高考化学一轮复习第4章金属及其化合物第13讲碳酸钠和碳酸氢钠碱金属课件

第13讲碳酸钠和碳酸氢钠碱金属1.知道Na2CO3、NaHCO3的主要性质及相互转化。2.掌握Na2CO3、NaHCO3鉴别、除杂的常用方法。3.了解碱金属的相似性、递变性及焰色试验。01考点梳理高效演练考点一碳酸钠和碳酸氢钠

1.物理性质及应用名称碳酸钠碳酸氢钠化学式________________________俗名________________________色、态____色粉末细小的____色晶体水溶性______溶于水易溶于水，但同温下比Na2CO3的溶解度小应用用于纺织、造纸、制玻璃、制皂等用于制药、焙制糕点等Na2CO3

NaHCO3

纯碱或苏打小苏打白白易2.化学性质(1)Na2CO3。写出上述字母所表示反应的化学方程式：a．______________________________________；b．_________________________________________；c．___________________________________________。Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOHNa2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl写出上述字母a、c、d所表示反应的化学方程式及b所表示反应的离子方程式：a．___________________________________；b．Ca(OH)2过量：____________________________________；Ca(OH)2少量：______________________________________________；c．_________________________________________________；d．__________________________________________________。(2)NaHCO3。NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑

NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O

(3)相互转化。3.鉴别方法(1)热稳定性不同。(2)相同条件下，和酸反应生成气体的速率不同。Na2CO3

NaHCO3

NaHCO3Na2CO3

(3)溶液的碱性不同。Na2CO3

NaHCO3(2)图像分析。若a＝0(即图像从原点开始)溶液中的溶质为NaHCO3若V(Oa)＝V(ab)(即Oa段与ab段消耗盐酸的体积相同)溶液中的溶质为Na2CO3若V(Oa)>V(ab)(即Oa段消耗盐酸的体积大于ab段消耗盐酸的体积)溶液中的溶质为Na2CO3和NaOH

若V(Oa)<V(ab)(即Oa段消耗盐酸的体积小于ab段消耗盐酸的体积)溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3[易错秒判](1)在日常生活中，小苏打常用作食用碱而苏打不能(

)(2)用热的纯碱溶液清洗炊具上的油污时，不涉及化学变化(

)(3)NaHCO3受热易分解，故可用于制胃酸中和剂(

)(4)向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，有NaHCO3晶体析出(

)(5)用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和碳酸钠溶液(

)(6)将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中，立即产生气泡(

)(7)相同温度下，溶解度：小苏打<苏打，热稳定性：苏打>小苏打(

)答案：(1)×

(2)×

(3)×

(4)√

(5)√

(6)×

(7)√√解析：A项，Na2CO3溶液可除油污是因为碳酸根离子水解生成OH－，使溶液呈碱性，油脂在碱性条件下水解生成可溶于水的物质，正确；C项，NaOH溶液与过量的CO2反应生成NaHCO3，错误；D项，NaHCO3与醋酸反应生成二氧化碳，但是醋酸是弱电解质，在写离子方程式时不能拆成离子形式，错误。2.某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，实验装置如下图所示。(1)只根据图Ⅰ、Ⅱ(盐酸足量且固体质量相同)所示实验，能够达到实验目的的是_________________________________(填装置序号)，写出该实验装置中能确定粉末是NaHCO3的两点现象：_________________________。解析：Na2CO3、NaHCO3固体与盐酸均能反应产生能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体，故实验Ⅰ不能鉴别。等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应时，NaHCO3与盐酸反应更剧烈且产生气体的量更多，故实验Ⅱ可以鉴别。答案：Ⅱ气球膨胀较大；产生气泡较剧烈(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，写出共同发生反应的化学方程式(若为离子反应，则写离子方程式)：___________________________、________________________________________________。解析：NaHCO3受热易分解，Na2CO3受热不易分解，实验Ⅲ、Ⅳ共同的反应为NaHCO3的分解反应和CO2与Ca(OH)2

