新教材高中化学2.1化学反应速率同步练习学生版新人教版选择性必修1

2.1化学反应速率题组一化学反应速率的计算题组一化学反应速率的计算1．（2024·河北）在某一化学反应中，反应物A的浓度在2s内由1.0mol/L变成0.2mol/L，则在这2s内它的平均反应速率为A．0.08mol/(L·s) B．0.8mol/(L·s) C．0.4mol/(L·s) D．0.04mol/(L·s)2．（2024·新疆·乌市八中高二阶段练习）反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)经amin后SO3(g)的浓度变更状况如下图所示，在0～amin内用O2表示的平均反应速率为0.04mol·L-1·min-1，则a等于A．5 B．2.5 C．0.1 D．103．（2024·河南·高二开学考试）确定条件下，在2L恒容密闭容器中进行反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)，10min内碳的质量削减了12g，则该反应的反应速率为A．v(C)=0.05mol·L-1·min-1 B．v(H2O)=0.1mol·L-1·min-1C．v(CO)=0.1mol·L-1·min-1 D．v(H2)=0.05mol·L-1·min-14．（2024·河北保定·高二期中）反应在容积为5L的恒容密闭容器中进行，2min后，NO的物质的量增加了0.6mol，则此阶段反应的平均速率可表示为A．B．C．D．5．（2024·全国·高二课时练习）反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)

△H=-905.9kJ·mol-1，在5L密闭容器中投入1molNH3和1mol的O2，2分钟后NO的物质的量增加了0.4mol，下列说法错误的是A．0～2minv(O2)=0.05mol·L-1·min-1 B．2分钟内O2的转化率是50%C．2分钟末c(H2O)=0.6mol/L D．2分钟反应放出的热量值等于90.59kJ6．（2024·全国·高二课时练习）在容积不变的密闭容器中，A与B反应生成C，其化学反应速率分别用、、表示。已知：、，则该反应可表示为A． B．C． D．7．（2024·新疆·高二期末）在容积不变的密闭容器中，M与N反应生成P和R，其化学反应速率分别用(M)、(N)、(P)、(R)表示。已知：5(M)=4(N)，5(P)=4(N)，3(P)=2(R)。则此反应可表示为A．3M+2N4P+5R B．5M+6N5P+4RC．4M+5N3P+2R D．4M+5N4P+6R8．（2024·内蒙古赤峰·高二期末）在2L容器中进行反应，2min后，B的物质的量由5mol削减为3mol，在此2min内反应速率表示正确的是A． B．C． D．9．（2024·河南省渑池高级中学高二阶段练习）某温度时，在2L容器中三种物质的物质的量随时间的变更曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式和反应起先至2min末Z的平均反应速率为

A．3X+Y2Z；0.05mol·L-1·min-1B．2X+Y2Z；0.1mol·L-1·min-1C．X+2Y=Z；0.1mol·L-1·min-1D．X+3Y=2Z；0.05mol·L-1·min-110．（2024·湖南·高二期末）在反应中，若反应速率分别用、、、表示，则下列关系正确的是A． B． C． D．题组二比较化学反应速率题组二比较化学反应速率1．（2024·内蒙古·阿拉善盟第一中学高二期末）对于反应来说，下列反应速率最快的是A．= B．C．= D．2．反应：3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为①v(A)=0.6mol·L-1·min-1②v(B)=0.45mol·L-1·min-1③v(C)=0.005mol·L-1·s-1④v(D)=0.45mol·L-1·min-1，则此反应在不同条件下进行最快的是A．②③ B．①③ C．②④ D．②3．（2024·吉林·农安县老师进修学校高一期中）反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同状况下的反应速率分别为①v(A)=0.45mol·L-1·min-1②v(B)=0.6mol·L-1·s-1③v(C)=0.4mol·L-1·s-1④v(D)=0.45mol·L-1·s-1下列有关反应速率的比较中正确的是A．④＞③=②＞① B．④＜③=②＜①C．①＞②＞③＞④ D．④＞③＞②＞①4．反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同状况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是A．v(A)=0.15mol·L-1·min-1 B．v(B)=0.01mol·L-1·s-1C．v(C)=0.40mol·L-1·min-1 D．v(D)=0.45mol·L-1·min-16．反应:3A(g)+B（g）=2C(g)+2D(g)在不同条件下反应速率分别为：①v（A）=0.6mol·L-1·min-1②v（B）=0.45mol·L-1·min-1③v（C）=0.015mol·L-1·S-1④v（D）="0.4"mol·L-1·min-1则此反应在不同条件下进行得最快的是（

