2024年高一化学暑假培优练（人教版必修第二册）暑假作业05 化学与可持续发展（解析版）

限时练习：45min完成时间：月日天气：作业05化学与可持续发展1．工业上采用电解法冶炼铝和镁的原料分别为Al2O3和MgCl2，而不是AlCl3和MgO。这是因为AlCl3是共价化合物，熔融时不导电；而MgO虽然是离子化合物，但其熔点太高，熔化时会消耗大量的电能，成本较高。2．铝热反应是利用铝的强还原性，在高温下将相对不活泼且熔点高的金属从其氧化物中还原出来。故只有Al和比Al不活泼的金属形成的氧化物所组成的混合物才能称之为铝热剂。如Al和MgO组成的混合物不能称之为铝热剂。3．铝热反应实验注意问题：①镁带要打磨净表面的氧化膜，否则难以点燃。②氧化铁粉末要干燥，铝粉没有被氧化，否则难以反应。③要保证纸漏斗重叠时四周均为四层，且内层纸漏斗一定要用水润湿，以防高温物质从四周溅出。④因为铝热反应是一个典型的放热反应，反应中放出的大量热量能够使铁熔化，所以要垫细沙，这样做的目的一是防止蒸发皿炸裂，二是防止熔融的金属溅出伤人。⑤实验装置应远离人群和易燃物。4．工业上制备钠，是电解熔融的氯化钠而不是电解饱和食盐水，电解饱和食盐水得到的是氢氧化钠。5．钾在实际生产中不用电解法，因为实际生产中用石墨电极，熔融的金属钾能渗透到石墨中，侵蚀电极。还有钾太容易溶解在熔融的氯化钾中，以致钾不能浮在电解槽的上部加以分离收集；同时，还因为钾在操作温度下迅速气化，增加了不安全因素。所以现在金属钾的生产方法都采用金属钠与氯化钾的反应。6．关于蒸馏实验：①烧瓶需垫石棉网加热。②烧瓶所盛液体不能超过烧瓶容量的eq\f(2,3)，也不能少于eq\f(1,3)。③需向烧瓶中加几粒沸石或几片碎瓷片，以防液体暴沸。④冷凝器里的冷却水要从冷凝器的下口进、上口出。7．海水制溴：海水中溴的含量很小，需加热浓缩，富集Br－；再者海水呈碱性，会与Cl2反应，因此在通Cl2前，需将海水进行酸化处理。8．氯化镁溶液中结晶得到的晶体是MgCl2·6H2O而不是无水MgCl2，MgCl2·6H2O加热脱水通常在氯化氢气流中进行。9．萃取剂选择：一是与原溶剂互不相溶，二是物质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。10．煤的干馏发生复杂的物理和化学变化，煤的气化、液化都是化学变化。11．煤中不含苯、甲苯等芳香烃，这些芳香烃可通过煤干馏后得到的煤焦油进行分馏得到。12．石油分馏为物理变化，石油裂化、裂解都是化学变化。13．直馏汽油和裂化汽油的成分不同，性质有明显的区别——直馏汽油的成分为饱和烃，裂化汽油为饱和烃和不饱和烃的混合物，故裂化汽油可以发生加成反应，可使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色。14．石油裂化的目的是提高轻质油的产量，石油裂解的目的是获得气态短链不饱和烃作化工原料。15．硝酸钾、硝酸铵受撞击时易发生爆炸，在使用时千万不能进行敲、砸等猛力撞击。16．铵态氮肥使用时要低温保存，深施盖土，避免受热；铵态氮肥不可以跟碱性物质(如草木灰等)混合使用。17．使用气雾型农药时，勿接近火源，不可存放在冰箱里，不可朝电器喷射。18．使用农药时应避免误食，防止与皮肤接触，减少对呼吸道的刺激。19．不要采摘和食用刚喷洒过农药水果、蔬菜，水果、蔬菜在洗涤时应先放入水中浸泡几分钟，以除去残留农药。20．不是所有能与盐酸反应的物质都可以作为抗酸药，理论上能与盐酸反应的物质可降低胃酸的浓度，但具体选择物质时要考虑物质对胃的刺激性、灼伤性及与胃酸反应后产物的毒性。如Na2CO3碱性太强；BaCO3与盐酸反应生成的重金属离子Ba2＋会使人中毒等。21．“食品添加剂”与“绿色食品”的关系：食品添加剂的使用和“绿色食品”不相违背。食品添加剂按来源可分为天然提取和人工化学合成品，只要在合理的限量范围内使用，就不会对人体构成伤害。“绿色食品”是指无公害的食品，要求生产食品的环境好，食品的生产过程遵守国家有关规定，产品经过专门检测，包装、储存、运输等过程也要严格按照有关标准进行。