新教材高考化学一轮复习电解质溶液图像分析课件（21张）

微专题22电解质溶液图像分析【知识基础】1．与水电离平衡相关的图像不同温度下水溶液中c(H＋)与c(OH－)的变化曲线A、C、B三点所示溶液[c(H＋)＝c(OH－)]均呈中性，升高温度，Kw依次增大。直线AB的左上方区域所示的溶液[c(H＋)<c(OH－)]均为碱性溶液，右下方区域所示的溶液[c(H＋)>c(OH－)]均为酸性溶液。注意：水的电离过程吸热，温度越高，Kw越大。Kw只与温度有关，与溶液的酸碱性变化无关。水电离出的c水(H＋)与c水(OH－)始终相等。2．中和滴定过程中pH－V图像25℃时，以向20mL0.1mol·L－1一元弱酸HA溶液中加入0.1mol·L－1NaOH溶液过程中的pH－V图像为例进行分析：特殊点溶质水的电离情况微粒浓度关系AHA抑制c(H＋)>c(A－)>c(OH－)B等物质的量的HA、NaA抑制(溶液显酸性，说明HA的电离大于NaA的水解)c(A－)>c(Na＋)>c(HA)>c(H＋)>c(OH－)C(pH＝7)HA、NaA无影响c(A－)＝c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH－)DNaA促进c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)ENaA、NaOH抑制c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)

5．沉淀溶解平衡图像以AgCl的沉淀溶解平衡图像(图1)、CaSO4与CaCO3的沉淀溶解平衡图像(图2)、用0.1mol·L－1Na2SO4溶液滴定20mL0.1mol·L－1BaCl2溶液的沉淀滴定图像(图3)为例进行分析。已知Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.6×10－9。

注意：(1)大部分难溶电解质的电离过程是吸热的，升高温度，促进难溶电解质的溶解，Ksp增大。(2)加水稀释，平衡向溶解方向移动，但仍为饱和溶液，离子浓度不变，Ksp不变。(3)向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或更难电离物质或气体时，平衡向溶解方向移动，但Ksp不变。【专题精练】1．常温下用0.2mol·L－1NaOH溶液分别滴定浓度均为0.2mol·L－1一元酸HA和HB溶液，溶液pH与离子浓度的变化关系如图所示。下列有关叙述错误的是(

)A．Ka(HA)的数量级为10－5B．酸碱恰好反应时，HB溶液的pH为9.15C．反应HA＋B－⇌HB＋A－的平衡常数为10－1.5D．相同条件下对水电离的影响程度：NaA>NaB答案：B

2．T

℃时，分别向10mL浓度均为0.1mol·L－1的CuCl2溶液和ZnCl2溶液中滴加0.1mol·L－1的Na2S溶液，滴加过程中－lgc(Cu2＋)和－lgc(Zn2＋)与Na2S溶液体积的变化关系如图所示[已知：Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，lg3≈0.5]。下列有关说法错误的是(

)A．曲线a～b～d为滴定ZnCl2溶液的曲线B．对应溶液的pH：a<b<eC．a点对应的CuCl2溶液中：c(Cl－)<2[c(Cu2＋)＋c(H＋)]D．d点的纵坐标为33.9答案：A

3．常温下，向10.0mL0.1mol/LNa2A溶液中逐滴加入10.0mL0.2mol/L盐酸，溶液中微粒的物质的量(挥发的H2A未画出)随pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是(

)A.随着盐酸的加入，溶液中水的电离程度先减小后增大B．Kh1(Na2A)的数量级约为10－3C．c点对应溶液的pH为8.