专题20 简单实验方案的设计与评价【考点巩固】-【中考高分导航】中考化学考点总复习（解析版）

专题20简单实验方案的设计与评价1．（2022年山东省泰安市中考）根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是（）序号ABCD实验方案实验目的探究铁生锈的条件探究蜡烛中是否含有氧元素探究不同溶剂中物质溶解性强弱测定空气中氧气的含量A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A、铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，实验中左侧试管中铁钉没有与氧气接触不易生锈，右侧试管中铁钉没有与水接触不易生锈，故无法通过对比探究出铁生锈的条件；B、在蜡烛的上方放置干冷的烧杯若烧杯中产生水雾，证明燃烧产生水，水由H、O组成，反应物中有氧气参与反应，氧气中含有O，则证明蜡烛一定含有H，可能含有氧元素，故选项说法错误；C、将0.5g碘分别放入10ml的水与酒精中，两个实验中除了溶剂的种类不同，其余的量都相同，则可以通过该实验探究不同溶剂中物质溶解性强弱；D、根据质量守恒可知，32份质量的氧气完全反应需要128份质量的铜，则完全消耗完玻璃管中的氧气需要消耗大量的铜，则该装置测定空气中氧气含量设计不合理；故选C。2．(2022年陕西省中考B卷）化学实验中常会出现一些“出乎意料”的现象或结果，下列各项对相关异常情况的解释不合理的是（）实验异常情况未看到火星四射滤液浑浊测定结果偏大澄清石灰水未变浑浊选项A．可能是温度未达到铁丝的着火点B．可能是滤纸破损C．可能是红磷的量不足D．可能是二氧化碳中混有氯化氢气体A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，但若温度未达到着火点，铁丝则不能燃烧，该选项解释合理；B.过滤时滤纸破损，会使泥沙流入烧杯中，使滤液仍浑浊，该选项解释合理；C.测定空气中氧气的含量时，若红磷的量不足，则无法完全消耗氧气，使测得结果偏小，而不是偏大，该选项解释不合理；D.浓盐酸具有挥发性，使制取的二氧化碳中可能混有氯化氢气体，氯化氢会与澄清石灰水中的氢氧化钙发生中和反应生成氯化钙和水，二氧化碳不与氯化钙反应，则澄清石灰水不变浑浊，该选项解释合理，故选C。3．(2022年陕西省中考B卷）如图所示，将两枚光亮的铁钉分别用细线吊置于甲、乙中，并使部分铁钉露出液面。放置一段时间，出现了锈蚀。下列说法不正确的是（）A．甲、乙中，气体含氧气的体积分数不相等B．甲中，铁钉在植物油内的部分没有锈蚀C．乙中，铁钉在水面下的部分锈蚀最严重D．丙中，导管内上升一段水柱【答案】C【解析】A、甲中，水面上用植物油封住，阻止了氧气溶于水，只有植物油上部分锈蚀，而乙中铁钉水上水下都锈蚀，消耗更多的氧气，所以气体含氧气的体积分数不相等，故A说法正确；B、甲中，水面上用植物油封住，阻止了氧气溶于水，铁钉在植物油内的部分因为没有接触到氧气而没有锈蚀，故B说法正确；C、乙中，铁钉锈蚀最严重是水面接触处，因为此处铁钉与氧气和水接触最充分，故C说法错误；D、因为乙中铁钉锈蚀消耗了氧气，使装置内的压强减小，产生了压强差，在大气压的作用下，将丙烧杯中水部分压入导管中，故D说法正确。故选C。4．（2022年四川省成都市中考）已知白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃。如图实验，三支试管里面充满氮气，初始温度25℃，升温至60℃后，用注射器同时向②③试管中迅速注入足量氧气。下列说法有误的是（）A．只有②中有燃烧现象B．由①②现象说明可燃物达者火点未必燃烧C．若继续水浴升温，则③中一定会燃烧D．该实验能总结出燃烧的条件【答案】C【解析】A.试管①中白磷没有与氧气接触，试管②中白磷与氧气接触，且温度达到可燃物的着火点，试管③中红磷与氧气接触，但温度没有达到可燃物的着火点，则只有②中有燃烧现象，该选项说法正确；B.①中白磷的温度达到着火点，但却没有燃烧，说明可燃物达到着火点未必燃烧，该选项说法正确；C.正常情况下水的沸点是100℃，水浴温度最高达到100℃无法达到红磷的着火点240℃，所以红磷不能燃烧。③一定不会燃烧。该选项说法错误。D.由①②现象对比说明燃烧需与氧气接触，由②③现象对比说明燃烧需要可燃物温度达到可燃物的着火点，该选项说法正确；故选C。