2021年浙江中考科学复习专练(杭州专版)-专题11溶液

2021年浙江中考科学复习专练（杭州专版）——专题11溶液一．选择题（共18小题）1．（2020秋•上城区校级期末）20℃时，将等质量的a、b两种固体分别加入盛有相同质量水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，升温到50℃时，现象如图乙所示，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙所示。下列说法中正确的是（）A．图甲中a、b两溶液中的溶质质量相等 B．图乙中a、b两溶液一定都是不饱和溶液 C．图丙中N表示a物质的溶解度曲线 D．30℃时a、b两溶液的溶质质量分数不相等2．（2020秋•上城区校级期末）质量分数不等的两种硫酸钠溶液等质量混合时，其质量分数为a%，而等体积混合后的质量分数为b%；质量分数不等的两种乙醇溶液等质量混合时，其质量分数为a%，而等体积混合后的质量分数为c%，则a、b、c的大小关系正确的是（）A．a＞b＞c B．b＞a＞c C．c＞b＞a D．c＞a＞b3．（2019秋•杭州期末）下表是硝酸钾在不同温度下的溶解度。下列说法中正确的是（）温度/℃0102030405060708090100溶解度/g13.320.932.045.864.085.5110.0138.0169.0202.0246.0A．20℃时，硝酸钾的溶解度是32 B．40℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶液的质量比是16：41 C．将质量为100g温度为100℃的硝酸钾饱和溶液降温到20℃，一定有214g晶体析出 D．40℃时硝酸钾溶液的溶质质量分数比20℃时硝酸钾溶液的溶质质量分数大4．（2020秋•下城区校级期中）某容器中装有盐水若干，老师让小科倒入质量分数1%的盐水100克以配成质量分数2%的盐水，但小科却错误的倒入100克水，老师发现后说你再将第三种盐水40克倒入水中就可得到2%的盐水了，那么第三种盐水的质量分数为（）A．2.5% B．4.5% C．5% D．7%5．（2020秋•滨江区期中）M是硝酸钾或氯化铵其中的一种，硝酸钾和氯化铵在不同温度（t0＜t1＜t2）时的溶解度如图所示，某科学兴趣小组用物质M进行了如图所示实验。下列说法不正确的是（）A．物质M是硝酸钾 B．溶液①为不饱和溶液，溶液②和③为饱和溶液 C．溶液②中溶质质量分数为37.5% D．溶液①②③中，溶质质量分数的关系是②＞③＞①6．（2020秋•拱墅区期中）20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质（不含结晶水），分别加入到盛有100克水的烧杯中。图1为充分搅拌后的现象，图2为加热到50℃时的现象（不考虑水分蒸发），下表是甲、乙两种物质的溶解度。下列说法正确的是（）温度℃溶解度g203050M182545N202535A．表中N表示的是甲物质的溶解度 B．20℃时，图1中乙的溶液一定是不饱和溶液 C．50℃时，图2中两溶液溶质质量分数一定相等 D．图2中两溶液从50℃降温至30℃都会析出晶体7．（2020秋•余杭区期中）在20℃时，标号为①②③④的四个烧杯分别盛有50g水，依次加入27g、9g、36g、l8g的氯化钠，充分溶解后的情况如图所示，则下列叙述不正确的是（）A．①③溶液的溶质质量分数相等 B．②中所得溶液一定是不饱和溶液 C．④所得溶液的溶质质量分数为36% D．④中所得溶液可能是饱和溶液8．（2020秋•萧山区校级期中）t℃时，将一定量硝酸钾的不饱和溶液平均分为三份，分别恒温蒸发掉水的质量为5g、10g、15g，析出硝酸钾晶体的质量依次为ag、bg、cg，下列说法错误的是（）A．饱和溶液的质量分数为b-aB．a、b、c三者的关系为：c＝2b﹣a C．t℃时，硝酸钾的溶解度为20（b﹣a）g D．t℃时，向原溶液中再加（2a﹣b）g硝酸钾晶体即达到饱和9．（2020秋•上城区校级月考）下图中能正确反映图中所描述的变化事实的是（）A．接近饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体 B．