2022-2023学年安徽省淮北市中学高一化学期末试卷含解析

2022-2023学年安徽省淮北市中学高一化学期末试卷含

解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.下列变化需加入氧化剂才能发生的是（）

A.NaOH—Na2c。3B.H2-H*

3+2+

C.Cl2-C「D.Fe->Fe

参考答案：

B

【分析】

根据选项中存在元素的化合价升高的变化可知，选项中的物质具有还原性，则需要加入合

适的氧化剂来实现氧化还原反应。

【详解】A.NaOH-Na2co3中钠、氧元素的化合价都不发生变化，所以该反应不需发生氧

化还原反应，故A错误；

B.H2-H+中氢元素的化合价升高，则需要加入合适的氧化剂来实现，如氯气、氧气等，故

B正确；

c.ch-cr中氯元素的化合价降低，则需要加入合适的还原剂来实现，如铁单质等，故c

错误；

D.Fe3+-Fe2+中铁元素的化合价降低，则需要加入合适的还原剂来实现，如铁、铜单质

等，故D错误。

故选B。

2.钢铁在潮湿的空气中会发生吸氧腐蚀，下列判断正确的是

O-L一

A.负极反应为：FefFe"+2e

-+

B.正极反应为：02+4e+4H-2H20

C.腐蚀过程中，电子从负极流向正极

D.钢柱在水下的部分比在空气与水交界处更容易发生吸氧腐蚀

参考答案:

AC

略

3.已知：为使Fe3+、Fe2\Zn?+较完全的形成氢氧化物沉淀，溶液的pH应分别为

3.7、9.6、4.4左右。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+,为除去这些离子制

得纯净的硫酸锌，应加入的试剂是（）

A.NaOH溶液B氯水C.KMnC）4、Z11CO3D.H2O2、ZnO

参考答案:

D

略

4.下列各表中的数字代表的是元素的原子序数.表中数字所对应的元素与它们在周期表中

参考答案:

D

解：A.1号和11号元素之间相隔一个周期，第一列应为1、3、11、19,2号元素与1号元

素之间相隔16歹U，故A错误：

B.10号元素和11号元素相隔一个周期，故B错误；

C.12号元素和13号元素中间相隔7个副族一个第VHI族，4号、12号、20号元素处于

同一主族，故C错误；

D.2号、8号、16号处于相邻的3个周期，8号和16号位于同一主族，16、17、18在同一

周期相邻位置，所以符合位置结构，故D正确;

故选D.

5.居室内空气污染物的主要来源是人们使用的装饰材料、胶黏剂、内墙涂料等释放

出来的有刺激性气味的气体。据此判断，下列说法正确的是

A.这种气体是SO2B.这种气体可能是甲醛

C.该气体没有毒性D.这种气体一定是苯

参考答案：

B

略

6.用洁净的伯丝蘸取某无色溶液，在煤气灯上灼烧，进行焰色反应实验，直接观察

时，火焰呈黄色，隔蓝色钻玻璃观察，火焰呈浅紫色，下列有关该无色溶液的叙述

中正确的是

A.一定是钾和钠的混合物B.一定含K：可能含Na

C.一定含Na',可能含K'D.既含K',又含Na，

参考答案:

D

7.为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NE+废水和工业废气(主要含N2、CCh、

SO?、NO、CO,不考虑其他成分)，设计了如下流程：

下列说法不正确的是

r1*

ILJ

----------MS气体I.NaOHSS

工.ImJ

./II

L/

A.固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3>CaSO3

B.X可以是空气，且需过量

C.捕获剂所捕获的气体主要是CO

D.处理含Nd+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4++NO2-N2T+2H2。

参考答案：

B

试题分析：工业废气中COz、SO2可被石灰水吸收，生成固体1为CaCCh、CaSO3,气体1

是不能被过量石灰水吸收的N2、NO、CO,气体1通入气体X,用氢氧化钠溶液处理后到

的NaNO2,X可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，NaNCh与含有NFh+的溶液反应

生成无污染气体，应生成氮气，则气体2含有CO、N2,捕获剂所捕获的气体主要是CO。

A.工业废气中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成CaCCh、CaSO3，因氢氧化钙过量，则固