）A．②③ B．①③ C．②④ D．①7．反应：A(g)+3B(g)=C(g)+2D(g)，在4种不同状况下的反应速率分别为：①v(A)=0.5mol·L-1·min-1；②v(B)=0.45mol·L-1·s-1；③v(C)=0.3mol·L-1·s-1；④v(D)=0.45mol·L-1·s-1。下列有关反应速率的比较中正确的是（

）A．①＜②＜④＜③ B．①＜②=③＜④ C．①＞②=③＞④ D．①＞②＞③＞④8．反应：A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)，在4种不同状况下的反应速率分别为：①v(A)=0.5mol•L-1•min-1；②v(B)=0.45mol•L-1•s-1；③v(C)=0.3mol•L-1•s-1；④v(D)=0.45mol•L-1•s-1；下列有关反应速率的比较中正确的是A．①＞②＞③＞④ B．①＜②=③＜④C．①＞②=③＞④ D．①＜②＜③＜④9．对于反应

4A(g)+6B(g)=4C(s)+5D(g)，下列为四种不同状况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是A．v(B)=0.3mol·L-1·s-1 B．v(C)=14mol·L-1·min-1C．v(A)=0.225mol·L-1·s-1 D．v(D)=13.5mol·L-1·min-110．（2024·湖北襄阳·高二期末）不同的化学反应，进行的快慢千差万别，下列表示反应速率最快的是A． B．C． D．题组三影响化学反应速率因素题组三影响化学反应速率因素1．（2024·上海市其次中学高二期末）确定化学反应速率的最主要因素是A．反应物性质 B．浓度 C．温度 D．催化剂2．（2024·河南·周口市文昌中学高二阶段练习）对于反应3Fe(s)+4H2O(g)⇌Fe3O4(s)+4H2(g)，下列措施能使反应速率减慢的是A．恒压通入He气 B．减小容器容积C．增加Fe的质量 D．上升体系温度3．反应3Fe(s)+4H2O(g)⇌Fe3O4(s)+4H2(g)在一容积不变的密闭容器中进行，下列条件的变更不能使反应速率加快的是A．减小铁粉的颗粒直径 B．上升体系的温度C．充入Fe使体系压强增大 D．充入水蒸气使体系压强增大4．其他条件不变时，能使反应速率加快的是()A．对于N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，容器体积固定不变时，充入N2B．对于反应3Fe(s)+4H2O(g)⇌Fe3O4(s)+4H2(g)，增加Fe的量C．对于N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，容器体积固定不变时，充入ArD．对于N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，容器气体压强不变时，充入Ar5．（2024·四川达州·高二期末）NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢反应生成N2和CO2，为限制汽车尾气污染，下列措施最合理的是A．增大压强 B．降低压强 C．运用催化剂 D．上升反应温度6．（2024·云南·宣威市第三中学高二期末）下列各组反应(表中物质均为反应物)，在反应刚起先时，放出H2的速率最快的是选项金属(粉末状)酸反应温度A0.1molMg10mL8mol·L-1硝酸60℃B0.1molMg10mL3mol·L-1硫酸60℃C0.1molFe10mL3mol·L-1盐酸60℃D0.1molMg10mL3mol·L-1盐酸60℃7．Ⅰ．某探究性学习小组利用溶液和酸性溶液之间的反应来探究外界条件变更对化学反应速率的影响，试验如下。试验序号试验温度/K溶液(含硫酸)溶液溶液颜色褪至无色时所需时间/sA29320.0250.15B20.0240.18C31320.020.16(1)通过试验A、B可探究_______(填外部因素)的变更对反应速率的影响，其中_______；_______；通过试验_______可探究温度变更对化学反应速率的影响。(2)若，则由此试验可以得出的结论是_______；利用试验B中数据计算，用的浓度变更表示的反应速率为_______。