不饱和的硝酸钾溶液升温 C．饱和的硝酸钾溶液中加水 D．加热蒸发酒精溶液10．（2020•富阳区二模）烧杯①中溶液是60℃时含有120g水的NH4Cl溶液，经过图示操作后得到18.0gNH4Cl固体，已知60℃和20℃时，NH4Cl的溶解度分别为55.2g和37.2g。则下列说法正确的是（）A．①中溶液和②中溶液均为60℃时NH4Cl的不饱和溶液 B．①中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量 C．②中溶液和③中溶液的溶质质量分数相等 D．②中溶液和③中溶液分别为60℃和20℃时NH4Cl的饱和溶液11．（2020•杭州）小金在配制硝酸钾溶液时得到下表数据，据此分析以下说法正确的是（）序号温度/℃水的质量/克加入硝酸钾的质量/克所得溶液的质量/克①1010040120.9②6010040140A．10℃时硝酸钾的溶解度为40克 B．②所得溶液一定是60℃时硝酸钾的饱和溶液 C．若通过加热将①中剩余硝酸钾全部溶解，则溶液的溶质质量分数与加热前保持一致 D．若将②所得溶液降温至10℃，则溶液的溶质质量分数会变小12．（2020•杭州一模）①中溶液是60℃时含有120g水的NH4Cl溶液，经过图示操作后得到18.0gNH4Cl固体，已知60℃和20℃时，NH4Cl的溶解度分别为55.2g和37.2g。则下列说法正确的是（）A．①中溶液和②中溶液均为60℃时NH4Cl的不饱和溶液 B．②中溶液和③中溶液分别为60℃和20℃时NH4Cl的饱和溶液 C．①中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量 D．②中溶液和③中溶液的溶质质量分数相等13．（2020•富阳区一模）温度不变，对100mL氯化钠饱和溶液进行如下实验（如图所示）。实验一将烧杯甲中溶液转移出50mL到乙烧杯中。实验二是把5g水和5g氯化钠分别加入在甲、乙烧杯中，则下列结论不正确的是（）A．实验二后，乙溶液溶质质量分数增大 B．实验一后，甲和乙中溶质质量分数相等 C．实验二后，甲溶液变为不饱和溶液 D．实验二后，甲和乙溶液中溶质质量相等14．（2020春•萧山区校级月考）硫酸铜是配制波尔多液的重要成分，现有一杯饱和硫酸铜溶液，加入无水硫酸铜粉末a克，若保持温度不变，则（）A．无水硫酸铜溶解，并有蓝色晶体析出，溶液的质量变小 B．无水硫酸铜不再溶解，a克粉末不变 C．无水硫酸铜溶解，并有蓝色晶体析出，溶液的溶质质量分数变小 D．无蓝色晶体析出，溶液的溶质质量分数变大15．（2020春•萧山区校级月考）如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，据图判断下列分析中正确的是（）A．在t1℃时，甲和丙的溶液的溶质质量分数一定相等 B．若要使甲从饱和溶液中大量结晶析出，宜采用蒸发溶剂的方法 C．若要将丙的饱和溶液转变为不饱和溶液，应升高温度 D．在t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液均恒温蒸发掉相同质量的水，析出晶体（不含结晶水）最多的是甲16．（2020秋•西湖区校级月考）许多科学知识在逻辑上存在如图所示关系。其中并列关系是由于分类依据的相同而把事物截然分开并列，而交叉关系是对事物分类时，由于采用不同的分类依据，则必然出现交叉关系，下列关于溶液说法正确的是（）A．饱和溶液包含浓溶液 B．饱和溶液与稀溶液属于并列关系 C．饱和溶液与不饱和溶液属于交叉关系 D．不饱和溶液与稀溶液属于交叉关系17．（2020•杭州模拟）20℃时，将等质量的NaCl、KNO3分别放入盛有100g水的两个烧杯中，充分溶解后如图甲所示，升温到50℃时如图乙所示。NaCl、KNO3在20℃和50℃时的溶解度如表所示，则（）温度（℃）2050溶解度（g）NaCl36.037.0KNO331.685.5A．图甲烧杯①中的溶液为20℃时NaCl的饱和溶液 B．图乙烧杯①中的溶液为50℃时KNO3的饱和溶液 C．图甲烧杯①中的溶液和图乙烧杯②中的溶液，溶质质量分数相等 D．图甲烧杯②中的溶液和图乙烧杯①中的溶液，溶质质量分数相等18．