体1为主要含有Ca（OH）2、CaCCh、CaSO3,故A正确；B.由分析可知，气体1是不能被

过量石灰水吸收的N2、NO、CO,气体1通入气体X,用氢氧化钠溶液处理后到的

NaNCh，X可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，故B错误；C.气体2含有CO、

N2,经捕获剂得到氮气和CO,所捕获的气体主要是CO,防止污染空气，故C正确；

D.NaNCh与含有NE+的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，发生氧化还原反应，离

子方程式为NH4++NO/=N2T+2H2。，故DIE确；故选B。

8.下列有关电池的叙述不正确的是（）

A.水果电池是方便实用的家用电池

B.铅蓄电池是一种常用的二次电池

C.氢氧燃料电池是一种高效、无污染的发电装置

D.锌镒干电池工作一段时间后，锌外壳逐渐变薄

参考答案：

A

9.下列有关说法正确的是

A.能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质

B.电离时生成的阳离子是氢离子的化合物叫做酸

C.纳米材料（粒子直径一般在lnm~100nm）属于胶体

D.丁达尔效应，是胶体粒子对光散射形成的

参考答案:

D

略

10.某实验小组设计用50mLL0mol/L盐酸跟50mLl.lmol/L氢氧化钠溶液在如图装置中进

行中和反应.在大烧杯底部垫碎泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口

相平.然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或

硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过.通过测定

反应过程中所放出的热量可计算中和热.试回答下列问题：

（1）本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和.试问：盐酸

在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热（填

"偏大"、"偏小"或"不变"）.

（2）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸的步骤，若无此操作步骤，则测

得的中和热会（填"偏大"、"偏小"或"不变"）.

（3）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会（填"偏大"、"偏

小"或"不变"），其原因

是_________________________________________________________________________________

（4）该实验小组做了三次实验，每次各取溶液50mL,并记录下原始数据（见下表）.

实验序号起始温度tI/℃终止温度温差/℃

盐酸（t2）/℃NaOH平

溶液均

fl'L

125.124.925.031.6().()

225.125.125.131.86.7

325.125.125.131.96.S

已知盐酸、NaOH溶液密度近似为l.OOg/cn?,中和后混合液的比热容c=4.18xl0-kJ/

（g?℃）,则根据计算结果，写出表示该中和热的离子方程

式.

一环形玻璃

,J搅拌棒

\----温度计

一硬纸板

-碎泡沫制料

参考答案:

(1)偏小；(2)偏小.

(3)偏小；用醋酸代替盐酸，醋酸电离要吸收能量，造成测得的中和热偏小；

(4)H+(aq)+0H(叫)=氏0(1)AH=-56.012kJ/mol.

考点：中和热的测定.

专题：实验题.

分析：(1)根据少量盐酸在反应中挥发，反应的盐酸偏少，放出的热量偏小；

(2)没有用水洗涤温度计上的盐酸溶液，导致盐酸的物质的量偏小，放出的热量偏小.

(3)根据醋酸为弱电解质，电离过程中需要吸收热量进行判断；

(4)温差应取三次实验的平均值6.7冤来计算中和热；根据中和热的概念写出该

中和反应的热化学方程式.

解答：解：(1)少量盐酸在反应中挥发，盐酸挥发吸收热量，且盐酸偏少，放出的热量

偏小，测得的中和热数值偏低，故答案为：偏小；

(2)没有用水洗涤温度计上的盐酸溶液，导致盐酸的物质的量偏小，放出的热量偏小，

测得的中和热数值偏小，故答案为：偏小.

(3)由于醋酸为弱酸，醋酸电离要吸收能量，造成测得的中和热偏小，

故答案为：偏小；用醋酸代替盐酸，醋酸电离要吸收能量，造成测得的中和热偏小；

(4)表中三次测量数据都是有效的，三次温差的平均值为：

6.6七+6.77+6.奠

3=6.7℃,

cir^t&18X10-3KJ/(g-DX(50+50)roLXl.QOg/mLXe.Tr

△H=-n(H20)=-0.05LX1.0molA=

-56.012kJ/mol,

根据中和热的概念可知，热化学方程式为：H+(aq)+OH(aq)=HQ(1)AH=-56.012

kJ/mol,

+

故答案为：H(叫)+OH(叫)=H2O(1)AH=-56.012kJ/mol.

点评：本题考查了中和热的测定，题目难度中等，注意掌握中和热的测定方法，明确中和

热测定中必须尽量减少热量的散失，无论使测定数据更准确，还需要保证酸碱中有一种物

质过量.

