2022-2023学年山西省长治市南陈中学高三化学期末试卷含解析

2022-2023学年山西省长治市南陈中学高三化学期末试

卷含解析

一、单选题(本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。)

1.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.l.Omol/L的NaHSCU溶液:K\Fe2\NO3，Cl

B.1.0moH/iNaCIO溶液：Fe2\K\I\Cl

C.甲基橙显黄色的溶液：Na+、CO32,NO3,SCV-

D.在c(H+)/c(OH-)=lxl0i3的溶液:NHJ、Ca2\Cl\K+

参考答案：

D

2.有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2s04和HNO3的物质的量浓度分别为

4moi/L和2moi/L,取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，

可产生标准状况下的气体的体积为(设反应中HNO3被还原为NO)()

A.0.448LB.0.672LC.0.896LD.0.224L

参考答案：

B

略

3.一密闭容器中加入相同物质的量的X和Y气体，发生反应：

x(g)+Y(g)目目&3Z(g)o分别在100℃和300℃反应时Z的含量Z%随时间t变化如

图所示。已知在t3时改变了某一反应条件。则相关判断正确的是

z%一

A.曲线b表示的是1()()°C时的图像

B.该反应的正反应是吸热反应

C.t2时，曲线a、b对应反应速率v(a)>v(b)

D.t3时改变的条件可能是增大了压强

参考答案：

D

略

4.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.O.lmolLr某二元弱酸酸式盐NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2)+c(HA)+c(H2A)

B.25℃,pH=12的氨水和pH=2的盐酸溶液等体积混合：

c(CD>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)

C.将pH=5的醋酸溶液稀释后，恢复至原温度，pH和K、,.均增大

D.向NH4HSO4溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液中：

•-，—++-

c(Na)=c(SO42)>C(NH4)>c(H)>c(OH)

参考答案:

D

略

5.由下列实验事实得出的结论正确的是（）

实验事实结论

A。2的水溶液可以导电C12是弱电解质

B在空气中Na2s03易变质，Na2c03不易变酸性:Na2so3V

质Na2cO3

C溶液中通气体出现浑浊酸性：

C6H50NaCO2C6H5OH<

H2CO3

D常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与非金属性：P>N

氧气反应

参考答案:

6.今年冬天，我国的一些地区连续多天出现大雪天气，致使房屋倒塌，树枝折断,

铁路停运，航班停飞，高速公路关闭。雪属于下列中的（）

A.溶液B.悬浊液C.纯净物D.胶体

参考答案：

答案：C

7.某煌的分子式为C4H10,其分子中含有两个甲基的二氯代物的同分异构体共有

（）

A.2种B.3种C.4

种D.5种

参考答案:

C

略

8.下列图示变化为吸热反应的是（）

参考答案：

A

【考点】吸热反应和放热反应.

【分析】根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，

所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；

常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和C02）,少数分解置换以

及某些复分解（如镂盐和强碱）.

【解答】解：A.反应物的能量小于生成物的能量，图反应为吸热反应，故A正确；

B.反应物的能量大于生成物的能量，反应为放热反应，故B错误；

C.浓硫酸是稀释放热，但不是化学反应，故C错误；

D.活泼金属与酸的反应是放热反应，故D错误.

故选A.

9.25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、

285.8kJ/moL890.3kJ/mok2800kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是

A.C（s）+l/2O2（g）==CO（g）；Z\H=-393.5kJ/mol

B.2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）;Z\H=+571.6kJ/mol

C.1/2C6Hl2O6（s）+302（g）===3co2（g）+3HZ\H=-1400kJ/mol

D.CH4（g）+2O2（g）==C02（g）+2H20（g）；CH=-890.3kJ/mol

参考答案:

c

略

10.同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为()

A.6B.12C.26D.30

参考答案：

答案：C

11.下列有关实验的叙述正确的是()

A.浓硝酸可保存在带橡皮塞的棕色细口瓶中Ks5u

B.用pH试纸测定溶液pH时，pll试纸应事先润湿

C.配制一定物质的量浓度的溶液时，选用的容量瓶规格由需配制的溶液体积决定

D.中和滴定时，为了使滴定终点溶液颜色变化明显，可多滴儿滴指示剂

参考答案：

C

12.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大,A、D同主族且D原子核电荷数等

于A原子核电荷数的2倍,B、C原子的核外电子数之和与A、D原子的核外电子数之和相

等.下列说法中一定正确的是()

