氨 硫酸 硝酸教学设计

课题：第四章第四节氨硫酸硝酸(一)-----授课班级

氨课时第一课时

1.通过观察与实验了解氨气的物理性质；认识氨气、铉盐的化学性质，学会氨

知识

气的实验室制取、收集、检验的方法。

教与

2.知道镂根离子的检验方法

技能

3.认识氨在生产中的应用

学

过程

与通过对氮及其化合物的归纳与比较，培养学生归纳整合的能力。

目

方法

情感1.通过氮肥能提高粮食产量解决饥饿问题，让学生感悟化学和技术对社会发展

的

态度的巨大贡献。

价值观2.通过对氮的循环的学习树立学生认识人与自然的和谐发展的意识。

重点氨的化学性质和制取

难点氨气的还原性

高温

合成氨工业：N2+3H2、2NH3

催化剂

第四章第四节氨硫酸硝酸

一、M(ammonia)

(-)氨的物理性质

知

识1.无色，有特殊刺激性气味的气体，密度比空气小。

结2氨.水密度比水小

构3极.易液化，液氨汽化时要吸收大量热

与

4极.易溶于水

板

(-)氨的化学性质

书

设1.与H2O反应

计-

NH3+H2ONH3•H2O?=^NH4+OH

△

NH3•H2O——NH3tA+H2O

2.与酸反应

NH3+HC1==NH4cl(产生白烟，可用于检验NH3)

NH3+HNO3==NH4NO3(白烟)

2NH3+H2s04==(NH4)2SO4(吸收NH3的方法)

NH3+H2O+CO2==NH4HCO3(俗称碳镂)

3.氨的催化氧化：4NH3+5O2*等4N0+6H2。

4.氨气的还原性

(1)NH3还原氧化铜：2NH3+3CUO=^3CU+N2+3H2O

(2)与纯氧的反应：4NH3+3O2(纯)=^2N2+6H2O

(3)与氯气的反应：

若NH3不足，则2NH3+3C12==6HC1+N2

若NH3充足，则8NH.3+3C12==6NH4CI+N2

(三)镂盐

1.物理性质：易溶于水无色晶体。

2.化学性质

(1)镂盐受热易分解

NH4HCO3==NH3t+H20+CO2t

△

NHQ=NH3t+HC1t

△

(NH4)2SO4=2NH3t+H2SO4

△

5NH4NO32HNO3+4N2t+9H2O

NH4NO3===N2。t+2H2O(撞击或加热)

2NH4NO3===2N2t+O2t+4H2O(力口热至U500℃)

(2)与碱反应

△

(NH4)2SO4+2NaOH^=Na2SO4+2NH3t+2H2O

(3)NH4+的检验

+

原理：NH4+OH=^=NH3t+H2O

现象：有刺激性气味气体产生，能使红色石蕊试纸变蓝。

(四)实验室制NH3

△

1.实验原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCb+2NH3t+2H2O

2.干燥剂：碱石灰

3.收集方法：向下排空气法

4.检验：（1）湿润的红色石蕊试纸一一变蓝

（2）沾有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口——白烟

5.棉花团的作用：防止试管内的NH3与管外空气形成对流

教学过程

教学步骤、内容教学方法

［引言］我们知道，“氮是生命元素”，氮是蛋白质的重要成份，动植物生

长需要吸收含氮的养料，一般植物不能直接摄取空气中的游离态氮，只能吸收

两种形式的化合态氮，一种是氨和镂盐，一种是硝酸盐。但我们自然界中氮主

要以什么样的形式存在呢？

［投影］

苗*/78%体积比）

得离态：大气中N2占，,工=,,、

［75%质量比）

本J无机物中：KNO3等

、口心［有机物中：蛋白质，核酸等

［讲］我们知道，自然界中氮主要以游离态的形式存在，但植物只能吸收化

合态的氮，因此，我们要想办法将游离态的氮转化成化合态的氮，这种的方法

叫氮的固定。

［投影］

氮的固定（fixationofnitrogen）：将游离的氮（吊）转变为氮的化合物

的过程

‘雷雨固氮

（1）自然固氮＜

.生物固氮f根瘤菌固氮

（2）人工固氮：合成或工业等

［讲］合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，德国化学家哈伯因

为合成氨巨大贡献，获1918年诺贝尔化学奖。直至今天，化学工业上仍旧采

用氢气和氮气直接合成氨

局温、

［板书］合成氨工业：N2+3上＜2NH3

［讲］合成氨工业解决了地球上因粮食不足而导致饥饿和死亡问题，这是化

学和技术对社会发展与进步做出巨大的贡献。但科学是一把双刃剑，当年哈伯

并没有将NR,为人类造福，而是被德国纳粹所利用，制造了危害性非常大的毒

气弹。那么，NH：,究竟有哪些性质呢？本节课我们来学习NH：,和钱盐的一些知识。

［板书］第四章第四节氨硫酸硝酸

一、氨(ammonia)