（2020秋•杭州期中）下列关于溶液、悬浊液、乳浊液的说法：①溶液一定是无色透明的液体；②溶液是纯净物，而浊液是混合物；③浊液对生产有害无利；④浊液中分散的都是固体小颗粒；⑤浊液都是不均一、不稳定的；⑥在条件不变的情况下，溶液静置多久都不分层；⑦由水和酒精构成的溶液中，酒精既可作溶质，也可作溶剂。其中正确的是（）A．①③④⑤⑥ B．②⑤⑥ C．③⑥⑦ D．⑤⑥二．多选题（共1小题）19．（2020•萧山区一模）20℃时，将等质量a、b两种固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，升温到50℃时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。下列说法中正确的是（）A．图甲a、b溶液中的溶质质量相等 B．图乙a、b溶液一定是不饱和溶液 C．图丙M表示a物质的溶解度曲线 D．30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等三．填空题（共4小题）20．（2020秋•西湖区校级月考）氯化钠NaCl、硝酸钾KNO3、氢氧化钙Ca（OH）2三种物质的落解度曲线如图一与图二所示。请回答：（1）由图一可知，20℃时氯化钠的溶解度为。（2）50℃时，分别向盛有10g水的两支试管中，加入等质量的氯化钠、硝酸钾两种固体物质，使其充分溶解，可观察到如图三所示的现象。A试管中溶解的物质是。若将温度都降到20℃，硝酸钾溶液中溶质的质量分数（填“＞”、“＜”或“＝”）氯化钠溶液中溶质的质量分数。（3）依据图一分析，要从含有少量硝酸钾的氯化钠落液中，得到较纯净的氯化钠固体，可采用先再过滤的物理方法。（4）如图四所示，20℃时，将盛有饱和石灰水的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，澄清石灰水浑浊，在水中可能加入。A.硝酸铵B.氢氧化钠C.氢氧化钙21．（2020秋•上城区校级月考）如图是硝酸钾的溶解度曲线，某同学在20℃时进行了如图实验，得到相应的溶液①～⑤。（1）保持温度不变，若在④中加入克KNO3固体可得到饱和溶液；（2）中溶质的质量分数相等；（填序号）（3）为不饱和溶液；（填序号）（4）④→⑤可析出克KNO3晶体。22．（2020秋•上城区校级月考）如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，请根据图中内容回答：（1）t1℃时，A、B、C三种物质溶解度从大到小的顺序是；（2）曲线A和C的交叉点M表示的含义是；（3）t2℃时，40gA物质溶解在50g水中所形成的溶液质量是g；（4）t2℃时配制A、B、C的饱和溶液降温至t1℃时，质量分数从大到小的顺序是。23．（2020秋•滨江区期中）小明同学绘制了如图1所示A、B两种固体物质的溶解度曲线，（1）当温度为℃时，A物质与B物质的溶解度是相等（2）若将B物质从溶液中结晶析出，宜采用的结晶方法是：（3）如果A物质中混有少量B物质，宜采用方法提纯A物质。（4）我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3，那里的人们冬天捞碱，夏天晒盐。据此你认为图中（填字母）曲线与纯碱的溶解度曲线相似。（5）如图2所示，20℃时，将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可能是（填字母序号）；A．硝酸铵B．氢氧化钠固体C．氯化钠D．生石灰。四．实验探究题（共2小题）24．（2020秋•滨江区期中）“配制一定质量分数的溶液”是一个重要的实验，实验过程如图：（1）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，步骤是（填名称）。④中玻璃棒的作用是。（2）现要配制5%的盐水200克，则应称取食盐克。若在称量过程中，天平的指针出现了如图乙所示的情况，该如何处理？。（3）一位同学最后所配溶液的质量分数小于5%，可能的原因是。A.食盐中含有杂质B.将量筒中的水倒入烧杯时还有部分残留25．