氮及其化合物高考真题训练.(答案版)

1．把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时假设滴入BaCl2溶液，那么会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被复原的是A．SO2B．Fe2+C．Fe3+D．NO3－2．为了除去NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理〔反响方程式：3NO2+2NaOH→2NaNO3+NO+H2O；NO2+NO+2NaOH→2NaNO2〕。现有由amolNO、bmolNO2、cmolN2O4组成的混合气体恰好被VL氢氧化钠溶液吸收〔无气体剩余〕，那么此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为A.mol/LB.mol/LC.mol/LD.mol/L3．在相同状况下，将以下四种混合气体：①体积比为3:1的NH3和N2②体积比为1:1的NO2和N2③体积比为1:1的NO2和O2④体积比为4:1的NO2和O2，分别置于相同的四支试管中并倒置于水槽中，充分反响后液面上升高度分别为h1、h2、h3、h4，以下关系正确的选项是A、h1＞h2＞h3＞h4B、h4＞h3＞h2＞h1C、h4＞h1＞h3＞h2D、h2＞h3＞h4．将Mg和Cu组成的2.64g混合物投入适量的稀硝酸中恰好反响，固体完全溶解时收集到NO气体〔标准状况〕，向反响后的溶液中参加2mol/LNaOH溶液60mL时金属离子恰好沉淀完全。那么形成沉淀的质量为A．B．C．D．5．镁完全溶解于一定量浓硝酸反响，得到溶液A和NO2、N2O42〔标准状况〕混合后通入水中正好完全被水吸收。假设向所得溶液A中参加NaOH溶液至恰好完全沉淀，将所得沉淀过滤洗涤灼烧至质量不再变化，此时固体量为 A．16gB．8g C．40gD6．将充有nmLNO和mmLNO2气体的试管倒立于盛水的水槽中，然后通入nmLO2。m>n,那么充分反响后，试管中气体在同温同压下的体积为A．(m－n)/3mLB．(n－m)/3mLC．(4m－1)/13mLD．3/(m－n)mL7．氢化铵〔NH4H〕与氯化铵的结构相似，又如NH4H与水反响有氢气生成，以下表达正确的选项是 A．NH4H是共价化合物B．NH4H溶于水所形成的溶液显酸性 C．NH4H与水反响时，NH4H是氧化剂D．NH4固体投入少量水中，有两种气体生成8．用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜与浓硝酸反响；②铜与稀硝酸反响；③铜与氧气反响生成CuO，CuO再与稀硝酸反响。以下有关表达不正确的选项是 A．所消耗的硝酸的量：①＞②＞③B．对环境造成的危害，③最小C．因铜与浓硝酸作用最快，故制取硝酸铜的最正确方案是①D．三种途径所消耗的铜的质量相等9．g铜跟适量的浓硝酸反响，铜全部作用后，共收集到气体L〔标况〕，那么反响消耗的硝酸的物质的量是molmolCmolmol10．一定量的Fe和Fe2O3混合物投入2mol/L250ml的HNO3溶液中，反响完全后，无固体剩余，生成NO气体〔标况〕，再向反响后溶液中参加1mol/L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是A．450mlB．500mlC．400mlD．无法确定11．稀硫酸中插一块铜片，参加以下物质后，可使铜片迅速发生反响的是A．稀盐酸B．硫酸钠晶体C．硝酸钾晶体D．氯化钠晶体12．酸根RO3—所含电子数比硝酸根NO3—的电子数多10，那么以下说法正确的选项是A．1个RO3—含41个电子B．RO3—中R的化合价与NO3—中的N的化合价相等C．RO3—和NO3—只能被复原，不能被氧化D．R和N为同族元素ABCDXH2SHClNH3NH3·H2OYNa2SO4Na[Al(OH)4]AlCl3AgNO313．将溶液〔或气体〕X，逐渐参加〔或通入〕到一定量溶液Y中，产生沉淀的量与参加X的量的关系如以下图，符合题意的一组物质是14．物质的量之比为2︰5的锌与稀硝酸反响，假设硝酸被复原的产物为N2O，反响结束后锌没有剩余，那么该反响中被复原的硝酸与未被复原的硝酸的物质的量之比是A．1︰4 B．1︰5 C．2︰3 D．2︰515．