广西壮族自治区河池市凤山县2025届九年级化学第一学期期中统考试题含解析

广西壮族自治区河池市凤山县2025届九年级化学第一学期期中统考试题学期期中统考试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是A．氧气由氧元素组成，所以制取氧气的反应物一定含有氧元素B．质子数决定元素种类，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素C．溶液是均一稳定的，所以均一稳定的物质一定是溶液D．催化剂可以加快化学反应速率，所以任何化学反应都需要催化剂2．镁带在耐高温的容器中（内含氧气）密封加热，下图能正确表示容器里所盛的物质总质量变化的是（）A． B． C． D．3．下列有关氧气的叙述正确的是A．空气中氧气含量的测定实验中，可以将红磷换成木炭B．铁、硫、蜡烛在氧气中的燃烧都是氧化反应C．在点燃的条件下，木炭在氧气里燃烧，发出白色火焰D．将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明瓶内已集满氧气4．下列对有关实验的分析正确的是()A．铁能与硫酸铜溶液反应，说明铁比铜活泼B．芝麻与大米混合总体积变小的实验能说明分子之间有空隙C．某固体加入到稀盐酸中有气泡产生，此固体为活泼金属D．为除尽二氧化碳中一氧化碳，向其中通氧气并点燃5．水是生命之源，下列有关于水的说法错误的是（）A．可用活性炭吸附水中的异味 B．过滤可除去水中的可溶性杂质C．可用肥皂水区别硬水和软水 D．蒸馏可降低水的硬度6．二氧化钛（化学式为TiO2）俗称钛白，是世界上最白的物质，常用作高级白色颜料。二氧化钛中钛元素的化合价是A．−2 B．+2 C．+3 D．+47．下列关于分子和原子的说法中正确的是（）A．分子的质量一定比原子的质量大B．分子可以直接构成物质，而原子要先构成分子后才能构成物质C．分子能保持物质的化学性质，原子不能保持物质的化学性质D．分子在化学变化中可分解产生原子，这些原子又重新组成别的分子8．虾青素(C40H52O4)是一种具有极强的抗肿瘤、抗氧化性能的物质，可增强动物免疫能力。下列有关它的说法正确的是()。A．虾青素是由三种原子构成的B．虾青素中碳、氢、氧元素的质量比为40：52：4C．虾青素是由三种元素组成的D．虾青素中氢元素的质量分数最高9．对下列实验现象的解释错误的是ABCD实验现象用扫描隧道显微镜获得的分子图像品红加入水中后，整个液体变红色水分子在不同温度下的运动情况50mL水与50mL酒精混合后的体积小于100mL解释分子的质量和体积都很小分子总是不断的运动着的常温时分子不运动，加热时分子才运动分子有空隙A．A B．B C．C D．D10．下列说法正确的是()A．自制汽水时可以加入白糖、果汁、小苏打、稀盐酸B．氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用，使用时应小心C．某固体物质与稀盐酸反应有气体产生，则该固体中含有碳酸根或碳酸氢根离子D．氢氧化钠能去除油污，可以用来清洗餐具11．下列实验操作中，正确的是A．点燃酒精灯 B．熄灭酒精灯C．检查装置气密性 D．读取液体体积12．“绿水青山就是金山银山”。下列物质的大量排放不违背该理念的是A．氮气 B．二氧化硫 C．固体粉尘 D．工业废水二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．某化学兴趣小组的同学设计了如下四个实验装置(天平略)来验证质量守恒定律。(1)图A所示实验中发生反应的化学方程式______________；气球的作用是___________________；在实验中看到气球的变化是________________________________。(2)其中，只有A装置能用来验证质量守恒定律，B、C、D装置则不能。否定B装置的理由是_________；(3)要验证质量守恒定律，在反应物不变的前提下对C装置可以进行改进，你改进的措施是_______。