(-)氨的物理性质

［讲］新闻阅读：据中国新闻网报道:2004年4月20日上午10时，杭州市一

制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中

弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。

市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防

车……

［思考与交流］

1.为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人？

2.如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？

3.被围困在污染区的群众怎样做才能保证不吸入氨气？

［讲］由这段新闻，我们可以推测氨气有什么物理性质呢？

［板书］

1.无色，有特殊刺激性气味的气体，密度比空气小。

2.氨水密度比水小

3.极易液化，液氨汽化时要吸收大量热

4.极易溶于水

［讲］NH3有刺激性气味，对人有刺激性作用，因此NH3有毒。密度比空气

小，可用向下排空气法收集NH3。因为氨气易液化，所以氨气常用作致冷剂。

氨气极易溶于水，1体积水能吸收700体积氨气。因此可以设计喷泉实验。

［实验探究］喷泉实验

［讲］喷泉是一种宏观的液体喷涌现象，既有天然的，也有人为的，现在以

NH3的喷泉实验为例，说明喷泉实验的相关问题。

演示实验，可让学生动手参与

［投影］喷泉实验

(1)实验操作：如图所示，由于NH3极易溶于水，先打开

止水夹，挤压胶状滴管，少量的HzO既可溶解大量的NH3(1：

氯易溶于水

700),使烧瓶内气体的压强迅速减小。外界大气压，将烧杯中

的H2O压入上面的烧瓶，形成美丽的喷泉。

［讲］计算表明，当气体在水中的溶解度大于17时，该气体既能形成喷泉实

验，故NH3、HCkHBr、HI、SO2等气体均能溶于水产生喷泉现象。

［问］请同学们根据刚才的操作描述一下实验现象？

形成红色喷泉

［问］为什么原来的无色的酚酷溶液进入烧瓶后就会变红呢？

这说明NH3溶于水后还与水发生反应，得到的溶液显碱性，酚隙遇碱显红

色。

［投影］(2)实验原理：两个容器通过连接管组成连通器，装有液体的容器

压强远大于另一个容器的压强(即产生较大的压强差)，就会产生喷泉

［思考与交流］

(1)氨为什么会形成喷泉？

氨极易溶于水，使烧瓶内外形成较大的压差；

(2)实验成败的关键是什么？

a.烧瓶干燥；b.装置的气密性好；c.收集的气体纯度尽可能高。

［讲］CO2、H2S、NO2、C12等在H2O中溶解度不大的气体不能形成喷泉，

但若将H2O改成NaOH溶液呢能否出现喷泉实验呢？这些气体在碱性溶液中

的溶解度显著增大，从而形成喷泉。此外，若改变喷泉实验装置，也可使某些

本来不能形成喷泉的气体形成喷泉实验。因此，要以形成喷泉的条件来认识形

成喷泉的本质，具体的设计方案同学们现在可以思考，我们可以在探究性实验

课上亲自操作去验证我们的设计。

［投影］例1、用充满VLNH3的烧瓶作喷泉实验，若H2O充满整个烧瓶，

则溶液的物质的量浓度为多少？

解：n(NH3)==V/22.4

c(NH3)==n(NH3)/V==1/22.4==0.045mol/L

［讲］用NH3或HC1做喷泉实验，若混有不与该气体反应的气体，如空气、

氧气、氮气等，则不论混合气体比例如何，水是否充满烧瓶，标准状况下其溶

液浓度均为1/22.4mol/L

［问］刚才我们做的喷泉实验，滴有酚献的水喷上去以后变成了红色，这说

明什么问题？

氨气溶于水后生成的溶液显碱性

［讲］NH3不仅极易溶于水，且溶于水后的部分NH3与水发生了反应。

［板书］(二)氨的化学性质

1.与H2O反应

［讲］NH3溶于H2O后，大部分与H2O结合形成一水合氨NH3-H2O是弱碱,

可部分电离成NH4+和OH,而使溶液显碱性，而NH3-H2O不稳定，受热极

易生成NH3和H2。

-

［板书］NH3+H2ONH3•H2O^^NHZ+OH

△

NH3•H2O=NH3t+H2O

［讲］NH3是中学化学中惟一能使红色石蕊试纸变蓝的气体，常用此法检验

NH3

［问］氨水呈碱性，其密度比H2O小，且浓度越大密度越小，那么，氨水中

有哪些粒子？与液氨有哪些区别？

［投影小结］

液氨氨水(ammoniawater)