生成沉淀的反应。(3)若用实验Ⅳ确定NaHCO3比Na2CO3易分解，则试管B中装入的固体是______________________(填化学式)，原因是_______________________。解析：试管B中的温度比试管A中的温度低，只有将NaHCO3置于试管B中才能证明NaHCO3更易分解。答案：NaHCO3试管B中的温度低于试管A中的温度二、Na2CO3、NaHCO3与酸反应的图像分析3.分别向两个烧杯中加入100mL等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，再通入一定量的CO2，随后各取20mL上述溶液于A、B两支试管中，分别向A、B试管中逐滴滴入0.2mol·L－1的盐酸，在标准状况下产生CO2的体积与所加入盐酸的体积的关系如下图所示。(1)在A试管中，溶质是________________(填化学式)，物质的量之比为________________。解析：对于A试管，V1＝100mL，V2＝150mL－100mL＝50mL<V1，据此判断溶液中溶质是NaOH和Na2CO3。根据NaOH＋HCl===NaCl＋H2O、Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl、NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑可知，n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶1。答案：NaOH、Na2CO3

n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶1(2)在B试管中，溶质是__________________(填化学式)，物质的量之比为____________。解析：对于B试管，V1＝50mL，V2＝150mL－50mL＝100mL>V1，据此判断溶液中溶质是Na2CO3和NaHCO3。根据Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl、NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑可知，n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)＝1∶1。答案：Na2CO3、NaHCO3

n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)＝1∶1(3)原氢氧化钠溶液中溶质的物质的量浓度为________。答案：1.5mol·L－14.将一定物质的量的Na2CO3、NaHCO3组成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出50mL溶液，然后滴加一定物质的量浓度的盐酸，得到如下图所示的图像。按要求回答下列问题：(1)写出依次发生反应的化学方程式：__________________________________________________________________________________________________________________。(2)①代表________(填化学式，下同)的变化曲线；②代表________的变化曲线；③代表______的变化曲线。答案：(1)Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3、NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑

(2)NaHCO3

NaCl

Na2CO3

(3)盐酸的物质的量浓度为____________。答案：0.05mol·L－1

(4)加入盐酸的体积为150mL时，放出的CO2在标准状况下的体积为________。解析：根据元素守恒有n(CO2)＝n(Na2CO3)＋n(NaHCO3)＝(2.5＋2.5)×10－3

mol＝5×10－3

mol，在标准状况下V(CO2)＝5×10－3mol×22.4L·mol－1＝0.112L。答案：0.112L考点二碱金属焰色试验

1.碱金属元素的相似性与递变性(由Li→Cs)项目相似性递变性原子结构最外层均有________个电子电子层数逐渐______；核电荷数逐渐______；原子半径逐渐______元素性质都具有较强的______性，最高正价均为____价金属性逐渐________1

增多增大增大金属＋1

增强项目相似性递变性单质性质物理性质呈银白色(Cs略带金色光泽)，密度较小，熔、沸点______密度总体上呈增大趋势，熔、沸点逐渐________单质性质化学性质都具有较强的_____性还原性逐渐______；与O2反应越来越______，产物越来越______较低降低还原增强剧烈复杂2.碱金属的特殊性(1)碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。(2)碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度，因此将锂保存在____________中。(3)碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以H－形式存在，显－1价，碱金属氢化物是________剂。(4)试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原试剂瓶，但Na、K等需要放回原试剂瓶。(5)锂与O2反应只生成Li2O。石蜡强还原3.焰色试验(1)概念。根据金属或它们的化合物在灼烧时火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。焰色试验属于________变化，是元素的性质。物理(3)一些金属元素的焰色。金属元素锂钠钾铷焰色紫红色____色____色紫色金属元素钙锶钡铜焰色____色洋红色黄绿色____色黄紫砖红绿1.下列关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是__________(填序号)。①对应的氢氧化物中，碱性最强的是CsOH

②单质熔点最高的是铯③与O2反应均可得到多种氧化物④单质的密度依次增大⑤单质的还原性依次增强⑥对应阳离子的氧化性依次增强答案：②③④⑥√2.焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与观察钾的焰色试验的操作如下。下列叙述不正确的是(

)

A．每次实验中都要先将铂丝灼烧至与原来的火焰颜色相同，再蘸取被检验物质B．钠的焰色试验也需要透过蓝色钴玻璃观察C．实验时最好选择本身颜色较浅的火焰D．没有铂丝可用光洁无锈的铁丝代替进行实验解析：钠的焰色试验可直接观察，B项错误。3.碱金属单质及其化合物有广泛应用。回答下列问题：(1)锂是最轻的活泼金属，常用于制造高效锂电池。电解池中的电解液不能用水作为溶剂，原因是______________________________。(2)金属钾是一种活泼金属，下列有关其性质的说法正确的是_____(填字母)。A．钾在空气中燃烧时，只生成K2OB．钾与水反应，由于反应剧烈可能会发生爆炸C．1mol·L－1KOH溶液的碱性比1mol·L－1

NaOH溶液的强答案：(1)锂可以与水反应(2)B

(3)KH是一种野外供氢剂，其电子式为____________，与水反应放出氢气，化学方程式为______________。生成1mol氢气时，反应中转移电子数为________。(4)NaH在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的主要成分为Fe2O3)，脱锈过程中生成两种产物，反应的化学方程式为_______________。02真题