5．（2022年云南省昆明市中考）下列实验方案设计正确的是（）选项实验目的实验方案A检验某物质中是否含有Na2CO3加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡B分离木炭粉和铁粉的混合物加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥C除去O2中混有的CO（质量比为1：1）先通过均热CuO，再通过足量NaOH溶液，干燥D除去CuCl2溶液中混有的NaCl加入足量NaOH溶液，过滤，向滤液中加入话量稀盐酸A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A、加入足量的稀盐酸，能够产生气泡，不一定含碳酸根，也有可能是活泼金属，故A设计不合理；B、加入足量的稀盐酸，稀盐酸会与铁粉反应生成氯化亚铁和氢气，反应把铁消耗掉了，不能达到分离的目的，故B设计不合理；C、一氧化碳通过灼热的氧化铜会反应生成铜和二氧化碳，反应生成的铜会与氧气反应生成氧化铜，除去杂质的同时也除去了原物质，故C设计不合理；D、除去CuCl2溶液中混有的NaCl，加入足量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，过滤，滤渣中为氢氧化铜沉淀，加入适量的稀盐酸，盐酸与氢氧化铜反应生成氯化铜和水，可以达到实验目的，故D设计合理；故选D。6．（2022年江苏省扬州市中考）下列实验方案不能达到目的的是（）选项实验目的实验方案A除去CO2中的HCl气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶B鉴别氮气和氧气将带火星的木条分别伸入集气瓶C鉴别NaOH和NH4NO3固体分别溶于水，测溶解前后液体温度变化D从KCl与MnO2的混合物中回收MnO2加水溶解、过滤、洗涤、干燥A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】A、除去CO2中的HCl气体时，将气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，虽然HCl和NaOH溶液反应，除去了HCl气体，但CO2也能和NaOH溶液反应，不符合“不增、不减、易分离”的除杂原则，选项A不正确；B、氧气能使带火星的木条复燃，氮气不能。鉴别氮气和氧气时，将带火星的木条分别伸入集气瓶，若木条复燃，则是氧气，若木条不复燃，则为氮气，选项B正确；C、氢氧化钠固体溶于水放热，硝酸铵晶体溶于水吸热。鉴别NaOH和NH4NO3固体时，将两种物质分别溶于水，测量溶解前后液体温度变化，若温度升高，则为氢氧化钠，若温度下降，则为硝酸铵，选项C正确；D、KCl易溶于水，MnO2难溶于水。取KCl与MnO2的混合物，加水溶解、过滤、洗涤、干燥，即可从KCl与MnO2的混合物中回收MnO2，选项D正确。故选A。7．（2022年云南省中考）下列实验方案设计不正确的是（）选项实验目的实验方案A鉴别涤纶纤维和羊毛纤维分别灼烧，闻气味B鉴别KCl固体和NH4Cl固体分别加熟石灰研磨，闻气味C检验NaOH溶液是否完全变质取样，滴加石灰水，再滴加酚酞溶液D除去CO2中的水蒸气将混合气体通过盛有浓硫酸的洗气装置A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A、灼烧涤纶纤维时不产生烧焦羽毛味，灼烧羊毛纤维时产生烧焦羽毛味，所以分别灼烧，闻气味能够鉴别涤纶纤维和羊毛纤维，选项正确；B、氯化钾与熟石灰交换成分不产生沉淀、气体或水，则氯化钾与熟石灰不发生反应，氯化铵中含有铵根离子，能够与熟石灰反应生成有刺激性气味的氨气，所以分别加熟石灰研磨，闻气味能够鉴别KCl固体和NH4Cl固体，选项正确；C、氢氧化钠变质后生成碳酸钠，碳酸钠能够与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，生成的氢氧化钠也能够使酚酞变红，无法检验固体中是否含有氢氧化钠，不能检验NaOH溶液是否完全变质，选项错误；D、由酸的通性可知，二氧化碳不能与浓硫酸反应，浓硫酸具有吸水性，能够吸收气体中的水分来干燥气体，所以将混合气体通过盛有浓硫酸的洗气装置，能够除去CO2中的水蒸气，选项正确，故选C。8．