新教材高中化学第二章分子结构与性质章末测试基础学生版新人教版选择性必修2

其次章章末测试（基础）满分100分，考试用时75分钟选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1．（2024·高二课时练习）下列关于范德华力与氢键的叙述中正确的是A．任何物质中都存在范德华力，而氢键只存在于含有N、O、F的物质中B．范德华力比氢键的作用还要弱C．范德华力与氢键共同确定物质的物理性质D．范德华力与氢键的强弱都只与相对分子质量有关2．（2024春·高二单元测试）下列分子中，不含手性碳原子的是()A． B．C． D．CH3CHClCH2CHO3．（2024·全国·高三专题练习）下列说法正确的A．含有共价键的化合物确定是共价化合物B．分子中只有共价键的化合物确定是共价化合物C．由共价键形成的确定是共价化合物分子D．只有非金属原子间才能形成共价键4．（2024·高二单元测试）下列叙述中正确的是(

)A．两个原子间形成的共价键键能越大,键长越短,键越坚实B．两个原子半径之和就是所形成的共价键键长C．两个原子间键长越长,键越坚实D．键的强度与键长无关5．（2024春·甘肃平凉·高一静宁县第一中学校考阶段练习）下列说法正确的是（

）①离子化合物确定含离子键，也可能含极性键或非极性键；②共价化合物确定含共价键，也可能含离子键；③含金属元素的化合物不愿定是离子化合物；④由非金属元素组成的化合物确定是共价化合物；⑤由分子组成的物质中确定存在共价键；⑥熔融状态能电离的化合物确定是离子化合物。A．①③⑤ B．①③⑥ C．②③④ D．②④⑥6．（2024·高二单元测试）下列关于键长、键能和键角的说法中不正确的是()A．键角是描述分子立体结构的重要参数B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C．C=C键的键能等于C—C键键能的2倍D．因为O—H键的键能小于H—F键的键能，所以O2、F2与H2反应的实力渐渐增加7．（2024四川遂宁·高二四川省遂宁市其次中学校校考期中）在CH3COCH3分子中，羰基(-CO-)碳原子与甲基(-CH3)碳原于成键时所实行的杂化方式分别为A．sp2杂化；sp3杂化 B．sp3杂化；sp3杂化C．sp3杂化；sp2杂化 D．sp2杂化；sp2杂化8．（2024·北京）下列有关范德华力的叙述正确的是A．范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特别的化学键B．范德华力与化学键的区分是作用力的强弱不同C．任何分子间在随意状况下都会产生范德华力D．范德华力特别微弱，故破坏范德华力不须要消耗能量9．（2024山西朔州·高二校联考阶段练习）已知为共价化合物，两个键间的夹角为180°，则属于A．由极性键构成的极性分子B．由极性键构成的非极性分子C．由非极性键构成的极性分子D．由非极性键构成的非极性分子10．（2024·高二课时练习）下列事实可用氢键说明的是A．氯气易液化 B．氨气极易溶于水C．HF比HI的酸性弱 D．水加热到很高的温度都难以分解11．（2024春·重庆万州·高二校考期中）下列关于丙烯()分子的说法中，错误的是A．有8个σ键，1个π键 B．有2个碳原子是杂化C．3个碳原子在同一平面上 D．全部原子都在同一平面上12．（2024北京）下列叙述中正确的是A．NH3、CO、CO2都是极性分子B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增加D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子13．（2024山东济宁·高二嘉祥县第一中学校考期末）氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的空间结构和中心原子(S)实行的杂化方式的说法正确的是A．三角锥形、sp3 B．平面三角形、sp3C．平面三角形、sp2 D．三角锥形、sp214．（2024·北京·高考真题）由键能数据大小，不能说明下列事实的是化学键键能/411318799358452346222A．稳定性： B．键长：C．熔点： D．硬度：金刚石>晶体硅15．（2024春·高二单元测试）用价层电子对互斥模型可以推断很多分子或离子的空间结构，有时也能用来推想键角大小，下列推断正确的是A．SO中心原子的价层电子对数为3，是平面三角形结构B．BF3键角为120°，SnBr2的键角大于120°C．CH2O是平面三角形的分子D．PCl3、PCl5都是三角锥形的分子16．（2024春·高二单元测试）下列有关杂化轨道理论的说法中正确的是A．NCl3分子呈三角锥形，这是氮原子实行sp2杂化的结果B．sp3杂化轨道是由能量相近的1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个sp3杂化轨道C．中心原子实行sp3杂化的分子，其空间结构确定是四面体形D．AB3型的分子空间结构必为平面三角形非选择题：共56分。17．（12分）（2024·全国·高二专题练习）在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2、BF3分子中：（1）以非极性键结合的非极性分子是________；（2）以极性键结合的具有直线形结构的非极性分子是________；（3）以极性键结合的具有正四面体形结构的非极性分子是________；（4）以极性键结合的具有三角锥形结构的极性分子是________；（5）以极性键结合的具有sp3杂化轨道结构的分子是________；（6）以极性键结合的具有sp2杂化轨道结构的分子是________。19．（14分）（2024春·山西朔州·高二校考阶段练习）如图所示为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：(1)表中属于d区的元素是_______(填编号)；④⑤⑥⑦⑧五种元素形成的稳定离子中，离子半径最小的是_______(填离子符号)。(2)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子的空间结构为_______。(3)某元素原子的价层电子排布式为，该元素原子的最外层电子的孤电子对数为_______，该元素的第一电离能_______(填“大于”“等于”或“小于”)原子的价层电子排布式为的元素。(4)某些不同族元素的性质也有确定的相像性，如上表中元素⑤与元素②的氢氧化物有相像的性质.请写出元素②的氢氧化物与溶液反应的化学方程式：_______。(5)上述10种元素形成的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_______(填化学式)。(6)下列各组微粒的空间结构相同的是_______(填序号)。①和

②和

③和

④和

⑤和

⑥、和

⑦和19．（16分）（2024·高二单元测试）地球上的物质不断变更，数十亿年来大气的成分也发生了很大的变更.表中是原始大气和目前空气的主要成分：目前空气的成分、、、水蒸气及稀有气体(如、等)原始大气的主要成分、、、等用表中所涉及的分子填写下列空白。(1)含有10个电子的分子有_______.(填化学式，下同)(2)由极性键构成的非极性分子有_______。(3)沸点最高的物质是_______，用所学的学问说明其沸点最高的缘由：_______。(4)不含孤电子对的分子(稀有气体除外)有_______，它的空间结构为_______。(5)极易溶于水且水溶液呈碱性的物质的分子是_______，它之所以极易溶于水是因为它的分子和水分子之间形成_______。(6)的结构可表示为，与结构最相像的分子是_______，这两种结构相像的分子中，分子的极性_______(填“相同”或“不相同”)。20．（14分）（2024春·高二单元测试）氯吡苯脲是一种常用的膨大剂，其结构简式为，它是经国家批准运用的植物生长调整剂。(1)氯元素基态原子核外电子的未成对电子数为___________。(2)氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型为___________，羰基碳原子的杂化轨道类型为___________。(3)查文献可知，可用2-氯-4-氨基吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡苯脲，其反应方程式如下：反应过程