物质分类纯净物(非电解质)混合物

NH3、NH3•H2。、H2O

粒子种类NH3

NH4+、OH，极少量的H+

不具有碱性.，有还原

性质有碱的通性

性

［问］氨水易挥发，又有腐蚀性，那么氨水应如何保存呢？

［讲］贮存于玻璃容器、橡皮袋、陶瓷坛内或内涂沥青的铁桶。

［过］NH3作为一种碱性气体，它还能与酸性的HC1气体反应

［板书］2.与酸反应

［演示实验］用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸里沾一下，然后将这两根

玻璃棒接近。

现象：两棒接近时，产生较多的白烟。

［讲］此白烟就是NH3与HC1化合而生成的微小的NH4cl晶体，由此也可知

道，NH3与酸的反应的实质是NH3与H*结合而生成NH」的过程。

［板书］NH3+HC1==NH4a（产生白烟，可用于检验Nib）

［讲］通过NH3和HC1反应生成NH4cl可知，NH3与酸反应的产物应是对应

的钱盐，下边请同学们写出NH3与HNO3、H2s04的反应化学方程式，并预测

可能会出现的实验现象。

学生练习

［讲］NH3与易挥发性酸可生成白烟，与难挥发性酸也同样可以反应。

［板书］NH3+HNO3==NH4NO3（白烟）

2NH3+H2s。4==（NH4）2SO4（吸收NH3的方法）

NH3+H2O+CO2==NH4HCO3（俗称碳钱）

［讲］前边所讨论的NH3的性质涉及的反应都是非氧化还原反应，那么一3

价的N能否发生化合价的变化呢？在什么情况下可以改变呢？变化时NH3表

现出氧化性还是还原性呢？

NH3中N为最低价，应具有还原性，需提供氧化剂。

［投影视频］氨的催化氧化

［板书］3.氨的催化氧化

4NH3+5O24NO+6H2。

［讲］这一反应又叫氨的催化氧化（接触氧化），是工业上制HN03的关键一

步，用双线桥表示电子转移。

［讲］NH3除了能被氧气催化氧化，在没有催化剂的条件下，NH3也能被一

些氧化剂氧化，对应的产物的N2

［投影视频］LNH3还原氧化铜的实验

2.氨气在纯氧中点燃

3.氨气与氯气的反应

［板书］4.氨气的还原性

(1)NH3还原氧化铜：2NH3+3CUO=^3CU+N2+3H2O

(2)与纯氧的反应：4NH3+3O2(纯)上驾2用+61120

(3)与氯气的反应：

若NH3不足，则2NH3+3CL==6HCI+N2

若NH3充足，贝！I8NH3+3C12==6NH4C1+N2

［讲］若用浓氨水检验氯气管道是否泄露。

［过］请大家阅读一段资料：

［投影］NH4HCO3是常用的氮肥，俗称碳镂，有一农民看到买回的碳镂袋

子有些脏，于是蘸水擦了擦，回去以后发现化肥有些发潮，于是将它放到太阳

底下晒，晒过以后，觉得肥料好像变少了。由上述材料你知道铁盐有什么性质？

由此得出，这种化肥在储存、运输时应该注意什么？

［讲］像NHQ、NH4HCO3这样由NH4+和酸根离子构成的化合物叫镂盐，

这就是下面咱们要学习的内容。

［板书］(三)钱盐

［讲］由以上这段阅读材料，你能推测出镂盐具有什么样的性质呢？

易溶于水，受热易分解。

［板书］L物理性质：易溶于水无色晶体。

［讲］刚刚我们在展示铁盐样品的时候，闻到了NH3的气味，那么NH3是如

何产生的？

［问］到底是NH4HCO3挥发产生还是分解产生呢？挥发和分解有何区别？

是分解产生的，挥发是物理变化，分解是化学变化

［过］NH4HCO3在常温下就能分解产生NH3,说明NH4HCO3很不稳定。那

么，其他镂盐是否也易分解呢？下面，我们来做一下NH4。分解实验。

［演示实验］用试管加热少许NH4cl晶体

现象：加热后不久，试管上端的试管壁上有白色固体物质生成。

［问］试管壁上附着的固体又可能是什么呢？如何形成？

［讲］此固体还是NH4cl晶体，因为在加热时，NH4cl会分解生成NH3和

HCL当两种气体上升到温度较低的地方又重新组合，生成了NH4cl晶体。

［板书］2.化学性质

(1)钱盐受热易分解

NH4HCO3==NH3t+H20+C02t

△

NH4CI=NH3t+HC1t

［讲］非氧化性、易挥发的酸组成的核盐，加热分解生成NH3和相应的酸或

其分解产物。

［讲］对于高沸点、难挥发性的酸组成的镂盐在加热时，只有NH3逸出，而

酸保留下来。

［板书］(NH4)2SO4=^=2NH3t+H2s04

［讲］但对于一些易挥发性但氧化性的酸的钱盐分解时发生氧化还原反应，

其产物随温度高低而异，

［板书］5NH4NO3==2HNO3+4N2t+9H2O

NH4NO3===N2Of+2H2O(撞击或加热)

2NH4NO3===2N2f+O2t+4H2O(加热到500℃)

［思考与交流］若NaCl晶体中混合NHK1,可如何除去？

加热法。

［演示实验］在试管中加入少量(NH4)2SO4溶液和NaOH溶液，加热。

现象：加热后，溶液中有气泡生成，可闻到刺激性气味，湿润的红色石蕊

试纸变蓝。

［问］上述实验说明了镀盐可能具有什么样的性质呢？

［板书］(2)与碱反应

△

(NH4)2SO4+2NaOH=^Na2s。4+2NH3t+2H2O

［讲］镂盐与碱反应的实质是NHJ与OIT反应生成NH3咱20,而NH3汨2。

不稳定，在受热或浓溶液反应的情况下，就写成NH3和H20的形式，而稀溶

液反应就写成NH3•H2O的形式。

［讲］镂盐作氮肥时，不能与碱性物质混用，也正是利用这一性质来检验NH4

+的存在，当然也是实验室制取NH3的原理。

［板书］(3)NH4+的检验

原理：+_

NH4+OH=^=NH3t+H2O

现象：有刺激性气味气体产生，能使红色石蕊试纸变蓝。

［学生自主实验］实验室制NH3

边协助学生操作，边引导学生总结

［板书］（四）实验室制NH3

1.实验原理：2NH4Cl+Ca（OH）20=CaC12+2NH3t+2H2O

［讲］反应是离子反应，但此反应为非水溶液中进行，因而写不出离子反应

方程式。所用铁盐不能用NH4NO3和NH4HCO3,因.