（2022年江苏省连云港市中考）下列实验方案能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A稀释浓H2SO4将水倒入浓H2SO4中并用玻璃棒不断搅拌B鉴别NaOH和NH4NO3固体取样，分别溶于水中，测量溶液温度的变化C除去NaCl固体中少量的NH4Cl加入Ca(OH)2固体，研磨D检验蜡烛中是否含有氧元素在蜡烛的火焰上方罩一只干燥烧杯，观察现象A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，不符合题意；B、氢氧化钠溶于水，放出大量的热，溶液温度升高，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，现象不同，可以区分，符合题意；C、加入氢氧化钙固体，研磨，氢氧化钙和氯化铵反应生成氯化钙、氨气和水，引入了新的杂质氯化钙，不符合题意；D、在蜡烛的火焰上方罩一只干燥烧杯，有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，说明蜡烛中含有氢元素，不符合题意。故选B。9．（2022年甘肃省武威市中考）下列实验设计不能达到实验目的的是（）选项实验目的试剂或方法A除去粗盐中难溶性杂质溶解、过滤、蒸发B验证铜与银的金属活动性稀盐酸C鉴别合成纤维和羊毛纤维灼烧闻气味D除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜加过量铁粉、过滤A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A、粗盐提纯的步骤为溶解、过滤，除去难溶性杂质，然后蒸发可得精盐，不符合题意；B、铜和银均与稀盐酸不反应，均无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜、银排在氢后，无法验证铜和银的金属活动性顺序，符合题意；C、羊毛纤维的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，合成纤维灼烧有特殊的刺激性气味，气味不同，可以区分，不符合题意；D、加入过量铁粉，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤，可除去过量的铁和生成的铜，不符合题意。故选B。10．（2022年四川省南充市中考）下列实验方案设计不合理的是（）选项实验目的实验操作A除去氧化钙中的碳酸钙加足量水、搅拌、过滤B除去粗盐中的泥沙溶解、过滤、蒸发、结晶C鉴别硝酸铵和氢氧化钠分别加适量的水，用手触摸容器外壁D鉴别化肥KCl和NH4Cl分别加入熟石灰、研磨、闻气味A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】A、加入足量水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，过滤，除去碳酸钙，可得氢氧化钙溶液，除去了原物质，符合题意；B、粗盐中的泥沙难溶于水，可采取溶解、过滤的方法除去泥沙，蒸发结晶可得精盐，不符合题意；C、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，现象不同，可以区分，不符合题意；D、分别加入熟石灰、研磨、闻气味，氯化铵和熟石灰反应生成氨气，产生刺激性气味，氯化钾和熟石灰不反应，无明显现象，现象不同，可以区分，不符合题意。故选A。11．（2022年湖南省衡阳市中考）下列实验方案，不能达到相应实验目的的是（）A．证明烧碱有吸水性 B．比较Zn和Fe的金属活动性强弱C．测定空气中氧气的含量 D．验证蜡烛燃烧的产物中有水【答案】B【解析】A、一段时间后，托盘天平的指针向右偏转，说明右边质量变大，说明烧碱具有吸水性，不符合题意；B、该实验中，盐酸的浓度不同，变量不唯一，无法比较锌和铁的金属活动性强弱，符合题意；C、红磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开止水夹，烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积就是消耗氧气的体积，可以测定空气中氧气的含量，不符合题意；D、在燃着的蜡烛火焰上方罩一个干冷烧杯，有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，不符合题意。