A.B的原子半径比A的原子半径小

B.A形成的氢化物分子中不可能含非极性键

C.B单质与水反应，水可能作氧化剂也可能作还原剂

D.C、D的最高价氧化物对应的水化物是酸

参考答案：

C

【详解】A.A、D分别是0、S,B、C分别为F、P或Na、AL如果B是Na,则原子半

径比A(O)大，A错误；

B.H2O2中含非极性键，B错误；

C.F2与水反应，水作还原剂，Na与水反应，水作氧化剂，C正确；

D.如果C是A1,其最高价氧化物对应的水化物A1(OH)3不是酸，D错误；

故选C。

13.用N.表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是

A.1mol氯气和足量NaOH溶液反应转移电子数为M

B.78g过氧化钠与足量的CO?和H2(g)混合气体充分反应，转移的电子数一定为NA

C.1mol氢氧根和1mol羟基中含有的质子数均为9凤

D.标准状况下，2.24L氯仿(CHCh)中含有C-C1数目为0.3N,、

参考答案：

D

A、1mol氯气和足量NaOH溶液反应时0.5mol的氯气是氧化剂，0.5mol的氯气是还原

剂，转移电子数为NA,故A正确；B、78g(Imol)过氧化钠与足量的CO?和H20(g)混合

气体充分反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，转移的电子数一定为NA,故B正确；

C、1mol氢氧根和1mol羟基中含有的质子数相等，均为9NA,故C正确；D、标况下

的氯仿是液态，2.24L氯仿(CHCL)的物质的量不是0.Imol,含有C-C1数目不等于

0.3NA,故D不正确。故答案选D

14.下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是()o

A.漂白粉的有效成分为次氯酸钙

B.实验室可用浓硫酸干燥氨气

C.实验室可用NaOH溶液处理NO2和HC1废气

D.A12(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒

参考答案：

AC

略

15.已知Ba(AIO2)2可溶于水。右图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba

(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加人Ba(OH)2的物质的量x的关系。

下列有关叙述正确的是

A.a—b时沉淀的物质的量:Al(OH)3比BaSO4多

B.c—d时溶液中离子的物质的量：A1O2一比Ba?+少

C.a—d时沉淀的物质的量：BaS04可能小于Al(OH)3

D.d—e时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH

参考答案：

D

略

二、实验题(本题包括1个小题，共10分)

16.目前加碘食盐的添加剂是碘酸钾，碘酸钾是一种白色结晶粉末，无臭无味，酸

性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被

还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘

酸钾在常温下稳定，加热至560c开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下，在反应

器中发生的反应方程式为：6I2+11KC1O3+3H2O=6KH(IO3)2+5KC1+3c12b试回

答下列问题：

硝酸氯气

冷却结晶

加热到sowr过滤

保持I小时

洗涤

调节KOH沸水

纯净)晶体

操作apH=10溶解KH(IO32

(1)对反应产物酸化时，用硝酸而不用HL其原因可能是

(2)要保持溶液微沸(加热到8()~90℃)1小时，以完全排出氯气。检验氯气完全

排出简单实验方法是O

(3)合成实验中涉及两次过滤，在实验室进行过滤实验时，用到的玻璃仪器

有。

（4）在过滤器上洗涤沉淀的操作是:

（5）参照碘酸钾与氢氧化钾溶解度曲线，操作a得到碘酸钾晶体，你建议的方法

是___________

温度01020406080

KIO3g/10()4.66.278.0812.618.324.8

0

g水

KOHg/lOO49.50.852.859.862.478.6

g水2

参考答案：

答案：（1）HI具有还原性能将已生成的碘酸氢钾还原（2分）

（2）把湿润KI淀粉试纸放到排气口，若不变蓝则氯气完全排出。（2分）

（3）漏斗，烧杯，玻璃棒（2分，少一个扣1分，扣到木小题0分为止）

（4）向漏斗里注入蒸储水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操

作数次。（2分）（5）浓缩结晶（只填“结晶”不给分）（1分）

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17.（15分）某种溶液仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离与离子的水