（2020秋•拱墅区期中）在实验探究过程中，如果有多种因素同时影响某一实验结果，当我们要探究其中的一种因素时，就要保持其他因素保持不变，以探究此种因素对实验结果的影响。完成实验探究：哪些因素影响固体物质在水中的溶解度？因素1：溶质的种类在实验中要改变的因素是：溶质的种类要保持不变的因素是：温度操作步骤：在常温下，用量筒各量取5mL蒸馏水，分别加入①、②、③三支试管中，再分别加入氯化钠、硝酸钾、氢氧化钙各2g，振荡，观察各物质的溶解情况。实验现象：试管①中有少量氯化钠未溶，试管②中硝酸钾全部溶解，试管③中有多量氢氧化钙未溶。实验结论：。因素2：温度（以硝酸钾为例）在实验中要改变的因素是：。要保持不变的因素是：溶质的种类（硝酸钾）操作步骤：用量筒各量取用量筒各量取5mL蒸馏水，分别加入①、②、③三支试管中，再分别加入5g硝酸钾晶体，将试管①保持在常温下，将试管②加热并保持在40℃，将试管③加热并保持在60℃，振荡，观察各试管中硝酸钾的溶解情况。实验现象：试管①中有多量硝酸钾未溶，试管②中有少量硝酸钾未溶，试管③中硝酸钾全部溶解。实验结论：在不同温度下，固体物质（硝酸钾）在水里的溶解度（填“相等“或”不相等）。五．计算题（共4小题）26．（2020秋•下城区期末）t℃时，将m克某物质（不带结晶水）完全溶解在水中，制得饱和溶液V毫升，测得该溶液的密度为d克/厘米3，试计算：（均填写表达式）（1）该饱和溶液的质量为克；（2）该饱和溶液的溶质质量分数为；（3）t℃时，该物质的溶解度为克。27．（2020秋•上城区校级期末）已知30℃时100克水中溶解50克氯化铵恰好达到饱和，30℃时将80克氯化铵配制成400克的溶液。（1）计算此时溶液的溶质质量分数。（2）若不饱和，为了使其饱和可用下面的方法：①蒸发溶剂法：需蒸发多少克水才能成为饱和溶液？②加溶质法：需再加入多少克氯化铵才能成为饱和溶液？28．（2019秋•杭州期末）某科学兴趣小组同学在清理实验室时发现一瓶浓盐酸，标签如图。根据标签计算：（1）这瓶盐酸溶液的质量为g。（2）现要配制380g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需要这种浓盐酸多少毫升？（结果保留1位小数）29．（2020秋•上城区校级期中）如表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20℃），试回答下列问题：溶液中溶质的质量分数/%412162428硫酸溶液的密度/g/mL1.021.081.111.171.20氨水的密度/g/mL0.980.950.940.910.90（1）20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，氨水的密度逐渐（填增大、减小或不变）。（2）取100克28%的氨水溶液配制成4%的溶液，需要加水多少克？（3）100克24%的氨水加入100克水，摇匀后溶液的体积为多少毫升？六．解答题（共1小题）30．（2020秋•西湖区校级期末）某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验，观察瓶上的标签（如下表所示）。他从瓶中倒出50毫升用于配制成稀硫酸，问：（1）这50毫升浓硫酸的质量为克，其中含溶质硫酸克。（2）他将这50毫升浓硫酸与200克水均匀混合，求所得稀硫酸的质量分数。（结果保留一位小数）浓硫酸（H2SO4）500毫升浓度（质量分数）98%密度1.84克•厘米﹣3相对分子质量98强腐蚀性，阴冷，密封贮藏

2021年浙江中考科学复习专练（杭州专版）——专题11溶液参考答案与试题解析一．选择题（共18小题）1．【解答】解：A、20℃时，将等质量a、b两种固体，分别加入到盛有相同质量水的烧杯中，b固体完全溶解度，a固体没有完全溶解，所以图甲a、b溶液中的溶质质量不相等，故A错误；B、由于图甲中可以知道20℃时a的溶解度小于b的溶解度，图乙无溶质剩余，所以b一定是不饱和溶液，而在50℃时，a的溶解度大于b的溶解度，所以a一定也是不饱和溶液，故B正确；C、信息根据图甲中可以知道20℃时a的溶解度小于b的溶解度，而图3中在20℃时，N曲线的溶解度大于M曲线的溶解度，故M表示的是a物质的溶解度曲线，故C错误；D、根据图丙可知两种物质的溶解度都随温度升高而增大，因此30℃时，a、b的溶解度都比20℃时大，且30℃时两物质的溶解度相等，当a中的物质完全溶解时，溶质的质量分数就会相等，故D错误。