22．绿色化学的核心是：杜绝污染源，实现零排放。即绿色化学是从源头上消除污染，而不是产生污染后治理。23．原子利用率为100%的反应类型有：化合反应、加成反应、加聚反应。1．下列过程中发生化学变化的是A．氨气液化 B．煤的干馏 C．干冰升华 D．石油分馏【答案】B【解析】A．氨气液化变成液氨没有新物质产生是物理变化，A错误；B．煤的干馏会得到多种化工原料如粗苯、煤焦油等属于化学变化，B正确；C．干冰升华是由固态变为气态的过程是物理变化，C错误；D．石油分馏是将石油中几种不同沸点的混合物分离的一种方法，属于物理变化，D错误；故选B。2．焦作市正在深入促进传统能源与风能、太阳能、生物质能等可再生能源的协同开发，到2025年非化石能源占能源消费总量比重能达到河南省目标任务。下列属于不可再生能源的是A．氢气 B．核能 C．沼气 D．甲醇【答案】B【解析】甲醇、氢气、沼气均为可再生能源，核能通过核变化释放能量，为不可再生能源；故选B。3．下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是A． B．C． D．【答案】C【解析】A．Hg活动性较弱，用热分解的方法冶炼，选项A正确；B．Mn是比较活泼的金属，用热还原的方法冶炼，选项B正确；C．Mg是活泼的金属，用电解的方法冶炼，由于氧化镁的熔点太高，应电解熔融氯化镁，选项C错误；D．Fe是比较活泼的金属，用热还原的方法冶炼，选项D正确；答案选C。4．工业上制备下列物质的生产流程不合理的是A．铝土矿制铝：B．海水提溴：C．海带提碘：D．海水提镁：【答案】D【解析】A．铝土矿制铝，可先提纯铝土矿获得，然后采用电解熔融法制备铝，A不符合题意；B．溴元素在海水中以存在，可在酸性条件下通氯气氧化其为溴单质，然后利用空气吹出法富集溴，富集过程经历了先还原后氧化两个阶段，最终得到含量较高的溴单质，B不符合题意；C．海带经灼烧、浸泡、过滤后可获得含的溶液，在酸性条件下加入过氧化氢可得到含的溶液，再经萃取分液即制得，C不符合题意；D．海水提镁的第一步是使镁离子沉淀下来，应选择廉价易得的氢氧化钙作沉淀剂，D符合题意；故选D。5．煤和石油综合利用的说法正确的是A．煤的气化和液化都是物理变化B．生石灰和煤混合燃烧可减少SO2排放，CaSO3是最终产物C．石油通过分馏和裂化都能获得汽油D．石油分馏产品包括汽油、沥青、焦炭等【答案】C【解析】A．煤的气化和液化都生成新物质，是化学变化，A错误；B．生石灰和煤混合燃烧可减少SO2排放，生成的CaSO3又被空气中的氧气氧化为CaSO4，故B错误；C．石油通过分馏得到直馏汽油，通过裂化得到裂化汽油，故C正确；D．焦炭是煤干馏得到的，石油分馏可以得到汽油、煤油、柴油和沥青等，故D错误；答案选C。6．下列物质与用途对应不正确的是A．凝固剂：谷氨酸钠 B．苯甲酸钠：食品防腐剂C．碳酸氢钠：膨松剂 D．阿司匹林：解热镇痛药【答案】A【解析】A．味精的主要成分为谷氨酸钠，气主要功能是增加食品鲜味，属于增味剂而不是凝固剂，A符合题意；B．防腐剂的主要功能是防止食品腐败变质，如苯甲酸及其钠盐，山梨酸及其钾盐等，故苯甲酸钠属于食品防腐剂，B不合题意；C．碳酸氢钠，利用其受热分解生成CO2，使食品蓬松，NaHCO3属于膨松剂，C不合题意；D．阿司匹林是一种解热镇痛药，可治疗感冒、发热，还能抑制血小板聚集，D不合题意；故答案为：A。7．下列说法不正确的是A．农药应向着高效、低毒和低残留方向发展B．可以将废旧塑料制品裂解为化工原料C．氯化镁等很多化学物质均不能做为食品添加剂D．阿司匹林可预防某些疾病但不能长期大量服用【答案】C【解析】A．很多农药毒性强，在环境中残留时间长，对环境危害大，所以农药向着高效、低毒和低残留的方向发展，以减轻对环境的影响，A正确；B．废旧塑料制品裂解为化工原料，可以减少白色污染，有利于保护环境，B正确；C．一种物质被添加入食品，首要考虑是否对人体有当。很多化学物质都能增稠、染色、添香、乳化、消泡，但只有通过食品安全性检验和毒理学测试后，方被允许加入食品。