Ⅱ．在2L密闭容器中进行反应：mX(g)+nY(g)=pZ(g)+qQ(g)，式中为化学计量数。在0~3min内，各物质物质的量的变更如下表所示：XYZQ起始/mol1.202min末/mol0.82.70.82.73min末/mol0.8已知2min内v(Q)=0.3mol•L-1•min-1，v(Z)：v(Y)=2：3。(3)试确定以下物质的物质的量：起始时=_______，=_______。(4)化学方程式中m=_______，n=_______，p=_______，q=_______。(5)用Z表示2min内的反应速率_______。8．（2024·安徽池州·高二期中）某探讨性学习小组利用溶液和酸性溶液的反应探究“外界条件的变更对化学反应速率的影响”，进行了如下试验：试验序号试验温度/K溶液颜色褪至无色所需时间/s酸性溶液溶液A29320.0240.10B20.0230.18C31320.020.11(1)通过试验A、B，可探究出_______(填外部因素)的变更对化学反应速率的影响，其中_______、_______，通过试验_______(填试验序号)可探究出温度变更对化学反应速率的影响，其中_______。(2)若，则由此试验可以得出的结论是_______。忽视溶液体积的变更，利用试验B中数据计算，0~8s内，用的浓度变更表示的反应速率_______。(3)该小组的一位同学通过查阅资料发觉，上述试验过程中随时间的变更状况如图所示，并认为造成这种变更的缘由是反应体系中的某种粒子对与草酸之间的反应有某种特别作用，则该作用是_______。设计试验证明，分别取等体积等浓度的和混合，平均分成两份，一份中不加任何试剂，一份加入少量固体，视察到两溶液都没有褪色，缘由是：_______。9（2024·江西·南昌高校附属中学高二期末）Ⅰ.为比较和对分解的催化效果，某化学探讨小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的试验。请回答相关问题：(1)定性分析：如图甲可通过视察___________的快慢，定性比较得出结论。有同学提出将，改为___________，更为合理，其理由是___________；(2)定量分析。如图乙所示，试验时均以生成气体为准，其它可能影响试验的因素均己忽视。试验中须要测量的数据是___________；(3)查阅资料得知：将作为催化剂的溶液加入溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中均参与了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的离子方程式分别是：和______。Ⅱ．欲用下图所示试验来证明是分解反应的催化剂。(4)加入粉末于溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示，A、B、C、D各点反应速率快慢的依次为______(从大到小)。Ⅲ．乙同学利用限制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列试验：试验序号反应温度/浓度稀硫酸①2010.00.1010.00.500②400.100.50③200.104.00.50(5)该试验①、②可探究___________对反应速率的影响，因此是___________。试验①、③可探究硫酸浓度对反应速率的影响，因此___________。题组四题组四活化能1．（2024·四川·射洪中学高二阶段练习）下列说法不正确的是A．能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子B．其他条件不变时，浓度增大不能增大活化分子百分数C．催化剂能参与反应，可降低原反应所需活化能D．非活化分子也有可能发生有效碰撞2．下列关于化学反应速率的说法正确的有几个①有气体参与的化学反应，若增大压强可增加活化分子数目，从而使反应速率增大②其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快③其他条件不变，上升温度能增大反应物分子中活化分子的百分数④增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，