故选：B。2．【解答】解：假设两种溶液的质量分数分别是x、y，其中x＜y，对于硫酸钠溶液，等质量（假设都是mg）混合之后，混合溶液质量分数a%=mx+my2同样，对于乙醇溶液，等质量混合时其浓度依然是a%=x+y2，等体积混合时，由于质量分数小的乙醇溶液密度比较大（因为乙醇的密度比水小），等体积的两种乙醇溶液，质量分数大的质量小，那么等体积混合相当于先将二者等质量混合，然后再加入一定量的低质量分数组分的乙醇溶液，因此混合溶液质量分数c%＜x+y故选：B。3．【解答】解：A.固体溶解度的单位是“g”，所以20℃时，硝酸钾的溶解度是32.0g，选项说法错误；B.40℃时，硝酸钾的溶解度为64.0g。则40℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶液的质量比是64.0g：（100g+64.0g）＝16：41，选项说法正确；C.虽然硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，但是析出晶体的质量不会大于原溶液的质量，选项说法错误；D.由于不知道溶液是否饱和，所以无法判断两种溶液中溶质质量分数的大小，选项说法错误。故选：B。4．【解答】解：质量分数1%的盐水100克中含有氯化钠的质量为100g×1%＝1g。但小科却错误的倒入100克水，即第一次少倒进氯化钠1g，第二次将少倒进的1g氯化钠补上，则第二次倒进的氯化钠溶液中应含氯化钠40g×2%+1g＝1.8g。那么第三种盐水的质量分数为1.8g40g×故选：B。5．【解答】解：A、t1℃时150g水中加入60gM全部溶解，蒸发50g水后，没有固体析出，低于t2℃降温会析出晶体，说明M是硝酸钾，故A正确；B、t1℃时，硝酸钾的溶解度对于40g，t2℃时，硝酸钾的溶解度是60g，所以溶液①为不饱和溶液，溶液②和③为饱和溶液，故B正确；C、溶液②中溶质质量分数为60g100g+60g×D、溶液①②③中，②的溶质质量分数为37.5%，①的溶质质量分数为60g150g+60g×100%≈28.6%，③的溶质质量分数要比故选：D。6．【解答】解：A、20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质（不含结晶水），分别加入到盛有100克水的烧杯中，甲中有固体剩余，乙全部溶解，说明该温度下甲中溶质的溶解度比乙小，20℃时，M、N的溶解度分别为18g、20g，则表中N表示的是乙物质的溶解度，故选项说法错误。B、图1中乙的溶液可能是恰好饱和的溶液，也可能是不饱和溶液，故选项说法错误。C、由于溶质的质量相等、溶剂的质量相等，则图2中两溶液溶质质量分数一定相等，故选项说法正确。D、30℃时两物质的溶解度均为25g，则图2中两溶液降温至30℃乙不会析出晶体，故选项说法错误。故选：C。7．【解答】解：A、①③溶液都是饱和溶液，溶质质量分数相等，该选项说法正确；B、②中所得溶液一定是不饱和溶液，是因为④中50g水能够溶解18g氯化钠，该选项说法正确；C、④所得溶液的溶质质量分数为：18g18g+50D、④中所得溶液可能是饱和溶液，例如20℃时，50g水中恰好溶解18g氯化钠，该选项说法正确。故选：C。8．【解答】解：A、t℃时，将一定量硝酸钾的不饱和溶液平均分为三份，恒温蒸发掉水的质量为5g时，析出晶体ag，所得溶液为该温度下的饱和溶液；恒温蒸发掉水的质量为10g时，可看作先蒸发5g水，再分别蒸发5g水，即该温度下5g水中最多能溶解（b﹣a）g硝酸钾，则饱和溶液的质量分数为b-aB、蒸发10g水后，再蒸发溶剂5g，再析出晶体（c﹣b）g，仍得到饱和溶液；由此可知此温度下该物质饱和溶液中溶质与溶剂的比为（c﹣b）：5。因为一定温度下饱和溶液中溶质与溶剂的比为一定值，则有b-a5=c-bC、由上述分析，t℃时，该物质的饱和溶液恒温蒸发掉水5g水，能析出晶体的质量为（b﹣a）g，则t℃时，硝酸钾的溶解度为20（b﹣a）g，故选项说法正确。