锌与很稀的硝酸反响生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1mol硝酸锌时，被复原的硝酸的物质的量为A．2molB．1molC．0.5molD．0.25mol16．将足量NH3通入HNO3和AgNO3的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量〔n〕和通入NH3的体积(V)的关系正确的选项是17．以下有关化工生产的说法中，不正确的选项是A．工业上用热复原法冶炼铁：Fe2O3+3CO3CO2+2FeB．适当提高合成氨原料气中N2的含量，可提高H2的转化率C．在铁管上镀锌，用铁管作阳极，锌块作阴极D．利用反响：NaCl(饱和)+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl制取NaHCO3时，应先通入过量的NH3，再通入过量的CO218．(09届盐城高三9月联考)NH3和HCl都能用来作喷泉实验的气体，假设在同温同压下用等体积烧瓶各收集满NH3和HCl气体，实验后二个烧瓶内溶液的关系是(两烧瓶内充满溶液且不考虑溶质的扩散)A．溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同B．溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同C．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同D．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相19.在pH=1的溶液中可能存在中的一种或几种，向该溶液中滴入溴水，单质溴被复原，由此推断该溶液A．含有和，无，可能有B．含，不含、，可能有C．含和，不含，可能有D．含，不含和，可能有20．最近意大利罗马大学的FuNvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右图所示，断裂1molN-N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量。根据以上信息和数据，以下说法正确的选项是 A．N4属于一种新型的化合物B．14N原子核内的中子数为7 C．N4沸点比P4〔白磷〕高D．1molN4气体转变为N2吸收882kJ热量21．U常见化合价有+4和+6，硝酸铀酰[UO2〔NO3〕2]加热可发生如下分解：UO2〔NO3〕2——UxOY+NO2↑+O2↑，在600K时，将气体产物收集于试管中并倒扣于中气体全部被吸收，水充满试管。那么生成的铀的氧化物化学式是 A．UO2B．UO3 C．2UO2·UO3 D．UO2·2UO22．将16mLNO和NH3的混合气体在催化剂作用下，400℃左右发生以下反响：6NO+4NH35N2+6H2O(g)。反响达平衡后，在相同条件下混合气体的体积变为17mL，那么在原混合气体中，NO和NH3的物质的量之比可能是①3∶1 ②3∶2 ③3∶3④3∶4 ⑤3∶5A．①② B．①⑤C．②③④ D．④⑤23．将质量为mg的铁粉与铜粉的混合物，溶于100mL4mol·L－1HNO3溶液(过量)，充分反响后所得复原产物为0.05molNO，再向所得溶液中参加足量的NaOH溶液至沉淀完全，那么沉淀质量为A． B．(m+6.8)g C．(m+2.55)g D．(m+12.0)g 24．以下实验中金属或氧化物可以完全溶解的是A．1mol铜片与含2molH2SO4的浓硫酸共热B．1molMnO2粉末与含2molH2O2的溶液共热C．常温下1mol铝片投入足量的浓硫酸中D．常温下1mol铜片投人含4molHNO3的浓硝酸中25．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐参加铜粉，最多能溶解19.2g(硝酸只被复原为NO气体)。向另一份中逐渐参加铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如以下图所示。以下分析或结果错误的选项是A．原混合酸中NO3－物质的量为molB．OA段产生的是NO，AB段的反响为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4D．H2SO4浓度为5mol·L－126．将gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物〔含NO、N2O4、NO2〕的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为〔：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2Amolmolmolmol27．把7．2铁粉投入到某HNO3溶液中，充分反响后剩余固体1．6g，产生NO2和NO的混合气体0．08mol。假设不考虑N2O4的存在，那么原HNO3溶液中HNO3的物质的量为A．0．34molB．0．38molC．0．28moiD．0．2mol28．合成氨工业对国民经济和社会开展具有重要的意义。哈伯法合成氨需要在20~50MPa的高压和500℃左右的高温下，并用铁触媒作为催化剂，氨在平衡混合物中的含量仍较最近英国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为trans一Fe(DMeOPrPE)2的新催化剂，在常温下合成氨，反响方程式可表示为N2+3H22NH3.有关说法正确的选项是A．哈伯法合成氨是吸热反响，新法合成氨是放热反响B．新法合成氨不需要在高温条件下，可节约大量能源，具有开展前景C.新法合成氨能在常温下进行是因为不需要断裂化学键D.新催化剂降低了反响所需要的能量，提高了活化分子百分数29．在标准状况下，将NO2、NO、O2混合后充满容器，倒置在水中，完全溶解，无气体剩余，假设产物也不扩散，那么所得溶液物质的量浓度的数值范围是 A．0<c< B．<c<C．<c< D．<c<30．在xZn+nHNO3→xZn(NO3)2+yNH4NO3+zH2O反响中，被复原的硝酸和未被复原的硝酸的物质的量之比是 A．1：9 B．9：1 C．4：10 D．5：231．一氯氨〔〕中氨基离子带负电荷，预计它跟水反响的最初生成物是 A．和HClB．和HClC．和HC1OD．和32．将22.4g铁粉逐渐参加到含HNO30.8mol的稀硝酸中，反响生成的气体的物质的量〔x〕随消耗铁粉的物质的量〔y〕变化关系中正确的选项是 33．设NA表示阿伏加德罗常数值，以下说A．1molcl2与足量Fe反响，转移的电子数为3NAB．1.5molNO2与足量H2AC．常温常压下，46gNO2和N204混合气体含有的原子数为3NA2反响，生成Cl2的分子数为0.25NA9．〔江苏省前黄高级中学2008-2009学年第一学期高三期中试卷〕〔12分〕⑴合成氨是人类科学技术开展史上的一项重大突破，解决了地球上因粮食缺乏而导致的饥饿与死亡。某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按以下流程探究不同催化剂对NH3复原NO反响的催化性能。假设控制其他实验条件均相同，在催化反响器中装载不同的催化剂，将经催化反响后的混合气体通过滴有酚酞的稀硫酸溶液〔溶液的体积、浓度均相同〕。为比拟不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是。⑵环境保护一直是当今社会的热，目前城市中的汽车拥有量在不断增多，而在汽车的排气管上安装“催化转化器”(用铂、钯合金作催化剂)，它可以减少污染。其作用是让CO、NO反响生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧。①写出CO与NO反响的化学方程式：，该反响作氧化剂的物质是_________。②用CH4催化复原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g)；ΔH1＝－574kJ·mol－1CH4(g)+4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)；ΔH2假设1molCH4复原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，那么ΔH2＝。⑶①有人认为：该研究可以使氨的合成反响，在铁催化剂外表进行时的效率大大提高，从而使原料的转化率大大提高。请你应用化学根本理论对此观点进行评价：。