备考2025届高考化学一轮复习强化训练第六章化学反应与能量变化第2讲盖斯定律及其应用

第2讲盖斯定律及其应用1.[2024海南]各相关物质的燃烧热数据如下表。下列热化学方程式正确的是（D）物质C2H6（g）C2H4（g）H2（g）ΔH/（kJ·mol－1）－1559.8－1411－285.8A.C2H4（g）＋3O2（g）2CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－1411kJ·mol－1B.C2H6（g）C2H4（g）＋H2（g）ΔH＝－137kJ·mol－1C.H2O（l）O2（g）＋H2（g）ΔH＝＋285.8kJ·mol－1D.C2H6（g）＋72O2（g）2CO2（g）＋3H2O（l）ΔH＝－1559.8kJ·mol－1解析燃烧热指的是在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，指定产物是指可燃物中的碳元素变为CO2（g），氢元素变为H2O（l），硫元素变为SO2（g），氮元素变为N2（g）等。由题目信息可得：①C2H6（g）＋72O2（g）2CO2（g）＋3H2O（l）ΔH＝－1559.8kJ·mol－1；②C2H4（g）＋3O2（g）2CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－1411kJ·mol－1；③H2（g）＋12O2（g）H2O（l）ΔH＝－285.8kJ·mol－1。A项中H2O应为液态，A错误；依据盖斯定律，由①－②－③得C2H6（g）C2H4（g）＋H2（g）ΔH＝＋137kJ·mol－1，B错误；由③可知，H2O（l）H2（g）＋12O2（g）ΔH＝＋285.8kJ·mol－1，C错误；由①知，D正确。2.[结合反应历程计算反应热][2024湖北]纳米碗C40H10是一种奇异的碗状共轭体系。高温条件下，C40H10可以由C40H20分子经过连续5步氢抽提和闭环脱氢反应生成。C40H·H20（g）C40H18（g）＋H2（g）的反应机理和能量变更（1）已知C40Hx中的碳氢键和碳碳键的键能分别为431.0kJ·mol－1和298.0kJ·mol－1，H—H键能为436.0kJ·mol－1。估算C40H20（g）⇌C40H18（g）＋H2（g）的ΔH＝128kJ·mol－1。（2）图示历程包含3个基元反应，其中速率最慢的是第3个。解析（1）由图示反应机理分析，ΔH＝2E（C—H）－[E（C—C）＋E（H—H）]＝（2×431.0－298.0－436.0）kJ·mol－1＝128kJ·mol－1。（2）由反应历程图可知，共有3个基元反应，最终一步的活化能最大，反应速率最慢。3.[依据盖斯定律计算反应热][2024全国乙改编]已知下列热化学方程式：FeSO4·7H2O（s）FeSO4（s）＋7H2O（g）ΔH1＝akJ·mol－1FeSO4·4H2O（s）FeSO4（s）＋4H2O（g）ΔH2＝bkJ·mol－1FeSO4·H2O（s）FeSO4（s）＋H2O（g）ΔH3＝ckJ·mol－1则FeSO4·7H2O（s）＋FeSO4·H2O（s）2（FeSO4·4H2O）（s）的ΔH＝a＋c－2bkJ·mol－1。解析将题中反应依次编号为①②③，则依据盖斯定律，由①＋③－2×②可得FeSO4·7H2O（s）＋FeSO4·H2O（s）2（FeSO4·4H2O）（s）ΔH＝ΔH1＋ΔH3－2ΔH2＝（a＋c－2b）kJ·mol－1。4.[化学反应能量变更图像分析及反应热的计算][上海高考]H2（g）和I2（g）、H2（g）和I2（s）以及HI（g）的能量凹凸如图所示，下列推断错误的是（D）A.1molH2（g）和1molI2（g）的能量总和高于2molHI（g）的能量B.I2（g）I2（s）＋QkJ（Q＞0）C.H2（g）＋I2（g）2HI（g）＋9.3kJD.H2（g）＋I2（s）2HI（g）＋53.0kJ解析由图中能量凹凸可知，1molH2（g）和1molI2（g）的能量总和高于2molHI（g）的能量，A项正确；I2（g）I2（s）放出能量，即I2（g）I2（s）＋QkJ（Q＞0），B项正确；由题图可知，H2（g）＋I2（g）2HI（g）放出9.3kJ的能量，故H2（g）