D、蒸发5g水析出ag，10g水析出bg，可知5g水最多溶解（b﹣a）g溶质，所以原溶液需要再加入溶质质量为（b﹣a﹣a）g×3＝（b﹣2a）g×3＝3（b﹣2a）g才能达到饱和，故选项说法错误。故选：D。9．【解答】解：A、该曲线图表示随固体质量增加，溶液的溶质质量分数也在变大，当达到一定值时不再改变；与实验操作结果相符；故A正确；B、不饱和的硝酸钾溶液升温，溶解度增加，但溶液中溶质质量、溶剂质量不变，溶质质量分数不变，故B不正确；C、饱和的硝酸钾溶液中加水，溶质质量分数逐渐减小，但不会为0；故C不正确；D、加热蒸发酒精溶液，酒精比水更易挥发，溶液中溶质的质量分数要减小；故D不正确；故选：A。10．【解答】解：A、①中溶液蒸发20g水后，形成溶液②，溶液②降温至20℃，析出18.0gNH4Cl固体；20℃时，NH4Cl的溶解度是37.2g，则100g水中能溶解氯化铵的质量为37.2g，则溶液②中含有溶质的质量为37.2g+18.0g＝55.2g；60℃时，NH4Cl的溶解度为55.2g，则①中溶液为60℃时NH4Cl的不饱和溶液，②中溶液为60℃时NH4Cl的饱和溶液，故选项说法错误。B、①中溶液蒸发20g水后，形成溶液②，没有晶体析出，则①中溶液的溶质质量等于②中溶液的溶质质量，故选项说法错误。C、②中溶液为60℃时NH4Cl的饱和溶液，③中溶液为20℃时NH4Cl的饱和溶液，②③中溶剂质量相等，③中溶质质量少，②中溶液和③中溶液的溶质质量分数不相等，故选项说法错误。D、由A选项的分析，②中溶液和③中溶液分别为60℃和20℃时NH4Cl的饱和溶液，故选项说法正确。故选：D。11．【解答】解：A、10℃时，在100g的水中，加入40g的硝酸钾，形成溶液的质量为120.9g，所以硝酸钾的溶解度为20.9克，故A错误；B、②中的固体全部溶解，所得溶液不能说就是60℃时硝酸钾的饱和溶液，故B错误；C、若通过加热将①中剩余硝酸钾全部溶解，溶质质量增大，则溶液的溶质质量分数增大，故C错误；D、②所得溶液溶质质量分数为40g140g×100%＝28.6%，降温至10℃，溶质质量分数变成20.9g120.9故选：D。12．【解答】解：A、已知60℃和20℃时，NH4Cl的溶解度分别为55.2g和37.2g。则分别在60℃和20℃时，100g水中分别溶解NH4Cl55.2g和37.2g恰好达到饱和，由题干可知，③中溶液是20℃时含有100g水的NH4Cl饱和溶液，由于20℃时，NH4Cl的溶解度37.2g，所以溶解的氯化铵的质量为37.2g，含有18.0g固体NH4Cl，所以①中溶液是60℃时含有120g水的NH4Cl溶液，含有37.2g+18.0g＝55.2gNH4Cl，为不饱和溶液，②中溶液是60℃时含有100g水的NH4Cl溶液，含有55.2gNH4Cl，恰好达到饱和，故错误；B、由分析可知，②中溶液和③中溶液分别为60℃和20℃时NH4Cl的饱和溶液，故正确；C、①中溶液是60℃时含有120g水的NH4Cl溶液，含有37.2g+18.0g＝55.2gNH4Cl，为不饱和溶液，②中溶液是60℃时含有100g水的NH4Cl溶液，含有55.2gNH4Cl，恰好达到饱和，故错误；D、②中溶液是60℃时含有100g水的NH4Cl溶液，含有55.2gNH4Cl，③中溶液是20℃时含有100g水的NH4Cl饱和溶液，溶解的氯化铵的质量为37.2g，所以②中溶液溶质质量分数大于③中溶液的溶质质量分数，故错误；故选：B。13．【解答】解：A、实验二乙烧杯中饱和溶液加入5g氯化钠，溶质不再溶解，溶质的质量分数不变，故A错误；B、溶液具有均一性，不论分成几份，溶质的质量分数都不变，故实验一后甲乙中溶质中溶质的质量分数相同，故B正确；C、实验二甲烧杯中饱和溶液加入5g水，溶剂质量增加，溶液变为不饱和溶液，故C正确；D、实验二后，甲烧杯溶质质量不变，乙烧杯加入的5g氯化钠不再溶解，溶质的质量也不变，故甲和乙溶液中溶质的质量相等，故D正确；故选：A。14．【解答】解：A、保持温度不变，一杯饱和硫酸铜溶液，加入无水硫酸铜粉末a克，无水硫酸铜粉末能与水反应生成五水合硫酸铜，饱和溶液中溶剂质量减少，有晶体析出，溶液的质量变小，故选项说法正确。B、无水硫酸铜粉末能与水反应生成五水合硫酸铜，会观察到无水硫酸铜溶解，故选项说法错误。