2025版高考化学一轮总复习教师用书第3章金属及其化合物第8讲钠及其重要化合物碱金属考点一钠及其氧化物

钠及其氧化物必备学问·梳理夯实学问梳理1．钠的物理性质(1)颜色：银白色、有金属光泽。(2)密度：钠、水和煤油的密度大小为ρ(水)>ρ(钠)>ρ(煤油)。(3)熔点：小于(填“大于”“小于”或“等于”)100℃。(4)硬度：质地较软，可以用小刀切割。(5)传导性：可导电、导热。[微点归纳]试验室中通常将少量金属钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气中的O2和H2O(g)。2．钠的化学性质在自然界中都以化合态形式存在钠元素在元素周期表中处于第三周期第ⅠA族，其原子最外层有1个电子，在反应中易失去电子，表现出很强的还原性。(1)与非金属单质(如O2、Cl2)反应的化学方程式②Cl2：2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2NaCl。(2)与水反应①离子方程式：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑。②与含有酚酞的水反应的试验现象及说明[微点归纳]钠在空气中的变更过程(3)与酸(HCl)反应2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑。酸过量时：钠与酸电离出的H＋反应；酸不足时：先与酸电离出的H＋反应，过量的钠再与H2O反应，且消耗的钠与产生的氢气存在定量关系：2Na～H2↑。(4)钠与盐的反应①与盐溶液反应如Na投入到CuSO4溶液中，反应的离子方程式为2Na＋2H2O＋Cu2＋=2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑。钠与盐溶液反应时，钠先与水反应生成氢气和氢氧化钠，然后氢氧化钠与盐溶液再反应。钠不能把盐溶液中的金属阳离子置换出来。②与熔融盐反应例如，高温下，钠与熔融TiCl4反应置换出Ti，化学方程式为TiCl4＋4Naeq\o(=,\s\up7(高温))4NaCl＋Ti。(5)与乙醇反应2Na＋2C2H5OH→2C2H5ONa＋H2↑。3．钠的制取和用途(1)制取：接受电解熔融NaCl的方法冶炼金属钠，化学方程式为2NaCl(熔融)eq\o(=,\s\up7(通电))2Na＋Cl2↑。(2)用途[微点归纳](1)因为CCl4的密度比钠大，钠不能保存在CCl4中，另外常考的试剂保存还有：NaOH溶液(用橡胶塞)、氯水和浓硝酸(棕色试剂瓶、玻璃塞)、氢氟酸(塑料瓶)等。(2)钠与水、醇和酸反应的实质钠与水、醇和酸反应的实质都是钠与H＋发生置换反应，反应速率的大小取决于H＋浓度的大小，钠与这三种物质反应的速率大小关系为：酸>水>醇。4．氧化钠与过氧化钠的比较名称氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)颜色状态白色固体淡黄色固体电子式氧元素的化合价－2－1阴阳离子个数比1∶21∶2是否为碱性氧化物是不是与H2O反应Na2O＋H2O=2NaOH2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑与CO2反应Na2O＋CO2=Na2CO32Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2与盐酸反应Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋2H2O＋O2↑用途供氧剂、漂白剂5.过氧化钠的特性(1)化合价与性质的关系eq\o(O,\s\up6(0))2eq\o(→,\s\up17(失去电子，化合价上升),\s\do15(表现为还原性))Na2eq\o(O,\s\up6(－1))2eq\o(→,\s\up17(得到电子，化合价降低),\s\d