2025版高考化学一轮总复习第10章化学实验基础和综合探究第36讲化学实验常用仪器及基本操作提能训练

第36讲化学试验常用仪器及基本操作一、选择题：本题共10小题，每小题只有一个选项符合题目要求。1．(2024·贵州遵义期中)利用下列仪器(夹持装置略)能完成的试验是(D)A．制备氢氧化铁胶体B．除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)C．配制0.5mol·L－1的NaOH溶液D．除去NaBr溶液中的少量NaI[解析]将少量FeCl3饱和溶液滴加到加热煮沸的蒸馏水中接着煮沸即得Fe(OH)3胶体，所给仪器中缺少酒精灯，不能完成，A错误；除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)需加入Na2CO3、NaOH和BaCl2溶液，转化为沉淀后过滤可除去，缺少漏斗，不能完成，B错误；配制0.5mol·L－1的NaOH溶液，除所给仪器外，还缺少托盘天平，不能完成，C错误；用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI，溴水与NaI反应生成碘和NaBr，碘易溶于CCl4，分液可分别，须要烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗，能完成，D正确。2．(2024·云南昭通检测)下列试验操作或试验仪器运用错误的是(D)A．滴定试验取20.00mL稀硫酸待测液时，眼睛注视酸式滴定管中的液面与刻度B．容量瓶、滴定管、分液漏斗运用前均需查漏C．用10mL量筒量取2.5mL浓硫酸用于配制确定物质的量浓度的稀硫酸D．用干燥的pH试纸测某NaClO溶液的pH约为9[解析]滴定试验取20.00mL稀硫酸待测液时，眼睛注视酸式滴定管中的液面与刻度，A正确；容量瓶、滴定管、分液漏斗具有活塞或玻璃珠，运用前均需查漏，B正确；依据量筒运用“大而近”的原则可知，用10mL量筒量取2.5mL浓硫酸用于配制确定物质的量浓度的稀硫酸，C正确；由于NaClO溶液具有强氧化性而能漂白pH试纸，故不能用干燥的pH试纸测某NaClO溶液的pH，D错误。3．(2024·河北3)下列操作规范且能达到试验目的的是(A)[解析]A项，氢氧化钠标准溶液滴定醋酸，滴定终点溶液呈碱性，选用酚酞作指示剂，氢氧化钠标准溶液盛放在碱式滴定管中，正确；B项，大、小烧杯杯口没有平齐，且碎纸条没有填满大、小烧杯间的空隙，易造成热量的散失，从而导致测定误差，错误；C项，稀释浓硫酸应在烧杯中进行，不能在容量瓶中进行，错误；D项，萃取分别碘水中的碘时，分液漏斗下端的尖嘴部分应紧贴烧杯内壁，错误。4．(2024·山东烟台一模)关于下列仪器运用的说法正确的是(D)A．①②③④可用作反应容器B．①③⑤常用于物质分别C．②运用前必需先洗涤后润洗D．①⑥用酒精灯加热时必需加陶土网[解析]容量瓶、分液漏斗和量筒不能作为反应容器，故A错误；圆底烧瓶不能单独作为物质分别的仪器，故B错误；容量瓶洗涤后不须要进行润洗，故C错误。5．(2024·山东章丘模拟)下列关于试验基本操作的叙述错误的是(B)A．用容量瓶配制溶液，容量瓶洗净后(刻度线以上无水)无需烘干即可运用B．用分液漏斗分别汽油和水，分别用两个烧杯在下口接水和汽油C．可燃性气体点燃或加热之前应验纯，以防爆炸D．蒸馏时，应选用如图所示的仪器对蒸气进行冷凝[解析]分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故用分液漏斗分别汽油和水(汽油的密度比水小)，分别用两个烧杯，先从下口接水，再从上口倒出汽油，B错误。6．茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的试验用品不能都用到的是(B)A．