C、无水硫酸铜粉末能与水反应生成五水合硫酸铜，无水硫酸铜溶解，有蓝色晶体析出，但所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶液的溶质质量分数不变，故选项说法错误。D、饱和溶液中溶剂质量减少，有蓝色晶体析出，溶液的溶质质量分数不变，故选项说法错误。故选：A。15．【解答】解：A、在t1℃时，甲和丙的饱和溶液的溶质质量分数一定相等，其他情况下可能相等，也可能不相等，该选项说法不正确；B、若要使甲从饱和溶液中大量结晶析出，宜采用降温结晶的方法，该选项说法不正确；C、若要将丙的饱和溶液转变为不饱和溶液，应降低温度，该选项说法不正确；D、在t2℃时甲溶解度最大，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液均恒温蒸发掉相同质量的水，析出晶体（不含结晶水）最多的是甲，该选项说法正确。故选：D。16．【解答】解：A、浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液，两者之间是交叉关系，故选项说法错误。B、浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液，两者之间是交叉关系，故选项说法错误。C、在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解这种溶质的溶液是饱和溶液，还能继续溶解这种溶质的溶液是不饱和溶液，饱和溶液与不饱和溶液属于并列关系，故选项说法错误。D、浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，不饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液，不饱和溶液与稀溶液之间是交叉关系，故选项说法正确。故选：D。17．【解答】解：A、20℃时氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以充分搅拌后有剩余固体的烧杯①中是硝酸钾，故错误；B、图乙烧杯①中的溶液为50℃时KNO3全部溶解，无法判断溶液是否饱和，故错误；C、将等质量的NaCl、KNO3分别放入盛有100g水的两个烧杯中，图甲烧杯①中的溶液中固体没有完全溶解，图乙烧杯②中的溶液中固体全部溶解，溶质质量分数：图甲烧杯①＜图乙烧杯②，故错误；D、将等质量的NaCl、KNO3分别放入盛有100g水的两个烧杯中，图甲烧杯②中的溶液和图乙烧杯①中的溶液中固体全部溶解，溶质质量分数相等，故正确；故选：D。18．【解答】解：①溶液不一定是无色的，例如硫酸铜溶液，故①错；②溶液、浊液都属于混合物，故②错；③浊液在工农业生产中具有重要作用，故③错；④乳浊液中分散的是小液滴，悬浊液中分散的是固体颗粒，故④错；⑤浊液是不均一、不稳定的混合物，故⑤正确；⑥溶液是均一、稳定的混合物，在条件不变的情况下，溶液静置多久都不分层，故⑥正确；⑦由水和其它物质形成的溶液中，水是溶剂，故⑦错。故选：D。二．多选题（共1小题）19．【解答】解：A、20℃时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，a中有剩余固体，b中无剩余固体，溶液中溶质的质量分数a应小于b，故A错误；B、图乙中的b不是饱和溶液，在50℃时，a的溶解度大于b的溶解度，所以a肯定也不是饱和溶液，故B正确；C、根据图甲中信息可以知道20℃时a的溶解度小于b的溶解度，而图3中在20℃时，N曲线的溶解度大于M曲线的溶解度，故M表示的是a物质的溶解度曲线，故正确；D、根据图丙可知两种物质的溶解度都随温度升高而增大，因此30℃时，a、b的溶解度都比20℃时大，且30℃时两物质的溶解度相等，当a中的物质完全溶解时，溶质的质量分数就会相等，故D不正确。故选：BC。三．填空题（共4小题）20．