其次，食品添加剂还必须符合食品等级生产流程；此外，食品添加剂的用量也有限制。食品添加剂可以改变食品的保质期、改善食品的营养价值等，氯化镁等对人体无害，能够维持神经系统的功能、适当补充可以给人体补充适量缺乏元素的物质，故也是能做为食品添加剂的，C错误；D．阿司匹林具有解热镇痛作用，因此可预防某些疾病，但不能长期大量服用，否则会导致水杨酸中毒症状，D正确；故合理选项是C。8．在现代食品工业中，食品添加剂的使用满足了人们对食品多样化的需求。下列说法错误的是A．为满足中老年人补钙的要求，可在中老年奶粉中加入B．为防止水果罐头被氧化而变质，可加入抗坏血酸(即维生素C)C．受热会产生有刺激性气味的，不可用作食品膨松剂D．能使蛋白质聚沉，是制作豆腐常用的凝固剂【答案】C【解析】A．可以提供人体所需的钙元素，是一种营养强化剂，A不符合题意；B．维生素C具有还原性，可防止水果罐头被氧化而变质，B不符合题意；C．受热分解产生的会挥发，挥发后对人体无害，可用作食品膨松剂，C符合题意；D．豆浆是一种胶体，加入电解质可使其聚沉，是制作豆腐常用的凝固剂，D不符合题意；故选C。9．我国积极启动“蓝天工程”和“绿水工程”，是保护生态环境、提高全体人民生活质量的重要举措。下列措施不利于以上工程实施的是A．在燃煤中添加生石灰B．在燃油汽车上安装尾气催化转化器C．将废旧电池分类回收，深埋处理D．工业废水排放前要“脱硝”、“除磷”，防止水体富营养化【答案】C【解析】A．燃煤中添加生石灰，可减少的排放，故A不符合题意；B．汽车尾气中的NO、CO，通过催化转化器转化为和，故B不符合题意；C．废旧电池中含有重金属，深埋仍然会造成土壤及水体污染，故C符合题意；D．脱硝、除磷可避免水体富营养化，故D不符合题意。综上所述，答案为C。10．下列反应符合“原子经济性反应”的是A．B．C．D．【答案】D【分析】“原子经济性反应”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物，这时原子利用率为100%。【解析】A．反应4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2中有两种生成物，原子利用率小于100%；B．反应CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl中有两种生成物，原子利用率小于100%；C．反应Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O中有三种生成物，原子利用率小于100%；D．反应2CH2=CH2+O22中只有一种生成物，原子利用率为100%；符合“原子经济性反应”的是2CH2=CH2+O22，答案选D。11．我国积极启动“蓝天工程”和“绿水工程”，是保护生态环境、提高全体人民生活质量的重要举措。下列措施不利于以上工程实施的是A．在燃煤中添加生石灰B．在燃油汽车上安装尾气催化转化器C．将废旧电池分类回收，深埋处理D．工业废水排放前要“脱硝”、“除磷”，防止水体富营养化【答案】C【解析】A．燃煤中添加生石灰，可减少的排放，故A不符合题意；B．汽车尾气中的NO、CO，通过催化转化器转化为和，故B不符合题意；C．废旧电池中含有重金属，深埋仍然会造成土壤及水体污染，故C符合题意；D．脱硝、除磷可避免水体富营养化，故D不符合题意。综上所述，答案为C。12．实验室中模拟“海带提碘”过程如图甲所示，下列说法错误的是