(4)图D实验验证质量守恒定律，结果在石棉网上收集到产物的质量小于镁条的质量，你认为出现这样结果的原因可能是________________________________。14．某校化学实验小组的同学们对影响化学反应速率的因素产生了兴趣，为了探究氧化铁能否加快过氧化氢的分解，他们设计了实验装置，并进行气体的制备和测量实验。实验时均以生成40mL气体为标准，相关实验数据记录如表：实验序号过氧化氢溶液浓度/%过氧化氢溶液体积/mL过氧化氢溶液温度/℃氧化铁的用量/g收集40mL氧气所需时间/s①510200128.5②510201.216.8③1510201.210.5④51070032.7（1）若要证明氧化铁是过氧化氢分解的催化剂，还需要验证它在该反应前后质量和_____未发生改变。请写出过氧化氢在氧化铁的催化下反应的文字表达式：_____，该反应属_____反应（填基本反应类型）（2）完成上述实验及数据的测定需要用到如图1中的部分装置，请按组装顺序写出所用到的装置代号_____。（3）用一定量10%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总量_____（选填“减小”“不变”或“增大”）。（4）通过实验①和④对比可知，温度越高化学反应速率越快，同理通过实验②和③对比可知，得出结论是_____。查阅资料：将新制的溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液，加热到80℃时，才有较多氧气产生，而相同质量5%的过氧化氢溶液加入催化剂，常温下就会立即产生氧气。（5）采用相同质量5%的过氧化氢溶液，图G虚线表示加热分解制取氧气的曲线，请你在该图2中用实线画出利用催化剂制取氧气的大致曲线（假定两种方法过氧化氢均完全分解）。_________（6）同学们还想探究催化剂的颗粒大小对化学反应速率是否有影响，请你帮他们设计实验方案进行探究。___________15．肖红同学在研究分子的性质时，做如如图所示实验．在一个小烧杯里放半杯水，然后用药匙取一小粒品红，放入烧杯．（1）实验过程中将观察到的实验现象是_____．（2）此实验说明分子具有的性质是_____．（3）请你再设计一个实验证明粒子运动与温度有关，简要地说明实验步骤：_____．16．下列都是与水有关的实验,回答下列问题：（1）实验A为了增强水的导电性,可以在水中加入______,写出该反应符号表达式：______。（2）实验B集气瓶内装满水的目的是______。（3）实验C蒸馏操作过程中,发生的是______（填“物理”或“化学”）变化,在冷凝管中水的状态变化过程是______。（4）实验D可以得到的实验结论是______,实验结束后,得到的数据比理论值偏大的原因是______（写一点即可）。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．食物淀粉在人体内经过酶的催化作用，发生一系列反应，最终变成葡萄糖，葡萄糖经过肠壁吸收进入血液变成血糖为人体组织提供营养，葡萄糖的化学式为C6H12O6，请根据化学式进行计算：（1）葡萄糖中碳、氢、氧元素的质量比为_____。（结果填最简整数比）（2）45g葡萄糖中含有多少克碳元素？_____（列式计算）18．“骨质疏松症”是由人体缺钙引起的．可服用补钙剂来治疗．乳酸钙（CaC6H10O6）是一种常见补钙剂，乳酸钙片每片含乳酸钙200mg，一个成年缺钙病人每天服用20片乳酸钙片剂可达到补钙目的．计算：（1）乳酸钙中各元素的质量比_____？（2）该成年缺钙病人改用喝牛奶（每100ml牛奶中含钙≥0.10g）来补钙，每天至少需要喝多少毫升牛奶_____？（可取整数）四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）干冰可做食品制冷剂，利用了干冰的性质是_____。