【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，20℃时氯化钠的溶解度为36g；（2）50℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，分别向盛有10g水的两支试管中，加入等质量的氯化钠、硝酸钾两种固体物质，使其充分溶解，试管A中有固体剩余，所以A试管中溶解的物质是氯化钠；若将温度都降到20℃，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以硝酸钾溶液中溶质的质量分数＜氯化钠溶液中溶质的质量分数；（3）氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以要从含有少量硝酸钾的氯化钠落液中，得到较纯净的氯化钠固体，可采用先蒸发结晶再过滤的物理方法；（4）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，20℃时，将盛有饱和石灰水的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，澄清石灰水浑浊，溶液温度应该升高了，所以在水中可能加入氢氧化钠，故选：B。故答案为：（1）36g；（2）氯化钠；＜；（3）蒸发结晶；（4）B。21．【解答】解：20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，50℃时硝酸钾的溶解度为85.5g，则20℃时100g水中最多溶解31.6g的硝酸钾，所以①中加入20g硝酸钾形成的是不饱和溶液；②中共加入50g硝酸钾不能全部溶解，形成的是该温度下的饱和溶液；③是升温至50℃，溶质为50g，则为不饱和溶液；④再加入30g硝酸钾，溶质为80g，是该温度下的不饱和溶液；⑤降温至20℃溶解度减小，④→⑤可析出晶体的质量为：80g﹣31.6g＝48.4g，为20℃时的饱和溶液；（1）保持温度不变，若在④中再加入85.5g﹣80g＝5.5gKNO3固体，所得溶液为饱和溶液；（2）通过以上分析可知：②⑤是20℃时硝酸钾的饱和溶液，溶液的组成相同，溶质的质量分数相等；（3）通过分析可知，②⑤为饱和溶液，①③④为不饱和溶液；（4）④→⑤可析出晶体的质量＝80g﹣31.6g＝48.4g。故答案为：（1）5.5；（2）②⑤；（3）①③④；（4）48.4。22．【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，A、B、C三种物质溶解度从大到小的顺序是：C＞B＞A；（2）通过分析溶解度曲线可知，曲线A和C的交叉点M表示的含义是：t2℃时、A、C物质的溶解度相等；（3）t2℃时，A物质的溶解度是60g，所以40gA物质溶解在50g水中，可以溶解30g的晶体，所以形成的溶液质量是80g；（4）t1℃时，C物质的溶解度最大，A物质的溶解度最小，t2℃时配制A、B、C的饱和溶液降温至t1℃时，A、B物质的溶解度减小，析出晶体，C物质的溶解度增大，不会析出晶体，应该按照t2℃时的溶解度计算，所以质量分数从大到小的顺序是：B＞C＞A。故答案为：（1）C＞B＞A；（2）t2℃时、A、C物质的溶解度相等；（3）80；（4）B＞C＞A。23．【解答】解：（1）由溶解度曲线图可知，当温度为40℃时，两物质溶解度曲线交于一点，A物质与B物质的溶解度相等（2）B物质的溶解度受温度影响变化不大，将B物质从溶液中结晶析出，宜采用的结晶方法是：蒸发结晶（3）A物质的溶解度受温度影响变化较大，将A物质中混有少量B物质，宜采用降温结晶方法提纯A物质。（4）碳酸钠的溶解度随温度升高而增大，与A曲线相似。（5）碳酸钠的溶解度随温度升高而增大，随温度降低而减小，20℃时，将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出。说明加入该物质后温度降低，硝酸铵溶于水，温度降低，氢氧化钠固体、生石灰溶于水温度升高，氯化钠溶于水温度变化不大，故选A故答案为：（1）40（2）蒸发结晶（3）降温结晶（4）A（5）A四．实验探究题（共2小题）24．【解答】解：（1）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，步骤是计算、称量和量取、溶解；④中玻璃棒的作用是加快溶解速率。故填：计算、称量和量取、溶解；加快溶解速率。（2）现要配制5%的盐水200