A．①灼烧碎海带可用如图乙装置B．①海带提碘中的氧化：C．⑤也可以用萃取碘水中的D．⑥可用蒸馏的方法从含碘的苯溶液中提取碘【答案】B【解析】A．①在坩埚中灼烧碎海带，可用如图乙装置，故A正确；B．①海带提碘中的氧化，I-在酸性条件下被双氧水氧化为I2，，故B错误；C．I2易溶于，不溶于水，也可以用萃取碘水中的，故C正确；D．苯和碘单质的沸点相差较大，可以利用蒸馏的方法将苯蒸出去得到I2，故D正确；选B。13．Ⅰ．钠、铝、铁是三种重要的金属，它们的单质及其化合物在生活生产中有重要的作用。请回答下列问题：（1）钠着火不能用二氧化碳来灭火，已知钠在足量二氧化碳中燃烧生成炭黑和一种白色固体。根据实验现象写出方程式：，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。Ⅱ．一些活泼金属也可作还原剂，将相对不活泼的金属从其化合物中置换出来。例如“铝热反应”的原理是：。其反应装置如下图所示，已知镁条与氯酸钾反应产生高温可引发“铝热反应”。某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”；“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入装有沙子的蒸发皿中”。由化学手册查阅得有关物质的熔、沸点数据如下表。物质AlFe熔点/℃660205415351460沸点/℃246729802750（2）该同学推测，铝热反应所得到的熔融物可能是铁铝合金。理由是该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁的低，此时液态的铁和铝熔合成铁铝合金，设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是(填化学式)，该试剂与金属铝反应的离子方程式为。（3）另一同学推测铝热反应得到的熔融物中还含有，他设计了如下方案来验证熔融物是否有剩余：取一块该熔融物冷却后投入到稍过量稀硫酸中，向反应后的混合液中滴加物质甲的溶液，观察到溶液颜色未变红，证明该熔融物中不含有。则物质甲是(填化学式)。该同学的实验方案是否合理？(填“合理”或“不合理”)。理由：(用离子方程式说明)。【答案】（1）（2）（3）不合理【解析】（1）钠在足量二氧化碳中燃烧生成炭黑C和一种白色固体即碳酸钠，反应方程式为，该反应碳元素化合价降低，二氧化碳是氧化剂，且3个CO2中只有1个二氧化碳表现氧化性，钠元素化合价升高，钠是还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为；（2）铝与NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]和氢气，反应的离子方程式为，所以可用NaOH溶液检验所得的块状熔融物中含有金属铝；（3）氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁，铁离子用硫氰化钾溶液检验，故答案为：KSCN；取一块该熔融物投入到少量稀硫酸中，向反应后的混合液中滴加物质硫氰化钾的溶液，Fe3+可能被Fe全部还原为Fe2+而不能使KSCN溶液变红，离子方程式为，所以无法证明熔融物中不含有Fe2O3，所以该同学的实验方案不合理。14．海洋中蕴含着丰富的资源，我们通过“浓缩、氧化、提取”等步骤获取溴、碘单质等资源。回答下列问题：Ⅰ．为研究海水提溴工艺，甲、乙两同学分别设计了如下实验流程：甲：苦卤含溴海水含溴空气溴水混合物溴蒸气液溴乙：苦卤含溴海水溴蒸气液溴（1）对比甲、乙两流程，最大的区别在于对含溴海水的处理方法不同，其中较符合实际工业生产要求且能耗较低的是(填“甲”或“乙”)。（2）甲同学设计的流程中，步骤③通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的性；步骤④中发生反应的化学方程式为。Ⅱ．对比溴元素的提取，碘元素是从海洋植物如海带、海藻中提取，某提取碘单质的工艺流程如图。

（3）步骤③操作名称为；步骤④的离子方程式为。（4）从含碘的某溶液中提取碘，还要经过蒸馏，指出下列蒸馏装置中的错误之处：(任写两点)。

