2024-2025学年高中化学4.1.2醇和酚第2课时酚教案苏教版选择性必修3

4.1.2醇和酚（第2课时酚）一、教学目标1.通过相识酚分子中羟基连接方式的不同，了解苯酚的主要性质，理解羟基和苯环的相互影响，形成物质结构确定性质的核心理念。2.通过苯酚性质的学习，了解苯酚及酚类毒性及其对环境的危害，要合理应用。二、教学重难点重点：1.苯酚化学性质；2.理解羟基和苯环的相互影响。难点：理解羟基和苯环的相互影响。三、教学方法试验探究法、总结归纳法、分组探讨法等四、教学过程【导入】展示生活中常见的酚【讲解】分子中羟基与苯环（或其他芳环）碳原子干脆相连的有机化合物属于酚。苯酚苯酚俗称石炭酸，是组成最简洁的酚。苯酚是有特殊气味的无色晶体，熔点40.9℃。苯酚具有确定的杀菌实力，可以用作杀菌消毒剂。苯酚的浓溶液对皮肤有猛烈的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应马上用酒精清洗。苯酚易被空气氧化，呈粉红色。【展示】苯酚的结构【展示】苯酚的溶解性试验【讲解】常温时苯酚在水中溶解度不大，65℃以上与水互溶。【展示】苯、苯酚的物理性质对比结论：官能团-OH影响了苯酚的物理性质苯酚的化学性质【展示】苯酚的颜色变更【讲解】1、氧化反应苯酚露置在空气中会因部分被氧化而呈粉红色。苯酚能使酸性高锰酸钾溶液褪色【展示】苯酚的酸性试验视频【生】试验现象：①中得到浑浊液体，②中液体变澄清，③或④中液体变浑浊②＋NaOH→＋H2O③＋HCl→＋NaCl④＋CO2＋H2O→＋NaHCO3【讲解】结论：①室温下，苯酚在水中溶解度较小②苯酚能与NaOH溶液反应，表现出酸性③酸性：C6H5OH＜HCl，C6H5OH＜H2CO3苯酚在水中可发生微弱的电离，⇌＋H＋，苯酚的水溶液呈弱酸性。向苯酚钠溶液中通入CO2，无论是否过量，只能生成NaHCO3。【展示】乙醇和苯酚对比【讲解】苯环对酚羟基的影响使羟基上的氢变得更活泼，易电离出H+取代反应【展示】苯酚与浓溴水的反应视频【生】试验现象：试管中产生白色沉淀【讲解】＋3HBr留意：1、用于苯酚的定性检验和定量测定2、成功关键是浓溴水且过量3、取代位置是羟基邻位和对位【展示】苯和苯酚取代反应的比较【讲解】酚羟基对苯环的影响使苯环上的氢原子变得更活泼【展示】酚醛树脂的生成原理显色反应向含有苯酚的溶液中加入三氯化铁溶液，溶液呈现紫色，常用于酚类物质的检验。苯酚的应用及含酚废水的处理【展示】苯酚的应用【讲解】许多酚类化合物都具有杀菌实力，邻甲苯酚、间甲苯酚、对甲苯酚三者的混合物统称为甲酚（C7H8O），甲酚的肥皂溶液俗称“来苏儿”，易溶于水，是医院常用的杀菌剂。从茶叶中提取的茶多酚是一种优良的自然抗氧化剂，现已被开发为食品保鲜剂、祛臭剂等，以及用于化妆品的抗氧化剂、防腐剂、防皱剂、皮肤增白剂、防晒剂等处理含酚废水主要有两种方法：回收利用和降解处理。①废水中加苯，萃取分液。②废水中加活性炭吸附酚类。③废水含酚浓度低时主要接受氧化和微生物处理等方法，如常用二氧化氯、臭氧等进行氧化，或用含有大量微生物的活性污泥对废水中的苯酚进行氧化分解等。【课堂练习】下列关于苯酚的叙述中，正确的是()A．苯酚呈弱酸性，能使紫色石蕊溶液显浅红色B．苯酚能与FeCl3溶液反应生成紫色沉淀C．苯酚有强腐蚀性，沾在皮肤上可用水洗涤D．向苯酚溶液中滴加适量浓溴水，可视察到白色沉淀答案D【课堂小结】师生共同完成。苯酚