11.下列标有横线的物质在给定的条件下不能完全溶解的是

①ImolZlL与含1molHzSO,的稀硫酸溶液反应②101。1鱼_与含2molHfO,的浓硫酸溶

液共热

③Imol®与含4molHNQ,的浓硝酸溶液反应④ImolMnO,与含4molHC1的浓盐酸

溶液共热

A.①③B.①②C.②④D.③④

参考答案：

C

12.元素在同期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确

的是

A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C.短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构

D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

参考答案:

B

略

13.F列各物质中，不能满足“X—Z”转化关系的一组是

XY7.

ASiSi02Na2SiO3

BIIN03NO\0

AI2O3

CNaA102Al(OH)3

I)CuCuOCuSO.

参考答案：

A

略

14.若某基态原子的外围电子排布为4dl5s2,则下列说法正确的是

A.该元素基态原子中共有3个电子B.该元素原子核外有5个电

子层

C.该元素原子最外层共有3个电子D.该元素原子M能层共有8

个电子

参考答案：

B

15.下列化学用语表示正确的是（）

A.氯化钙的化学式CaClB.HC1分子的电子式H：^：

C.乙烯的结构简式CH2cH2D.氯原子的结构示意图被行中

参考答案：

B

略

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.现有一份含有FeCl.3和FeCb的固体混合物，某化学兴趣小组为测定各成分的含量进行

如下两个实验：

实验1①称取一定质量的样品，将样品溶解；

②向溶解后的溶液中加入足量的AgN03溶液，产生沉淀；

③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体28.7g

实验2①称取与实验1中相同质量的样品，溶解;

②向溶解后的溶液中通入足量的Cl2；

③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀；

④将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧到质量不再减少，得到固体Fe2Ch6.40g

根据实验回答下列问题：

(1)实验室保存FeCb溶液时通常会向其中加入少量的铁粉，其作用是(用方程式表示)

(2)用方程式表示实验2的步骤②中通入足量C12的反应：

(3)若实验需要250mL0.Imol/LNaOH溶液

①配制NaOH溶液除烧杯、胶头滴管外还需的玻璃仪器是、

②下列有关配制过程中说法错误的是(填序号)。

A.用托盘天平称量质量为1.0g的NaOH

B.将称量的NaOH放入烧杯中溶解，立即转移至容量瓶

C.洗涤溶解NaOH的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中

D.摇匀后发现液面低于刻度线，重新定容

E.定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的NaOH溶液浓度偏低

(4)该小组取来的样品中含有FeCb的质量为_________g

参考答案：

3+2+

(l)2Fe+Fe=3Fe(2)Cl2+2FeCL=2FeCl3

⑶①玻璃棒250mL容量瓶②BD(4)5.08

解析：(l).Fe2+易被空气中的氧气氧化成Fe3+,向溶液中加入少量铁粉，可使被氧化生成的

Fe3+重新转化为Fe2+,该反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+,故答案为：

2Fe3++Fe=3Fe2+；

(2).C12TOFeCl2ft4t^2FeCl3,反应方程式为：Cl2+2FeCl2=2FeCb，故答案为：Cl2

+2FeCl2=2FeCl3；

(3).①.配制250mLO.lmoI/LNaOH溶液，需要的玻璃仪器主要有：烧杯、胶头滴管、玻璃

棒、250mL容量瓶，故答案为：玻璃棒；250mL容量瓶；

②.A.托盘天平的精确度为0.1g,可以用托盘天平称量质量为1.0g的NaOH,故A正确；

B.将称量的NaOH放入烧杯中溶解，待冷却至室温后再转移至容量瓶，故B错误；

C.洗涤溶解NaOH的烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移至容量瓶中，故C正确；D.摇匀

后发现液面低于刻度线，重新加水定容，会造成溶液体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故

D错误；E.定容时，仰视容量瓶刻度线，会使配制的NaOH溶液体积偏大，浓度偏低，

故E正确；答案选BD；

(4).设FeCb和FeCh的物质的量分别为amol、bmol,则根据氯原子守恒有：

3amol+2bmol=28.7g-?143.5g/mol=0.2mol,根据铁原子守恒有：

amol+bmol=6.4g4-l60g/molx2=0.08mol,解得a=0.04mol,b=0.04mol,FeCh的质量为

0.04molx127g/mol=5.08g,故答案为：5.08g。

三、综合题(本题包括3个小题，共30分)

17.(1)某温度下，2L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体发生化学反应时，物质的量

随时间变化的关系曲线如右图所示，则

①反应的化学方程式为；

(2)0~10s内，用Z表示的化学反应速率；

③X的转化率为；

(2已知L(g)为紫红色，在恒容容器中，可逆反应H?(g)+I2(g)=二2HI(g)达

到平衡的标志是

A.混合气体密度恒定不变