【答案】（1）甲（2）挥发（3）过滤（4）蒸馏的三点错误：①烧杯加热未垫石棉网(陶土网)；②温度计插入液面以下；③冷凝管进、出水方向颠倒(任写两点即给分)【分析】海水提溴中甲方案，①②操作利用卤素单质之间的置换，将Br-转化为Br2，再通过③④⑤对海水中的溴单质进行富集，提高溴的浓度，第⑥步从溴水混合物中蒸馏出纯净的溴单质，最后通过冷凝得到液溴；乙方案缺少富集的步骤，得到的含溴海水中溴的浓度过低，直接蒸馏成本高、不节能。从海带中提取碘单质，步骤①灼烧海带，得到海带灰，方便海带中碘离子溶于水，操作③过滤得到含有碘离子的溶液，通入氯气，通过卤素单质之间的置换反应，得到含有碘单质的水溶液，第⑤步用苯萃取，得到含碘的苯溶液，蒸馏得到碘单质。【解析】（1）根据分析，符合工业生产要求的是甲，原因是乙方案中含溴海水中溴的浓度低，直接蒸馏成本高，甲方案③④⑤对海水中的溴单质进行富集，提高溴的浓度，较少能源消耗，降低成本。（2）步骤③通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的挥发性，Br2易挥发，步骤④用SO2吸收溴单质，方程式为。（3）通过流程图分析，步骤③为过滤；步骤④向含碘离子的溶液中通入氯气，发生氧化还原反应，得到含碘水溶液。（4）蒸馏的三点错误：①烧杯加热未垫石棉网(陶土网)；②温度计插入液面以下；③冷凝管进、出水方向颠倒。15．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是A．可以采用电解熔融氯化铝的方法制取单质铝B．加工腊肉、香肠时添加的亚硝酸钠属于着色剂C．石油的分馏属于物理变化，煤的干馏属于化学变化D．大量SO2排放到空气中，既能形成酸雨，又能产生光化学烟雾【答案】C【解析】A．氯化铝是共价化合物，熔融氯化铝不导电，不能采用电解熔融氯化铝的方法制取单质铝，工业上采用电解熔融氧化铝的方法制取单质铝，故A错误；B．亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起防腐作用，加工腊肉、香肠时添加的亚硝酸钠属于防腐剂，但要严格控制用量，故B错误；C．石油的分馏没有生成新物质，属于物理变化；煤的干馏有新物质生成，属于化学变化，故C正确；D．大量SO2排放到空气中能形成酸雨，SO2不能产生光化学烟雾，故D错误；选C。16．2022年，中国已形成煤、油、气、核、新能源、可再生能源多轮驱动的能源供应体系，但化石能源仍占比高达，化石能源仍是中国能源供应主导，煤炭、原油、天然气是中国能源重中之重。下列关于化石燃料的说法正确的是A．化石燃料中天然气为纯净物B．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料C．石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃D．煤之所以能变“油”，是因为煤中含有大量的汽油、柴油和煤焦油【答案】C【解析】A．天然气主要成分为甲烷，为混合物，故A错误；B．煤的气化和液化均为化学变化，故B错误；C．石油裂解的主要目的是得到气态短链烃，如乙烯、丙烯等，故C正确；D．煤中不含汽油、柴油和煤焦油等物质，煤之所以能变“油”，是通过煤的气化、液化等措施将煤转化为汽油、柴油和煤焦油等物质，故D错误；故选：C。17．下列最符合绿色化学原子经济性反应要求的是A．乙烯与水反应制备乙醇 B．甲烷与反应制备一氯甲烷C．用制备高纯 D．和浓反应制备【答案】A【解析】按照绿色化学的思想，最理想的“原子经济性反应”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物，即原子利用率为100%。据此判断。【解析】A．乙烯与水的反应为加成反应，产物只有乙醇，符合原子经济性要求，故A选；B．甲烷与氯气反应时有多种有机取代产物出现，不符合原子经济性要求，故B不选；C．用制备高纯硅原理是用氢气高温还原得到硅单质的同时还有HCl生成，不符合原子经济性要求，故C不选；D．和浓反应出生成硝酸铜外还有有毒气体二氧化氮气体生成，不符合原子经济性要求，故D不选；故选：A。18．有关煤的综合利用如图所示，下列说法正确的是