为加热过程中NH4NO3可能发生爆炸性分解反应，发F

生危险，而NH4HCO3受热易分解产生02,使生成的协

NH3中混有较多杂质。另外选用消石灰Ca（0H”，

不能用NaOH和KOH代替，其主要原因是：NaOH、

KOH具有易湿性，易结块，不利于产生NH3ONaOH、

KOH在高温下能腐蚀玻璃管。除了用NH4cl和消石Ojj

灰固体共热易NH3外，还可以在常温下用浓氨水与心L

固体烧碱或生石灰混合快速制取NH3O

［讲］实验装置如图，与02的制备装置相似。是典型的固体与固体热反应制

备气体的装置。那么，作为一种典型的碱性气体，可以用什么来干燥氨气呢？

［板书］2.干燥剂：碱石灰

［讲］不能选用浓硫酸、硅胶等酸性干燥剂，是因为酸碱反应，而不能选用

CaCh,是因为CaCh与NH3反应生成CaCl2-8NH3

［板书］3.收集方法：向下排空气法

4.检验：（1）湿润的红色石蕊试纸一一变蓝

（2）沾有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口——白烟

5.棉花团的作用：防止试管内的NH3与管外空气形成对流

［视频］NH3的工业用途

［讲］最后，请同学们小结一下NH3的用途。

课题：第四章第四节氨硫酸硝酸（二）-----授课班级

硫酸课时第二课时

知识1.了解硫酸物理性质，通过实验掌握浓硫酸的特殊性质（吸水性、脱水性、强氧

教与化性）

技能2.认识浓硫酸在生产中的应用

学过程

通过实验探究体验科学研究的一般过程，了解科学研究的基本方法及进一步形

与

成交流、合作、反思、评价的学习习惯。

目方法

情感

通过实例，如浓硫酸的广泛用途及可能造成的环境问题培养学生认识事物的两

的态度

面性

价值观

重点浓硫酸的特性

难点浓硫酸的强氧化性

二、硫酸（sulphuricacid）

（一）稀硫酸：具有酸的通性

（二）浓硫酸物理性质：

浓硫酸是一种无色油状液体，常见的浓硫酸的质量分数98%,密度为L84g/

知

cm1其物质的量浓度为18.4mol/Lo

识

H2s0,是一种高沸点、难挥发性的强酸，易溶于水，能与丛0以任意比互溶，H2S04

结

溶解时放出大量的热。

构

（三）浓硫酸的特性

与

1.吸水性：

板

指的是浓硫酸分子跟水分子强烈结合，生成一系列稳定的水合物，并放出大量

书

的热。

设

2.脱水性：

计

浓硫酸可以按水中H、0原子个数比2：1夺取有机物中的H、0,脱水后生成碳。

浓硫酸的脱水性导致了它的强腐蚀性

3.强氧化性

（1）与金属反应

Cu+2H2sOK浓）qCuSO4+S02t+2H20

与金属反应的规律：

①加热条件下，浓H2s0,可氧化绝大多数金属反应，但不产生见一般生成SO?

②常温下，浓H2s0,可使Fe、Al钝化（表现生成一层致密的氧化膜，阻止反应

进一步进行，起到保护的作用）

（2）与非金属反应

C+2H2s0式浓）=C02t+2S02t+2H20

（3）与还原性化合物的反应：

H2S+H2S04（^）=SI+S02t+2H20

（四）硫酸的用途

（五）SO/的检验方法：先加盐酸酸化，再加入BaCb溶液，若产生白色沉淀，

则证明有S0「的存在。

（六）常见的硫酸盐

教学过程

教学步骤、内容

［视频实验］稀H2s04的性质实验

［引言］初中我们学习了三大无机强酸--一硫酸，具有酸的通性，但这只是稀硫

酸的性质，这节课我们将全面认识一下H2s04

［板书］二、硫酸（sulphuricacid）

（一）稀硫酸：具有酸的通性

［讲］我们所说的酸的通性，主要包括五个方面：1.与酸碱指示剂变色；2.与碱

反应生成盐和水；3.与碱性氧化物反应生成盐和水；4.与活泼金属反应生成H2；5.