解），且各种离子的物质的量均为Imol。

阳离子KABa2+>Fe2+,Al3+>Fe3+>Mg2+

阴离子OH、HCO3、CO32，Cl、NO3、SO42-

若向原溶液中加入足量的盐酸，有气体生成，并且经分析知：反应前后溶液

中阴离子的种类没有变化。

（1）溶液中（填“一定”、“一定不”、“可能”）含有HC03一或CO32-,理

由是。

（2）原溶液中所含的阴离子为,阳离子为o

（3）向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成的离子反应方程式为：

（4）若向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗

涤、干燥并灼烧至恒重，得到固体的质量为go

参考答案：

（15分）

（1）一定不；（1分）HC03一与C032一均可与盐酸反应生成C02，造成阴离子种

类有所变化。（2分）

（2）Cl,NO3,SO?;（3分）Fe2+>Mg2+（3分）

（3）3Fe2++NO3+4H+=3Fe3++NOf+2H2O（3分）

（4）120（3分）

略

18.（16分）甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H20为原料•，通过下列反应

来制备甲醇。

LCHJg)+H：0(g>*=^CO(g)+3Hz(g)=+206.0kJ•moP'

II：CO(g)+2H?(g)—CH3OH(R)AH=—129.0kJ-moL

(1)CH4(g)与H20(g)反应生成CH30H(g)和H2(g)的热化学方程式

为一。

(2)将LOmolCEU和LOmolHzO(g)通入容积为100L的反应室，在一定条

件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图。

①假设100C时达到平衡所需的时间为5min,

则用H2表示该反应的平均反应速率为-0

②1()()℃时反应I的平衡常数为一。

(3)在压强为0.1MPa,温度为3()()℃条件下，将amolCO与

2amolH2的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇，

平衡后将容器的容积压缩到原来的1/2,其他条件不变，对平衡

体系产生的影响是(填字母序号)

A.平衡常数K增大B.正反应速率加快，逆反应速率减

慢

C.CH30H的物质的量增加D.重新平衡c(H2)/c

(CH3OH)减小

(4)甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消

除这种污染，其原理是：通电后，将C02+氧化成C(?+,然后以C03+做氧化剂再把

水中的甲醇氧化成C02而净化。若下图装置中的电源为甲醇一空气-K0H溶液的燃

料电池，则电池正极的电极反应式：，该电池工作时，溶液中的OH一

向—极移动。净化合Imol甲醇的水，燃料电池转移电子_mol。

砍酸彷(C0SO4)

稀硫酸、甲醉

参考答案：

《靖分》

(l>CH.(g)4.H>0(B)^CH1OH+AH-7?.0W•ml”3分,热回妹

加1分,-

(2电83»01・『'•„1""2分.单位>；的0分)6.75X10、“分,

<”C.D(共？分.只答内一个嬉1分.为蜡〜个0分)

SO,+2H；0+—计或35+6HQ+J2LJ2OH-(3分.，旧碎能平

。分)负分〉6(2分)

略

19.接触法制硫酸排放的尾气中含少量的S02,为防止污染大气，在排放前设法进

行综合利用。

(1)某硫酸厂每天排放的l()()()()m3尾气中含0.2%(体积分数)的S02,问用NaOH溶

液、石灰及02处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到多少千克石膏

(CaSO4-2H2O)?

(2)如果将一定体积的尾气通入100mL2moLL-l的NaOH溶液中使其完全反应，

经测定所得溶液含16.7g溶质。试分析该溶液的成分，并计算确定各成分的物质的

量。

⑶工厂在尾气处理制石膏的过程中，中间产物是NaHSO3。调节尾气排放的流

量，以取得SO2与NaOH间物质的量的最佳比值，从而提高亚硫酸氢钠的产量。

现设n(SO2)、n(NaOH)、n(NaHSO3)分别表示SO2、NaOH和NaHSO3的物质的

量，且〃-：=x,试写出x在不同取值范围时，n(NaHSO3)的值或n(NaHSO3)

与n(SO2)、n(NaO田间的关系式。

Xn(NaHSO3)

参考答案:

(1)153.6Kg

(2)该溶液成份为Na2s03和NaHSO3NaHSO3().l摩，Na2so30.05摩

(3)

0孙nH<HSOj

X=nH»0H

X<l/20

1/2<X<1<P>nn

H»HSO,=2S0,.nlfc0H

X>1

本题较好地体现了《考试说明》的要求，侧重考查学生的综合应用能力，设计颇具

特色。本题的三大特色是：计算与推断相结合；数学和化学的综合应用；化学知识

与环保相互联系。因此，反映出了高考化学计算命题的发展趋势和特点。解题过程

如下：

⑴由硫原子守恒可得关系