A．煤焦油是纯净物B．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物C．①是将煤在空气中加强热使其分解的过程D．B为甲醇或乙酸时，原子利用率均可达到100%【答案】D【解析】A．煤焦油是由苯、甲苯、二甲苯、萘、酚类等组成的混合物，A项错误；B．煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，其组成以碳元素为主，还含有少量氢、氧、氮、硫等元素，煤中不含苯、甲苯、二甲苯等有机物，煤通过煤的干馏能获得含苯、甲苯、二甲苯等的煤焦油，B项错误；C．①为煤的干馏，煤的干馏指煤隔绝空气加强热使之分解的过程，C项错误；D．水煤气的主要成分为CO和H2，B为CH3OH或CH3COOH时，③中发生的反应为CO+2H2CH3OH或2CO+2H2CH3COOH，生成物均只有1种，原子利用率均可达到100%，D项正确；答案选D。19．“空气吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，流程图如下，下列说法正确的是

A．用热空气吹出溴，再用SO2吸收，达到了富集溴的目的B．“吹出”后剩余溶液中，大量存在的离子有C．“吸收”过程发生反应的离子方程式为D．从“氧化2”所得溶液中分离出单质溴的方法是过滤【答案】A【分析】海水通入氯气氧化溴离子为溴单质，通入热空气吹出溴蒸气得到粗溴，通入二氧化硫得到溴化氢，再通入氯气氧化溴化氢得到精溴，萃取精馏得到液溴单质【解析】A．溴易挥发，用热空气吹出溴，再用还原剂SO2将其还原吸收，以富集溴，故A正确；B．“吹出”后剩余溶液中，不会大量存在，在氧化1时已被大量氧化为溴单质，故B错误；C．“吸收”过程发生反应的离子方程式为，故C错误；D．氧化2所得溶液中为溴单质，溴单质在有机溶剂中的溶解度大于水中溶解度，可通过萃取分离出溴，故D错误；故选A。20．铝元素是地壳中含量最多的金属元素(约占地壳总量的7.73%)，主要以铝土矿形式存在(主要成分是)。要从铝土矿中提取铝，首先要获得纯度较高的氧化铝，主要的工艺流程如图所示：下列说法正确的是A．碱溶①后，溶液中主要含有的阳离子为和B．步骤②通入足量反应的离子方程式为：C．受热分解，生成高熔点物质和水，该高熔点物质常用作高温耐火材料D．灼烧③一般在坩埚中进行，电解④添加冰晶石()，目的是增强导电性【答案】C【分析】氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠溶液，通入二氧化碳气体生成氢氧化铝沉淀，灼烧生成氧化铝，电解得到铝单质。【解析】A．碱溶①后，氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，溶液中主要含有的阳离子为Na＋，A错误；B．酸化②通足量的CO2应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢根，离子方程式为AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO，B错误；C．Al(OH)3受热分解，2Al(OH)3Al2O3+3H2O，生成高熔点的Al2O3和水，Al2O3常用作高温耐火材料，C正确；D．灼烧③一般在坩埚中进行，电解④添加冰晶石(Na3AlF6)，目的是降低Al2O3熔融温度，D错误；故选C。21．海洋资源是当今世界资源开发利用的重点领域之一，请回答下列相关问题：

（1）将粗盐溶于适量的水中，为除去粗盐中的三种杂质离子，常加入过量的NaOH溶液、溶液和，过滤后加入调节pH，经蒸发结晶后得到精盐；氯碱工业中电解饱和食盐水，得到烧碱、氢气和氯气，其离子方程式为。（2）向母液中加入氢氧化钠溶液，经过滤、洗涤得到氢氧化镁，判断沉淀已洗涤干净的操作是。镁元素在元素周期表中的位置为，中离子半径：(填“>”或“<”)（3）反应釜1中每得到8g溴，理论上至少需要L氯气(标准状况)；在吸收塔中，发生反应的离子方程式为，请将该离子方程式配平，并用单线桥法标出电子的转移方向和数目：；向反应釜2中加硫酸，发生反应的离子方程式是。（4）设计简单的实验验证溴的非金属性比碘强，其操作及现象是(可选择的试剂：溴水、碘水、苯、NaBr溶液、KI溶液、淀粉溶液)。【答案】（1）溶液盐酸（2）取最后一次洗涤液于试管中，加入酸化，再加入溶液，无白色沉淀生成第三周期ⅡA族>（3）1.12

