工程化学智慧树知到期末考试答案章节答案2024年兰州理工大学

工程化学智慧树知到期末考试答案+章节答案2024年兰州理工大学诱导偶极与极性分子的固有偶极之间所产生的作用力称为诱导力。（）

答案:对隔离系统：系统与环境之间没有任何作用。既没有物质的传递，也没有能量的交换。（）

答案:对电子衍射实验证实了电子的波动性。（）

答案:对

答案:对热力学第一定律的实质是能量守恒与转化定律。即封闭系统发生状态变化时，其热力学能的变化等于过程中环境与系统传递的热与功的总和。（）

答案:对单质的生成焓等于零，所以它的标准熵也等于零。（）

答案:错主量子数n是描述原子中电子出现概率最大的区域离核的距离。（）

答案:对敞开系统：系统与环境之间通过边界既有物质的传递，又有能量的传递。（）

答案:对

答案:对在相同浓度的一元弱酸溶液中C(H+)都相同。（）

答案:错弱碱的碱常数随溶液中OH-浓度的增大而增大。（）

答案:错反应热：在一定条件下，化学反应过程中吸收或放出的热量。可以分为等压热和等容热。（）

答案:对功：系统与环境之间以除热以外的其他形式而传递的能量，常用符号W表示，如体积功、环境对系统做功W>0；系统对环境做功W<0。（）

答案:对一个已达平衡的化学反应，只有当平衡常数改变时平衡才会移动。（）

答案:错封闭系统：系统与环境之间通过边界只有能量的传递，而没有物质的传递。（）

答案:对BeCl2分子的空间结构是直线型，Be原子发生sp杂化，形成2个杂化轨道，杂化轨道间的夹角为180°。（）

答案:对原电池：我们把使化学能转变成电能的装置称为原电池，简称电池，电池中发生的化学反应称为电池反应，电池发生电池反应的过程也称为电池的放电。原电池的正极发生还原反应，负极发生氧化反应。（）

答案:对微观粒子的运动要用量子力学中的薛定谔方程描述。（）

答案:对向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向左移动，此时发生的现象NaOH固体溶解，溶液中产生气泡。（）

答案:对某一电池反应，若算得其电池电动势为负值时，表示此电池反应是：（）

答案:逆向进行既是质子酸又是质子碱的物质是：（）

答案:HC2O4根据酸碱质子理论，下列物质中，既是质子酸，又是质子碱的是：（）

答案:NH310-8mol/L盐酸溶液的pH值是：（）

答案:略小于7在醋酸溶液中加入固体NaAc后，醋酸的离解度：（）

答案:下降在一定温度下给饱和BaSO4溶液中加入少量硫酸，会发生：（）

答案:产生BaSO4沉淀在298K100ml0.10mol/LHAc溶液中,加入1克NaAc后,溶液的pH值为：（）

答案:升高在[I-]=0.1mol·L-1的溶液中，PbI2的溶解度s可表示为：（）

答案:s=100Ksp配合物命名先后顺序错误的是：（）

答案:先内界后外界下列电池的电动势与氯离子的活度无关的是：（）

答案:Ag,AgCl∣KCl(aq)∣Cl2(p),Pt已知EӨ(Cu2+/Cu)=0.342V，EӨ(I2/I−)=0.536V，EӨ(Fe3+/Fe2+)=0.771V，EӨ(Sn4+/Sn2+)=0.151V，判断下列还原剂的还原性由强到弱的是（）

答案:Sn2+CuI−Fe2+人体血液的pH值总是维持在7.35～7.45之间，这是由于：（）

答案:

答案:9.56

答案:5.6×10-10根据酸碱质子理论，NH3的共轭酸是：（）

答案:不能配制pH=7左右的缓冲溶液的共轭酸碱混合物是：（）

答案:NaHCO3-Na2CO3关于缓冲溶液的性质，正确的说法是：（）

答案:在氢氧化钠溶液中加入过量醋酸，所得溶液有缓冲作用表示水的离子积常数的符号是：（）

答案:下列变化为绝热过程的是：（）

答案:体系与环境无热量交换若酸碱反应HA+B-=HB+A-的K=10-4，下列说法正确的是：（）

答案:HB是比HA强的酸影响HAc-NaAc缓冲系统pH的主要因素是：（）

答案:使下列电极反应中有关离子浓度减小一半，而E值增加的是：（）

答案:I2+2e=2I-将0.2mol·L-160mLHＣl溶液加入到0.3mol·L-140mL一元弱碱NaAc溶液中，配制成溶液为：（）

答案:酸性溶液某电池反应①1/2Cu(s)+1/2Cl2(g)=Cl-(1mol·dm-3)+1/2Cu2+(1mol·dm-3)的电动势为E1；另一电池反应②Cu(s)+Cl2(g)=2Cl-(1mol·dm-3)+Cu2+(1mol·dm-3)的电动势为E2，则E1和E2比值为：（）

答案:1已知E(Ag+/Ag)=0.80V，若c(Ag+)=0.0010mol·dm-3，求此时的E(Ag+/Ag)为多少：（）

答案:0.62VK2PtCl6中Pt的氧化数为：（）

答案:+4AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.8×10-10和2.0×10-12，则下面叙述正确的是：（）