②合成氨工业生产中所用的α—Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3，当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1：2时，其催化活性最高，以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中参加适量炭粉，发生如下反响：2Fe2O3十C4FeO十CO2↑。为制得这种活性最高的催化剂，应向480gFe2O3粉末中参加炭粉的质量为g。答案．〔11分〕⑴溶液显色所需要的时间⑵①2CO+2NON2+2CO2NO〔1分〕②－1160kJ·mol－1⑶①该研究只能提高化学反响速率，不能使化学平衡发生移动②6g〔其他每空2分〕4．【江苏省金陵中学河西分校2009-2010学年度第一学期期中考试】〔10分〕某化学课外活动小组为探究铜与硝酸反响复原产物主要生成NO时硝酸的浓度，设计实验装置如以下图所示：〔连接好仪器并检查气密性后，分别装入相对应的试剂〕〔1〕实验开始前先翻开活塞K持续通入N2一段时间后，关闭K。将铜丝〔足量〕下移伸入浓硝酸中，有大量的红棕色气体生成，随时间的进行，气体颜色变浅，当A中充满无色气体时，此时装置A中的离子反响方程式为_______________________，接下来的实验操作是________________。〔2〕本实验中装置A的优点是_____________________________。〔3〕将B中溶液稀释至200ｍL，用0.20mol/L的NaOH溶液进行滴定。实验数据如下〔硝酸的挥发、分解及体积的变化忽略不计〕。实验编号待测液体积〔mL〕NaOH溶液体积〔mL〕120.0015.98220.0014.99320.0015.01那么硝酸与铜反响主要生成NO时硝酸的浓度不大于__________mol/L，如果在滴定操作时，先仰视后俯视滴定管读数，所测得主要生成NO时硝酸的浓度〔偏大、偏小、不变〕。答案．．〔10分，每空2分〕〔1〕3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O；将铜丝上提至离开液面，翻开K，通入N2一段时间；〔2〕可以使铜与硝酸的反响随时开始和随时停止；〔3〕8、偏大。11．〔江苏省南京市2009届高三年级质量检测〕〔10分〕以下图是工业生产硝酸铵的流程。〔1〕吸收塔C中通入空气的目的是。A、B、C、D四个容器中的反响，属于氧化复原反响的是〔填字母〕。〔2〕：4NH3〔g〕+3O2〔g〕=2N2〔g〕+6H2O〔g〕△H=一1266．8kJ／molN2〔g〕+O2〔g〕=2NO〔g〕△H=+180．5kJ／mol写出氨高温催化氧化的热化学方程式：，氨催化氧化反响的化学平衡常数表达式K=。〔3〕：N2〔g〕+3H2〔g〕2NH3〔g〕△H=一92kJ／mol。为提高氢气的转化率，宜采取的措施有。〔填字母〕A．升高温度B．使用催化剂C．增大压强D．循环利用和不断补充氮气E．及时移出氨〔4〕在一定温度和压强下，将H2和N2按3：1〔体积比〕在密闭容器中混合，当该反响到达平衡时，测得平衡混合气中NH3的气体体积分数为17．6％，此时H2的转化率为。答案〔1〕使NO全部转化成HNO3ABC〔2〕4NH3〔g〕+5O2〔g〕=4NO〔g〕+6H2O〔g〕△〔3〕CDE〔4〕30%〔或29.9%〕7．【江苏省姜堰市姜淮培训中心2009届高三化学周练五】有一化学兴趣小组进行了以下实验：将铁粉与铜粉的均匀混合物平均分成五等份，分别参加同浓度的稀硝酸，充分反响。记录生成NO的体积〔已折算成标准状况下的体积〕和剩余金属的质量如下表〔设硝酸的复原产物只有NO〕：编号①②③④⑤稀硝酸体积/mL100200300400500剩余金属/g000NO体积/mL22404480672089608960请答复：〔1〕编号①反响过程中转移的电子总数为NA。〔2〕编号④反响后溶液中所含金属离子为〔填化学式〕。〔3〕混合物中铁与铜的物质的量之比为。〔4〕该稀硝酸的物质的量浓度〔写出计算过程〕。答案．．〔10分〕〔1〕0.3〔2分〕(2)Fe3+、Cu2+〔2分〕〔3〕由实验eq\o\ac(○,1)中有金属剩余可知，反响eq\o\ac(○,1)中金属必显+2价。那么据方程式：得n(HNO3)=(//mol)×4=0.4molc(HNO3=4mol/L(3分)(4)铁与铜的物质的量之比为2∶1〔3分〕14．