（4）取适量KI溶液于试管中，先加入淀粉溶液，再加入少量溴水，溶液变为蓝色(或取适量KI溶液于试管中，先加入少量溴水，再加入苯，振荡，静置，溶液分层，上层呈紫色)【分析】粗盐中加入氢氧化钠除去镁离子、加入氯化钡除去硫酸根离子、加入碳酸钠除去过量的钡离子，过滤后滤液加入盐酸调节pH后结晶得到精盐用于氯碱工业；母液加入氢氧化钙得到氢氧化镁沉淀，加入盐酸处理得到氯化镁晶体，最终得到无水氯化镁；母液酸化后通入氯气氧化溴离子为溴单质，使用热空气吹出后使用碳酸钠吸收溴，加入硫酸酸性条件下得到溴单质，蒸馏得溴单质；【解析】（1）由分析可知，常加入过量的NaOH溶液、溶液和溶液，过滤后加入盐酸调节pH，经蒸发结晶后得到精盐；氯碱工业中电解饱和食盐水，得到烧碱、氢气和氯气，其离子方程式为；（2）洗涤不干净会残留氯离子，氯离子和银离子生成不溶于酸的氯化银沉淀，故检验方法为：取最后一次洗涤液于试管中，加入酸化，再加入溶液，无白色沉淀生成；镁元素为12号元素，在元素周期表中的位置为第三周期ⅡA族；电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；中离子半径：>。（3），反应釜1中每得到8g溴（为0.05mol），理论上至少需要0.05mol氯气，为1.12L氯气(标准状况)；在吸收塔中，发生反应的离子方程式为，反应中部分溴化合价由0变为-1、部分溴由0变为+5，根据电子守恒可知，反应为，单线桥法表示电子的转移方向和数目，故表示为：

；向反应釜2中加硫酸，溴离子和溴酸根离子发生归中反应生成溴单质，离子方程式是；（4）溴单质能将碘离子氧化为碘单质，说明溴的非金属性比碘强，故实验设计可以为：取适量KI溶液于试管中，先加入淀粉溶液，再加入少量溴水，溶液变为蓝色(或取适量KI溶液于试管中，先加入少量溴水，再加入苯，振荡，静置，溶液分层，上层呈紫色)。22．氮是生物体的重要组成元素，也是维持高等动植物生命活动的必需元素。研究氮的循环和转化对生产和生活有重要的价值。Ⅰ．某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如图所示。

（1）设备1中发生反应的化学方程式是。（2）同温同压下，理论上设备1与设备2中消耗空气的体积比为。Ⅱ．工业制硝酸时尾气中含有NO、NO2，可用以下方法吸收：（3）水吸收法。用水吸收NO2的缺陷是(用化学方程式和必要的文字说明)。（4）NaOH溶液吸收法。发生的反应有：，(书写化学方程式)。（5）用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气(α表示尾气中NO2的体积百分含量)，测得氮氧化物吸收率与NaOH溶液浓度的关系如图所示。

①依据测得的关系图，下列说法正确的是(填序号)。A．NO2含量越大，氮氧化物的吸收率越大B．NaOH溶液浓度越大，氮氧化物的吸收率越大②当小于50%时，通入适量O2能提升氮氧化物的吸收率，原因是。（6）为防止环境污染，以下装置(除⑤标明外，其余盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是(填序号)。

【答案】（1）4NH3+5O24NO+6H2O（2）5：3（3）3NO2+H2O=2HNO3+NO，还有变为NO，仍然是大气污染物，而不能被完全吸收（4）2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O（5）AO2具有氧化性，能将NO氧化成NO2，NO2含量增大，氮氧化物吸收率提升（6）②④⑤【分析】Ⅰ．氨气与空气中的氧气在氧化炉中