故选B。12．（2022年四川省成都市中考）实验小组用图1装置探究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸能否反应，测得数据如图2。下列说法正确的是（）A．烧杯中只能盛放稀氢氧化钠溶液B．图2不能证明反应是放热反应C．60s时溶液中溶质只有氯化钠D．实验证明氢氧化钠与盐酸能反应【答案】D【解析】从图中可以看出，随着反应时间的增加，温度先上升后下降，说明氢氧化钠溶液和稀盐酸反应放热。A、烧杯中放稀氢氧化钠溶液还是稀盐酸，不影响对反应温度的升高，A错误，不符合题意；B、图2温度升高，能证明反应放热，B错误，不符合题意；C、60s是反应温度达到最高点以后的时间，不确定反应是加到恰好完全反应就停止滴加，还是一直滴加注射器中溶液；若恰好完全反应就停止滴加，溶液中溶质只有氯化钠；若是一直滴加注射器中溶液，60s时溶液中除了氯化钠，还有注射器中溶液的溶质；C错误，不符合题意；D、实验反应放热是化学能转化为热能的过程，能证明氢氧化钠与盐酸反应，D正确，符合题意。故选：D。13．（2021·甘肃定西市·中考真题）初步学会运用简单的装置和方法制取某些气体，是初中生化学实验技能应达到的要求。（1）某学习小组将实验室制取常见气体的相关知识归纳如下。气体制取方法（或原理）发生装置收集装置O2方法1：加热______均可选择A装置（可根据需要添加棉花）均可选择______装置（填代号）方法2：加热氯酸钾和二氧化锰的混合物方法3：利用过氧化氢溶液均可选择______装置（填代号）CO2反应原理：化学方程式为______（2）该小组同学将制取的O2和CO2（各一瓶）混淆了，设计如下方案进行区分。实验方案实验现象实验结论方案1：将带火星的木条分别伸入两个集气瓶中若带火星的木条______则该瓶气体是O2方案2：向两个集气瓶中分别滴入少量的______溶液，振荡若溶液变浑浊则该瓶气体是CO2方案3：向两个集气瓶中分别倒入少量的水，振荡后再加几滴紫色石蕊溶液若紫色石蕊溶液变______色则该瓶气体是CO2………………（3）实验室制取气体的过程主要包括：a．选择制取装置；b．验证所得气体；c．明确反应原理。你认为这3个过程的合理顺序应为______（填代号）【答案】（1）高锰酸钾固体（或KMnO4）CB（2）复燃氢氧化钙（或Ca（OH）2）红（3）c→a→b（或cab）【详解】（1）氧气：高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾和氧气和二氧化锰，方法1为加热制氧气，结合方法2可知，方法1为加热高锰酸钾制氧气；二氧化碳：制取二氧化碳使用碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，；反应为固液不加热反应，发生装置选B；二氧化碳、氧气密度均比空气大，但二氧化碳能溶于水、氧气不易溶于水，故均可用向上排空气法装置C装置收集。（2）氧气具有助燃性，可以使带火星的木条复燃；方案1：将带火星的木条分别伸入两个集气瓶中，若带火星的木条复燃，则该瓶气体是O2。二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；方案2：向两个集气瓶中分别滴入少量的氢氧化钙（或Ca(OH)2）溶液，振荡，若溶液变浑浊，则该瓶气体是CO2。二氧化碳溶于水并与水反应生成碳酸，碳酸可使紫色石蕊溶液变红；方案3：向两个集气瓶中分别倒入少量的水，振荡后再加几滴紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液变红色，则该瓶气体是CO2。（3）实验室里制取气体的一般思路为明确反应原理、选择制取装置、验证所得气体；故合理顺序应为cab。14．（2021·山西中考真题）如图是实验室制取某种气体的装置。（1）仪器组装完毕，下一步的实验操作应该是______。（2）制得所需气体后，请你设计实验方案，验证该气体的一个化学性质______。