〔2008－2009学年度江苏省淮阴中学高三第三次调研测试〕〔10分〕A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如以下图所示〔反响条件未标出，有关产物已略去〕，其中反响①是置换反响。〔1〕假设A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反响①在水溶液中进行，那么反响②〔在水溶液中进行〕的离子方程式是；lgD与F反响生成B时放出92.3kJ热量，写出该反响的热化学方程式。〔2〕假设B、C、F都是气态单质，且B有毒，③和④两个反响中都有水生成，反响②需要放电才能发生，A、D相遇有白烟生成，那么形成C的元素原子的电子排布式为，反响③的化学方程式是〔3〕假设A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍，③和④两个反响中都有红棕色气体生成，那么反响④的化学方程式是答案．〔1〕2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl－〔2分〕H2〔g〕+C12〔g〕==2HCl〔g〕△H=－184．6kJ／mol〔2分〕△〔2〕1S22S22P3〔2分〕4NH3+5O24NO+6H2O〔2分〕△〔3〕C+4HNO3〔浓〕CO2↑+4NO2↑+2H2O〔2分〕17.〔常州市第二中学09高三化学期中质量检测试卷〕(8分)Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，参加3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到224mLNO气体(标准状况).求：①.生成硝酸铜的物质的量.②.如混合物中含0.01moLCu，那么其中Cu2O、CuO的物质的量分别为多少？③.如混合物中Cu的物质的量为x，求其中Cu2O、CuO的物质的量及x的取值范围.答案.①.利用N原子守恒.n(HNO3)＝0.06mol，n(NO)＝0.01mol，那么n(Cu(NO3)2)＝(0.06－0.01)/2＝0.025mol〔2分〕②.混合物中虽含有Cu、Cu2O和CuO三种物质，但参加氧化复原反响的只有Cu、Cu2O，所以利用电子守恒可直接求解.转移电子总数：n()=n(NO)×Cu提供电子数×Cu2O提供电子数：0.03－0.02＝0.01moln(Cu2铜守恒：n×2＝0.005mol〔2分〕③.根据③解法可得n(Cu2O)=(0.03mol－2x)/2＝0.015mol－x〔1分〕n(CuO)＝0.025mol―2(0.015mol－x)―x＝x〔1分〕根据电子守恒进行极端假设：假设电子全由Cu提供,那么n假设电子全由Cu2O提供,那么n(Cu2O)＝0.015mol，那么n(Cu2+大于了0.025mol，说明n(Cu)不等于0，另根据n(CuO)＝x要大于0可得n(Cu)>0.005mol.19．〔江苏省扬州中学2008～2009学年第一学期第一次月考〕某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后讨论：运用类比的思想，既然氨气具有复原性，能否象H2那样复原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成以下研究：〔一〕制取氨气〔1〕实验室常用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体的混合物来制取氨气，写出反响的化学方程式。〔2〕实验室还可在〔填一种试剂〕中滴加浓氨水的方法快速制取少量氨气。〔二〕实验探究该小组成员设计实验探究氨气复原性及其产物，实验装置〔夹持及尾气处理装置未画出〕图如下：〔1〕该装置在设计上有一定的缺陷，为确保实验结果的准确性，你对该装置的改良措施是。〔2〕利用改良后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝，同时生成一种无污染的气体。请写出NH3与CuO反响的化学方程式〔三〕问题讨论〔1〕有同学认为：NH3与CuO反响生成的红色物质中可能含有Cu2O。Cu2O是红色粉末，是一种碱性氧化物，在酸性溶液中，Cu+能自身发生氧化复原反响生成Cu2+和Cu。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O：〔2〕在解决了问题〔1〕后，又有同学提出：Cu2O与CuO的热稳定性哪个更强？