2021中考九年级化学提升训练-利用化学方程式的简单计算

备战2021中考九年级化学提升训练——利用化学方程式的简单计算

选择题

1.在“2A+3B=2C+4D”的反应中，已知8g物质A完全反应生成11g物质C和9g物质D。若A的相对分子

质量为32,则物质B的相对分子质量（）

A.16B.32C.48D.64

2.3g碳和8g氧气反应生成11g二氧化碳，则6g碳和8g氧气在点燃的条件下完全反应生成CO2,生成CO?

的质量为（）

A.14gB.11gC.7gD.10g

3.在反应A+3B^^2c+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：8,当2.8gA与一定量B恰好完全反

应后，生成3.6gD,则C的质量为（）

A.6.8gB.9.6gC.8.8gD.4.4g

点燃

4.下列关于2co+。2^2c的说法中，不正确的是（）

A.反应前后碳原子、氧原子的个数均不变

B.参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为28:32

C.表示一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳

D.参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1:2

5.下列关于化学方程式”+5°2些2P2O5的读法，错误的是（）

A.磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷

B.在点燃的条件下，每4体积的磷和5体积的氧气完全反应，生成五氧化二磷

C.在点燃的条件下，每4个磷原子和5个氧气分子结合生成2个五氧化二磷分子

D.在点燃的条件下，每124份质量的磷和160份质量的氧气完全反应，生成284份质量的五氧化二磷

6.在化学反应mA+nB=kC+£D中，下列说法正确的是（）.

A.化学计量数m与n之和一定等于k与f之和

B.在反应中A、B、C、D四种物质的粒子数目比为m：n：k:f

C.反应中A、B的质量比一定等于C、D的质量比

D.若取lOgA和lOgB充分反应，生成C和D的质量总和一定是20g

7.在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数

据如下表。则关于此反应的认识正确的是()

物原XYZW

反应宙的原生(g)211616

反应后的原生(g)17m611

A.该反应用化学方程式表示为：3X+Y=2Z+W

B.该反应的基本类型为分解反应

C.Y是该反应的催化剂

D.反应中X与Y的质量比为17:6

二、非选择题

8.用质量守恒定律确定某反应物或生成物的质量。

(1)在A+B=C+D的反应中，5gA跟一定量的B恰好完全反应，生成3gC和10gD,则B的质量

------------------------g°

(2)在A+B=C的反应中，足量B与WgA完全反应后，生成12gC,则参加反应的B的质量

---------------------------g»

(3)已知A+B=C+D,现将A、B两物质各10g,混合后加热，生成4gC和8gD,测得A已完全反

应，则A与B反应时的质量比为o

9.在实验室易燃品橱柜里有一瓶失去标签的试剂，某同学为了探究其成分，进行如下实验分析：取2.16g该

物质，使其充分燃烧，测得只生成2.16g水和5.28g二氧化碳。请您通过计算填空:

（1）该物质中含氢元素g,含碳元素go

（2）该物质中（填"含"或“不含”）有氧元素；若含有氧元素，其质量为g（若不

含氧元素，此空不填）。

10.高温煨烧贝壳（主要成分是碳酸钙）可以生成氧化钙和二氧化碳。现有10t贝壳燃烧后质量减少了2.2t,

可制得氧化钙的质量是多少？（假设其它成分不参加反应）

11.工业上烦烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳，如果要制取2.8t氧化钙，计算需要碳酸

钙的质量。

12.古代湿法炼铜的反应原理是：Fe+CuSC^FeSO4+Cu,若得到16kg的铜，理论上需要铁质量是多少？解:

设铁的质量为X。

Fe+CuSO4—FeSO<+Cu

5664

x16

56/64=x/16

x=14Kg

答:理论上需要铁的质量是14kgo

本题在解题过程中格式有什么错误？请指出错误并改正。

13.科学研究中，常通过对实验数据的分析计算，得出某未知物质的相对分子质量，从而推测该物质的分子

式。某科研小组经反复实验，发现2A+3B=2C+4D中，3.2gA恰好和4.8gB完全反应，生成4.4gC。请问：

(1)同时生成D的质量为§

(2)若D的相对分子质量为18,求A的相对分子质量(写出计算过程)。

14.在学生完成“实验活动1氧气的实验室制取与性质”后，吴老师发现部分小组制取氧气后的试管内还有

暗紫色固体。吴老师称得某实验小组剩余固体的质量为9.36g,经溶解过滤、洗涤、烘干后所得黑色固体

的质量为L74g。请计算:

(1)高镒酸钾中镒元素和氧元素的质量比是一O

(2)生成氧气的质量—

(3)该实验小组高镒酸钾的分解率—»

【查阅资料】

(1)含钾元素的化合物都能溶于水

已分解的物质的质量

(2)分解率=X100%

分解前该物质的质量

15.加热氨酸钾和二氧化镒固体混合物制取氧气时，反应时间

和剩余固体质量如图所示。

,剩余固体质量々

3-°k___

2.

0~反应时间

(1)根据质量守恒定律，该反应产生的氧气质量为__________go

(2)求原固体混合物中氯酸钾的质量是多少？

16.某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9%的残余硫酸，过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸。

请计算：

(1)若要清洗1000kg的这种石油产品，需要kg的NaOH。

(2)该石化厂进行了技术改造，采用Ca(OH)2中和这些残余硫酸。每处理1000kg这种产品，可以节约多

少经费？一o已知工业级的NaOH和Ca(OH)2的最新市场批发价如下表:

谎剂Ca(OH).NaOH

伏格(元几。ino6.00

(3)将反应后生成的硫酸钙回收，在一定条件下加入高温硫酸盐还原菌，可以将SO--离子转化生成H2s

气体，然后用以硫酸的生产工业。不考虑整个过程中硫元素的损失，若将(2)中产生的硫酸钙全部转化,

可生产H2s的质量为kg0

备战2021中考九年级化学提升训练——利用化学方程式的简单计算参考答案

一.选择题

1.在“2A+3B=2C+4D”的反应中，已知8g物质A完全反应生成11g物质C和9g物质D。若A的相对分子

质量为32,则物质B的相对分子质量（）

A.16B.32C.48D.64

【答案】B

2.3g碳和8g氧气反应生成11g二氧化碳，则6g碳和8g氧气在点燃的条件下完全反应生成CO2,生成CO?

的质量为（）

A.14gB.11gC.7gD.10g

【答案】B

3.在反应A+3B^^2c+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：8,当2.8gA与一定量B恰好完

全反应后，生成3.6gD,则C的质量为（）

A.6.8gB.9.6gC.8.8gD.4.4g

【答案】C

点燃

4.下列关于2co+。2^2c。2的说法中，不正确的是（）

A.反应前后碳原子、氧原子的个数均不变

B.参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为28:32

C.表示一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳

D.参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1：2

【答案】B

5.下列关于化学方程式4P*SO?些2P2O5的读法，错误的是（）

A.磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷

B.在点燃的条件下，每4体积的磷和5体积的氧气完全反应，生成五氧化二磷

C.在点燃的条件下，每4个磷原子和5个氧气分子结合生成2个五氧化二磷分子

D.在点燃的条件下，每124份质量的磷和160份质量的氧气完全反应，生成284份质量的五氧化二磷

【答案】B

6.在化学反应mA+nB=kC+fD中，下列说法正确的是（）.