温馨提示：从①实验操作②实验现象③实验原理（用化学方程式表示）④实验结论四个方面进行简述【答案】（1）检查装置的气密性（2）若制取的气体是CO2：①实验操作：将CO2气体通入澄清石灰水中；②实验现象：澄清石灰水变浑浊；③实验原理：；④实验结论：CO2能与Ca(OH)2反应/CO2能与碱溶液反应（注：选择H2或O2的化学性质，表述正确可）【详解】（1）仪器组装完毕，下一步的实验操作应该是检查装置的气密性，防止装置漏气，浪费药品；（2）该装置是适用于固液不加热反应制取气体，适用于实验室制取二氧化碳，故验证二氧化碳，实验步骤：将二氧化碳气体通入澄清石灰水中；实验现象：澄清石灰水变浑浊，实验原理：二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：；实验结论：说明二氧化碳能与碱溶液反应。15．（2021·湖北宜昌市·中考真题）探究氧气的实验室制取和性质。（1）如图是硫在氧气中燃烧的实验。①观察到火焰的颜色是______。②反应的化学方程式是______。③当火焰变得微弱时，将燃烧匙进一步伸入瓶底，火焰又变旺，可得出氧气的一条物理性质是______。（2）如图是实验室制取气体的部分装置。①实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式是______，选择的发生装置是______(填字母序号，下同)；还可用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，选择的发生装置是______。②可以选择装置C收集氧气，其原因是______。③可见，选择气体的发生装置要依据反应物的状态和______，选择气体的收集装置要依据______。【答案】（1）产生蓝紫色火焰S＋O2SO2氧气的密度大（2）2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑AB氧气不易溶于水反应条件气体的密度及常温下能否与空气中的成分反应、气体的溶解性及能否与水反应【详解】（1）①观察到火焰的颜色是产生蓝紫色火焰；故答案为：产生蓝紫色火焰。②反应的化学方程式是S＋O2SO2；故答案为：S＋O2SO2。③当火焰变得微弱时，说明上层的氧气基本耗尽，将燃烧匙进一步伸入瓶底，火焰又变旺，说明下方有氧气，可得出氧气的一条物理性质是氧气的密度大；故答案为：氧气的密度大。（2）①实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式是2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑，该反应是固体和固体加热生成气体的反应，因此选择的发生装置是A；还可用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，该反应是固体和液体不加热反应制气体，因此选择的发生装置是B；故答案为：2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑；A；B。②可以选择装置C收集氧气，其原因是氧气不易溶于水；因此可以用排水法收集；故答案为：氧气不易溶于水。③可见，选择气体的发生装置要依据反应物的状态和反应条件，选择气体的收集装置要依据气体的密度及常温下能否与空气中的成分反应、气体的溶解性及能否与水反应；故答案为：反应条件；气体的密度及常温下能否与空气中的成分反应、气体的溶解性及能否与水反应。16．（2021·湖南株洲市·中考真题）O2是人类生活不可缺少的物质，制取O2的方法很多。请回答下列问题：（1）KMnO4分解法：该反应的化学方程式为___________；（2）KClO3分解法：应选用上图中的___________（填图中装置对应的字母）作发生装置；（3）H2O2分解法：常温下H2O2分解缓慢，通常加入少量MnO2，则MnO2的作用为___________；（4）可以用C所示装置来收集O2，体现了O2___________的性质；（5）已知N2的沸点为-196℃，O2的沸点为-183℃。工业上在低温下加压，先使空气液化，然后蒸发，则O2为___________（填“先”或“后”）蒸发出来的气体。【答案】A催化作用不易溶于水后【详解】（1）高锰酸钾分解制取氧气，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应方程式为：（2）氯酸钾分解制取氧气，反应物为固体，反应条件需要加热，故选择A作为发生装置；（3）过氧化氢分解制取氧气，加少量二氧化锰作为催化剂，加快反应速率，起催化作用；（4）能用排水法收集气体，说明气体不溶于水，故体现了氧气不易溶于水的性质；（5）因氮气的沸点低，液化空气后蒸发时沸点低的物质会先分离出，故氧气比氮气后蒸发出来。