于是他们进行了如下实验：取98gCu(OH)2固体，加热到80℃~100℃时，得到黑色固体粉未，继续加热到1000℃据此可推得A为，由此得到的结论是。答案〔一〕〔1〕2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2NH3↑+2H2O〔2分〕〔2〕氢氧化钠固体〔或生石灰或碱石灰〕〔2分〕〔二〕〔1〕在装置A和B之间增加装有碱石灰的枯燥管〔2分〕〔2〕3CuO+2NH3△3Cu+N2+3H2O〔2分〕〔三〕〔1〕取少量样品，参加稀H2SO4，假设溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O，反之，那么没有〔2分〕〔2〕Cu2O〔2分〕CuO比Cu2O的热稳定性差〔2分〕25．〔海州高级中学2009届高三化学第三次综合测试〕(12分)以下图是工业生产硝酸铵的流程。〔1〕吸收塔C中通入空气的目的是。A、B、C、D四个容器中的反响，属于氧化复原反响的是(填字母)。〔2〕：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H=一1266．8kJ／molN2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180．5kJ／mol写出氨高温催化氧化的热化学方程式：，氨催化氧化反响的化学平衡常数表达式K=。〔3〕：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=一92kJ／mol。为提高氢气的转化率，宜采取的措施有。(填字母)A．升高温度B．使用催化剂C．增大压强D．循环利用和不断补充氮气E．及时移出氨〔4〕在一定温度和压强下，将H2和N2按3∶1(体积比)在密闭容器中混合，当该反响到达平衡时，测得平衡混合气中NH3的气体体积分数为17．6％，此时H2的转化率为。答案．(1)使NO充分氧化为NO2；ABC。〔2〕4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g),Δ4(NO)c6(H2O)/c4(NO2)c5(O2)〔3〕CDE。(4)30%3．【江苏省金陵中学河西分校2009-2010学年度第一学期期中考试】(12分)某课外小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反响。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯洁、枯燥的氯气与氨气反响的装置。请答复以下问题：〔1〕装置F中发生反响的离子方程式。〔2〕装置A中的烧瓶内固体宜选用〔选填以下选项的代号〕。A．碱石灰B．生石灰C．二氧化硅D．五氧化二磷E．烧碱〔3〕虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，并将编号填入以下空格。B、D、E。〔4〕氯气和氨气在常温下相混合就会反响生成氯化铵和氮气，该反响的化学方程式为；装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子。〔5〕假设从装置C的G处逸出的尾气只含有N2和少量Cl2，应如何处理才能不污染环境？答：。．〔12分〕答案：〔1〕〔2分〕〔2〕A、B、E〔2分〕〔3〕I、II、III〔2分〕〔4〕〔2分〕取适量该白色固体与浓的氢氧化钠溶液共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体。〔2分〕〔5〕可将尾气通过装有氢氧化钠溶液的洗气瓶后再排空。〔2分12．〔【福建省南安华侨中学09届高三上学期第二次月考测试卷2008-12】16分〕某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反响，其A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯洁枯燥的氯气与氨气反响的装置。请答复以下问题：〔1〕装置F中发生的反响的化学方程式为。〔2〕装置A中的烧瓶内固体可选用〔选填以下选项的代号〕。A．生石灰B．二氧化硅C．五氧化二磷D．