将茶叶灼烧灰化，选用①②⑦⑨B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④⑥⑦C．过滤得到滤液，选用④⑤⑦D．检验滤液中的Fe3＋，选用③⑧⑩[解析]茶叶灼烧在坩埚中进行，须要用到酒精灯、坩埚、三脚架、泥三角和玻璃棒等，A正确；容量瓶是用来配制确定体积、确定物质的量浓度溶液的容器，不能用来溶解固体物质，B错误；过滤用到漏斗、玻璃棒、烧杯，C正确；检验Fe3＋一般用KSCN溶液，需用到试管、胶头滴管和KSCN溶液，D正确。7．(2024·贵州毕节期中)用下列试验装置进行相应的试验，能达到试验目的的是(A)A．用装置①制CaCO3B．用装置②熔融Na2CO3C．用装置③制取乙酸乙酯D．用装置④滴定未知浓度的硫酸[解析]A项，发生反应为CO2＋CaCl2＋H2O＋2NH3=CaCO3↓＋2NH4Cl，正确；B项，瓷坩埚中SiO2与碳酸钠高温下反应生成硅酸钠，故不能用瓷坩埚熔融Na2CO3，错误；C项，右侧收集装置中导管不能伸入溶液液面以下，易发生倒吸，错误；D项，NaOH溶液应当装在碱式滴定管里，错误。8．(2024·山东日照一模)仅用下表供应的试验仪器，能达到相应试验目的的是(B)选项试验仪器及用品(夹持装置省略)试验目的A烧杯、温度计、环形玻璃搅拌棒、量热计中和反应反应热的测定B酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶试验室通过蒸馏的方法制取蒸馏水C坩埚、玻璃棒、酒精灯从食盐水中获得NaCl晶体D胶头滴管、试管、漏斗、玻璃棒、烧杯除去乙酸乙酯中少量的乙酸和乙醇[解析]中和反应反应热的测定试验，须要用量筒量取确定体积的稀酸和稀碱溶液，缺少量筒，故A不符合题意；用蒸发结晶的方法从食盐水中获得NaCl晶体，须要蒸发皿、酒精灯、玻璃棒，故C不符合题意；除去乙酸乙酯中少量的乙酸和乙醇需加入饱和碳酸钠溶液，然后分液，须要的试验仪器是分液漏斗、烧杯，故D不符合题意。9．下列有关试验的描述正确的是(B)A．用潮湿的pH试纸测定溶液的pH，测定结果偏小，该溶液确定呈酸性B．中和滴定试验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后即可运用，滴定管用蒸馏水洗净后，须干燥(或用待装液润洗)后方可运用C．将碘水倒入分液漏斗中，加入适量乙醇，振荡后静置，能将碘萃取到乙醇中D．向含有FeCl2杂质的FeCl3溶液中通入足量Cl2后，充分加热蒸干，可得到纯净的FeCl3固体[解析]用潮湿的pH试纸测定溶液的pH，测定结果偏小，该溶液确定呈碱性，A错误；乙醇与水互溶，不能从碘水中萃取碘，C错误；FeCl3水解生成氢氧化铁和氯化氢，加热，氯化氢挥发，最终得不到FeCl3固体，D错误。10．碳酸镧[La2(CO3)3]常用于慢性肾衰患者高磷血症的治疗，试验室用如图所示装置，利用反应2LaCl3＋6NH4HCO3=La2(CO3)3↓＋6NH4Cl＋3CO2↑＋3H2O来制取。下列说法错误的是(C)A．装置X中盛放的试剂应为饱和NaHCO3溶液B．试验中各装置导管口的连接方式为F—B，A—D，C—EC．试验时可以不用X装置，将W中的稀盐酸用稀硫酸代替，试验效果相同D．试验时，应先打开Y中分液漏斗的旋塞，一段时间后再打开W中分液漏斗的旋塞[解析]装置X是为了除去CO2中混有的HCl杂质，试剂应为饱和NaHCO3溶液，A正确；装置Y用于制NH3，NH3极易溶于水，通入LaCl3溶液时要留意防倒吸，则C连E，装置W用于制CO2，制取的CO2中混有HCl杂质，需通过装置X除去HCl气体，则F连接B，A连接D，导管口的连接方式为F—B，A—D，C—E，B正确；装置W是用于制取CO2，若用稀硫酸代替稀盐酸，生成的CaSO4附着在石灰石表面，不利于气体的产生，C错误；试验起先时，先打开Y中分液漏斗的旋塞，通入NH3，使LaCl3溶液呈碱性以吸取更多的CO2，一段时间后再打开W中分液漏斗的旋塞，D正确。