17．（2021·陕西中考真题）学习小组同学用下图装置进行实验。打开分液漏斗的活塞，将NaOH浓溶液加入锥形瓶A中，关闭活塞，打开弹簧夹，观察到A中产生白色沉淀，烧杯B中液面降低。（1）写出CO2与NaOH溶液发生反应的化学方程式：______。（2）若X是一种碱，其化学式可能是______（只写一种）。（3）学习小组同学用的X是CaCl2，实验结束后，同学们又分别做了以下三组实验：①取少量A中溶液测其pH，pH>7②取少量A中溶液，向其中加入CaCl2溶液，无明显现象，再测其pH，pH>7③取少量A中溶液，测其pH，pH>7，再向其中加入K2CO3溶液，产生白色沉淀查阅资料可知CaCl2溶液呈中性。以上三组实验事实中，能说明A中溶液一定含有NaOH的是______（填序号）。【答案】Ca（OH）2或Ba（OH）2②③【详解】（1）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：；（2）打开分液漏斗的活塞，将NaOH浓溶液加入锥形瓶A中，关闭活塞，打开弹簧夹，观察到A中产生白色沉淀，烧杯B中液面降低。是因为二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，A中压强减小，B中溶液被压入A中，X和碳酸钠反应生成了白色沉淀，如果X是一种碱，可能是氢氧化钙。氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠；（3）①取少量A中溶液测其pH，pH>7，溶液显碱性，可能含氢氧化钠，也可能含碳酸钠，不能说明一定含氢氧化钠；②取少量A中溶液，向其中加入CaCl2溶液，无明显现象，说明不含碳酸钠，因为氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，再测其pH，pH>7，说明溶液显碱性，含氢氧化钠；③取少量A中溶液，测其pH，pH>7，说明溶液显碱性，再向其中加入K2CO3溶液，产生白色沉淀，说明含氯化钙，氯化钙能与碳酸钾反应生成碳酸钙和氯化钾，氯化钙与碳酸钠能发生反应，不能共存，说明A中不含碳酸钠，故pH＞7，说明含氢氧化钠。故能说明A中溶液一定含有NaOH的是②③。18．（2021·湖南永州市·中考真题）某同学做氧气的性质实验，下图为木炭在氧气中燃烧的实验示意图。实验步骤：①用排水法收集好一瓶氧气。②………………③用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯上加热到发红，插入到盛满氧气的集气瓶中，燃烧停止后，取出坩埚钳。④向集气瓶中加入少量澄清石灰水，振荡。根据实验操作，通过分析，回答下列问题：（1）步骤②具体操作为_______。（2）步骤③操作中，最好是将烧红的木炭由瓶口缓慢插入到盛满氧气的集气瓶中，这一实验操作的主要目的是_______。（3）步骤④操作中，可观察到澄清石灰水变浑浊，其发生反应的化学方程式为_______。（4）酒精(化学式C2H5OH)和木炭都是常用的燃料，若取相同质量的C2H5OH和C在氧气中完全燃烧，两者中消耗O2的质量较少的是_______(填“C2H5OH”或“C”)。【答案】在水下盖上玻璃片，将集气瓶取出，正放在桌面上使氧气充分反应，现象明显

C2H5OH【详解】（1）用排水法收集一瓶氧气，收集完毕，在水下盖上玻璃片，将集气瓶取出，正放在桌面上；（2）步骤③操作中，最好是将烧红的木炭由瓶口缓慢插入到盛满氧气的集气瓶中，这一实验操作的主要目的是使氧气充分反应，现象明显；（3）步骤④操作中，可观察到澄清石灰水变浑浊，是碳燃烧生成了二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：；（4）若取相同质量的C2H5OH和C在氧气中完全燃烧，酒精燃烧：，酒精与消耗氧气的质量比为：46:96=23：48，木炭燃烧：，参加反应的碳与氧气的质量比为：12:32=3：8，碳消耗氧气的质量大，消耗氧气的质量较少的是C2H5OH。19．（2021·四川广安市·中考真题）实验室制取X气体，该气体为氢气、氧气、氯气(Cl2)中的一种。根据下图回答问题：（1）用高锰酸钾制取并收集氧气：①该反应的化学方程式为_______。②用D装置收集氧气，检验收集满的方法_______。③改用E装置(如图放置)收集氧气，气体应从_