与某些盐发生复分解反应。请大家从这五个角度指出硫酸具有酸的通性时具有代表

性的离子方程式

［投影］学生根

实验内容相应的离子反应方程式据投影

稀石蕊试液H2so4==2H++SOW-表格按

硫氢氧化铜+2+照要求

CU(OH)2+2H==CU+2H2O

酸氧化铜CUO+2H+==CU2++H2O写离子

与2+方程式。

锌粒Zn+2H'==Zn+H20

氯化钢溶液Ba2++SO42~==BaS041

［过］H2s04的浓度不同，会引起性质上的差异，请大家阅读教材，总结浓硫酸

的物理性质

［板书］（二）浓硫酸物理性质：

浓硫酸是一种无色油状液体，常见的浓硫酸的质量分数98%,密度为1.84g/

cm，其物质的量浓度为18.4mol/Lo

H2s04是一种高沸点、难挥发性的强酸，易溶于水，能与H2O以任意比互溶，

H2s04溶解时放出大量的热。

［思考与交流］如何稀释浓硫酸？

酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅

［思考与交流］浓硫酸敞口露置在空气中，质量发生什么样的变化？

增重

［问］这又是利用什么性质呢？

吸水性

［讲］这就是我们下面要学习的浓硫酸的三大特性之一一吸水性。

［板书］（三）浓硫酸的特性

1.吸水性：

指的是浓硫酸分子跟水分子强烈结合，生成一系列稳定的水合物，并放出大

量的热。

［讲］浓硫酸能吸收水分子，是我们常用的干燥剂，下面，让我们总结一下，浓

硫酸通常用来干燥哪些气体？

［投影小结］浓硫酸做干燥剂：

1.不能干燥碱性气体：NH3

2.不能干燥还原性气体：H2S、HI、HBr

3.能够干燥：SO2、CO2、Hz、H。、02等

［视频实验］浓硫酸与胆矶的反应

操作：在表面皿里放入少量胆矶，并滴加少量浓硫酸。

现象：固体由蓝变白。

［问］白色固体可能是什么呢？

无水硫酸铜。

［讲］浓硫酸不仅能吸收游离态的H20还能吸收某些结晶水合物中的水。

［视频实验］浓硫酸与棉花的反应

现象：变黑。

［讲］黑色物质为炭，浓H2s04使它们逐渐变黑的现象称为炭化，这是浓H2s04

的脱水性。

［板书］2.脱水性：

浓硫酸可以按水中H、O原子个数比2：1夺取有机物中的H、O,脱水后生

成碳。

浓硫酸的脱水性导致了它的强腐蚀性

［投影小结］吸水性与脱水性的对比小结

吸水性脱水性

对象游离态的H2。、结晶水合物一般含H、0的有机物，H、

中的H2O。按物质的量比为2：1脱

去

类型化学变化化学变化

能量放热放热

现象无明显现象得到黑色固体

关系有脱水则必吸水

［视频实验］蔗糖与浓硫酸的反应

操作：将预先称量的20g蔗糖放入100mL烧杯中，加几滴H2O搅拌均匀,

再加15mL浓硫酸，用玻璃棒迅速搅拌。

［思考与交流］根据实验现象，推测可能发生了哪些化学反应？浓硫酸体现了哪

些化学性质？反应后的产物是什么？

蔗糖变黑说明有炭生成；“体积膨胀，呈疏松多孔状”说明有大量气体生产；

刺激性气味的气体有可能是S02；在此过程中，炭可能和浓硫酸发生了反应，生成

了C02和S02气体。

［思考与交流］将浓硫酸滴到干燥的蓝色石蕊试纸上，可能会出现什么现象？

变黑

［思考与交流］万一不慎将浓硫酸溅到皮肤上，眼睛上、衣服上或桌面上，如何

处理？

先用干抹布擦，再用大量水洗。

［讲］蔗糖为含C、H、。元素的有机物遇浓H2s04会炭化变黑，那么有何种气

体生成呢？要想知道答案，就必须学习浓硫酸的另一个特性。

［板书心强氧化性

「问］有酸的能性可知，稀硫酸与Cu不反应，那么与浓硫酸呢？

［视频实验］铜与浓硫酸的反应

实验现象：

①试管A中Cu片的表面有气泡产生，溶液由无色变为蓝色，说明Cu与浓硫

酸反应时，Cu被氧化（氧化或还原）成了C/+；

②试管B中的品红溶液由红色变为无色，说明Cu与浓硫酸反应时，H2s04被

还原（氧化或还原），生成了S02气体

③试管C中石蕊溶液由紫色变为红色

［讲］在这装置中，浸碱液的棉团起尾气吸收的作用。

［问］Cu与浓硫酸反应需要什么条件？据实现现象推测反应物，并写方程式。

,可抽动铜丝

浓及30«»■•浸碱液

棉团

II

［板书］(1)与金属反应

Cu+2H2s04(浓)金=CuS04+SO2t+2H2O

［练习］请同学们用双线桥标出电子转移，并指出氧化剂和还原剂。

氧化剂：浓H2s04还原剂：Cu

［问］在这个反应中，浓硫酸都起什么作用？

浓硫酸中的硫被还原，因而表现强氧化性；有硫酸铜生成，表面硫酸的酸性。

［思考与交流］稀H2s04是否具有氧化性？这与浓硫酸的强氧化性有何区别？

浓硫酸的氧化性是由+6价的S元素表现的，稀H2s04也有氧化性，是由H*

表现出来的，是酸的通性。

［讲］酸的氧化性是指电离出H+所表现的氧化性，是酸的共性。而氧化性的酸

是指组成酸的具有变价的元素所表现出的氧化性。

［过］H之后的Cu可以被浓H2s04氧化，那么，H之前的金属能否被氧化呢？

［探究性实验］

1.用热的NaOH溶液处理A1表面的氧化膜，迅速放入饱和硫酸铜溶液的试管

中，过一会儿取出。

现象：A1表面变红，2Al+3Ci?+==2Al3++3Cu

2.把Al放入浓H2sCU中，1-2分钟后，无明显现象。

3.把2中的A1再放入饱和硫酸钠溶液中，不反应。

［讲］2中的铝片与浓硫酸发生了某种特殊的反应。

［讲］由于浓H2s04具有强氧化性，可使某些金属Al、Fe表面因氧化而生成一

层致密的氧化膜，阻止内部金属继续跟H2sCU反应，正因如此，常温下，浓H2s04