二、非选择题：本题共4小题。11．(2024·河北衡水检测)某同学对教材中铜与浓硫酸的试验作了如下改进。试验装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。试验步骤：①组装仪器，检查装置气密性；②加入试剂，关闭止水夹E，加热A，视察C中溶液颜色变更；③将铜丝上提离开液面，停止加热。(1)检查虚线框内装置气密性的方法是关闭止水夹E，装置C中加水没过导管口，给A装置微热，装置C中导管口有气泡冒出，撤去热源后，导管内有倒吸产生的液柱，且高度保持不变。(2)仪器A的名称是三颈烧瓶(或三口烧瓶)，仪器B的作用是防倒吸，仪器D中所盛药品是碱石灰(或NaOH等合理答案)。(3)A中发生反应的化学方程式为2H2SO4(浓)＋Cueq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O。(4)试验后，拆除装置前，为避开有害气体的泄漏，应当实行的操作是打开止水夹E，从E管口向A中鼓入大量空气。(5)试验后仪器A中有白色固体产生，将仪器A中固液混合物缓慢转移至盛有少量水的烧杯中，可视察到的现象是混合时放热，白色固体溶解，溶液变蓝色。不行干脆向仪器A中加水的缘由是水加入浓硫酸中，放出大量热使液体飞溅。[解析](2)SO2在水中的溶解度较大，所以仪器B的作用是防止倒吸；仪器D的作用是吸取尾气中的SO2，防止污染空气，故应盛装碱性固体。(4)SO2的密度比空气大，反应后装置A、B、C中都会残留有确定量的SO2，可通过不断鼓入空气的方法将残留的SO2全部赶入装置D中被吸取。12．(2024·广东茂名期末)“一器多用”可实现多方面的化学试验探究，某课外活动小组学生利用如图所示的仪器组合(省略夹持和净扮装置)来完成下列试验，回答下列问题：(1)仪器a的名称为分液漏斗，仪器a在运用前要查漏。(2)该装置可用于某些气体的制取、收集及尾气处理，下表中3个试验的设计方案合理的是C(填字母)。选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A稀硝酸CuNOH2OB稀H2SO4CaCO3CO2NaOH溶液C浓氨水NaOH固体NH3H2O(3)氨气和氯气接触时会产生白烟，请写出相应的化学方程式：8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2。(4)上述装置若a中的物质为浓硫酸，b中的物质为Cu片，在加热条件下也可制取SO2。①下列装置可用于SO2尾气处理的是(夹持仪器已略去)d(填字母)。用Fe2(SO4)3溶液也可吸取多余的SO2气体。写出SO2与Fe2(SO4)3溶液反应的离子方程式：2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋。②某小组用反应产生的CuSO4溶液来制取胆矾，测定所得胆矾(CuSO4·xH2O)中结晶水x的值，各次称量的数据如表：称量第1次第2次第3次第4次第5次质量/gm1＝5.4m2＝8.2m3＝7.4m4＝7.2m5＝7.2则胆矾应放在坩埚(填仪器名称)中加热；必需要进行恒重操作的缘由是确保硫酸铜晶体完全失去结晶水；CuSO4·xH2O中的x＝4.9(保留1位小数)；若测定结果x偏大，可能的缘由是a(填字母)。a．加热温度过高b．胆矾晶体的颗粒较大c．加热后放在空气中冷却[解析](2)由于NO极易被空气中氧气氧化，该装置不能收集到纯净的NO气体，故A错误；CO2的密度比空气大，应选择向上排空气法收集，故B错误；题给装置可以完成氨气的制取、收集和尾气处理，故C正确。(3)氨气和氯气接触时会发生氧化还原反应生成氯化铵固体和氮气，看到白烟产生，该反应的化学方程式为8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2。