答案:两者类型不同，不能由Kθsp大小直接判断溶解度大小；向[Cu(NH3)4]2+水溶液中通入氨气，则：（）

答案:[Cu2+]减小将一未知电极电势的半电池与饱和甘汞电极组成一原电池，后者为负极。此原电池的电动势为0.170V。则该半电池对氢标电极电势为：(已知饱和甘汞电极的电极电势为0.2415V)（）

答案:0.4115V在电池Pt|H2(100kPa)|H+(1mol·L-1)||Fe3+(1mol·L-1)，Fe2+(1mol·L-1)|Pt中，电子转移的方向是：（）

答案:H2到Fe3+铬在水体中能被微生物降解。（）

答案:错含铬废水的处理方法有（）

答案:电渗法;电解法;化学还原法;离子交换法常见的铬污染主要来源有（）

答案:印染;电镀;制革;冶炼三价铬的毒性比六价铬的毒性高。（）

答案:错根据价层电子对互斥理论，下列分子的几何构型呈V形的是（）

答案:SO2中心原子采取sp2杂化的是（）

答案:BCl3；沉淀转化的方向是溶度积大的沉淀转化为溶度积小的沉淀（）

答案:错下列分子或离子中，中心原子的杂化轨道与NH3分子的中心原子杂化轨道最相似的是（）

答案:H3O+；

答案:7.15作为洪德规则的特例，等价轨道处于（）的状态是比较稳定的（）。

答案:全空;半充满;全充满原子半径可分为（）

答案:共价半径;金属半径;范德华半径。原子具有的（）与该元素所在的周期数具有对应关系（）

答案:电子层数（）是原子核外电子分布的三个原则（）

答案:泡利不相容原理;能量最低原理;洪德规则22Ti原子核外电子的排布是下列哪一个（）

答案:[Ar]3d24s2标准电极电势的正负与电极反应的方向有关。（）

答案:错FeCl3、KMnO4和H2O2都是常见的氧化剂，它们的氧化能力随着溶液酸性的增大而增加。（）

答案:错氧化还原反应进行的程度取决于ΔrGm值。（）

答案:错有H+参于的电极反应，溶液酸度对φ值均有较大的影响，有时甚至能影响氧化还原的产物。（）

答案:对原电池中，标准电极电势φӨ大的电对中的氧化型物质在电池反应中作氧化剂。（）

答案:错

答案:5.34；

答案:4.6×10-7；某学生将16.34g三氯乙酸和2.0gNaOH溶解后稀释至1L以配制pH=0.64的缓冲溶液。则此缓冲溶液的pH实际为（）？

答案:1.44；将H2C2O4加入到0.10mol.L-1Na2CO3溶液中,使草酸的分析浓度为0.020mol.L-1,此混合溶液的pH是（）。

答案:10.43

答案:甲基红;某一温度时,当二氧化硫氧化生成三氧化硫)达平衡时，是指（）

答案:生成三氧化硫的速度等于三氧化硫分解速度对于没有气体参加的可逆反应来说，压力的改变一般不会使平衡发生移动。（）

答案:对用下列哪种方法能改变可逆反应的平衡常数值（）

答案:改变反应温度对于已达平衡的可逆反应，通过改变浓度使平衡正向移动，则应使反应的（）

答案:反应商小于平衡常数标准平衡常数随起始浓度不同而不同。（）

答案:错对于可逆反应，其正反应和逆反应的平衡常数之间的关系为（）

答案:二者之积等于1下列哪一种物质的标准生成自由能为零?（）

答案:石墨298K，往1L水中加入1molNaCl，则溶解过程的（）

答案:自由能减小、熵增6下列过程中，Gibbs函数变等于0的是（）

答案:氨在水中解离达到平衡标准态的温度为298.15K。（）

答案:错同一种物质，气态的熵值最大。（）

答案:对用Gibbs函数判据判断反应进行的方向和限度的条件是（）

答案:恒温恒压不作非体积功单质的标准生成自由能为零。（）

答案:错凡是能发生的反应都是自发反应，凡是不能发生的反应都是非自发反应。（）

答案:错下列物质中，标准摩尔熵最大的是（）

答案:硫酸镁设计出来的某反应，如果标准Gibbs函数变大于0，则表示这个反应无论如何是无法进行的。（）

答案:错下列过程是非自发的是（）

答案:室温下水结成冰自发过程中系统的熵必定增加。（）

答案:错某一反应生成物化学计量数之和大于反应物化学计量数之和，该反应的标准摩尔熵变一定是正值。（）

答案:错体系的状态改变了，其所有的状态函数都要发生变化。（）

答案:错碳酸钙的生成焓等于CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s)的反应焓。（）

答案:错热化学标准状态是指系统压力为100kPa温度为298K时物质的状态。（）

答案:错反应(CH3)2N2H2(l)+4O2(g)＝N2(g)+2CO2(g)+4H2O(l)在确定条件下进行，当ξ=2.0mol时，消耗掉O2的物质的量是（）。

答案:8.0mol如果体系经过一系列变化最后有回到初始状态，则体系的（）。

答案:Q=-W△U=Q+W△H=0已知在298K时下述反应的有关数据：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H1=－110.5kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g),△H2=－393.5kJ/mol则C(s)+CO2(g)=2CO(g)的△H为（）。

答案:172.