可以存放在Fe、Al容器中，但若加热，也可发生反应。

［板书］与金属反应的规律：

①加热条件下，浓H2s04可氧化绝大多数金属反应，但不产生H2,一般生成

SO2o

②常温下，浓H2s04可使Fe、Al钝化（表现生成一层致密的氧化膜，阻止反应

进一步进行，起到保护的作用）。

［过］浓H2s04氧化性之强还体现在能跟一些非金属单质和还原性化合物反应。

［板书］（2）与非金属反应

［讲］在加热条件下，可将C、S、P氧化生成氧化物，本身还原为S02,浓H2s04

只表现为氧化性。

［板书］C+2H2so廉浓）W=C02t+2SO2t+2H2O

［思考与交流］解释蔗糖与浓H2s04反应现象的原因

在蔗糖内加几滴H20,反应放热，此时蔗糖被炭化，反应生成的C又继续和

浓H2s04发生氧化还原反应，产生有刺激性气味的S02以及C02黑馒头实验是浓

H2s04吸水、脱水和强氧化性共同体现。

［过］浓硫酸还能与一些有还原性的物质发生氧化还原反应。

（3）与还原性化合物的反应：

H2S+H2so4（浓）=SI+S02t+2H2O

［思考与交流］如何用实验方法证明木炭与浓硫酸反应的产物？

［讲］浓H2s04除了强氧化性外，还有吸水性、脱水性，它与稀H2s04性质相差

很大，稀H2so4主要表现出酸的通性，我们研究H2s04性质的最终目的是什么呢？

使其为人类更好的服务。

［讲］那么，H2s04在人类的生产和生活实践中有哪些用途呢？下面请同学们阅

读教材，并根据已有的常识了解H2so4

［板书］（四）硫酸的用途

［投影小结］

［问］那么我们如何检验SO42~呢?直接加入BaCb溶液可否

不可以，CO32->SCV-都可与Ba2+形成白色沉淀，Ag+可与C「形成白色沉

淀，尤其是AgCl的沉淀也不溶于稀硝酸。

［问］若先加硝酸酸化，再加入BaCb溶液可否

不可以，硝酸可把SO32-氧化成SCU2,干扰原溶液中S042一检验。

［问］那么我们有什么办法检验S042-呢？

先加盐酸酸化，再滴加BaCb溶液。

［问］为什么要这样做？

先加盐酸，无沉淀，既可排除Ag+的干扰，又可与832一和SO32-反应生成C02

和S02,而C02和S02均不与强酸的钢盐发生反应。

［问］那么，我先加盐酸酸化后，再加Ba（NO3）2溶液可否

不可以，加盐酸酸化后，若有SO32-则生成S02,而S02在水中的溶液度很大,

可在水中大量存在，再加入Ba（NO3）2,溶液中有H'和NO3-,就相当于有稀

HN03,可把S02氧化成S03,而S03再水溶液中要以S04?-的形式存在，这样又

会干扰原溶液中的SO’?-

［板书］（五）S04?-的检验方法：先加盐酸酸化，再加入BaCb溶液，若产生白色

沉淀，则证明有S04?一的存在。

［讲］以上我们介绍了H2so4,下面我们简单了解以下常见的硫酸盐。

［板书］（六）常见的硫酸盐

［投影小结］

硫酸盐俗名颜色用途

CaS04•2H2O生石膏白医疗上做石膏绷带，工业

2CaSO4•H2O熟石膏白上水泥添料，可调节水泥

凝结时间

皓矶白医疗上的收敛剂，木材的

ZnSO4-7H2O

防腐剂，印染工业的媒染

剂,制白色染料。

绿矶浅绿作补血剂、净水剂，制蓝

FeSO4-7H2O

色墨水

胆矶、蓝矶蓝色

CuSO4•5H2O变色可检验H20,常用杀

菌剂，工业上用来精炼铜、

镀铜。

BaS04重晶石白医疗上做领餐，射线不能

穿透，也可作白色染料。

Na2sO4•IOH2O茫硝白

KA1(SO4)2•12H明矶白净水剂

2O

MgS04泻盐白泻药

课题：第四章第四节氨硫酸硝酸（三）------授课班级

硝酸课时

教知识

L了解硝酸物理性质，利用实验使学生掌握硝酸的化学性质

与

2.认识硝酸在生产中的应用

学技能

过程

目与利用分析演绎的方法，使学生掌握硝酸与碳反应的方法

方法

的情感

态度通过实验探究提高学生学习化学的兴趣

价值观

重点硝酸的氧化性，加深对氧化还原的理解

难点硝酸的强氧化性，对氧化还原反应内容的深化。

知第四章第一节氨硫酸硝酸（三）……硝酸

识三、硝酸(nitricacid)

结(-)硝酸的物理性质

构1.纯硝酸是无色、有刺激性气味的液体，密度比水大，能以任意比溶解于水。

与2.低沸点(83C),易挥发。

板3.质量分数为69%的硝酸为浓硝酸。

书4.质量分数为98%以上的硝酸为发烟硝酸。

设(二)硝酸的化学性质

+

计1.硝酸具有酸的通性HNO3=H+NO3-

(1)使指示剂变色

A.稀硝酸中加入紫色石蕊试液：变红

B.浓硝酸中加入紫色石蕊试液：先变红后褪色(微热)

(2)与碱反应：HNO3+NaOH=NaNO3+H2O

(3)与碱性氧化物反应：2HNO3+CUO==CU(NO3)2+H2O

(4)与某些盐反应：2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2t

2.硝酸的不稳定性

例―成__________

4HNOr4NOt+Ot+2H2O

△22

3.强氧化性

(1)与金属反应

Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2t+2H2O

3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NOt+4H2O

HNO3与金属反应规律小结：

①常温下，浓硝酸使铁、铝等金属钝化

②硝酸与金属反应不放出氢气

③氧化性：浓硝酸>稀硝酸(均比浓硫酸强)