A.化学计量数m与n之和一定等于k与f之和

B.在反应中A、B、C、D四种物质的粒子数目比为m:n:k:f

C.反应中A、B的质量比一定等于C、D的质量比

D.若取lOgA和lOgB充分反应，生成C和D的质量总和一定是20g

【答案】B

7.在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数

据如下表。则关于此反应的认识正确的是（）

♦原XYZ

反应宙的质量（g）211616

反应后的质生（fi）17m611

A.该反应用化学方程式表示为：3X+Y=2Z+W

B.该反应的基本类型为分解反应

C.Y是该反应的催化剂

D.反应中X与Y的质量比为17:6

【答案】B

二、非选择题

8.用质量守恒定律确定某反应物或生成物的质量。

(1)在A+B=C+D的反应中，5gA跟一定量的B恰好完全反应，生成3gC和10gD,则B的质量

------------------------g°

(2)在A+B=C的反应中，足量B与WgA完全反应后，生成12gC,则参加反应的B的质量

---------------------------g°

(3)已知A+B=C+D,现将A、B两物质各10g,混合后加热，生成4gC和8gD,测得A已完全反

应，则A与B反应时的质量比为o

【答案】⑴8⑵12-w⑶5:1

9.在实验室易燃品橱柜里有一瓶失去标签的试剂，某同学为了探究其成分，进行如下实验分析：取2.16g该

物质，使其充分燃烧，测得只生成2.16g水和5.28g二氧化碳。请您通过计算填空：

(1)该物质中含氢元素g,含碳元素go

(2)该物质中(填“含”或“不含”)有氧元素；若含有氧元素，其质量为g(若不

含氧元素，此空不填)。

【答案】(1)0.24;1.44,(2)含；0.48

10.高温液烧贝壳(主要成分是碳酸钙)可以生成氧化钙和二氧化碳。现有10t贝

壳烟烧后质量减少了2.2t,可制得氧化钙的质量是多少？(假设其它成分不参加反应)

【答案】解：设可制得氧化钙的质量为x

CaCCh离遇CaO+CChf

5644

x22

5644

x2.2t

x-2.8t

答：可制得氧化钙的质量为2.8t

11.工业上炊烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取2.8t氧化钙，计算需要碳酸

钙的质量。

【答案】解：设需碳酸钙的质量为X,

高温

CaCOy三“^aO+CO2T

10056

x2.8t

100__X

56=2.8t

x~5t

答：需要碳酸钙5t

12.古代湿法炼铜的反应原理是：Fe+CuSO,uFeSO4+Cu,若得到16kg的铜，理论上需要铁质量是多少？解：

设铁的质量为X。

Fe+CUSO4=FeSO4+Cu

5664

x16

56/64=x/16

x=14Kg

答:理论上需要铁的质量是14kgo

本题在解题过程中格式有什么错误？请指出错误并改正。

【答案】解题中所列的已知量没有单位，应该为16kg

13.科学研究中，常通过对实验数据的分析计算，得出某未知物质的相对分子质量，从而推测该物质的分子

式。某科研小组经反复实验，发现2A+3B=2C+4D中，3.2gA恰好和4.8gB完全反应，生成4.4gC。请问：

(1)同时生成D的质量为§

(2)若D的相对分子质量为18,求A的相对分子质量(写出计算过程)。

【答案】：⑴3.6g；(2)32

【解析】(1)根据质量守恒定律可知参加反应的各物质的质量总和，一定等于生成的各物质的质量总和，

所以生成D质量为：3.2g+4.8g-4.4g=3.6g.

(2)设A的相对分子质量为X

2A+3B=2C+4D

2x4X18

3.2g3.6g

2x:(4X18)=3.2g:3.6g

解得x=32

14.在学生完成“实验活动1氧气的实验室制取与性质”后，吴老师发现部分小组制取氧气后的试管内还有

暗紫色固体。吴老师称得某实验小组剩余固体的质量为9.36g,经溶解过滤、洗涤、烘干后所得黑色固体

的质量为1.74go请计算：

(1)高镒酸钾中镒元素和氧元素的质量比是—o

(2)生成氧气的质量—

(3)该实验小组高镒酸钾的分解率—»

【查阅资料】

(1)含钾元素的化合物都能溶于水

已分解的物质的质量

(2)分解率=X100%

分解前该物质的质量

【答案】(1).高镒酸钾中镒元素和氧元素的质量比是55：64(2).生成氧气的质量为0.64g

(3).该实验小组高镒酸钾的分解率为63.2%

【解析】

(1)根据高镒酸钾的化学式KMnO”可以计算中镒元素、氧元素的质量比=55：(16X4)=55：64。

(2)对应物质中只有二氧化镒不溶于水且是黑色固体，所以L74g为二氧化镒。

设生成的氧气的质量为x,分解的高镒酸钾的质量为y,生成的镒酸钾的质量为z

2KMnO4K2MnO4+MnO2+02T

3161978732

yz1.74gx

316_197_87_32

yz1.74gx

x=0.64g,y=6.32g,z=3.94g

则没分解的高镒酸钾的质量为9.36g-1.74g-3.94g=3.68g

632s

则该实验小组高镒酸钾的分解率为(;xl00%=63.2%