参考答案一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、A【解析】A、根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变，故制取氧气的反应物一定含有氧元素，正确；B、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，错误；C、溶液是均一稳定的混合物，均一稳定的物质不一定是溶液，错误；D、催化剂能改变物质的反应速率，但不是所有的反应都需要催化剂，错误。故选A。2、C【解析】

在化学反应中，参加反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和，化学反应前后各物质总质量不变。【详解】根据质量守恒，化学反应前后各物质总质量不变，故选：C3、B【解析】

A、由于木炭燃烧生成了气体，所以空气中氧气含量的测定实验中，不可以将红磷换成木炭，故A错误；

B、铁、硫、蜡烛在氧气中的燃烧都是氧化反应，故B正确；

C、在点燃的条件下，木炭在氧气里燃烧，发出白光，故C错误；

D、将带火星的木条伸入集气瓶瓶口，木条复燃，证明瓶内已集满氧气，故D错误。

故选：B。4、A【解析】

A、铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，说明铁比铜活泼，该选项说法正确；B、芝麻与大米混合总体积变小的实验，是宏观物质的混合，不能说明分子之间有空隙，该选项说法不正确；C、某固体加入到稀盐酸中有气泡产生，此固体可能为活泼金属，也可能是碳酸盐等，该选项说法不正确；D、二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧，因此不能用向其中通氧气并点燃的方法除去一氧化碳，该选项说法不正确。故选A。5、B【解析】

A、活性炭具有疏松多孔的结构，能够吸附水中的异味，选项正确；B、过滤只能除去水中不溶性杂质，选项错误；C、硬水中加入肥皂水有浮渣或较少泡沫，软水中加入肥皂水有较多泡沫，故可用肥皂水区别硬水和软水，选项正确；D、蒸馏过程中可溶性的钙镁化合物不会蒸发出来，故可降低水的硬度，选项正确。故本题选B。6、D【解析】在TiO2中，O元素的化合价为-2价，由化学式为TiO2，则设钛元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价的代数和为0，得：x+（-2）×2=0得x=+4。故选D。7、D【解析】

构成物质的微粒有分子、原子和离子。【详解】A、分子的质量不一定比原子的质量大，例如汞原子质量大于氢分子的质量，不符合题意；B、分子可以直接构成物质，原子可以构成分子，也可以直接构成物质，例如金属是由原子直接构成的，不符合题意；C、由分子构成的物质，物质的化学性质分子由保持；由原子构成的物质，物质的化学性质由原子保持，不符合题意；D、分子在化学变化中可分解产生原子，这些原子又重新组成别的分子，构成新物质，符合题意。故选D。【点睛】构成物质的微粒有分子、原子和离子。分子可分为原子，原子可构成分子，原子得失电子变成离子，离子得失电子也可以变成原子。8、C【解析】

A.元素组成物质，虾青素是由C、H、O三种元素组成的，此选项错误；B.虾青素中碳、氢、氧元素的原子个数比为40：52：4，此选项错误；C.虾青素是由C、H、O三种元素组成的，此选项正确；D.虾青素中碳元素所占质量的份数是12×40，氢元素所占质量的份数是1×52，氧元素所占质量的份数是16×4，所以碳元素的质量分数最高，此选项错误。故选C。9、C【解析】

A、用扫描隧道显微镜获得的苯分子的图像，说明分子的质量和体积都很小，故A正确；B、品红加入水中后，整个液体变红色，说明分子总是在不断运动着，故B正确；C、图示水分子在不同温度下的运动情况，说明分子总是在不断运动的，温度越高运动越快，故C错误；D、50mL水与50mL酒精混合后的体积小于100mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故D正确。故选C。【点睛】掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。10、B【解析】

A、自制汽水加入的酸应是柠檬酸而不是盐酸，故错误；B、氢氧化钙对皮肤、衣服有腐蚀作用，使用时应注意安全，防止与氢氧化钙直接接触，故正确；C、活泼金属与稀盐酸反应也产生气体，故错误；D、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用作厨房中的洗涤剂，故错误。故选B。11、C【解析】

A、禁止用燃着的酒精灯点燃另一支酒精灯，否则可能导致火灾，选项错误。B、熄灭酒精灯只能用灯帽盖灭，用嘴吹灭可能导致回火，引发爆炸，选项错误。C、利用手握法检查装置的气密性，选项正确。D、读取液体体积时，视线必须与液体的凹液面最低点保持水平，仰视会导致量取的液体比实际液体体积大，选项错误。故答案选C。12、A【解析】A、氮气是空气的成分，不是空气污染物，大量排放不违背该理念，正确；B、二氧化硫排放到空气中易形成酸雨，错误；C、固体粉尘的大量排放，会污染空气，错误；D、工业废水会污染水体；错误。故选A。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、4P+5O2=2P2O5调节压强，防止橡胶塞冲出先变大后变小B装置中是物理变化是反应在密闭容器中进行反应产生的白烟逸散到空气中或坩埚钳上附着了少量白色固体【解析】