④一般情况下：浓硝酸被还原为NO2,稀硝酸被还原为NO

(2)与非金属单质反应：

C+4HNO3(浓)2H2。+4NO2t+CO2t

(3)与还原性化合物的反应

6HI+2HNOJ(稀)==3I2+2NOt+4H2O

2Na2sCh+2HNO3(稀)==2Na2SO4+2NOt+H2O

4.王水：浓硝酸和浓盐酸以体积之比为1:3混合而成

(三)硝酸的用途：用于制炸药、染料、塑料、硝酸盐

(四)硝酸盐的性质：

1.硝酸盐均为易溶于水的离子化合物，多数硝酸盐为无色晶体。

2.由于硝酸盐在高温时受热易分解出02,故硝酸盐在高温时是强氧化剂。

3.酸性条件下，硝酸盐有强氧化性。

硝酸盐受热分解规律

(1)按金属活动性顺序表，排在Mg之前的，加热生成亚硝酸盐和氧气

△,

2NaNO3——2NaNO2+O21

(2)到铜，加热生成金属氧化物、NO2、O2

△▲A

2CU(NO3)2——2CUO+4NO2t+O2t

(3)铜以后，加热时生成金属单质、NO2和O2

△

2AgNO3——2Ag+2NO2+O2t

教学过程

教学步骤、内容

［导言］硝酸与第一世界大战：

硝酸不仅是工农业生产的重要化工原料，而且也是制造炸药的重要战争物资。早

在1913年之前，人们发现德国有挑起世界大战的可能，便开始限制德国进口硝石。

1908年，德国化学家哈柏首先在实验室用氢和氮气在600℃、200大气压下合成

了氨，用氨氧化法可生产硝酸，进而制造烈性炸药TNT。这项工作已在大战前的1913

年便完成了。1914年德国终于发动了第一次世界大战。

［引］盐酸、硝酸、硫酸是中学化学常见的三大强酸，它们除了都具有酸的通性外，

又都有各自的特殊性质，我们这节课就来学习HNO3的性质。

［板书］第四章第一节氨硫酸硝酸(三)-硝酸

三、硝酸(nitricacid)

(-)硝酸的物理性质

［展示］HNO3样品，

［讲］纯HN03是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，能跟H20以任意比互溶，

是一元强酸。请同学们阅读教材，结合你所看到的，总结一下硝酸的物理性质。

［板书］

1.纯硝酸是无色、有刺激性气味的液体，密度比水大，能以任意比溶解于水。

2.低沸点(83℃),易挥发。

3.质量分数为69%的硝酸为浓硝酸。

4.质量分数为98%以上的硝酸为发烟硝酸。

［讲］硝酸是三大无机强酸之一，具有酸的通性，

［板书］(二)硝酸的化学性质

1.硝酸具有酸的通性HNO3=H++NO3-

［投影视频］浓硝酸、稀硝酸与石蕊溶液的反应

［讲］酸能使指示剂变色，但浓硝酸具有强氧化性，能将有色物质结构破坏，

［板书］(1)使指示剂变色

A.稀硝酸中加入紫色石蕊试液：变红

B.浓硝酸中加入紫色石蕊试液：先变红后褪色(微热)