(4)①应将导管伸入氨水中，且题给装置为密闭环境，装置内压强增大易发生平安事故，故a错误；食盐水不能与二氧化硫反应，且导管没有将SO2通入液面下，故b错误；浓硫酸不能用于SO2尾气处理，故c错误；二氧化硫能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，所以该装置可用于SO2尾气处理，故d正确。用Fe2(SO4)3溶液也可吸取多余的SO2气体，SO2与Fe2(SO4)3溶液反应的离子方程式为2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋。②某小组用反应产生的CuSO4溶液来制取胆矾，测定所得胆矾(CuSO4·xH2O)中结晶水x的值。依据题表中数据可知起先称取的坩埚质量为5.4g，则CuSO4·xH2O的质量为8.2g－5.4g＝2.8g，充分加热至恒重以确保硫酸铜晶体完全失去结晶水，得到无水CuSO4的质量为7.2g－5.4g＝1.8g；晶体中含有结晶水的质量为8.2g－7.2g＝1.0g。依据关系式：CuSO4·xH2O→CuSO4→xH2O， 160 18x 1.8g 1.0g解得x≈4.9。胆矾晶体的颗粒较大可能会造成结晶水不能完全失去，测定结果偏低，故b错误；加热后放在空气中冷却，会吸取空气中的水分，造成测定结果偏低，故c错误。13．丙酸异戊酯是一种有水果香味的无色液体，常用作溶剂、萃取剂和调和香料等。试验室制备丙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下。物质相对分子质量密度/(g·cm－3)沸点/℃水中溶解性异戊醇880.81131微溶丙酸740.99141易溶丙酸异戊酯1440.87156微溶试验步骤：在烧瓶中加入8.8g异戊醇、9.2g丙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片；分水器中加入确定体积水；加热至70℃保持恒温半小时，然后提高温度使反应处于回流状态。分水器中液面不断上升，当液面达到分水器支管口时，上层液体返回到烧瓶中。回答下列问题。(1)仪器甲的名称是球形冷凝管。在70℃反应时温度计水银球置于y(填“x”或“y”)处。(2)运用分水器能提高酯的产率，缘由是分水器分别出产物中的水，未反应的有机物回流到烧瓶，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率(用平衡移动原理说明)。(3)升温回流过程中视察到c(填字母)现象时，说明酯化反应已基本完成。a．分水器中出现分层b．分水器中有液体回流至烧瓶c．分水器中水层高度不再变更d．仪器甲中有液体滴落[解析](1)依据仪器构造可知甲为球形冷凝管，加热至70℃保持恒温半小时，限制反应的温度在70℃左右使反应充分进行，故温度计水银球置于反应液内。(2)分水器中的水可以被分别出来，未反应完的有机物可以冷凝回流到烧瓶中，因酯化反应是可逆反应，分别水可使平衡正向移动，回流反应物使反应物浓度增大也可以使平衡正向移动。(3)反应结束后，不再有水生成，分水器中的水层不再上升，故通过视察分水器中的水层高度是否增加，可确定酯化反应是否完成。14．(2024·河南郑州三模)某同学查阅资料得知，在无水三氯化铝的催化作用下，利用乙醇制备乙烯的反应温度为120℃。反应装置如图所示：试验过程：检查装置气密性后，在圆底烧瓶中加入5g无水三氯化铝和10mL无水乙醇，点燃酒精灯加热。请回答相关问题。(1)该催化机理如图所示，某同学推断该机理中确定有水生成，请写诞生成H2O的步骤中反应方程式：HOeq\o(A,\s\up6(－))lCl3＋H＋=AlCl3＋H2O。(2)仪器B的名称为球形干燥管。