烧碱〔3〕B装置的作用；E装置的作用；〔4〕通入C装置的两要导管左边长、右边短，原因是。〔5〕装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出该反响的化学方程式：。〔6〕从装置C的G处逸出的尾气中可能含有有毒的黄绿色气体，为了防止空气污染，可将尾气通入溶液中。【‘答案】〔1〕〔2〕A、D〔3〕枯燥氨气除去氯气中的氯化氢〔4〕因为氨气的密度小，氯气的密度更大，这样便于两种气体充分接触而反响。〔5〕8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2〔6〕NaOH20〔【2009年泉州市高中毕业班质量检查】16分〕某化学探究小组拟用铜片制取，并探究其化学性质。〔一〕他们先把铜粉放在空气中灼烧，在与稀反响制取硝酸铜。〔1〕如果直接用铜屑与反响来制取硝酸铜，可能导致的两个不利因素是____________________、___________________。〔2〕实验中铜粉应该放在_____________〔填“蒸发皿”、“坩埚”或“烧杯”〕中灼烧。欲从反响后的溶液中得到硝酸铜晶体，实验操作步骤按顺序分别是___________、_____________、过滤。〔二〕为了探究热稳定性，探究小组用以下图中的装置进行实验。〔图中铁架台、铁夹和加热设备均略去〕往左试管中放入研细的无水晶体并加热，观察到左试管中有红棕色气体生成，最终残留黑色粉末；用型管除去红棕色气体，在右试管中收集到无色气体。〔1〕红棕色气体是__________________。〔2〕当导管口不再有气泡冒出时，停止反响，这时在操作上应注意________________。〔3〕探究小组判断的分解属于氧化复原反响，产物除了红棕色气体和黑色固体外，进一步分析、推断，分解产物中一定还含有____________________。〔三〕为了探究在酸性条件下跟铁单质的反响。他们取一支试管，参加溶液，滴入适量稀硫酸酸化，再参加一定量铁粉，实验后没有固体残留物质。〔1〕反响中最先起氧化作用的是_______________________；〔2〕该探究小组对反响后溶液中铁元素的价态进行探究，他们设计了实验方案，并进行实验。请在答题卡上按下表格式补充写出实验操作步骤、预期现象与结论。实验操作步骤预期现象与结论步骤1：观察样品溶液呈蓝绿色，________〔填“能”或“不能”确定产物中铁元素的价态。步骤2：取小量溶液，滴加酸性溶液步骤3：______________________________________假设溶液变为血红色，说明产物中含+3价的铁元素；假设溶液颜色无明显变化，那么说明产物中不含+3价的铁元素。【‘答案】．〔16分〕〔一〕〔1〕生成等物质的量的硝酸铜，消耗硝酸原料多,且产生污染物氮氧化物.〔2分〕〔2〕坩埚；蒸发浓缩、冷却结晶〔各1分，共3分〕〔二〕〔1〕〔1分〕〔2〕先把导气管移出水面，然后熄灭火焰〔2分〕〔3〕〔1分〕〔三〕〔1〕〔2分〕〔2〕不能；〔1分〕假设溶液的紫红色褪去或变浅，那么说明产物中含+2价铁元素；假设溶液不褪色或变浅，那么说明产物中不计含+2价铁元素〔2分〕另取少量溶液，滴加KSCN溶液。7．【福建省2009高考化学仿真试题〔2〕】〔20分〕(I)以下图甲和乙是某学校王老师制备NH3并进行性质实验时的改良装置。按图甲把仪器安装好，称取2g固体氯化铵装入试管底部，再快速称取2g氢氧化钠覆盖在氯化铵上方；立即用带有滴管的塞子塞紧〔滴管预先吸入约2mL浓氨水〕；烧杯内盛滴有酚酞试液的水：把浓氨水滴入试管里，可立即观察到试管内发生剧烈反响，有大量气泡。将上述中收满NH3的圆底烧瓶取下，改装成图乙所示的装置，胶头滴管内事先预吸入2mLH2O，此时小气球系在玻璃棒上呈自然松驰状态；将滴管内的水慢慢滴入烧瓶中，轻轻晃动烧瓶，通过观察实验现象便可以验证NH3的某个性质。按要求答复以下问题：(1)中学化学教材中是用与制O2相同的制备装置来加热制取NH3的，该化学方程式为:____________________________________________________(2)下面是某同学关于王老师能用图甲制取NH3的原因分析，有道理的是__________。①在NH3·H2O中有平衡使平衡向左移动②在NH3·H2O中有平衡使平衡向左移动③Na0H溶于水时放热，使体系的温度升高，NH3的溶解度减小④NH4Cl与NaOH在此情况下可反响生成NH3，⑤N