（1）图A中白磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，反应的方程式为：4P+5O22P2O5。该反应中由于白磷的燃烧，内压增加，故气球的作用是缓冲，防止橡胶塞冲出。反应中由于白磷的燃烧，内压增加，当温度冷却后，氧气耗掉，气压降低，故气球先涨大后变小。（2）蒸馏水与酒精不发生化学变化，而质量守恒定律是适合于任何化学变化。（3）C反应中有二氧化碳气体生成，故要用该实验验证质量守恒定律，需要在密闭容器中进行。（4）镁在空气中与氧气反应生成氧化镁可能有部分逸散到空气中，故可能生成物的质量小于反应物的质量。【点睛】验证质量守恒定律的实验中如有气体参加或生成的反应需要在密闭容器中进行。14、化学性质过氧化氢水+氧气分解ABE不变反应物浓度越大，化学反应速率越快将等体积、等浓度且温度相同的过氧化氢溶液与颗粒大小不同但质量相同的氧化铁混合，测定生成40mL氧气所需时间即可【解析】

（1）催化剂具有“一变，两不变”的特点，即能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质不变，故要证明氧化铁是过氧化氢分解的催化剂，还需要验证它在该反应前后的质量和化学性质未发生改变，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的文字表达式为：过氧化氢水+氧气，该反应符合由一种物质生成两种或两种以上的物质的化学反应，属于分解反应；（2）要探究氧化铁能否加快过氧化氢的分解，需要有制取氧气的装置，故选择A，还需要知道生成等体积的氧气的装置，故选择BE；（3）用一定量10%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，加适量的水稀释，反应物的质量不变，则产物的质量不变；（4）通过实验②和③对比可知，变量为反应物浓度，化学反应速率与反应物浓度有关并且反应物浓度越大，化学反应速率越快；（5）由于过氧化氢在二氧化锰催化作用下能分解放出氧气，所以，利用催化剂制取氧气的大致曲线为：；（6）要探究催化剂的颗粒大小对化学反应速率的影响，可以将等体积、等浓度且温度相同的过氧化氢溶液与颗粒大小不同但质量相同的氧化铁混合，测定生成40mL氧气所需时间，故填：将等体积、等浓度且温度相同的过氧化氢溶液与颗粒大小不同但质量相同的氧化铁混合，测定生成40mL氧气所需时间即可。15、品红溶解，烧杯里的水都变成红色分子是在不断运动的取等质量的冷水和热水，分别加到两只烧杯中，然后用药匙取一样多的品红，放入烧杯中，观察溶液变红的快慢【解析】

（1）通过分析可知，实验过程中将观察到的实验现象是：品红溶解，烧杯里的水都变成红色；（2）此实验说明分子具有的性质是：分子是在不断运动的；（3）设计的实验是验证粒子运动和温度有关，所以应该控制其他量不变，实验步骤是：取等质量的冷水和热水，分别加到两只烧杯中，然后用药匙取一样多的品红，放入烧杯中，观察溶液变红的快慢．故答案为（1）品红溶解，烧杯里的水都变成红色；（2）分子是在不断运动的；（3）取等质量的冷水和热水，分别加到两只烧杯中，然后用药匙取一样多的品红，放入烧杯中，观察溶液变红的快慢．16、氢氧化钠或硫酸钠等排尽瓶内的空气物理由气态变为液态氧气约占空气中总体积的五分之一燃烧匙伸入瓶内太慢（或弹簧夹未夹紧）【解析】

电解水生成氢气和氧气。【详解】（1）实验A为了增强水的导电性,可以在水中