甲中B烧杯的现象溶液变红色,原因是浓氨水中的氨分子是不断运动的,当运动到B中时,和水结合生成氨水,氨水使酚酞试液变红色;故填:分子在不停地运动;(2)氨气分子的相对质量是17,氯化氢分子的相对质量是36.5,浓氨水能挥发出氨气,浓盐酸能挥发出氯化氢气体,二者接触反应会产生白烟(即氯化铵固体),A处白烟较多较浓,说明分子的运动速率与相对分子质量的关系是相对分子质量越小,分子的运动速率越快;故填:17;36.5;相对分子质量越小,分子的运动速率越快;(3)④湿衣服晾在阳光下干得快,原因是阳光下,温度升高,水分子的运动速率变快,很快运动到空气中了。故填:阳光下,温度升高,水分子的运动速率变快,很快运动到空气中了;⑤由图四可知,水和过氧化氢化学性质不同的原因是:水和过氧化氢的分子结构不同。故填:水和过氧化氢的分子结构不同;⑥由图五可知,水的分解过程中,没有发生变化的微粒是氢原子和氧原子。故填:H、O。四、简答题(本大题共2小题,共8分)13、AB吸附水中的色素和异味防加热时产生暴沸现象2.5DB加速溶解C【详解】(1)①A、玻璃棒要靠在三层滤纸的一边,以防止把滤纸划破,故选项正确;B、漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁,故选项错误;C、滤纸的边缘要低于漏斗口,以防止液体从漏斗外壁流出,故选项错误;D、液面要低于滤纸的边缘,以防止液体从滤纸和漏斗间流出,故选项错误。故选A。②向滤液中加入活性炭,利用其吸附性,可以除去水中的色素和异味;故填:除去水中的色素和异味;③在制取蒸馏水的过程中,在水中要放碎瓷片,其作用是防加热时产生暴沸现象。(2)①配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液,应称量食盐的质量为50g×5%=2.5g。②配制溶液的正确操作顺序为计算、称量(量取)、溶解,所以配制50g质量分数为12%的氯化钠溶液的正确操作顺序是:②①⑤③④,故选D。③用托盘天平称量氯化钠,称量过程中发现指针偏左,说明药品的质量大于砝码的质量,故应减少药品,直至天平平衡。故选B。④在配制氯化钠溶液的过程中,用玻璃棒搅拌,其目的是加速溶解。⑤A、溶解时烧杯内壁有水珠,会造成实际所取的水的体积偏大,则使溶质质量分数偏小,不符合题意;B、称量时砝码和药品的位置放反,会造成实际所取的溶质的质量偏小,则使溶质质量分数偏小,不符合题意;C、溶液具有均一性,配制完成后移取液体时有部分溅出,溶质质量分数不变,符合题意;D、用量筒量取水时,仰视液面,读数比实际液体体积小,会造成实际量取的水的体积偏大,则使溶质质量分数偏小,不符合题意。故选C。14、在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸,用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测溶液滴到试纸上,立即将试纸显示的颜色与pH标准比色卡对照,读出对应的pH值、过滤③5g称量的氯化钠有杂质(其它正确答案也可)【详解】(1)用pH试纸粗略测定工厂废水的酸碱度,测定的具体方法是在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸,用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测溶液滴到试纸上,立即将试纸显示的颜色与pH标准比色卡对照,读出对应的pH值;(2)医药上常用氢氧化铝作治疗胃酸(含有盐酸)过多的药物,其原因(用方程式表示)是;(3)将一枚生锈(主要成份是Fe2O3)的铁钉放入试管中,滴入稀盐酸,发现铁锈逐渐消失,溶液变为黄

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