［思考与交流］氯水、过氧化钠加入紫色石蕊试液中现象

氯水加入紫色石蕊试液中现象：先变红后褪色

过氧化钠加入紫色石蕊试液中现象：先变蓝后褪色

［思考与交流］将浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸分别滴在三块蓝色石蕊试纸上，会出现

什么现象？为什么？

浓盐酸---只变红一有酸性

浓硫酸---变黑--一脱水性

浓硝酸一一先变红后变白一一有酸性和强氧化性

［投影视频］硝酸通性的实验

［板书］(2)与碱反应：HNO3+NaOH=NaNO3+H2O

(3)与碱性氧化物反应：2HNO3+CUO==CU(NO3)2+H2O

(4)与某些盐反应：2HNO3+CaC()3==Ca(NO3)2+H2O+CO2t

［思考与交流］为什么硝酸保存在棕色试剂瓶中？前面我们遇到什么物质也保存在

棕色试剂瓶中？能否根据其保存预测硝酸有什么样的性质？

我们学过的氯水以及常见的AgN03、AgCl等均用棕色试剂瓶保存，它们的共同

特点是见光易分解，因此，我们可推测HN03具有不稳定性。

［板书］2.硝酸的不稳定性

［讲］HN03在见光和受热时均易分解，而且越浓越易分解，我们看到装在无色试

剂瓶中的浓硝酸变黄色就是因为HN03分解产生的N02又溶于HN03中的缘故。

止照或

［板书］4HNO3-4NOt+Ot+2HO

△222

［讲］硝酸越浓越易分解，因此硝酸要放在棕色试剂瓶中避光、低温保存。

［思考与交流］硝酸显黄色，是因其溶有Nth,那么工业上制的盐酸也显黄色，这

又是什么原因呢？

有Fe3+。

［讲］我们上节刚学习了浓硫酸，除了有酸性和脱水性外，也具有强氧化性，不仅

常温下可使Fe、Al钝化，加热时和Cu等不活泼金属反应，和非金属反应和H2s等

还原性化合物反应。同样，浓硝酸在常温下也可使Fe、Al钝化，因此也可用铁或铝

容器盛放或运输浓HN03o

［板书］3.强氧化性

(1)与金属反应

［问］HN03能不能和Cu发生反应呢？浓、稀HN03有什么不同，需要什么条件呢？

下面让我们来做一个实验。

［投影视频］浓、稀硝酸与金属Cu的反应

［投影］实验观察计划：

1.溶液颜色的变化。

2.是否有气体生成，如有，观察颜色。

3.向生成的无色气体中通入空气，气体颜色是否变化。

［投影小结］

实验现象：浓硝酸和Cu反应剧烈，生成红棕色气体，溶液变成蓝色。而稀硝酸

和Cu反应较慢，需加热加快反应速率，生成无色气体，当松开气球后，瓶口处变红

棕色，溶液变成蓝色。

［讲］通过刚才的实验，我们可以看出，浓、稀硝酸在常温下与Cu反应，这说明

HN03与H2s04一样具有强氧化性。

［板书］Cu+4HNO3（浓）==Cu（NO3）2+2NO2t+2H2O

3Cu+8HN€）3（稀）==3Cu（NO3）2+2NOt+4H2O

［学生活动］用双线桥标出电子转移，并指出氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产

物。

［思考与交流］在上述反应中，浓硝酸与铜反应N原子只得到1个电子，而稀硝酸

与铜反应N原子得到3个电子，能否由此说明稀硝酸氧化性比浓硝酸强？为什么？

不能说明。1.浓硝酸和铜反应比稀硝酸剧烈；

2.氧化性强弱取决于得电子的难易而不是多少

［讲］硝酸具有强的氧化性，几乎可以使所有金属（金、伯除外）氧化而生成硝酸

J卦ULo

［板书］HNO3与金属反应规律小结：

①常温下，浓硝酸使铁、铝等金属钝化

②硝酸与金属反应不放出氢气

③氧化性：浓硝酸>稀硝酸（均比浓硫酸强）

④一般情况下：浓硝酸被还原为NO2,稀硝酸被还原为NO

［讲］位于金属活动顺序表氢以后的金属（Cu、Ag、Hg）符合最后一条规律，但对于

一些较活泼的金属，如Mg、Zn等金属跟不同浓度的HNO3反应，可将HNO3还原为

N2。，甚至于NH3O

［投影］4Zn+10HNO3==4Zn（NO3）2+N2Ot+5H2O

4Zn+1OHNO3==4Zn（N03）2+NH4NO3+3H2O

［点击试题］实请写出银与硝酸（浓、稀）、（足量和不足量）铁与稀硝酸的反应化

学方程式。

专艮与浓HNO3：Ag+2HNC）3（浓）==AgNOa+NO2t+H2O

专艮与稀HNO3：Ag+4HNO3（稀）==3AgNO3+NOt+2H2O

少量铁粉与稀HNO3：Fe+4HNO3（稀）==Fe（NO3）3+NOt+2H2O

过量铁粉与浓HNOs：3Fe+8HNCh（稀）==3Fe（NO3）2+2NOt+4H2O

［讲］HNO3不仅可以氧化金属，还可以氧化非金属，它可以和C、P、S等多种非

金属及某些还原性物质发生氧化还原反应。

［板书］（2）与非金属单质反应：

［投影视频］浓硝酸与C、S、P反应

［板书］C+4HNO3（浓）=^=2H2。+4NO2t+CO2t

［点击试题］请同学们写出S、P与热的浓HNO3反应的化学方程式

S+6HNO3（浓）=H2s04+6NO2f+2H2O

P+5HNC）3（浓）0=H3P04+5NO2t+H2O

［讲］浓HNO3与非金属反应时，还原产物一般是N02,而非金属一般被氧化成最

高价氧化物，同时浓、稀HN03都可将含「、S2-、B「、SO32-、Fe2+等还原性物质发

生氧化还原反应

［板书］（3）与还原性化合物的反应

6HI+2HNO3（稀）==312+2NOt+4H2O

2Na2sO3+2HN€>3（稀）==2Na2SO4+2NOt+H2O

［讲］HN03遇到指示剂使之氧化褪色，遇到金属放出的气体也不是H2,HN03都

表现的强氧化性，在表现HN03的酸性时，HN03能与碱反应生成盐和水、与碱性氧

化物反应生成盐和水、与盐反应生成另一种盐和酸，但是若与到变价金属或低价金属

的化合物都可氧化到最高价态。

［讲］Au和Pt不能被浓H2s04溶解，也不能被浓HN03溶解，那么有没有溶解Au

和Pt的溶液呢？玻尔用的是什么溶液呢？

［资料卡片］轻松一刻：让我们一起来读一则小故事。

玻尔巧藏诺贝尔金质奖章

玻尔是丹麦著名的物理学家，曾获得诺贝尔奖。第二次世界大战中，玻尔被迫离

开将要被德国占领的祖国。为了表示他一定要返回祖国的决心，他决定将诺贝尔金质

奖章溶解在一种溶液里，装于玻璃瓶中，然后将它放在柜面上。后来，纳粹分子窜进

玻尔的住宅，那瓶溶有奖章的溶液就在眼皮底下，他们却一无所知。这是一个多么聪

明的办法啊！战争结束后，玻尔又从溶液中还原提取出金，并重新铸成奖章。新铸成

的奖章显得更加灿烂夺目，因为，它凝聚着玻尔对祖国无限的热爱和无穷的智慧。

那么，玻尔是用什么溶液使金质奖章溶解呢？原来他用的溶液叫王水。王水是浓

硝酸和浓盐酸按1：3的体积比配制成的的混和溶液。

王水的氧化能力比硝酸强，不溶于硝酸的金，却可以溶解在王水中。

［板书］4.王水：浓硝酸和浓盐酸以体积之比为1:3混合而成

［投影拓展］A